高中重要化学方程式或离子方程式资料归纳Word文档下载推荐.docx
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26、镁与沸水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
27、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
28、工业制镁MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
31、铝在氧气中燃烧4Al+3O2 2Al2O3
32、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
33、铝热反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
34、铝与硫蒸气反应2Al+3S Al2S3
35、硫化铝与水反应Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H3S↑
36、氧化铝与酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
37、氧化铝与强碱溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
38、实验室制取氢氧化铝Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl
40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaCl+2H2O
41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+2H2O
43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸Al(OH)3+3HCl=
1.AlCl3+3H2O
45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
47、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
48、氢氧化铝的电离Al3++3OH-Al(OH)3AlO2_+H++H2O
49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
50、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
51、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
52、工业制铝2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
54、铁与硫单质反应Fe+S FeS
55、铁与碘单质反应Fe+I2FeI2
56、铁与液溴反应2Fe+3Br2=2FeBr3
57、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
58、铁与氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3
59、铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
60、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
61、铁与过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3=3FeCl2
64、四氧化三铁与非氧化性酸反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl
68、氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
69、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O
70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
71、向氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3
72、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
73、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
75、用氯化铁溶液印刷电路板2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
76、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
79、铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl2
80、氯气少量溶解在水中Cl2+H2OHCl+HClO
81、实验室制氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
83、氯气制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2+2KI=2KCl+I2
86、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2+H2O+Na2SO3=Na2SO4++2HCl
87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
88、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
90、次氯酸见光分解2HClO22HCl+O2↑
91、向溴水中加入镁粉Br2+Mg=MgBr2
92、氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O2
93、氢氟酸腐蚀玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液CaCl2+2NaF=CaF2↓+2NaCl
95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解2AgX2Ag+X2
96、向碘化钾溶液中通入臭氧2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
97、氢气与硫蒸气反应H2+SH2S
98、金属铜与硫单质反应2Cu+SCu2S
99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O22H2O+O2↑
101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2S=S↓+2H2O
102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
104、硫化氢受热分解H2SH2+S
105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO2=3S↓+2H2O
106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量)2S+2H2O
108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH
109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
110、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO3+O2=2H2SO4
112、向溴水中通入二氧化硫气体SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr4
113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌C12H22O1112C+11H2O
115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
114、铜与浓硫酸反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4(浓)+2HI=SO2↑+I2+2H2O
117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4(浓)+H2S=SO2↑+S↓+2H2O
118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体PbO2+4HCl(浓)PbCl2+2H2O+Cl2↑
121、硅与氯气反应Si+2Cl2SiCl4
122、硅与氧气反应Si+O2SiO2
123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
124、工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
125、向水玻璃中通入二氧化碳气体Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
127、硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O
128、氢氧化钠腐蚀玻璃SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
129、二氧化硅与生石灰反应SiO2+CaOCaSiO3
130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O
135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
136、工业合成氨N2+3H2 2NH3
137、氮气与氧气反应 N2+O2 2NO
138、一氧化氮在空气中被氧化2NO+O2=2NO2
139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO
140、压缩二氧化氮气体2NO2N2O4
141、氨气溶于水NH3+H2ONH3·
H2OOH-+NH4+
142、氨气与氯化氢气体反应NH3+HCl=NH4Cl
143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3·
H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3·
H2O+SO2=NH4HSO3
145、侯氏制碱法NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
146、配制银氨溶液AgNO3+NH3·
H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·
H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
147、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O
148、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O22N2+6H2O
149、氨气还原氧化铜2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
150、氯化铵受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑
151、碳铵受热分解NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
153、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
154、硝酸见光或加热分解4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O(或光照)
155、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
156、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
157、碳与热的浓硝酸反应C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl
159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3↓+NaCl+NH3·
H2O
162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3·
H2O=NH3+H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
163、铅蓄电池的正负极反应:
负极:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正极:
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
164、钢铁腐蚀过程中发生的反应负极:
Fe-2e-=Fe2+正极:
2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·
xH2O+(3-x)H2O
165、电解氯化铜溶液CuCl2Cu+Cl2↑
166、电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
167、电解硫酸钠溶液2H2OO2↑+2H2↑
168、电解硫酸铜溶液2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
169、黄铁矿制取二氧化硫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
170、烷烃在空气中燃烧通式CnH2n+2+
O2nCO2+(n+1)H2O
171、甲烷与氯气反应(四步)CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
172、实验室制乙烯CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O
174、乙烯制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
175、乙烯催化加聚
176、向溴水中通入乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
177、1,3-丁二烯与溴1:
1加成(高温、低温两种情况)
CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br
178、丙烯与溴化氢(按马氏规则)加成CH2=CH-CH3+HBrCH3CHBrCH3
179、实验室制乙炔CaC2+2H2O—→C2H2↑+Ca(OH)2
180、乙炔在空气中燃烧2C2H2+3O22CO2+2H2O
181、向溴水中通入少量乙炔CH≡CH+2Br2—→CHBr2CHBr2
182、溴与乙炔1:
1加成CH≡CH+Br2—→CHBr=CHBr
183、乙炔制取氯乙烯CH≡CH+HClCH2=CHCl
184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl
185、乙炔自身加聚nCH≡CH
186、苯在空气中燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O
187、苯与液溴反应
188、苯与浓硝酸反应(硝化)
189、苯催化加氢
190、甲苯与氯气在铁催化下反应
191、甲苯制取TNT
192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br+NaOHC2H5-OH+NaBr
193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
195、乙醇在140℃脱水CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
197、甘油制取炸药
198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+NaOH—→H2O+C6H5ONa
199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
200、向苯酚溶液中加入溴水
201、乙醛与氢气反应
202、乙醛催化氧化
203、乙醛久置变质:
204、乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
205、乙醛与新制氢氧化铜反应
206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂
207、甲醛催化氧化2HCHO+O22HCOOH
208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH+H—OC2H5CH3COOC2H5+H2O
210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液CH3COOC2H5+NaOH—→CH3COONa+CH3CH2OH
211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa+2Ag(NH3)2OHNH4OCOONa+2Ag↓+3NH3↑+H2O
212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O
213、葡萄糖的银镜反应
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O↓+3H2O
215、蔗糖催化水解
216、麦芽糖催化水解
217、纤维素催化水解
218、油酸甘油酯硬化
219、工业制取肥皂(皂化反应)
220、十六烷裂化反应
221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应
5+6KMnO4+9H2SO4→5+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
222、工业制造乙苯+CH2=CH2
223、制造涤纶的反应
224、制造火棉的反应
225、丙氨酸生成二肽的反应
226、甘氨酸与盐酸反应
227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中2N2O5=4NO2+O2
228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
231、氯化钴溶液中的平衡Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-CoCl42-(蓝色)+6H2O
232、泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl
234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3(饱和)=BaCO3+Na2SO4
235、海带中提取碘的原理2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
236、溶液中钙离子的检验方法Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
237、溶液中铁离子的检验方法(四种)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
苯酚遇三价铁离子显紫色对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色
238、溶液中铝离子的检验方法:
加过量的强碱,先有沉淀后沉淀消失
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
239、氨熏的原理Fe3++3NH3·
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+Cu2++4NH3·
H2O=Cu(NH3)42++4H2O
240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O+Al2O3+2OH-=2Al(OH)4
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