届中考化学一轮复习练习题金属材料.docx
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届中考化学一轮复习练习题金属材料
金属材料
考点一:
金属的保护和利用
1.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。
下列说法错误的是()
A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
2.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出设备A 的名称:
___;
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:
___;
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:
______;
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?
请你简述方法和现象:
___.
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量,则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升?
3.化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
(1)比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。
同学们设计了如图所示的对比实验,并进行实验。
4h后观察到:
试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈,试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ;试管Ⅲ中铁钉不生锈。
①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是___。
②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是___。
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成 氢氧化亚铁,该反应的化学方程式是___。
(2)探究植物油能否完全隔绝氧气。
同学们第二天观察,发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。
为此大家又做了如下探究。
[进行实验]
实验1:
将涂水的铁片置于植物油中,并放置于密封的无氧容器中,8h后观察铁片无锈迹。
排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2:
将涂水的铁片置于植物油中,并敝口放置于空气中,8h后发现少量锈班,再过一段时间后观察,锈斑面积增大。
①综合以上两个实验,可得出结论是___。
[交流讨论]
②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,请设计实验方案加以验证:
___。
(3)在老师的指导下,进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。
[查阅资料]
Ⅰ。
溶解氧是指溶解在水里氧气的量,用每升水里氧气的毫克数表示。
Ⅱ。
醋酸具有酸的通性,能与活泼金属发生反应。
[实验探究]
将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中,分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得如图和如表。
从①图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是___。
②从表中可知pH为2.0∼3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为___。
4.海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3.炼铁的化学方程式为
请计算:
某铁矿石,其中含Fe2O3的质量为16t,理论上可以炼出铁的质量为多少?
考点二:
金属的化学性质
1.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图,分析图象所得的结论中,不正确的是()
A.三种金属的活动性顺序:
Mg>Fe>Zn
B.三种金属的相对原子质量:
Mg C.三种金属消耗稀H2SO4的质量: Mg>Fe>Zn D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量: Mg 2.某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2,加入一定量的Zn粉充分反应后过滤.在滤渣中滴加稀HCl,有气泡产生.下列关于滤液的颜色判断正确的是( ) A.一定不会是无色 B.一定不会是浅绿色 C.一定不会是蓝色 D.以上判断皆不正确 3.钛(Ti)是一种具有优良性能的金属,兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序,在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下: 则下列说法不正确的是() A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu B.铜粉中混有钛粉,可用稀盐酸除去钛 C.将镁条放入硫酸铜溶液中,反应后溶液质量减少 D.利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛 4.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。 根据上述实验分析,下列说法错误的是() A.金属活动性强弱顺序: Mg>Cu>Ag B.滤渣中可能有金属M C.滤液中至少含有两种溶质 D.滤渣中一定有Ag 5.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 混合溶液中,充分反应后过滤,下列说法正确的是() A.滤液中的溶质只有两种 B.滤液质量一定大于原溶液质量 C.滤渣质量一定大于加入的铁粉质量 D.滤渣中一定含有铜 6.如图所示,小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。 已知: 甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。 下列有关实验的说法中错误的是() A.该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点 B.灯罩的作用是,集中火焰,提高酒精灯火焰的温度 C. A处发生的反应中,一氧化碳夺取氧化铁中的氧,发生还原反应 D. A处可观察到的实验现象是: 红色粉末变成黑色 7.实验室有100g废液,其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。 现对废液进行处理,得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如图所示。 (1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是___。 (2)滤液B中的溶质是___。 (填化学式) (3)当观察到___时,说明滤渣A中铁已经完全反应。 (4)步骤III中加入的X是___。 (填化学式) 8.将A. B两种金属放入等浓度的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示, 请回答: (用“>”或“<”或“=”表示) (1)金属活动性: A______B。 (2)两种金属消耗稀硫酸的质量为A______B。 9.黄铜是铜和锌的合金。 某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表: 试求: (1)m的数值___。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是少? (写出计算过程) 参考答案 考点一: 金属的保护和利用 1.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。 下列说法错误的是() A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2 B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀 D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 【答案】D 2.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下: 请回答下列问题: (1)写出设备A 的名称: ___; (2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式: ___; (3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是: ______; (4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种? 请你简述方法和现象: ___. (5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量,则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升? 【答案】 (1)工业上由铁矿炼铁的设备是高炉; (2)炼铁的原理是利用还原剂CO把金属氧化物还原为金属单质,自身生成CO2的过程 (3)物质发生反应,实际上是物质微粒的相互碰撞,微粒浓度越大反应越充分、越剧烈,故本题中选用氧气是为了促使反应更加剧烈,并获得更多的热量 (4)根据活泼金属可与酸反应生成H2,而金属氧化物与酸反应生成盐和水,故可加入稀盐酸,有气泡产生的为铁粉,否则为生石灰;另根据生石灰溶于水,铁粉不溶于水,可加水,溶于水的是生石灰,不溶于水的为铁粉 (5)根据浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶液的质量 即稀溶液溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液溶液质量×浓溶液溶质质量分数 溶液质量=密度(ρ)×体积(V) 设需溶质质量分数为40%的浓盐酸的体积为V 1200g×10%=1.2g/mL×V×40% 解得: V=250mL 答: 需溶质质量分数为40%的浓盐酸250mL 3化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。 (1)比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。 同学们设计了如图所示的对比实验,并进行实验。 4h后观察到: 试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈,试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ;试管Ⅲ中铁钉不生锈。 ①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是___。 ②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是___。 ③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成 氢氧化亚铁,该反应的化学方程式是___。 (2)探究植物油能否完全隔绝氧气。 同学们第二天观察,发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。 为此大家又做了如下探究。 [进行实验] 实验1: 将涂水的铁片置于植物油中,并放置于密封的无氧容器中,8h后观察铁片无锈迹。 排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。 实验2: 将涂水的铁片置于植物油中,并敝口放置于空气中,8h后发现少量锈班,再过一段时间后观察,锈斑面积增大。 ①综合以上两个实验,可得出结论是___。 [交流讨论] ②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,请设计实验方案加以验证: ___。 (3)在老师的指导下,进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。 [查阅资料] Ⅰ。 溶解氧是指溶解在水里氧气的量,用每升水里氧气的毫克数表示。 Ⅱ。 醋酸具有酸的通性,能与活泼金属发生反应。 [实验探究] 将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中,分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得如图和如表。 从①图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是___。 ②从表中可知pH为2.0∼3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为___。 【答案】 (1)①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是: 试管中铁钉与氧气接触面积更大;②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是: 除去水中溶解的氧气;③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁,配平即可;故答案为: ①试管中铁钉与氧气接触面积更大;(或“试管I与氧气充分接触”“试管I氧气浓度大”“试管I氧气多”“试管I与氧气接触更充分”等);②除去水中溶解的氧气;③2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; (2)探究植物油能否完全隔绝氧气: ①综合以上两个实验,可得出结论是: 植物油不能完全隔绝空气中的氧气;②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,设计实验方案验证如下: 将干燥的铁片置于油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8h后观察到铁片无锈迹;故答案为: ①植物油不能完全隔绝空气中的氧气(或其他合理答案);(或“植物油对空气隔绝效果差”“植物油不能完全隔绝氧气”等);②将干燥的铁片置于油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8h后观察到铁片无锈迹; (3)探究酸性条件下铁锈蚀的情况,从①图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是: 铁生锈不断消耗氧气;②从表中可知pH为2.0∼3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积;故答案为: ①铁生锈不断消耗氧气 (或其他合理答案);②铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积 (或其他合理答案); 4.海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3.炼铁的化学方程式为 请计算: 某铁矿石,其中含Fe2O3的质量为16t,理论上可以炼出铁的质量为多少? 【答案】11.2t 考点二: 金属的化学性质 1.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图,分析图象所得的结论中,不正确的是() A.三种金属的活动性顺序: Mg>Fe>Zn B.三种金属的相对原子质量: Mg C.三种金属消耗稀H2SO4的质量: Mg>Fe>Zn D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量: Mg 【答案】A 2.某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2,加入一定量的Zn粉充分反应后过滤.在滤渣中滴加稀HCl,有气泡产生.下列关于滤液的颜色判断正确的是( ) A.一定不会是无色 B.一定不会是浅绿色 C.一定不会是蓝色 D.以上判断皆不正确 【答案】C 3.钛(Ti)是一种具有优良性能的金属,兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序,在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下: 则下列说法不正确的是() A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu B.铜粉中混有钛粉,可用稀盐酸除去钛 C.将镁条放入硫酸铜溶液中,反应后溶液质量减少 D.利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛 【答案】D 4.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。 根据上述实验分析,下列说法错误的是() A.金属活动性强弱顺序: Mg>Cu>Ag B.滤渣中可能有金属M C.滤液中至少含有两种溶质 D.滤渣中一定有Ag 【答案】B 5.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 混合溶液中,充分反应后过滤,下列说法正确的是() A.滤液中的溶质只有两种 B.滤液质量一定大于原溶液质量 C.滤渣质量一定大于加入的铁粉质量 D.滤渣中一定含有铜 【答案】C 6.如图所示,小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。 已知: 甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。 下列有关实验的说法中错误的是() A.该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点 B.灯罩的作用是,集中火焰,提高酒精灯火焰的温度 C. A处发生的反应中,一氧化碳夺取氧化铁中的氧,发生还原反应 D. A处可观察到的实验现象是: 红色粉末变成黑色 【答案】C 7.实验室有100g废液,其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。 现对废液进行处理,得到铜和硫酸锌溶液,实验流程如图所示。 (1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是___。 (2)滤液B中的溶质是___。 (填化学式) (3)当观察到___时,说明滤渣A中铁已经完全反应。 (4)步骤III中加入的X是___。 (填化学式) 【答案】①步骤I、II、III中均包含的操作名称是过滤,通过过滤把固体和液体分离。 故填: 过滤。 ②滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁。 故填: ZnSO4、FeSO4。 ③当观察到气泡不再产生时,说明滤渣A中铁已经完全反应。 故填: 气泡不再产生。 ④步骤III中加入的X是锌,通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 故填: 锌。 故答案为: (1)过滤。 (2)ZnSO4、FeSO4.(3)气泡不再产生。 (4)锌。 8.将A. B两种金属放入等浓度的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示, 请回答: (用“>”或“<”或“=”表示) (1)金属活动性: A______B。 (2)两种金属消耗稀硫酸的质量为A______B。 【答案】 (1)反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,相同时间内B放出氢气的质量大于A,可判断金属活动性顺序是A (2)金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量: A>B。 故填: (1)<; (2)>。 9.黄铜是铜和锌的合金。 某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表: 试求: (1)m的数值___。 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是少? (写出计算过程) 【答案】 (1)由第二次实验数据可知,15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g,因此m的数值是0.04。 故填: 0.04。 (2)设锌质量为x, 反应生成氢气质量: 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑, 65 2 x 0.1g 65x=20.1g, x=3.25g, 此黄铜样品中铜的质量分数是: 10g−3.25g10g×100%=67.5%, 答: 此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
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