高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物导学案新人教版必修.docx
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高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物导学案新人教版必修
3.2.1 几种重要的金属化合物
【学习目标】
掌握Na2O、Na2O2的性质及异同;掌握Na2CO3、NaHCO3的性质及异同、二者间的转化、鉴别、除杂方法;掌握焰色反应的实验操作方法、注意事项及钠、钾的焰色。
【自主学习】
1.阅读55页,描述55页实验现象。
阅读56页,尝试完成56页科学探究。
2.Na2O、Na2O2比较:
物质
氧化钠
过氧化钠
化学式、化合价
颜色状态、物质分类
与H2O反应(方程式)
与CO2反应(方程式)
与盐酸反应(离子方程式)
转化
特性
————
用途
————
3.碳酸钠和碳酸氢钠
物质
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
色、态
溶解性及溶液酸碱性比较
热稳定性(方程式)
与酸反应(HCl)(方程式)
与碱反应(NaOH、澄清石灰水)
与可溶性钙(钡)盐反应(氯化钡)(方程式)
(分析是否反应)
相互转化关系
4.焰色反应
(1)焰色反应可以鉴别很多金属或它们的化合物,是_________的性质,Na+的焰色反应为______,K+的焰色反应为________,要观察K+的火焰颜色还要______________。
(2)并非所有的金属元素都能发生焰色反应。
如:
铝、镍、铁等均不发生焰色反应。
(3)焰色反应是_____变化。
做焰色反应用的金属丝要用________来清洗,不能用硫酸来清洗。
步骤:
。
『预习感悟』
1.Na2O、Na2O2的性质的本质区别在哪?
2.根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异思考如何鉴别二者?
『及时训练』
1.完成课后1、4、6、12
2.在空气中长时间放置少量金属钠,最终产物是
A.Na2CO3B.NaHCO3
C.Na2OD.Na2O2
3.在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加
A.2gB.1g
C.18gD.无法计算
『预习困惑』
【课堂学习】
1.思考分析分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加强酸溶液反应的现象,并用离子方程式表示出来
2.具体分析Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
2.根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异找出二者互除杂质的方
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是()
A.a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1
B.电离平衡常数:
Ka(HA) C.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时: c(B-)>c(HB) 2.能正确表示下列反应的离子方程式是() A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 3.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是 A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 4.有关铝及其化合物的用途正确的是( ) A.氢氧化铝: 治疗胃酸过多 B.氧化铝: 铝热剂 C.明矾: 消毒净水 D.铝槽车: 装运稀硫酸 5.NA是阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是() A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 6.下列说法不正确的是( ) A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面 B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 C.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维 D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作 7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() A.AB.BC.CD.D 8.NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2LSO2含有的氧原子数小于NA B.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA 9.某温度下,向10mL 溶液中滴加 的 溶液,滴加过程中,溶液中 与 溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()已知: 。 A.该温度下 B.X、Y、Z三点中,Y点水的电离程度最小 C. 溶液中: D.向100mL 浓度均为 的混合溶液中逐滴加入 的 溶液, 先沉淀 10.标准状态下,气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。 已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。 下列热化学方程式正确的是 A.断开1molH2O(l)中的H—O键需要吸收926kJ的能量 B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-485kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+485kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-1 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D.已知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA 12.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) B.在P点时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) C.当V[NaOH(aq)]=30mL时,2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)] D.当V[NaOH(aq)]=40mL.时.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+) 13.根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物,下列物质中与它们属于同一类的是() A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4 14.如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况,试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是() A.t1时只减小了压强 B.t1时只降低了温度 C.t1时只减小了NH3的浓度,平衡向正反应方向移动 D.t1时减小N2浓度,同时增加了NH3的浓度 15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法正确的是() A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.ZnSO4∙7H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。 某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属,以该下脚料为原料制备ZnSO4∙7H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示: 已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L-1计算): 氢氧化物 Fe(OH)3 Cd(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 7.4 6.2 完全沉淀的pH 3.2 9.5 8.2 请回答下列问题: (1)滤渣1中含有_______(填化学式)。 (2)试剂X是双氧水时,写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。 (3)pH的调控范围是_______,试剂Y可选用_______(填字母) A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3 (4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离,镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出,阳极的电极反应式为_______。 (5)操作I包括的操作是_______及过滤等,过滤后得到的滤液可以加入_______(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂,形成含氧衍生物: +R3COOH 根据产物的结构可以推测原烯烃的结构. (1)现有一化学式为C10H18的烃A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图). A的结构简式是________________________ (2)A经氢化后得到的烷烃的命名是___________. (3)烃A的一种同类别同分异构体,经过臭氧作用后,所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是__________. (4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物,其路线如下: 写出该聚合物的结构简式: ________________. 在进行第二步反应时,易生成一种含八元环的副产物,其结构简式为________. 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.过二硫酸铵 是一种常用的氧化剂和漂白剂。 某小组以辉铜矿(主要成分是 )为原料用火法炼铜,并利用尾气制备过二硫酸铵。 模拟工艺流程如下: (1)矿石“粉碎过筛”的目的是_________。 (2)已知常温下 的 , , 的 。 若浓氨水吸收 恰好生成 溶液,则该溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7。 (3) 和 按一定比例混合,在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。 (4)过二硫酸铵常用于检验废水中 是否超标,若超标则溶液变为橙色(还原产物为 ),写出该反应的离子方程式: __________________。 (5)工业上,常采用钛基镀铂电极为阳极,铅锑合金为阴极,用质子交换膜将电解池分成两个室,将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵,硫酸放入阴极室。 写出阳极的电极反应式: ___。 19.(6分)据报道,我国化学研究人员用Ni(NO3)2和Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图),对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。 请回答下列问题: (1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________,Ni在元素周期表中处于第____________纵行。 (2)C、N、O三种元素中电负性最大的是____(填元素符号),C在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________。 (3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______,写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式: ________。 (4)一维链状配位聚合物中,碳原子的杂化形式为________________________。 (5)已知: CH3COOH的沸点为117.9℃,HCOOCH3的沸点为32℃,CH3COOH的沸点高于HCOOCH3的主要原因是______。 (6)已知: 氧化镍的晶胞结构如图所示。 ①若NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为ρg·cm-3,则该晶胞中最近的O2-之间的距离为____pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 ②某缺陷氧化镍的组成为Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为___。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.B 【解析】 【详解】 A.a点时, =0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液,pH=4,抑制水的电离,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1,选项A正确; B. =0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数: Ka(HA)= = =10-4mol/L; =0,c(B-)=c(HB),电离平衡常数: Ka(HB)= = =10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误; C.b点时, =0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),选项C正确; D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时, >0,c(B-)>c(HB),选项D正确。 答案选B。 2.A 【解析】 【详解】 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正确; B.氯化钠与浓硫酸混合加热,浓硫酸中只有很少的水,氯化钠几乎不能电离,故该反应的离子方程式就是其化学方程式,H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑,故B错误; C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁,溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故C错误; D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D错误; 答案选A。 【点睛】 掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。 本题的易错点为D,要注意明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时,铝离子恰好转化为偏铝酸根。 3.C 【解析】 【详解】 A.FeS2煅烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应,减少SO2的排放,而且CaSO3最后也会转化为CaSO4,A项不符合题意; B.滤液为NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al(OH)3,过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3;B项不符合题意; C.隔绝空气焙烧时,发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4,理论上反应消耗的n(FeS2): n(Fe2O3)=1: 16,而不是1: 5,C项符合题意; D.Fe3O4具有磁性,能够被磁铁吸引,D项不符合题意; 本题答案选C。 4.A 【解析】 【详解】 A.氢氧化铝碱性较弱,能与酸反应,可用于治疗胃酸过多,故A正确; B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物,不含氧化铝,故B错误; C.明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附能力,但不具有消毒杀菌能力,故C错误; D.铝会和稀硫酸反应,释放出氢气,不能用铝罐车盛稀硫酸,故D错误; 答案选A。 【点睛】 消毒剂可以是医用酒精,使蛋白质变性,可以是氯气,臭氧,具有强氧化性,可以用于杀菌,明矾只能吸附悬浮物,不能杀菌消毒。 5.B 【解析】 【详解】 A.16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,故A错误; B.氩的质子数为18,氩气是单原子分子,标准状况下,22.4L氩气的物质的量为1mol,含有的质子数为18NA,故B正确; C.NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2,还有H2O,1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错误; D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应,反应物有剩余,没有完全转化成2molSO3,因此分子总数不是2NA,故D错误; 故答案为B。 【点睛】 本题D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 6.C 【解析】 【详解】 A.氯气是一种重要的化工原料,可制备HCl等,可用于农药的生产等,如制备农药六六六等,氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性,能够杀菌消毒,故A正确; B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵,是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,故B正确; C.光导纤维的主要成分为二氧化硅,而硅用于制作半导体材料,故C错误; D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜,该反应可以应用于印刷电路板的制作,故D正确; 故选C。 7.B 【解析】 【详解】 A.向苯中加少量溴水,振荡,水层变成无色,是苯萃取溴的过程,属于物理变化,故A错误; B.沉淀部分溶解,说明还有部分不溶解,不溶解的一定是硫酸钡,溶解的是亚硫酸钡,所以亚硫酸钠只有部分被氧化,故B正确; C.向溶液中加入盐酸生成白色沉淀,可能是Na2SiO3溶液或AgNO3溶液等,故C错误; D.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色消失,是SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水的缘故,故D错误; 故答案为B。 8.A 【解析】 【详解】 A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小于NA,故A正确; B.由Na2O2的电子式为 ,Na2O的电子式为 可知,1molNa2O中含3mol离子,1molNa2O2中含3mol离子,则0.1molNa2O和Na2O2混合物中离子为0.3mol,即含有的阴、阳离子总数是0.3NA,故B错误; C.H2O2溶液中,除了H2O2,水也含氢原子,故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10g×34%=3.4g,物质的量n= = =0.1mol,一个过氧化氢分子中含有两个氢原子,1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子,0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子,0.2mol氢原子个数等于0.2NA,水也含氢原子,氢原子的个数大于0.2NA,故C错误; D.醋酸为弱酸,在水中不完全电离,100mL0.1mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,含有的醋酸分子数小于0.01NA,故D错误; 答案选A。 【点睛】 计算粒子数时,需要先计算出物质的量,再看一个分子中有多少个原子,可以计算出原子的数目。 9.B 【解析】 【分析】 向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应: Cu2++S2-⇌CuS↓,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡: CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,据此结合物料守恒分析。 【详解】 A.该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,A错误; B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,Y点时恰好形成CuS沉淀,水的电离程度小于X、Z点,所以X、Y、Z三点中,Y点水的电离程度最小,B正确; C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知: 2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误; D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)= mol/L=3×10-20mol/L,产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4mol/L<3×10-20mol/L,则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小,即Cu2+先沉淀,D错误; 故合理选项是B。 【点睛】 本题考查沉淀溶解平衡的知识,根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键,注意掌握溶度积常数的含义及应用方法,该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。 10.D 【解析】 【详解】 A.断开1molH2O(g)中的H—O键需要吸收926kJ的能量,故A错误; B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=463kJ·mol-1×4-436kJ·mol-1×2-495kJ·mol-1=+485kJ·mol-1,故B错误; C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)应该是放热反应,故C错误; D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,故D正确。 综上所述,答案为D。 11.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.标准状况下,NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目,A不正确; B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间,B不正确; C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为0.1NA,C正确; D.硼酸饱和溶液的体积未知,无法计算溶液中H+的数目,D不正确; 故选C。 12.A 【解析】 【详解】 A.当V(NaOH)=20mL时,二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得: c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),二者结合可得: c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),则c(OH-)
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