潍坊市高考模拟化学试题.docx
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潍坊市高考模拟化学试题
试卷类型:
A
潍坊市高考模拟考试
化学
2021.4
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超茁答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1Be9C12N14016Na23S32Cl35.5
V51Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Se79
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国科技发展迅速,化学与科技发展密切相关。
下列说法错误的是
A.“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子対料嵌入纤维制成的,该材料属于复合材料
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料,能发生剧烈的氧化反应
C.“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D.“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
2.下列反应过程中水作氧化剂的是
A.过氧化钠与水反应制取氧气B.氮化镁和水反应制取氨气
C.铸铁淬火加工(高温下铁与水反应)D.二氧化氮溶于水得到硝酸
3.第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有
A.2种B.3种C.4种D.5种
4.科研人员研究发现SO32-、S03、N02-、HNO2、H20等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。
下列说法正确的是
A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态
B.S03的空间构型是平面三角形
C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D.HN02中0—N—0键角为120°
5.下列实验操作正确的是
A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色
B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸
C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁
D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加人新制Cu(0H)2悬浊液,并加热煮沸
6.X、Y、HR为原子序数依次增大的前4周期主族元素,X与Y同周期相邻元素,Y与W同主族,Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍,Z基态原子的3P轨道上有1个未成对电子,R是前4周期中第一电离能最小的元素。
下列有关说法正确的是电A.负性:
X>Y>W
B.原子半径:
Z>W>Y
C.简单气态氢化物的熔沸点:
Y>W>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z>R
7.科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展,其中一种活性物质的结构如图所示,下列说法错误的是
A.该物质碳原子上的一氯取代物有8种
B.该物质含有4种官能团
C.该物质能使酸性KMn04溶液褪色
D.1mol该物质最多消耗5molNaOH
8.复旦大学研究团队研究PTO和PTO-2H之间的可逆转化;二氧化锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解,储存、释放电解液中的水合氢离子;设计岀能在工作的电池,该电池放电时的总反应为:
PT0-2H+Mn02+2H30+=PT0+Mn2++4H20下列说法错误的是
A.放电时,负极反应为PTO-2H-2e-+2H20=PT0+2H30+
B.放电时,H30+移向b电极
C.充电时,阳极反应为Mn2+-2e-+6H20=Mn02+4H30+
D.充电时,电路中通过lmole-,阳极附近电解质溶液质量减少19g
9.实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去):
下列说法错误的是
A.反应①完成后,碱洗和水洗可除去混合酸
B.若反应②中加入过量酸,则苯胺产率降低
C.乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应
D.上述合成路线中的反应均为取代反应
10.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应,过程中观察到,试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝变黑,溶液中有白色(灰白色)固体生成。
将铜丝抽至脱离溶液,继续加热,保持沸腾状态,淡黄色固体消失。
将变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解。
下列说法错误的是
A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C.铜丝上的黑色物质为氧化铜
D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
③突然剧烈反应,红色迅速褪去,放出大量红棕色气体
11.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应,进行如下实验:
已知:
SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
下列分析错误的铁:
A.②中溶液变红,是由于生成了(SCN)2
B.取少量③中的溶液加入:
BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明最终有SO42-生成
C.分析①②知,硝酸氧化SC『的速率大于(SCN)2聚合为(SCN).'的速率
D.向溶有N02的浓硝酸中加几滴KSCN溶液,溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体,证明N02催化浓硝酸氧化(SCN)x的反应
12.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。
下列说法正确的是
A.碱性条件下,氧化性:
02>Mn032->S2O32-
B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:
1
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为
4MnO32-+2S2-+9H20=S2032-+4Mn(OH)2↓+100H-
D.将1molS2-转化为SO42-理论上需要02的体积为22.4L(标准状况)
13.双极膜在直流电场的作用下,能将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。
工业
A.电解时,:
B电极为负极,发生还原反应
14.光催化甲烷重整技术利用太阳光作背反应动力。
以Rh/SrTi03为载体,激发产生电子(e-)—空穴(h+),反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.该催化重整过程中,C原子的成键数目不变
B.C02在Rh上发生还原反应
C.在SiTi03表面,每生成lmolCO,向空穴转移电子数为2NA
Rb/SrT;03
D.该反应可表示为
15.常温下,向20mL0.5mol·L-1某一元碱MOH溶液中逐滴加入0.25mol﹒L-1的HC1溶液,溶液中
、POH、中和率的变化如图所示。
Kb为MOH的电离常数,
中和率=
。
下列说法正确的是
A.溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大
B.a点时,pOH=-lgKb
C.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)
d.c点时,c(M+)+c(MOH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。
我国自主研发的氟硼铍酸钾(KBe2B03F2)晶体制造深紫外固体激允器技术领先世界。
回答下列问题:
(1)基态Be、B原子最高能级电子数之比是,KF、KC1、KBr晶体熔点由高到低的顺序是。
(2)在500℃~600℃气相中,氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在,Be原子的杂化方式是,lmolBe2Cl4中含有mol配位键。
(3)一定条件下,NF3可与铜反应生成氟化剂的N2F4,其结构式是。
已知在150℃时N2F4就发生类似N204的分解反应,其不稳定的原因是。
(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一,其晶胞结构与ZnS相似如图1所示。
0原子的配位数是;沿晶胞面对角线投影,图2中能正确描述投影结果的
是(填序号)。
设0与Be的最近距离为apm,BeO晶体的密度为dg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。
17.(12分)高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。
工业上用含砷废料(主要成分为As2S3,含少量Si02、Fe203、FeO)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化一还原法)如下图所示:
已知:
砷酸(H3As04)在酸性条件下有强氧化性,能被SO2、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3As03),H2As03在加热蒸发过程中会失水生成As203。
25℃时Ksp[Fe(OH)3]的值为l×lO-38。
6。
回答下列问题:
(1)半导体材料GaAs中Ga元素的化合价为,“氧化(加压)”时As2S3发生反应的化学方程式为。
(2)用NaOH溶液调溶液的pH时,pH的最小值为(当溶液中某离子浓度为1.0×l0-5mol﹒L-1,时,可认为该离子沉淀完全)。
(3)“还原”过程发生反应的离子方程式为。
(4)过程中,检验S02还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。
需进行的实验操作是:
取3mLS02原砷酸后的溶液于试管中,(请补充完整)。
(5)工业上用硫化-还原法制取砷的优点是。
18.(12分)氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料,难溶于水。
探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
已知:
实验室中常用NH4Cl溶液与NaN02溶液反应制取N2;CrCl3能溶于水和乙醇。
回答下列问题:
(1)实验准备就绪后,应先加热(填装置代号)装置,此时K1、K2、K3所处的状态是。
(2)实验中N2的作用是。
(3)改变K1、K2、K3的状态,加热E装置。
试剂a的名称是,写出装置E中发生反应的化学方程式。
(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是。
(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液,然后通入水蒸气将NH3全部蒸出,将NH3用60mLlmol•L-1H2S04溶液完全吸收,剩余的H2S04用10mL2lmol•L-1NaOH溶液恰好中和,则所得产品中ON的质量分数为。
19.(12分)甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景。
工业上利用C02生产甲醇,再利用甲醇生产丙燔。
回答下列问题:
(1)工业上在Cu-ZnO催化下利用C02发生如下反应I生产甲醇,同时伴有反应Ⅱ发生。
①已知:
298K时,相关物质的相对能量如图1,反应I的
为。
②不同条件下,按照n(C02):
n(H2)=1:
3投料,C02的平衡转化率如图2所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是。
压强为A时,温度高于300℃之后,随着温度升高C02平衡转化率增大的原因。
③在温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入0.5molC02(g)和1.0molH2(g),起始压强为pkPa,lOmin达平衡时生成0.3molH20(g),测得压强为
。
若反应速率用单位时间内分压变化表示,则lOmin内CH3OH的反应速率
(CH3OH)为
。
则反应I的平衡常数Kp=(kPa)-2(写出Kp的计算式)。
(2)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应:
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为
(Ea为活化能,Ea为速率常数,R和C为常数)。
则该反应的活化能Ea=kJ.mol-1。
当改变外界条件时,实验数据如图3中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是。
20.(12分)环吡酮胺H是一种光谱抗菌药,其合成路线如图所示(部分反应条件和生成物略去):
回答下列问题:
(1)A的名称为,B中官能团名称为。
(2)能鉴别D与E的试剂为(填序号)。
A.NaHC03溶液B.银氯溶液C.溴水D.氯化铁溶液
(3)写出D+F—G的化学方程式:
。
(4)C的同分异构体中,与C具有相同官能团且含有手性碳的结构简式为
同时满足下列条件,写出M的结构简式。
a.ImolM消耗2molNaOH
b.核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为1:
2:
2:
2
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