1、届茂名市高三级第二次全国大联考理综2018届茂名市高三级第二次（全国大联考）理科综合注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。2全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四
2、个选项中，只有一项是符合题目要求的。1右图为糖类概念图，下列说法不正确的是A若某种单糖A为果糖，则物质是蔗糖B若是动物细胞中的储能物质，则是糖原C若构成物质的碱基有胸腺嘧啶，则某种单糖A为核糖D若是腺嘌呤核糖核苷酸，则它可作为ATP的组成部分2下列关于细胞的叙述，正确的是A一般情况下，植物贮藏细胞没有叶绿体，但有体积较大的液泡B组成植物细胞壁的纤维素和果胶属于细胞骨架C神经细胞的细胞核中会发生DNA复制和翻译D在胰岛素作用下，肝脏细胞发挥作用不消耗水3下图表示人体某种病的致病机理，下列相关叙述正确的是Aa细胞能不断增殖 Bb细胞能特异性识别抗原Cc物质是淋巴因子 D该病是自身免疫病4某小组探究
3、不同浓度2，4-D溶液对迎春幼苗插条生根的影响，结果如下图。有关叙述不正确的是A10-11molL-1的2，4-D溶液促进插条生根B大于l0-10molL-1的2，4-D溶液抑制插条生根C2，4-D溶液诱导生根的作用具有两重性D不同浓度的2，4-D溶液处理插条，生根数可能相同5下列关于生物学实验的叙述，正确的是A将健那绿溶解于蒸馏水中得到的染液，使线粒体呈现蓝绿色B标志重捕法可用于调查土壤中小动物的丰富度C探究细胞大小和物质运输关系的实验中，不同大小琼脂块应先后放入NaOH溶液中D测定植物真光合速率时，可用单位时间内进入叶绿体的CO2量表示6某果蝇的长翅、小翅和残翅分别受位于一对常染色体上的基
4、因E、E1、E2控制，且具有完全显性关系。小翅雌蝇和纯合残翅雄蝇交配，子一代表现为小翅和长翅。下列叙述正确的是AE对为显性，E1对E2为显性BE、E1、E2在遗传中遵循自由组合定律C亲本的基因型分别为E1E、E2E2D果蝇关于翅形的基因型有5种7化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的 A酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料 C古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸 D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有
5、关叙述正确的是 A6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA B标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA CN2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量 D常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA9有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为 ，有一种有机物X键线式为，下列关于有机物X的叙述错误的是 AX的分子式为C8H8O3 B有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHCO3溶液反应、且有三个取代基，则Y的结
6、构有8种CX分子中的所有原子不可能在同一平面内DX能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色10下列实验操作、现象和结论均正确的是11H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是Aa是负极，电池工作时，电子的流动力向是： 电极a负载电极b质子膜电极aB电池工作时，化学能转化为电能和热能C电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e+4H+ = 2H2O D当电路中通过4 mol电子时，有4 molH+经质子膜进入正极区12前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和z能形成ZY2型离
7、子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是 AW和X形成的化合物只有5种 BM和W可以形成离子化合物 CW、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：YXW DX和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:213已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述错误的是ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为： B等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中： D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给
8、出的四个选项中，第14-17题只有一项符合题目要求，第18-21小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14关于近代物理学，下列说法正确的是A一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的波长太短B氢原子从量子数n=3的激发态跃迁到基态时最多可产生2条不同频率的谱线C放射性元素被加热、加压或参与化学反应时，其半衰期会随之而改变D太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应15驾车从太原沿青银高速公路去银川，清晨8时出发下午8时到达，第二天清晨8时动身沿原路返回，下午6时回到太原。若两天分别以各自出发时刻开始计时，经过相同时间到达同一地点的机会，下列
9、说法正确的是A可能没有 B一定没有C一定有一次 D可能有两次162018年1月31日晚，天空中出现了150年来的首次“超级蓝色月全食”。所谓“超级月亮”，就是月球沿椭圆轨道绕地球运动到近地点的时刻，此时的月球看起来比在远地点时的月球大12%14%，亮度提高了30%。则下列说法中正确的是 A月球运动到近地点时的速度最小B月球运动到近地点时的加速度最大C月球由远地点向近地点运动的过程，月球的机械能增大D月球由远地点向近地点运动的过程，地球对月球的万有引力做负功17如图所示，aefd和ebcf是两个等边长的正方形，在a点固定一个电荷量为q的正点电荷，在c点固定一个电荷量为q的负点电荷，则下列说法正确
10、的是Ae、f两点的电场强度相同Bb、d两点的电势相同C将一个负电荷由e点沿直线移动到f点，电场力先做正功后做负功D将一个负电荷由b点沿直线移动到d点，电场力先做负功后做正功18光滑的水平轨道AB，与半径为R的光滑的半圆形轨道BCD相切于B点，圆轨道在竖直平面内，B为最低点，D为最高点。质量为m的小球（可视为质点）以初速度v0沿AB运动恰能通过最高点，则AR越大，v0越大Bm越大，v0越大CR越大，小球经过B点后瞬间对轨道的压力越大Dm越大，小球经过B点后瞬间对轨道的压力越大19如图所示，在xOy平面的第象限内存在垂直xOy平面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场。两个相同的带电粒子，先后从y轴上
11、的a（0， L）点和b点（坐标未知)以相同的速度v0垂直于y轴射入磁场，在x轴上的c（L，0）点相遇，不计粒子重力及其相互作用，根据题设条件可以确定A带电粒子在磁场中运动的半径B带电粒子的电荷量C带电粒子在磁场中运动的时间D带电粒子的质量20如图甲所示，一粗细均匀的单匝正方形铜线框，质量m=1kg，放置在光滑绝缘水平面上，两平行虚线间存在与水平面垂直的匀强磁场，磁场边界线与线框ab边平行。现用垂直于ab边的水平恒力F拉动线框，线框到达位置I开始计时，此时线框开始进入匀强磁场，速度v0=3m/s，线框中感应电动势为2V。在t=3s时线框到达位置，线框开始离开匀强磁场，此过程中线框v-t图象如图乙
12、所示，那么At=0时，ab间的电压为0.75V B恒力F的大小为0.5NC线框进入磁场与离开磁场的过程中线框内感应电流的方向相同D线框完全离开磁场瞬间的速度大小为2m/s21如图所示，两个倾角都为30、足够长的光滑斜面对接在一起并固定在地面上，顶端安装一光滑的定滑轮，质量分别为2m和m的a、b两物体分别放在左、右斜面上，不可伸长的轻绳跨过定滑轮将a、b两物体连接，b与右边斜面的底端挡板c之间连有轻质弹簧。现用手握住a，使弹簧刚好无形变，系统处于静止状态。松手后，从a、b开始运动到它们速度再次都为零的过程中（绳和弹簧都与斜面平行且弹簧伸长在弹性限度内）Aa、b组成的系统机械能守恒Ba、b和弹簧组
13、成的系统机械能守恒Ca的重力势能减少量大于弹簧弹力所做的功D重力对a做功的平均功率大于弹簧弹力对b做功的平均功率三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22（5分）为了较准确的测量细线能承受的最大拉力，某同学进行了如下实验：将细线对折，将重为G的钩码挂在细线的下端，如图甲所示，用刻度尺测量出对折后的长度L；如图乙所示，将刻度尺水平放置，两手捏着细线紧贴刻度尺水平缓慢向两边移动，直到细线断裂，读出此时两手间的水平距离d。（1）该同学两手捏着细线缓慢向两边移动的过程中，细线中拉力
14、的合力大小将_（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在不计细线质量和伸长影响的情况下，利用G、L、d可计算出细线能承受的最大拉力大小为_。（用题中字母表示）23（10分）新型圆柱形的导电材料，电阻阻值在810之间，为了测量该导电材料电阻率，实验室提供了以下实验器材：A20分度的游标卡尺 B螺旋测微器C电流表A1（0100mA，内阻约为10） D电流表A2（00.6A，内阻约为0.1）E电压表V1（03V，内阻约为3k） F电压表V2（015V，内阻约为15k)G直流电源E(4V，内阻不计） H滑动变阻器R（010，2A）I开关及导线若干（1）用游标卡尺测得该样品的长度L.其示数如图1所，其
15、读数为_mm；用螺旋测微器测得该样品的外径D，其示数如图2所示，其读数为_mm。（2）本次实验的电流表选用的是_，电压表选用的是_（填写所提供器材前的字母）。（3）测量新型圆柱形的导电材料电阻R.是采用图3的_（选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）电路图。24（12分）如图所示，空间存在电场强度为E、方向水平向右足够大的匀强电场。挡板MN与水平方向所夹角为，质量为m、电量为q、带正电的粒子从与M点在同一水平线上的O点以速度v0竖直向上抛出，粒子运动过程中恰好不和挡板碰撞，粒子运动轨迹所在平面与挡板垂直，不计粒子的重力，求：（1）粒子贴近挡板时水平方向速度的大小；（2）O、M间的距离。25（20分）
16、如图所示，质量M=4kg的小车静止放置在光滑水平面上，小车右端B点固定一轻质弹簧，弹簧自由端在C点，C到小车左端A的距离L=lm，质量m=lkg的铁块（可视为质点）静止放在小车的最左端A点，小车和铁块之间动摩擦因数=0.2，小车在F=l8N的水平拉力作用下水平向左运动。作用一段时间后撤去水平拉力，此时铁块恰好到达弹簧自由端C点。此后运动过程中弹簧最大压缩量x=5cm，g取10m/s2，求： （1）水平拉力F的作用时间及所做的功；（2）撤去F后弹簧的最大弹性势能。26（I4分） ICI(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9，沸点97 4，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于
17、乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为 。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为 （装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为 。(3)C装置的作用是 。(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40，其目的是 。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： 检查装置气密性后，装入药品 打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞 停止加热E，充分冷却 水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号 。(6)在A装置后可连接右图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是 。(7 )IC1和水反应的化学方程式为
18、 。27（14分）电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的分别为1.010、1.910、2.210。(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为 。(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。(3)滤液l中的阳离子组成见下表： “除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 。 再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 。(4)“沉锰”时发生反应的离子方
19、程式为 。(5)“沉锰”的关键操作有2点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴入NH4HCO3溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是 ；如果反应终点pH7，可能的后果是 。(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为 。28（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1) 下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= 。工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。I制备合成气：CH4+H2O(g) =CO+ 3H
20、2O。(2) 为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2 =CO+ H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。合成甲醇实验室进行模拟合成实验。将1 mol CO和2mol H2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由 。(4)平衡常数K(b) K(d)、正反应速率v(a) v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。(5)c点时反应的压强平衡常数Kp= (kPa)2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。(6)a点时，保
21、持温度不变，将密闭容器的容积压缩到原来的，对平衡体系产生的影响是 。A c(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时减小E CH3OH的体积分数增加(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2，该电池工作时的负极电极反应式为 。29(10分）将某绿色植物叶片放在温度适宜的密闭容器内，在不同的处理条件下，测得该容器内氧气量的变化如右图所示。请分析回答：（1）A点以后的短时间内，叶片细胞内C3的量将 。B点时，叶片的光合作用速率 (填“大于”“小于”或“等于”)呼吸作用速率。（2）在05min内，
22、该容器内氧气量减少的原因是 。在515min内，该容器内氧气量增加的速率逐渐减小，这是因为 。（3）叶绿素中的Mg2+可被H+等置换。用该植物的绿叶做“色素的提取与分离”实验时，滤液用5%的HCl处理一段时间后，其颜色呈黄褐色，与研磨时未加 的颜色相似。（4）在黑暗条件下，科学家将分离得到的类囊体放在PH=4的缓冲溶液中，使类囊体内外的pH相等，然后迅速转移到含有ADP和Pi的PH=8的缓冲溶液中，结果检测到有ATP的生成。据此实验类比推理，叶绿体在光下利用ADP和Pi合成ATP的原因是 。30(9分)下图是某人在体内失水过多的情况下，机体水盐平衡调节的部分过程，其中表示体液，ADH表示抗利尿
23、激素。请据图分析回答：（1）表示的内环境是 ；与的成分和含量最主要的差别是 ；原尿中不被重吸收的物质是 。（2）图中的刺激表示 。（3）据图分析，ADH促进肾小管上皮细胞对水分重吸收的机制是 。(答出两点即可）（4）膀胱的肌肉收缩引起排尿，尿液流经尿道时，刺激尿道使膀胱的肌肉进一步收缩，此过程属于 (填“正”或“负”）反馈调节。31 (10分）我国科技人员创造了浮床生态工艺法净化污水，浮床生态工艺是指将植物种植在浮于某水域水面的“床体”上，充分利用生物有效进行水体修复的技术。请分析回答：（1）浮床上种植的水生、半水生植物属于生态系统的 (成分）。（2）生态浮床既具有处理污水的功能，同时还可以美
24、化环境，体现了生物多样性的 价值。（3）浮床植物和该水域浮游藻类之间存在对 和水体中 的竞争，从而抑制了水华的发生。（4）该水域在污水流入后仍能保持动态平衡，体现了生态系统的 稳定性，从生态系统的结构分析，影响其稳定性的内部因素是物种的丰富度和 。（5）若该水域食草性鱼摄人的藻类含480J能量，其粪便中含有240J能量，要满足食草性鱼正常生长，则至少需要藻类固定 J的太阳能。下图是某同学绘制的该水域食草性鱼同化能量去向的部分示意图，请将A、B、C三处内容补充完整。32(10分)某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素，B基因编码的酶
25、可使该褐色素转化为黑色素，D基因的表达产物能完全抑制B基因的表达，相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。若用褐色和黄色两个纯合亲本进行杂交，F1均为褐色，F2中毛色表现型出现了黄:褐:黑=16:39:9的数量比，回答下列问题：（1）该遗传事例表明，基因与性状并不都是 ，基因能通过 ，进而控制生物的性状。（2）写出上述两个纯合亲本的基因型组合 。(答出一种组合即可)（3）F2中黑色动物的基因型有 种，F2中的黑色个体进行测交，后代中黄色个体所占的比例为 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号
26、后的方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。33【物理选修3-3（共15分）（1）（5分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其p-T图象如图所示，下列判断正确的是_。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A气体在a、b两状态的体积相等B气体在状态a时的内能大于它在状态c时的内能C在过程ca中气体向外界放出的热量大于外界对气体做的功D在过程ab中气体从外界吸收的热量小于气体对外界做的功Ea、b和c三个状态中，状态
27、a分子平均动能最小（2）（10分）一位消防员在火灾现场发现一个容积为V0的废弃的氧气罐（认为容积不变），经检测，内部封闭气体压强为1.2p0(p0为1个标准大气压)。为了消除安全隐患，消防队员拟用下面两种处理方案：（i）冷却法：经过合理冷却，使罐内气体温度降为27，此时气体压强降为p0，求氧气罐内气体原来的温度是多少摄氏度?（ii）放气法：保持罐内气体温度不变，缓慢地放出一部分气体，使罐内气体压强降为p0，求氧气罐内剩余气体的质量与原来总质量的比值。34【物理选修3-4】（共15分）（1）（5分）如图为一列简谐横波在t=1.0s时刻的波形图。已知图中质点b的起振时刻比质点a超前了0.2s，则以
28、下说法正确的是_。（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A这列波的波速为10m/sB这列波的频率为2.5HzC这列波沿x轴正方向传播D该时刻质点P正沿y轴负方向运动E再经过0.4s，质点P第一次回到平衡位置（2）（10分）一个半径为R，横截面积为四分之一圆的透明柱体水平放置，如图所示。一束光平行于DC方向射到柱体BD面的A点，入射角i=60；进入柱体内部后，在BC面经过一次反射后恰好从柱体的D点射出。已知光在真空中的传播速度为c，求：（i）透明柱体的折射率n；（ii）光在该柱体内的传播时间t。35【化学选修3：物质结构与性质】（15
29、分） H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAIH4可由AICl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ，L能层中电子云的形状有 种。( 2)AICl3在178时升华，属于 晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键），其中Al原子的杂化方式为 。(3)写出与AIH4空间构型相同的一种分子和一种离子 （填化学式）。( 4)NaAIH4晶体中，与AIH4紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4品体的密度为 gcm3(用含a的代数式表示)。（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。(5)写出与N3互为等电子体的一种分子 （填分子式）。(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是 （填标号） A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O BNaN3的晶格能大于KN3的晶格能 C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非
