讲练测届高考化学一轮复习综合达标检测1Word文档格式.docx
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B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C.1.8g
O2分子与1.8g
O3分子中含有的中子数不相同
D.氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24L
1个As4S4分子中含有8个As—S键,故0.5mol雄黄含有4NA个As—S键,A错。
C项因氧原子种类相同,故所含中子数相同,C错。
D项错因在于未指明条件。
B
3.分子式为C9H12的芳香烃,其可能的结构有( )
A.5种B.6种
C.7种D.8种
分子式为C9H12的芳香烃的结构有:
D
4.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
Ba2++4OH-+Al3++SO
===BaSO4↓+AlO
+2H2O
B.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合
2MnO
+5C2O
+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液等体积混合
2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
D.向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体
OH-+SO2===HSO
A项应为Al3++2SO
+4OH-+2Ba2+===AlO
+2BaSO4↓+2H2O,B项草酸为弱酸不能拆,C项Cl2因量不足只能氧化I-。
5.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小
B.图乙表示0.10mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mLmol·
L-1CH3COOH溶液所得到滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO
)的浓度变化
本题考查化学图象、化学反应原理。
难度中等。
A项,使用催化剂能降低反应的活化能,但不改变反应热,所以ΔH不变,错误;
B项,CH3COOH是弱酸,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH肯定大于1,错误;
C项,该反应是气体体积不变的反应,所以增大压强平衡不移动,正确;
D项,发生沉淀转化:
SO
(aq)+BaCO3(s)===BaSO4(s)+CO
(aq),随着BaCO3的增多,c(SO
)逐渐减小,但c(SO
)不会为0,错误。
C
6.下列叙述正确的是( )
A.将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B.将一小块钠放入盛有水的烧杯中,钠在水面上游动,同时看到烧杯内的溶液变为红色
C.向上图烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
D.向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液,可看到沉淀溶解
A项生成的CuSO4,会以白色固体形态存在于试管底部,B项未滴加酚酞试液,故不会变红,C项Fe电极反应为2H++2e-===H2↑无Fe2+生成,故不会与[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀,D项NH
结合OH-,促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,Mg(OH)2逐渐溶解。
7.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A.图1装置模拟铁的吸氧腐蚀
B.图2装置制取并吸收NH3
C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸
D.图4装置制取少量乙酸乙酯
因为NH3的密度小于空气,收集时应用向下排空气法。
C项500mL量筒的精确度达不到0.1mL,D项导气管不能伸入Na2CO3饱和溶液中。
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答;
第11题~13题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
8.(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:
A、D、C、B、E;
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小;
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数
。
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:
________________________________________________________________________。
向产物中加水反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)C2A4·
H2O与NH3·
H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。
当amolY转化成amolX时(溶液中进行):
①若加入amol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为__________________(填一种Z物质名称);
②若加入0.5amol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为__________________(填一种Z物质化学式)。
(4)C2A4可用做高能燃料电池的燃料,惰性材料做电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极方程式:
______________________________________________________;
用该电池电解含0.25molCuSO4和0.5molNaCl混合溶液,当电池消耗10.4gC2A4时,则两电极生成的气体共________mol。
(5)实验室制CA3的化学方程式为________________________________________________________________________
如何检验CA3是否收集满?
________________________________________________________________________。
短周期中原子半径最小的A为H,最大的E为Na;
由D原子次外层电子数是最外层电子数的
知D为O,故B与C原子序数之和为21-8=13,又B、C与D都在第二周期,且H、O、C、B、Na原子半径依次递增,故B为C,C为N。
(1)Na在O2中燃烧生成的是Na2O2,不是Na2O。
(2)因为溶液呈碱性,所以首先要写出N2H4·
H2O电离出的OH-,余下那个阳离子根据原子守恒即可写出。
(3)X为Na2CO3、Y为NaHCO3。
①反应式为NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O;
②0.5amolNa2O与H2O反应能生成amolNaOH,故Z为Na2O。
(4)负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O,正极为O2+4e-+2H2O===4OH-;
10.4gN2H4的物质的量为0.325mol,转移电子的物质的量:
0.325×
4=1.3(mol),电解液相当于0.25molCuCl2与0.25molNa2SO4的混合溶液;
当0.25molCuCl2被电解时,阳极产生0.25molCl2,阴极没有气体,只有0.25molCu产生,此时转移0.5mol电子,再通过0.8mol电子时,相当于电解水,阴极生成0.4molH2,阳极产生0.2molO2,故气体总物质的量:
0.25+0.4+0.2=0.85(mol)。
(1)Na+[
]2-Na+ 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(2)N2H4·
H2ON2H
+OH-
(3)①氢氧化钠(或其他合理答案) ②Na2O(或其他合理答案)
(4)N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O 0.85
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,如变蓝色,则证明已收集满(只要合理即可)。
9.(15分)(2016·
武汉模拟)常温下,A为无色无味液体,B为淡黄色粉末,D、E、G、W为气体,且G的相对分子质量比D大16,各物质间的转化关系如图所示:
请回答:
(1)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。
产生1molE,反应中转移的电子数为________________________________________________________________________。
(2)以D为燃料,E、G的混合气体为助燃气,熔融K2CO3为电解质的燃料电池中,负极的反应式为________________________________________________________________________。
(3)已知:
D和W的燃烧热分别为-283.0kJ·
mol-1、-285.8kJ·
mol-1,1molA由液态变为气态时吸收热量44kJ,反应②(A为气态)的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)将标准状况下4.48LG通入到100mL3mol·
L-1F溶液中,充分反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
______________________________________________________。
(5)一定温度下,反应②的平衡常数为
,该温度下,在密闭容器中进行反应②,起始时各物质浓度如下表所示:
物质
G
W
浓度/(mol·
L-1)
0.45
0.55
①起始时,正、逆反应速率的大小:
v正________(填“<
”、“>
”或“=”)v逆;
②反应达到平衡时W的浓度c(W)=________。
先根据信息推断化学物质:
无色无味的液体A肯定是H2O;
能跟水反应的淡黄色粉末B是Na2O2(S、AgBr都不能跟水反应);
结合框图推知E为O2、F为NaOH,G气体比D气体相对分子质量大16,说明G比D多一个O原子,结合H2O与D能在高温下反应,推知D为CO,G为CO2,W为H2。
(2)描述的是以CO为燃料的固体碳酸盐燃料电池,负极CO被氧化成CO2,正极O2被还原为CO
(3)根据题意写出三个热化学方程式为
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH1=-283.0kJ·
mol-1,
H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8kJ·
H2O(l)===H2O(g) ΔH3=+44kJ·
mol-1;
H2O(g)+CO(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-41.2kJ·
mol-1(4)反应中生成了0.1molNa2CO3与0.1molNaHCO3,在此混合液中CO
的水解能力大于HCO
的电离和水解,故c(HCO
)>
c(CO
),其离子浓度大小关系为c(Na+)>
c(HCO
c(OH-)>
c(H+)。
(5)①Qc=
<
=K,故反应向正反应方向移动,即v正>
v逆;
②设达到平衡时CO转化xmol·
L-1,则有
=
,解得;
x=0.05,即达到平衡时c(H2)=0.55+x=0.60(mol·
L-1)。
(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2NA
(2)CO
+CO-2e-=2CO2
(3)H2O(g)+CO(g)===CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.2kJ·
mol-1
(4)c(Na+)>
c(H+)
(5)①>
②0.60mol·
L-1
10.(14分)(2016·
安庆质检)某学习小组以Na2CO3、BaCl2、HCl溶液作试剂,设计提纯含有少量的Ca2+、SO
的粗盐。
其实验方案如下:
(1)操作Ⅰ的名称为________,试剂①应选用________,检验试剂②是否过量的方法:
________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ~Ⅲ共用到玻璃棒________次;
从悬浊液到精盐的实验过程中,某同学未按上述方案进行,最终导致精盐纯度偏低。
其做法可能是_______________________________________________。
(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是:
步骤1:
准确称取ag干燥精盐于锥形瓶中,加入30.0mL蒸馏水;
步骤2:
向上述锥形瓶中加入几滴荧光素指示剂;
步骤3:
用浓度为0.1000mol·
L-1的AgNO3溶液滴至终点(溶液呈浅红色),消耗AgNO3溶液VmL。
①盛装干燥精盐的烧杯应放在________(填仪器名称)中保存;
②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________(填“Ag+”或“NO
”)反应;
③某同学在第二次滴定时,滴定前、后管内液面分别如下图所示,则其所得V=________mL。
④NaCl的质量分数为________(用字母表示)。
⑤如果某同学在滴定终点仰视读数时,则测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(1)把粗盐溶于水,加入试剂①后,形成悬浊液,故试剂①为沉淀剂BaCl2。
(2)操作Ⅰ为溶解(用玻璃棒搅拌加快溶解速率),操作Ⅱ为过滤(用玻璃棒引流),操作Ⅲ为蒸发(用玻璃棒搅拌防止局部过热,导致液体飞溅)、浓缩冷却结晶、烘干等操作,故总共使用玻璃棒3次。
(3)②Cl-与Ag+生成沉淀,一旦Cl-被沉淀完全,滴入溶液中的Ag+与荧光素指示剂反应,指示达到终点;
③滴定前读数为2.30mL,滴定后读数为21.30mL,故V=19.00mL;
④n(NaCl)=n(AgNO3)=0.1000×
V×
10-3mol,故w(NaCl)=
×
100%=
%。
⑤仰视读数,则读数偏大,导致测出NaCl质量分数偏高。
(1)溶解 BaCl2溶液 静置悬浊液,取适量的上层清液于试管中,滴入适量Na2CO3溶液,若出现浑浊,则试剂②已经过量,反之则不过量
(2)3 将过滤与加盐酸顺序颠倒(或HCl用量不足或蒸发时尚有大量水未蒸发等)(答任意一点均可)
(3)①干燥器 ②Ag+ ③19.00 ④
% ⑤偏高
(二)选考题(共15分。
考生从所给3道化学题中任选1题作答,如果多做,则按所做第一题计分)
11.(15分)
【化学——选修2:
化学与技术】
(2015·
日照模拟)碳酸锂用途广泛,可用做陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。
工业上以锂辉石(Li2O·
Al2O3·
4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下:
已知:
①Li2O·
4SiO2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·
H2O↓+4SiO2。
②某些物质的溶解度(S)如下表所示:
t/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。
滤渣1
Al2O3
则步骤Ⅰ中反应的离子方程式是__________________,步骤Ⅱ通入的气体试剂为________,步骤Ⅱ反应完之后需要的操作是________。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是__________________(用离子方程式表示)。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是_________________________________________________。
(4)工业上,将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸做电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤,烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极电极反应式是________________________________________________________________________。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(1)步骤Ⅰ所加试剂应为一种强酸,如稀硫酸,得到硫酸铝溶液后,向其中通入NH3,产生Al(OH)3沉淀,将沉淀过滤后灼烧,Al(OH)3分解生成Al2O3。
(2)滤液1呈酸性,加石灰乳可将溶液中和成碱性,有利于Mg(OH)2析出。
(3)由溶解度表可知,Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O NH3 过滤
(2)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O、Ca(OH)2(s)+Mg2+Mg(OH)2(s)+Ca2+
(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失
(4)①2Cl--2e-===Cl2↑ ②2LiOH+2NH4HCO3===Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O
12.(15分)
【化学——选修3:
物质结构与性质】
(2016·
太原模拟)原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中的前30号元素,其中只有X、Y同周期。
已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;
X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;
Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;
W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。
回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________________________________________。
(2)X、Z分别与H形成的化学键的极性关系为X—H________(填“<
”或“=”)Z—H。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3,I4,I5,…,推测Z元素的电离能突增应出现在第________电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为________。
(5)W的价电子轨道表达式为________。
下图________表示的是W晶体中微粒的堆积方式;
若W晶体中一个晶胞的边长为acm,则W晶体的密度为________(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数)。
由题意可知X是C,Y是O,Z是Si,W是Cu。
(2)非金属性C强于Si,故碳氢键的极性强于硅氢键。
(3)失去4个电子后,硅离子是最外层8电子的稳定结构,此时难以再失去电子。
(4)乙烯分子中碳原子杂化方式为sp2杂化,相对分子量最小。
(5)铜晶体是面心密堆积方式,每个晶胞中含有4个铜原子。
晶体密度=
g·
cm-3=
cm-3。
(1)O>
C>
Si
(2)>
(3)五 (4)C2H4
13.(15分)
【化学——选修5:
有机化学基础】
西安模拟)已知:
醛在一定条件下两分子间可以发生反应:
(1)枯茗醛的核磁共振氢谱有________种峰,A→B的反应类型是________。
(2)B中含有的官能团是________(写结构式),检验B中含氧官能团的实验方案是________________________________________________________________________。
(3)写出C→兔耳草醛的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)若分子式与A相同,且符合以下条件:
①苯环上有两个取代基,其中一个取代基为—CH(CH3)2;
②能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则其同分异构体有________种,写出其中两种有机物的结构简式:
________、________。
根据题设信息,类比推断。
(1)5 消去反应
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