高考重要化学方程式归纳总结.doc
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高考重要化学方程式归纳总结.doc
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高考重要化学方程式归纳总结(部分)
一、按要求书写化学方程式。
1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟,加水振荡,溶液呈黄色)
Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟,加水振荡,溶液呈蓝绿色)
2.漂白粉在空气中变质/在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(在空气中变质)
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO(工业上应用)
3.实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑(反应须在铅皿或塑料制品中进行)4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4.铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强,只能将变价金属氧化成低价态)
Fe+SFeS(黑色)
5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂;与金属反应既作氧化剂又作酸。
)
6.H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O
7.工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)2SO2+O22SO3(接触室)SO3+H2O==H2SO4(98.3%的浓硫酸吸收塔)
8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4
(1)N2+3H22NH3
(2)HNO3:
4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)
(3)制磷酸:
Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4
9.侯氏制碱法制取纯碱第一步:
CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(NH3必须先通入到溶液中,然后再通入CO2。
NaHCO3的溶解度较小,呈固体析出。
)第二步:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
(1)晶体硅:
SiO2+2C2CO+Si(粗硅,后两步用于提纯)
Si+2Cl2SiCl4(气体)SiCl4+2H2Si+4HCl
(2)玻璃:
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
11.电解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
(1)在CO2中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C
(2)在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O310Al+3V2O56V+5Al2O3
6e-
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应,火星四射)
4e-
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17.实验室制NH3
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O(此方程式不能写离子反应方程式。
虽然是离子反应,但离子不能自由移动。
)
(2)NH3·H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO42NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(总反应)
(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)
(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)
(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸,HI的制取类似)
19.实验室制C2H4及主要副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)
21.硫粉与NaOH溶液共热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O
(2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化)(6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
23.用硫粉除去洒落的Hg珠S+2Hg==HgS2Ag+S=Ag2S(两个反应均不须加热)
24.Mg2N3/Al2S3的水解Mg2N3+6H2O=2Mg(OH)2↓+3NH3↑Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
25.NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3
二.常见金属与常见非金属的重要反应归纳
1。
非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
(1)。
氧化性:
F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O
Cl2+H22HCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2△H2S2S+C△CS2S+Fe△FeS3S+2Al△Al2S3S+2Cu△Cu2SS+Zn△ZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2P4+6H2△4PH3
(2)还原性
S+O2SO2S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)
2P+3X22PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2△PX5C+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO↑(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(3)歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)△5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑
2.金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的还原性)2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+S△Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)△4NaCl+Ti2Na2O+O2△2Na2O2Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O22MgOMg+S△MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl22Mg+CO22MgO+C2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化
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- 高考 重要 化学方程式 归纳 总结