届茂名市高三级第二次全国大联考理综.docx
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届茂名市高三级第二次全国大联考理综
2018届茂名市高三级第二次(全国大联考)
理科综合
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
K39
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.右图为糖类概念图,下列说法不正确的是
A.若某种单糖A为果糖,则物质①是蔗糖
B.若③是动物细胞中的储能物质,则③是糖原
C.若构成物质②的碱基有胸腺嘧啶,则某种单糖A为核糖
D.若④是腺嘌呤核糖核苷酸,则它可作为ATP的组成部分
2.下列关于细胞的叙述,正确的是
A.一般情况下,植物贮藏细胞没有叶绿体,但有体积较大的液泡
B.组成植物细胞壁的纤维素和果胶属于细胞骨架
C.神经细胞的细胞核中会发生DNA复制和翻译
D.在胰岛素作用下,肝脏细胞发挥作用不消耗水
3.下图表示人体某种病的致病机理,下列相关叙述正确的是
A.a细胞能不断增殖B.b细胞能特异性识别抗原
C.c物质是淋巴因子D.该病是自身免疫病
4.某小组探究不同浓度2,4-D溶液对迎春幼苗插条生根的影响,结果如下图。
有关叙述不正确的是
A.10-11mol·L-1的2,4-D溶液促进插条生根
B.大于l0-10mol·L-1的2,4-D溶液抑制插条生根
C.2,4-D溶液诱导生根的作用具有两重性
D.不同浓度的2,4-D溶液处理插条,生根数可能相同
5.下列关于生物学实验的叙述,正确的是
A.将健那绿溶解于蒸馏水中得到的染液,使线粒体呈现蓝绿色
B.标志重捕法可用于调查土壤中小动物的丰富度
C.探究细胞大小和物质运输关系的实验中,不同大小琼脂块应先后放入NaOH溶液中
D.测定植物真光合速率时,可用单位时间内进入叶绿体的CO2量表示
6.某果蝇的长翅、小翅和残翅分别受位于一对常染色体上的基因E、E1、E2控制,且具有完全显性关系。
小翅雌蝇和纯合残翅雄蝇交配,子一代表现为小翅和长翅。
下列叙述正确的是
A.E对为显性,E1对E2为显性
B.E、E1、E2在遗传中遵循自由组合定律
C.亲本的基因型分别为E1E、E2E2
D.果蝇关于翅形的基因型有5种
7.化学与生活、生产密切相关。
下列叙述正确的
A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B.橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料
C.古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”,这里的“硝”指的足硝酸
D.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.6.8g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15NA
B.标准状况下,11.2L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,当转移的电子数为6NA时,该反应放
出92.4kJ的热量
D.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
9.有机物的结构可用“键线式”简化表示,如:
CH3-CH=CH-CH3可表示为
,有一种有机物X键线式为
,下列关于有机物X的叙述错误的是
A.X的分子式为C8H8O3
B.有机物Y足X的同分异构体,含有苯环、能与NaHCO3溶液反应、且有三个取代基,则Y的结构有8种
C.X分子中的所有原子不可能在同一平面内
D.X能发生加成反应,取代反应,并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
11.H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。
下列叙述错误的是
A.a是负极,电池工作时,电子的流动力向是:
电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
B.电池工作时,化学能转化为电能和热能
C.电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区
12.前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M和W形成的某种化合物可作制冷剂,Y和z能形成ZY2型离子化合物,其电子总数为38。
下列有关叙述正确的是
A.W和X形成的化合物只有5种
B.M和W可以形成离子化合物
C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点:
Y>X>W
D.X和Z形成的化合物ZX2中,阳离子和阴离子的数目之比为1:
2
13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
下列叙述错误的是
A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为:
B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:
D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14-17题只有一项符合题目要求,第18-21小题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.关于近代物理学,下列说法正确的是
A.一束光照射到某种金属上不能发生光电效应,可能是因为这束光的波长太短
B.氢原子从量子数n=3的激发态跃迁到基态时最多可产生2条不同频率的谱线
C.放射性元素被加热、加压或参与化学反应时,其半衰期会随之而改变
D.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
15.驾车从太原沿青银高速公路去银川,清晨8时出发下午8时到达,第二天清晨8时动身沿原路返回,下午6时回到太原。
若两天分别以各自出发时刻开始计时,经过相同时间到达同一地点的机会,下列说法正确的是
A.可能没有B.一定没有
C.一定有一次D.可能有两次
16.2018年1月31日晚,天空中出现了150年来的首次“超级蓝色月全食”。
所谓“超级月亮”,就是月球沿椭圆轨道绕地球运动到近地点的时刻,
此时的月球看起来比在远地点时的月球大12%~14%,
亮度提高了30%。
则下列说法中正确的是
A.月球运动到近地点时的速度最小
B.月球运动到近地点时的加速度最大
C.月球由远地点向近地点运动的过程,月球的机械能增大
D.月球由远地点向近地点运动的过程,地球对月球的万有引力做负功
17.如图所示,aefd和ebcf是两个等边长的正方形,在a点固定一个电荷量为q的正点电荷,在c点固定一个电荷量为q的负点电荷,则下列说法正确的是
A.e、f两点的电场强度相同
B.b、d两点的电势相同
C.将一个负电荷由e点沿直线移动到f点,电场力先做正功后做负功
D.将一个负电荷由b点沿直线移动到d点,电场力先做负功后做正功
18.光滑的水平轨道AB,与半径为R的光滑的半圆形轨道BCD相切于B点,圆轨道在竖直平面内,B为最低点,D为最高点。
质量为m的小球(可视为质点)以初速度v0沿AB运动恰能通过最高点,则
A.R越大,v0越大
B.m越大,v0越大
C.R越大,小球经过B点后瞬间对轨道的压力越大
D.m越大,小球经过B点后瞬间对轨道的压力越大
19.如图所示,在xOy平面的第Ⅰ象限内存在垂直xOy平面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场。
两个相同的带电粒子,先后从y轴上的a(0,
L)点和b点(坐标未知)以相同的速度v0垂直于y轴射入磁场,在x轴上的c(L,0)点相遇,不计粒子重力及其相互作用,根据题设条件可以确定
A.带电粒子在磁场中运动的半径
B.带电粒子的电荷量
C.带电粒子在磁场中运动的时间
D.带电粒子的质量
20.如图甲所示,一粗细均匀的单匝正方形铜线框,质量m=1kg,放置在光滑绝缘水平面上,两平行虚线间存在与水平面垂直的匀强磁场,磁场边界线与线框ab边平行。
现用垂直于ab边的水平恒力F拉动线框,线框到达位置I开始计时,此时线框开始进入匀强磁场,速度v0=3m/s,线框中感应电动势为2V。
在t=3s时线框到达位置Ⅱ,线框开始离开匀强磁场,此过程中线框v-t图象如图乙所示,那么
A.t=0时,ab间的电压为0.75V
B.恒力F的大小为0.5N
C.线框进入磁场与离开磁场的过
程中线框内感应电流的方向相同
D.线框完全离开磁场瞬间的速度大小为2m/s
21.如图所示,两个倾角都为30°、足够长的光滑斜面对接在一起并固定在地面上,顶端安装一光滑的定滑轮,质量分别为2m和m的a、b两物体分别放在左、右斜面上,不可伸长的轻绳跨过定滑轮将a、b两物体连接,b与右边斜面的底端挡板c之间连有轻质弹簧。
现用手握住a,使弹簧刚好无形变,系统处于静止状态。
松手后,从a、b开始运动到它们速度再次都为零的过程中(绳和弹簧都与斜面平行且弹簧伸长在弹性限度内)
A.a、b组成的系统机械能守恒
B.a、b和弹簧组成的系统机械能守恒
C.a的重力势能减少量大于弹簧弹力所做的功
D.重力对a做功的平均功率大于弹簧弹力对b做功的平均功率
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)
为了较准确的测量细线能承受的最大拉力,某同学进行了如下实验:
①将细线对折,将重为G的钩码挂在细线的下端,如图甲所示,用刻度尺测量出对折后的长度L;
②如图乙所示,将刻度尺水平放置,两手捏着细线紧贴刻度尺水平缓慢向两边移动,直到细线断裂,读出此时两手间的水平距离d。
(1)该同学两手捏着细线缓慢向两边移动的过程中,细线中拉力的合力大小将_________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在不计细线质量和伸长影响的情况下,利用G、L、d可计算出细线能承受的最大拉力大小为_________。
(用题中字母表示)
23.(10分)
新型圆柱形的导电材料,电阻阻值在8Ω~10Ω之间,为了测量该导电材料电阻率,实验室提供了以下实验器材:
A.20分度的游标卡尺B.螺旋测微器
C.电流表A1(0~100mA,内阻约为10Ω)D.电流表A2(0~0.6A,内阻约为0.1Ω)
E.电压表V1(0~3V,内阻约为3kΩ)F.电压表V2(0~15V,内阻约为15kΩ)
G.直流电源E(4V,内阻不计)H.滑动变阻器R(0~10Ω,2A)
I.开关及导线若干
(1)用游标卡尺测得该样品的长度L.其示数如图1所,其读数为_______mm;用螺旋测微器测得该样品的外径D,其示数如图2所示,其读数为_______mm。
(2)本次实验的电流表选用的是_______,电压表选用的是_______(填写所提供器材前的字母)。
(3)测量新型圆柱形的导电材料电阻R.是采用图3的_______(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)电路图。
24.(12分)
如图所示,空间存在电场强度为E、方向水平向
右足够大的匀强电场。
挡板MN与水平方向所夹角为
θ,质量为m、电量为q、带正电的粒子从与M点在同
一水平线上的O点以速度v0竖直向上抛出,粒子运动
过程中恰好不和挡板碰撞,粒子运动轨迹所在平面与
挡板垂直,不计粒子的重力,求:
(1)粒子贴近挡板时水平方向速度的大小;
(2)O、M间的距离。
25.(20分)
如图所示,质量M=4kg的小车静止放置在光滑水平面上,小车右端B点固定一轻质弹簧,弹簧自由端在C点,C到小车左端A的距离L=lm,质量m=lkg的铁块(可视为质点)静止放在小车的最左端A点,小车和铁块之间动摩擦因数μ=0.2,小车在F=l8N的水平拉力作用下水平向左运动。
作用一段时间后撤去水平拉力,此时铁块恰好到达弹簧自由端C点。
此后运动过程中弹簧最大压缩量x=5cm,
g取10m/s2,求:
(1)水平拉力F的作用时间及所做的功;
(2)撤去F后弹簧的最大弹性势能。
26.(I4分)
ICI(氯化碘)红棕色液体,熔点13.9℃,沸点974℃,易水解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的方法为▲。
(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为▲(装置可重复使用),A中发生反应的离子方程式为
▲。
(3)C装置的作用是▲。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中,控制温度大约40℃,其目的是▲。
(5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下:
①检查装置气密性后,装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞
④停止加热E,充分冷却⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号▲。
(6)在A装置后可连接右图的装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置的作用是▲。
(7)IC1和水反应的化学方程式为▲。
27.(14分)
电解法生产锰时会产生大量的阳极泥,其主要成分为MnO2和Pb,还含有少量其他金属化合物。
下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知:
Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的
分别为1.0×10
、1.9×10
、2.2×10
。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2,发生反应的化学方程式为▲。
(2)“还原酸浸”实验中,锰的浸出率结果如图所示。
由图可知,所采用的最佳实验条件为▲。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表:
“除杂”时先加MnO2,MnO2的作用为▲。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全,通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀▲。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为▲。
(5)“沉锰”的关键操作有2点:
①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反应终点pH=7。
如果颠倒试剂滴加顺序,将MnSO4溶液滴入NH4HCO3溶液中,或反应终点pH>7可能造成同样的后果,该后果是▲;如果反应终点pH<7,可能的后果是▲。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为▲。
28.(15分)
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,其合成反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据,则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=▲。
工业上用天然气为原料合成甲醇,分为两阶段。
I.制备合成气:
CH4+H2O(g)===CO+3H2O。
(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题,原料气中添加CO2,发生反应CO2+H2===CO+H2O。
为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。
Ⅱ.合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通人密闭容器中,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示:
(3)比较T1、T2、T3的大小,并说明理由▲。
(4)平衡常数K(b)▲K(d)、正反应速率v(a)▲v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=▲(kPa)-2(用数字表达式表示,Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(6)a点时,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩到原来的
,对平衡体系产生的影响是▲。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时
减小
E.CH3OH的体积分数增加
(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池,其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-,该电池工作时的负极电极反应式为▲。
29.(10分)
将某绿色植物叶片放在温度适宜的密闭容器内,在不同的处理条件下,测得该容器内氧气量的变化如右图所示。
请分析回答:
(1)A点以后的短时间内,叶片细胞内C3的
量将。
B点时,叶片的光合作用
速率(填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作
用速率。
(2)在0~5min内,该容器内氧气量减少的
原因是。
在5~15min内,该容器内氧气量增加的速率逐渐减小,这是因为。
(3)叶绿素中的Mg2+可被H+等置换。
用该植物的绿叶做“色素的提取与分离”实验时,滤液用5%的HCl处理一段时间后,其颜色呈黄褐色,与研磨时未加的颜色相似。
(4)在黑暗条件下,科学家将分离得到的类囊体放在PH=4的缓冲溶液中,使类囊体内外的pH相等,然后迅速转移到含有ADP和Pi的PH=8的缓冲溶液中,结果检测到有ATP的生成。
据此实验类比推理,叶绿体在光下利用ADP和Pi合成ATP的原因是。
30.(9分)
下图是某人在体内失水过多的情况下,机体水盐平衡调节的部分过程,其中①②③表示体液,ADH表示抗利尿激素。
请据图分析回答:
(1)①表示的内环境是;①与②的成分和含量最主要的差别是;原尿中不被重吸收的物质是。
(2)图中的刺激表示。
(3)据图分析,ADH促进肾小管上皮细胞对水分重吸收的机制是。
(答出两点即可)
(4)膀胱的肌肉收缩引起排尿,尿液流经尿道时,刺激尿道使膀胱的肌肉进一步收缩,此过程属于(填“正”或“负”)反馈调节。
31.(10分)
我国科技人员创造了浮床生态工艺法净化污水,浮床生态工艺是指将植物种植在浮于某水域水面的“床体”上,充分利用生物有效进行水体修复的技术。
请分析回答:
(1)浮床上种植的水生、半水生植物属于生态系统的(成分)。
(2)生态浮床既具有处理污水的功能,同时还可以美化环境,体现了生物多样性的价值。
(3)浮床植物和该水域浮游藻类之间存在对和水体中的竞争,从而抑制了水华的发生。
(4)该水域在污水流入后仍能保持动态平衡,体现了生态系统的稳定性,从生态系统的结构分析,影响其稳定性的内部因素是物种的丰富度和。
(5)若该水域食草性鱼摄人的藻类含480J能量,其粪便中含有240J能量,要满足食草性鱼正常生长,则至少需要藻类固定J的太阳能。
下图是某同学绘制的该水域食草性鱼同化能量去向的部分示意图,请将A、B、C三处内容补充完整。
32.(10分)
某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定,其中A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素,B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素,D基因的表达产物能完全抑制B基因的表达,相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。
若用褐色和黄色两个纯合亲本进行杂交,F1均为褐色,F2中毛色表现型出现了黄:
褐:
黑=16:
39:
9的数量比,回答下列问题:
(1)该遗传事例表明,基因与性状并不都是,基因能通过,进而控制生物的性状。
(2)写出上述两个纯合亲本的基因型组合。
(答出一种组合即可)
(3)F2中黑色动物的基因型有种,F2中的黑色个体进行测交,后代中黄色个体所占的比例为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作
答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意:
所做题目的题号必须与所涂题
目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一个题目计分。
33.【物理选修3-3](共15分)
(1)(5分)一定量的理想气体从状态a开始,经历三个过程ab、bc、ca回到原状态,其p-T图象如图所示,下列判断正确的是_____________。
(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.气体在a、b两状态的体积相等
B.气体在状态a时的内能大于它在状态c时的内能
C.在过程ca中气体向外界放出的热量大于外界对气体做的功
D.在过程ab中气体从外界吸收的热量小于气体对外界做的功
E.a、b和c三个状态中,状态a分子平均动能最小
(2)(10分)一位消防员在火灾现场发现一个容积为V0的废弃的氧气罐(认为容积不变),经检测,内部封闭气体压强为1.2p0(p0为1个标准大气压)。
为了消除安全隐患,消防队员拟用下面两种处理方案:
(i)冷却法:
经过合理冷却,使罐内气体温度降为27℃,此时气体压强降为p0,求氧气罐内气体原来的温度是多少摄氏度?
(ii)放气法:
保持罐内气体温度不变,缓慢地放出一部分气体,使罐内气体压强降为p0,求氧气罐内剩余气体的质量与原来总质量的比值。
34.【物理选修3-4】(共15分)
(1)(5分)如图为一列简谐横波在t=1.0s时刻的波形图。
已知图中质点b的起振时刻比质点a超前了0.2s,则以下说法正确的是________。
(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.这列波的波速为10m/s
B.这列波的频率为2.5Hz
C.这列波沿x轴正方向传播
D.该时刻质点P正沿y轴负方向运动
E.再经过0.4s,质点P第一次回到平衡位置
(2)(10分)一个半径为R,横截面积为四分之一圆的透明柱体水平放置,如图所示。
一束光平行于DC方向射到柱体BD面的A点,入射角i=60°;
进入柱体内部后,在BC面经过一次反射后恰好从柱体的D
点射出。
已知光在真空中的传播速度为c,求:
(i)透明柱体的折射率n;
(ii)光在该柱体内的传播时间t。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(一)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAIH4可由AICl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的品胞结构如右图所示,为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为▲,L能层中电子云的形状
有▲种。
(2)AICl3在178℃时升华,属于▲晶体,其蒸气的相对分子质
量约为267,蒸气分子的结构式为▲(标明配位键),其中
Al原子的杂化方式为▲。
(3)写出与AIH4-空间构型相同的一种分子和一种离子▲(填化学式)。
(4)NaAIH4晶体中,与AIH4-紧邻且等距的Na+有▲个;NaAlH4品
体的密度为▲g·cm-3(用含a的代数式表示)。
(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。
(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子▲(填分子式)。
(6)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同时生成水。
下列叙述错误的是▲(填标号)
A.上述生成HN3的化学方程式为:
N2H4+HNO2===HN3+2H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非
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