四川省成都市蓉城名校联盟学年高一上学期期末联考化学试题解析.docx
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四川省成都市蓉城名校联盟学年高一上学期期末联考化学试题解析
蓉城名校联盟2019~2020学年度上期高中2019级期末联考
化学
注意事项:
1.答题前,考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔
填写清楚,考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后
再填涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域
答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
一、选择题:
本题共22小题,每小题2分,共44分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的。
1.生产生活中的许多现象与化学有关,下列说法正确的是()
A.二氧化硫具有漂白性,常用来漂白食品.
B.Fe2O3可用于油漆工业中
C.SiO2是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片
D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多
【答案】
B
【解析】
【详解】
A.
二氧化硫具有漂白性,不能用来漂白食品,故
A错误;
B.Fe2O3可用于油漆工业中,故
B正确;
C.Si
是良好的半导体材料,常用于制造计算机的芯片,而不是
SiO2,故
C错误;
D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药,故D错误。
综上所述,答案为D。
【点睛】治疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。
2.下列关于实验室保存药品的方法,错误的是()
A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉
D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中【答案】A
【解析】
【详解】A.过氧化钠是固体,密封保存在广口玻璃瓶中,故A错误;
B.氯水见光要分解,因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中,故B正确;
C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉,主要防止亚铁离子被氧化,故C正确;
D.金属钠密度比煤油或石蜡密度大,钠易与水和氧气反应,因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中,故D正
确。
综上所述,答案为A。
【点睛】氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCl,因此久置氯水颜色变浅,最终变为稀盐酸。
3.下列关于胶体的叙述,正确的是()
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制备氢氧化铁胶体
B.明矾净水利用了胶体的吸附性
C.电泳现象可以证明胶体带电
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸和半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,再加热到出现红褐色,停止加热,故A
错误;
B.明矾净水利用了胶体的吸附性,故B正确;
C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷,故C错误;
D.胶体粒子很小,可以透过滤纸,但不能透过半透膜,故D错误。
综上所述,答案为B。
4.下列实验中,所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是()
选项实验分离或提纯方法原理
A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离碳酸氢钠和碘的固体混合物加热碘单质加热易升华
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl的溶解度随温度变化不大
D分离花生油和水蒸馏花生油和水的沸点差异很大
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙醇易溶于水,因此乙醇不能作萃取剂,故
A错误;
B.碳酸氢钠受热易分解,碘易升华,因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法,故
B错误;
C.除去KNO3固体中混杂的NaCl,用重结晶方法,主要是
NaCl的溶解度随温度变化不大,故
C正确;
D.分离花生油和水用分液方法,故
D错误。
综上所述,答案
C。
5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(
)
A.1molNa在空气中反应后生成
Na2O、Na2O2混合物,转移的电子数一定为NA
B.常温常压下,
1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA
C.标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
D.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.Na化合价由0价变为+1价,因此1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物转移的电子
数一定为NA,故A正确;
B.1个H2O含有10个电子,常温常压下,
1.8gH2O物质的量为n=m
1.8g
0.1mol,含有的电子
M
18gmol1
数为NA,故B错误;
C.标准状况下,SO3是非气态的物质,无法计算物质的量,故
C错误;
D.FeCl3溶液的体积未知,因此无法计算含有
Fe3+的数目,故D错误。
综上所述,答案为A。
6.下列离子可能共存的是()
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-
B.酸性溶液中:
Ba2+、AlO2-、K+、Fe2+
C.含大量Fe3+的溶液中:
K+、Na+、I-、SCN-
D.某澄清溶液中:
K+、Cu2+、SO42-、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A.在加入铝粉能产生氢气的溶液,
可能为酸,可能为碱,酸中H+与HCO3
-反应,碱中OH-与NH4+、
Fe3+、Cu2+、HCO3
-反应,因此不可能共存,故
A不符合题意;
B.酸性溶液H+与AlO2
-反应,不共存,故
B不符合题意;
3+的溶液与I-发生氧化还原反应,与
SCN-反应生成Fe(SCN)3
C不符合题意;
C.含大量Fe
,不共存,故
D.某澄清溶液中:
K+、Cu2+、SO42-、Mg2+,大量共存,故D符合题意。
综上所述,答案为D。
【点睛】在加入铝粉能产生氢气的溶液,可能为酸,也可能为碱。
7.下列关于离子的叙述,正确的是()
A.阴离子中不可能含金属元素
B.金属离子参与氧化还原反应时,既可能被氧化又可能被还原
C.Na2O2中阴阳离子个数比是1:
1
D.NaCl固体不能导电,是因为固体中不存在阴阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A.阴离子中可能含金属元素,比如偏铝酸根,高锰酸根,故
A错误;
B.金属离子参与氧化还原反应时,既可能被氧化又可能被还原,比如亚铁离子,故
B正确;
C.Na2O2中阴离子为过氧根离子,阳离子为钠离子,阴阳离子个数比是
1:
2,故C错误;
D.NaCl固体不能导电,是因为固体中阴阳离子不能自由移动,故
D错误。
综上所述,答案为B。
【点睛】金属离子参与氧化还原反应时,有的只表现氧化性,有的既可能被氧化又可能被还原;
Na2O2中阴
阳离子个数比是1:
2,CaC2中阴阳离子个数比是1:
1。
8.下列物质分类正确的是(
)
A.Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na2
23
是碱性氧化物,
22
是过氧化物,故
A错误;
O、
FeO
NaO
B.氯化铁是溶液,故
B错误;
C.烧碱、熟石灰都是碱;纯碱是碳酸钠,是盐,故
C错误;
D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物,故
D正确。
综上所述,答案为D。
【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠,是盐;甘油不是油而是丙三醇。
9.欲进行下列实验,操作合理的是()
ABCD
用蘸有待测液的铁丝,检验
检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2
K+
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.检查装置气密性时,没有封闭装置,一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降,观察漏斗中液
面是否下降,不下降则装置气密性良好,故
A不符合题意;
B.实验室制备氢氧化亚铁时,胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下,挤出溶液,故
B错误;
C.用
NaOH
溶液吸收
SO2,SO2极易与
NaOH
溶液反应,要防倒吸,故
C正确;
D.用蘸有待测液的铁丝,检验K+,观察时,要透过蓝色钴玻璃片观察,故D错误。
综上所述,答案为C。
10.下列离子方程式书写正确的是(
)
A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸:
Fe3O4
+8H+=3Fe3++4H2O
B.少量的Ca(OH)2
3
2+
-
-
32
溶液与足量的
NaHCO
溶液反应:
Ca+OH+HCO
3
=CaCO↓+HO
C.向Na2CO3稀溶液中通入少量
HCl:
CO
32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氯化铝与过量氨水反应:
Al3+
3
2
3
4
+
+3NH·H
O=Al(OH)↓+3NH
【答案】D
【解析】
【详解】A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故
A错误;
B.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应,“少定多变”思想,少的定为1mol分析得到:
Ca2++2OH
-+2HCO3-=CaCO3↓+2HO+CO32-,故B错误;
23
稀溶液中通入少量
HCl生成碳酸氢钠和氯化钠:
CO
32-
+
=HCO
3-
,故C错误;
C.向NaCO
+H
D.氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵:
Al
3+
+3NH
3
2
3
4+,故D正确。
·HO=Al(OH)
↓+3NH
综上所述,答案为D。
【点睛】磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。
11.下列各组中的两种物质作用时,反应物用量改变,对生成物的种类没有影响的是()
A.Al2O3溶液与NaOH溶液
B.AlCl3溶液与NaOH溶液
C.Na2CO3溶液与HCl溶液
D.NaOH溶液与SO2气体
【答案】A
【解析】
【详解】A.Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水,故
A符合题意;
B.AlCl3溶液与NaOH溶液,少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀,过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,故
B
不符合题意;
C.Na2CO3溶液与HCl溶液,少量盐酸生成碳酸氢钠,过量盐酸生成二氧化碳气体和水,故
C不符合题意;
D.NaOH溶液与SO2气体,少量SO2气体生成亚硫酸钠,过量
SO2气体生成亚硫酸氢钠,故
D不符合题意。
综上所述,答案为A。
12.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
FeCl3
FeCl2
加入足量的Fe粉,过滤
B
CO
2
HCl
通入饱和NaCO
溶液,洗气
2
3
C
SO2
H2O
通入浓硫酸,洗气
D
Mg
Cu
加入浓硫酸,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】
C
【解析】
【详解】
A.FeCl3含有FeCl2,应加氯水,将亚铁离子氧化为铁离子,故
A错误;
B.CO2含有
HCl,通入饱和
NaHCO3溶液,洗气,故
B错误;
C.SO2含有
H2O,通入浓硫酸,洗气,故
C正确;
D.Mg、Cu与浓硫酸常温不反应,加热反应,因此不能用浓硫酸除杂,故
D错误。
综上所述,答案为
C。
13.下列说法正确的是(
)
A.酸雨是指pH小于7的降水
B.水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D.钢是用量最大、用途最广的合金,青铜是我国历史上最早使用的合金【答案】D
【解析】
【详解】A.酸雨是指pH小于5.6的降水,故A错误;
B.水晶饰物是二氧化硅,珍珠是贝类的产物,由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物
(文石)形成的珠粒,故B错误;
C.CO2不是城市空气质量报告中的污染物,故
C错误;
D.钢是用量最大、用途最广的合金,青铜是我国历史上最早使用的合金,故
D正确。
综上所述,答案为
D。
【点睛】酸雨是指
pH小于
5.6的降水,因为雨水中溶解有二氧化碳,二氧化碳水溶液显酸性。
14.以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是()
A.S→SO2→H2SO4→BaSO4
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
D.Na→Na2O2→NaOH→NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.S与氧气反应生成SO2,SO2与双氧水反应生成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,都能
一步反应实现,故
A不符合题意;
B.Al加热反应生成
Al
O,Al
O不能一步反应生成
Al(OH)
,故B符合题意;
2
3
2
3
3
C.Si加热生成SiO,SiO
2
与NaOH反应生成
NaSiO,NaSiO
和HCl反应生成HSiO,都能一步反应实现,
2
2
3
2
3
2
3
故C不符合题意;
D.Na与氧气加热反应生成
Na2
O2,Na2O2与H2O反应生成NaOH,NaOH与HCl反应生成NaCl,都能一步
反应实现,故D不符合题意。
综上所述,答案
B。
15.下列对某些物质的检验及结论一定正确的是(
)
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有
SO42-
B.取少量待测液做焰色反应实验,火焰呈黄色,该溶液中一定含有
NaOH
C.某气体能使品红溶液褪色,该气体一定是
SO2
D.某溶液中先通入
Cl2,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则原溶液中可能含有
Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中可能含有SO42-、Ag+,故
A错误;
B.取少量待测液做焰色反应实验,火焰呈黄色,该溶液中一定含有钠的物质,不一定是NaOH,故B错误;
C.某气体能使品红溶液褪色,该气体可能是SO2,还可能是Cl2,故C错误;
D.某溶液中先通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+,故D正确。
综上所述,答案为D。
16.我国锑的蕴藏量占世界第一,锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般
是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是()
A.反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B.反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C.每生成1molSb
时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
2:
1
D.反应①中每消耗
1molFe时,共转移2mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO,碳化合价升高,作还原剂,因此不能说明高温下C的氧化性比Sb
强,故A错误;
B.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4
O6+6FeS,Sb、S价态未变,Fe化合价升高,作还原剂,O2化合价降低,作
氧化剂,反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO,Sb4O6
中Sb化合价降低,作氧化剂,故
B错误;
C.生成1molSb时,反应①2Sb
S+3O
2
+6Fe=Sb
4
O+6FeS中还原剂为Fe,共6mol,反应②SbO+6C=4Sb+6CO
2
3
6
4
6
中还原剂为C,共6mol,因此反应①与反应
②中还原剂的物质的量之比为
1:
1,故C错误;
D.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS,6molFe转移12mol电子,因此反应①中每消耗1molFe时,共转移2mol电子,故D正确。
综上所述,答案为D。
17.下列有关氯气性质的说法,正确的是()
A.氯气和液氯都是纯净物,新制氯水和久置氯水都是混合物
B.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时,参与反应的浓盐酸只体现出还原性
C.新制氯水光照时黄绿色消失,主要原因是氯气逸出
D.氯原子最外层电子数为7,所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯气和液氯都是纯净物,新制氯水和久置氯水都是混合物,故A正确;
B.用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时,参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性,故B错误;
C.新制氯水光照时黄绿色消失,主要原因是次氯酸分解生成氧气,氯气与水反应平衡正向移动,黄绿色消失,故C错误;
D.氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性,故D错误。
综上所述,答案为A。
18.Na2CO3和NaHCO3广泛应用于我们的生活,下列说法正确的是(
)
A.Na2CO3溶液中有NaHCO3,一般可用加热的方法除去NaHCO3
B.常温时在水中的溶解度:
Na2CO3 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3;与足量盐酸反应产生CO2的量: Na2CO3 D.可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液【答案】A、C 【解析】 【详解】A.Na2CO3溶液中有NaHCO3,一般滴加适量NaOH溶液,故A错误; B.常温时在水中的溶解度: Na2CO3>NaHCO3,故B错误; C.等质量的 3 23 n=m mg mmol、 NaHCO 和NaCO,假设为mg,则两者的物质的量分别为 M84gmol1 84 n=m mg mmol,与足量盐酸反应产生 CO2 2 3 <NaHCO 3 M106gmol1 106 的量: NaCO ,故C正确; D.Ba(OH)2 溶液与NaHCO3溶液和Na2CO3 溶液反应均生成沉淀,不能用 Ba(OH)2溶液鉴别,故 D错误。 综上所述,答案为C。 19.下列实验操作对应 现象及结论描述均正确的是( ) 编号 实验操作 现象 结论 A 水蒸气通入灼热的铁粉 黑色粉末变成红褐色 有三氧化二铁生成 剧烈燃烧,发出耀眼的白 有HCl生成 B 氢气在氯气中燃烧 光,并产生大量
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