化学高考模拟试题.docx
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化学高考模拟试题
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于过氧化物,过氧化苯甲
酰属于有机物
8.下列叙述中正确的是
A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液
C.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
8.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是
选项
原因
结论
A
乙烯和苯都能使溴水褪色
苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B
乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应
两者属于同一类型的反应
C
乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应
都同属于氧化反应
D
乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
两者的褪色本质是不相同的
9.分子式为C5H10O2的能与NaHCO3反应的有机物可能的结构共有
A5种B4种C7种D3种
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移4NA个电子
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:
(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低
②pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa;b.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:
d、b、c、a
③已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:
Ka·Kh=Kw
④Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
⑤pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(OH-)+c(CH3COO-) 0.1mol·L-1NH4Cl溶液: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 其归纳正确的是 A.全部B.②③⑤C.②③④⑤D.①②④ 12.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 1 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 2 欲证明溶液中含有SO42- 滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液 3 欲证明溶液中含有S2- 取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑 4 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 5 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2混合液 6 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH A.①⑤⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥ 13.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。 X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。 下列说法正确的是 A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D.热稳定性: X2R>X2Y 26.(14分)回答下列问题。 (1)漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有molHCl被氧化。 (2)向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的杀菌、漂白能力将(填增强或减弱)其原因是。 (3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 HClO H2CO3 电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式。 若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因。 (4)二氧化硫气体与含1.5molCl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是: 。 (5)我国卫生部已明确提出: 要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。 ①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为。 ②用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为Cl- 。 现用VL(已换算为标准状况)A处理一定量自来水,再加入amolFeCl2可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为。 (6)在100mL浓度为amol/L的FeBr2溶液中缓缓通入448mL(标准状况)氯气,充分反应后,所得溶液中C(Br-)=amol/L,则a=___________。 (假设溶液体积不变) 26.(14分)科研、生产中常涉及铁及其化合物。 (1)实验室配制FeSO4溶液时,常向溶液中加入的物质有。 (2)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,处理水时所起的作用是。 (3)高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。 该电池总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,,该电池放电时的负极反应为,充电时阳极附近溶液的pH(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (4)高炉炼铁过程中发生下列反应: 请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式。 (5)已知: 。 向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液,请你写出首先生成沉淀的离子方程式,当加入Na2S溶液至出现两种沉淀,则c(Fe2+): c(Cu2+)=。 1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。 若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。 下列叙述不正确的是________(填序号)。 A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: ___________________________________。 (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。 若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为 Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式: FeSO4+ K2O2―→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑ (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。 高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。 26.(15分)物质X、Y、Z有如下转化关系: 请回答下列问题: (1)若X、Y、Z中均含有铝元素,则Y的化学式是,实验室用明矾制取该物质的离子方程式为。 (2)若M是某元素的最高价氧化物且为气态,此元素的最高价与最低价化合价代数和为0,X是由电子数均为10的阴阳离子组成,则Y溶液中离子浓度大小的顺序为。 (3)若X为黄绿色气体,M是常见金属。 完成下列问题: ①X能与石灰乳反应制取漂白粉,其离子方程式 ②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂,其一种制备方法是: 以M(OH)3、NaClO和KOH为原料,请写出此反应的离子方程式 ③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡: M(OH)3(s) M3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,M(OH)3的溶度积Ksp=4.0×10-38,要使M3+离子浓度降至10-5mol·L-1,溶液的PH应调至。 (lg2=0.3,lg5=0.7) 26.(14分) 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题: (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。 其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,氧化产物为,若有3molFeS2参加反应,转移mol电子。 (2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为_______ (用离子方程表示) (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为__。 (4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,请配平该化学方程式: ____FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O;其中氧化剂为 。 (5)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160ml5mol·L—1盐酸中,在加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为。 ②含Fe的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂,其一种制备方法是: 以Fe(OH)3、NaClO和KOH为原料,请写出此反应的离子方程式 ③Fe(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡: Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=4.0×10-38,要使Fe离子浓度降至10-5mol·L-1,溶液的PH应调至。 (lg2=0.3,lg5=0.7) 26.铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)钢铁的腐蚀 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为______________________;将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后,放入如图所示装置中,下列叙述正确的是________。 A.过一段时间,乙试管中的导管内水柱上升 B.甲试管中铁钉发生了化学腐蚀 C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 (2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。 (3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是__________________,操作Ⅱ的名称是________________; ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示) ________________________________________________________________________ ; ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式: Fe2++HCO ——____________________。 (2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是 (3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修 改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。 27.(14分)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行 (1)上述乙苯与CO2反应的反应热 为________________________ (2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为: K=______________________ ②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________ a.v正(CO)=v逆(CO)b.c(CO2)=c(CO) c.消耗1molCO2同时生成1molH2Od.CO2的体积分数保持不变 (3)在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.Omol/L和3.0mol/L,其中实验I在T1ºC,0.3MPa,而实验II、III分 别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。 ①实验I乙苯在0~50min时的反应速率为_______________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________ ③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。 (4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,乙苯的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为_____________________。 28.(14分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下。 实验Ⅰ: (1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应,随反应进行,盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快,对此原因,你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)。 a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 b.Cl-能促进此反应的进行 c.SO42-能抑制此反应的进行 d.硫酸使铝发生钝化 (2)为了探究反应速率不同的原因,请你根据所提供的药品,填写实验方案中的空白部分。 药品: 氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。 方案: 取两支试管,首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂,下同),然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解,观察实验现象。 实验探究: 略。 实验Ⅱ: 取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取 出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者______后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究: (1)提出猜想 同学们查找资料后获得如下信息: 工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想: 猜想1: 此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为__________________________________; 猜想2: 此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的; 猜想3: 此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中; 猜想4: 此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。 (2)设计实验方案并完成相关实验: 为了探究少量黑色沉淀的成分,将反应后所得的液体进行_______、______(填基本操作),分别取少量固体置于两支试管中,完成下列实验: ①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解。 实验时发现固体完全溶解,证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。 ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解。 实验时发现固体完全溶解,证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。 (3)得出结论 综合实验①②的现象,可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的,固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为: ________________。 28.(14分) 某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究。 请回答: (1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。 ②用上述装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为 。 序号 V(H2SO4)/mL C(H2SO4)/mol·L-1 t/s I 40 1 t1 II 40 4 t2 比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。 实验过程中,对量气管的操作是。 ③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。 粗锌片中所含杂质可能是(填序号)。 A.石墨B.银C.铜D.沙粒(二氧化硅) (2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)。 A.NaOH溶液B.C2H5OHC.NaCl溶液D.稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。 36.[化学——化学与技术](15分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知: ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 ③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 (1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 ,若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是 (用文字说明); (2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号); a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 ; (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ; (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号); a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号); a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶 要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。 36.【化学——选修物质结构与性质】(15分) 铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,请回答以下问题: (1)Cu基态电子排布式_____;(1分) (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;(2分) (3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;S与O元素形成的气态氢化物的熔点较高的是(写化学式)________,原因为。 (每空1分) (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;(每空2分) 37.[化学——物质结构与性质](15分) Ni、Cu是重要金属,它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。 (1)基态Ni核外电子排布式为____________,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____________; (2)配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=____,CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________; (3)①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”); ②NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________; (4)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的离子方程式为; (5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。 在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________,若该晶胞的边长为apm,则合金的密度为______________________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。 37.【化学——选修有机化学基础】(15分) 有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。 请回答: (1)D的分子式为; (2)B中所含官能团的名称为; (3)Ⅲ的反应类型为(填字母序号); a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应 (4)写出下列反应的化学方程式: Ⅰ: ; Ⅱ: ; C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为; (5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为 和; (6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为。 37.[化学——选修有机化学基础](15分) 有机化合物A--H的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量为68,1molA
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