秋苏教版高中化学必修一测试 包含答案.docx
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秋苏教版高中化学必修一测试包含答案
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2019秋苏教版高中化学必修一测试
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)
1.已知:
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.氯气是氧化剂,氢氧化钠是还原剂
B.氯气既是氧化剂又是还原剂
C.氯化钠是氧化产物,次氯酸钠是还原产物
D.1mol氯气参加反应时转移2mol电子
2.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A.O2
B.Cl2
C.CO2
D.CH4
3.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )
A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.烟、雾属于胶体
4.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)( )
A.n(Fe) B.n(Fe)>n(S),总质量等于44g C.n(Fe)=n(S),总质量小于44g D.n(Fe)>n(S),总质量小于44g 5.下列试剂的保存不正确的是( ) A.漂白粉必须密封保存 B.液溴用一层水封盖再密封保存 C.少量金属钠保存在煤油中 D.新制氯水用无色的广口瓶保存 6.广东正在建设海洋强省。 下列说法不正确的是( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.往淡水中加入氯化钠等配成人造海水,可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe,Co,K,Au,Mg,B等金属 7.下列说法错误的是( ) A.硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应 D.水玻璃可用做木材防火剂 8.碳化硅又称金刚砂(SiC),它的分解温度很高(约2200℃),硬度极大,溶解性很差,性质很稳定。 由此推断,下列物质中可能与它有相似结构的是( ) A.晶体硅 B.硅酸 C.干冰 D.水玻璃 9.实验室中做焰色反应实验时,每次实验都要洗净铂丝,此试剂是( ) A.硫酸洗涤 B.稀盐酸洗涤 C.水洗涤 D.醋酸洗涤 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃、101kPa,64g二氧化硫中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2L水中含有的分子数为0.5NA 11.在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL。 用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。 由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( ) A.Cl2∶H2=1 B.Cl2∶H2<1 C.Cl2∶H2≥1 D.Cl2∶H2≤1 12.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( ) A.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O],表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B.镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为MgO· SiO2 C.钾云母(K2Al6Si6H4O24),表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D.滑石(Mg3H2Si4O12)表示为3MgO·4SiO2·H2O 13.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 14.把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN不显血红色,下列情况不能成立的是( ) A.铁不剩余,Cu剩余 B.铁、铜均剩余 C.铁剩余,含Cu2+ D.铜剩余,含Fe2+ 15.有下列物质: ①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁, 其中能通过化合反应制得的是( ) A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 16.漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙。 如图为制取漂白粉的工业流程简图。 (1)流程Ⅰ得到浓度为80g·L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是__________________mol·L-1。 (2)流程Ⅱ的反应条件 (2)是______________________。 (3)流程Ⅲ中发生两个反应,写出其中一个的氧化还原反应的方程式__________________________________。 (4)流程Ⅳ中操作b是: ________________(写名称)。 (5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______________________________。 17.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1。 (5)该气体一个分子的质量为________g。 18.金属活动性顺序中,Mn、Cr、Co应该排在H的前面,Al的后面。 已知金属Mn、Cr、Co熔点较高,它们可分别由对应的氧化物MnO2、Co3O4和Cr2O3为原料冶炼。 则: (1)应选择的还原剂是__________________(写化学式)。 (2)写出有关的化学反应方程式: ①____________________________________________; ②____________________________________________; ③____________________________________________。 19.硅在地壳中的含量较高。 硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。 回答下列问题: (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。 这种“金属”可能是____________。 (2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基本材料。 工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为______________________________________;碳化硅又称____________。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和__________。 答案 1.【答案】B 【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠(还原产物)和次氯酸钠(氧化产物),氯气既是氧化剂又是还原剂,当有1mol氯气参加反应时转移1mol电子。 2.【答案】D 【解析】在空气中静止不动,说明气球内气体的密度与空气密度接近,空气的平均相对分子质量为29,欲使气球下沉,需置于密度较空气小的气体中。 氧气的摩尔质量为32g·mol-1,大于空气,则密度比空气大,A不符合题意;氯气的摩尔质量为71g·mol-1,大于空气,则密度比空气大,B不符合题意;二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1,大于空气,则密度比空气大,C不符合题意;甲烷的摩尔质量为16g·mol-1,小于空气,则密度比空气小,D符合题意。 3.【答案】B 【解析】PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,A项正确;PM2.5的直径为≤2.5×10-6m,而胶体的胶粒直径为10-9~10-7m,故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体,B项错误;故实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染,C项正确;烟、雾属于气溶胶,能产生丁达尔效应,D项正确。 4.【答案】D 【解析】Fe+S FeS,FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑;若Fe过量,则还发生反应: Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;但无论Fe是否过量,都有1molFe~1mol气体,则n(Fe)=n(气体)=0.5mol,m(Fe)=28g。 当n(Fe)=n(S)时,m(S)=0.5mol×32g·mol-1=16g,m总=28g+16g=44g;n(Fe) 5.【答案】D 【解析】氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。 6.【答案】D 【解析】海水中含碘含的是碘离子,要从海水中提取碘单质必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应,A正确;淡水中加入氯化钠等配成人造海水,提供海产品能生存的环境,提高海产品的存活率,便于长途运输,B正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中氮、磷元素增高造成水域的水富营养化而造成的,C正确;海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等,且硼不是金属元素,D不正确。 7.【答案】C 【解析】在常温下,硅的化学性质比较稳定,与氯气、酸等不能发生反应,但能与氟气、氢氟酸、强碱溶液等发生反应。 8.【答案】A 【解析】晶体硅和碳化硅都由原子构成,具有空间网状的立体结构,结构相似,性质相似。 硅酸和干冰是分子构成的。 水玻璃是硅酸钠水溶液。 9.【答案】B 【解析】稀盐酸常用于洗涤铂丝,金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物,灼烧后易气化而挥发;若用硫酸,生成的硫酸盐沸点很高,灼烧时不易被除去而干扰火焰的颜色,B正确 10.【答案】B 【解析】氦气的物质的量=1mol; 二氧化硫中含有原子的物质的量=64g÷64g·mol-1×3=3mol; 氯气的体积没有指明在标准状况下,不能用22.4L·mol-1计算确定; 标准状况下,水为液态,不能用气体摩尔体积(22.4L·mol-1)计算确定。 11.【答案】C 【解析】Cl2+H22HCl,反应前后体积不变,用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,无气体剩余,氢气与碱不反应,而氯气与碱反应,氯气的体积一定大于氢气的体积,Cl2∶H2≥1。 12.【答案】D 【解析】由硅酸盐改写氧化物时不可改变各元素化合价、各原子比例,可整体扩大倍数,不出现分数;金属氧化物按金属活动顺序表排列在前,中间二氧化硅,水在最后。 由此可以判断,A中氧化铝和氧化钙的排列顺序有误;B中化学计量数出现了 ;C中水应放在最后,正确写法是K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法完全符合要求。 13.【答案】D 【解析】工业上用铝土矿为原料冶炼铝的各步化学方程式依次为Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。 因此,流程中试剂X是NaOH溶液,若用盐酸,则会同时将Fe2O3溶解。 反应①过滤后的沉淀为Fe2O3,只有第四个反应属于氧化还原反应。 14.【答案】C 【解析】 因还原性: Fe>Cu,FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时,依次发生反应: Fe+2FeCl3===3FeCl2,Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2。 有以下情况: ①Fe、Cu均剩余,溶液中只有Fe2+; ②只有Cu剩余,溶液中只有Fe2+或含Fe2+、Cu2+; ③Fe、Cu均不剩余,Fe3+恰好反应,溶液中有Fe2+、Cu2+; ④Fe、Cu均不剩余,Fe3+剩余,溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+。 C项,Fe剩余,则溶液中不可能含有Cu2+。 15.【答案】B 【解析】碳酸钠能与二氧化碳、水直接化合生成碳酸氢钠;铁能与氯气直接化合生成氯化铁;铁能与氧气直接化合生成四氧化三铁;氢氧化亚铁能与氧气、水直接化合生成氢氧化铁。 16.【答案】 (1)2 (2)高温 (3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (4)过滤 (5)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 【解析】 (1)物质的量浓度c= = = =2mol·L-1。 (2)碳酸钙在高温下会分解。 (3)流程Ⅲ中发生两个反应,一个是2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,属于氧化还原反应,一个是Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO,属于复分解反应,一定不是氧化还原反应。 (4)流程Ⅳ中加水溶解后,过滤可以实现固体难溶物和液体的分离。 (5)较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存,因为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO。 17.【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) 【解析】 (1)由n= 可求。 (2)由物质的量可求得该气体的分子数,进一步可求得原子数。 (3)由V=nVm可求得该气体在标准状况下的体积。 (4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度,也可以由M=Vm·ρ求得密度。 (5)由摩尔质量为Mg·mol-1,知每一个分子的质量为 g。 18.【答案】 (1)Al (2)①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ②3Co3O4+8Al 9Co+4Al2O3 ③Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3 19.【答案】 (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)①SiO2+3C SiC+2CO↑ 金刚砂 ②精馏(或蒸馏) 【解析】 (1)反应物是二氧化硅、木炭和铁,所得“金属”只能是铁的合金。 (2)①SiC又名金刚砂。 ②在SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl中,SiCl4在常温下呈液态,会成为杂质。 由于其与SiHCl3沸点相差较大,因此可用蒸馏的方法进行分离。
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