全国大联考吉林新课标Ⅱ吉林省延边州届高三年级高考仿真模拟理综化学试题解析版.docx
- 文档编号:5395817
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:664.97KB
全国大联考吉林新课标Ⅱ吉林省延边州届高三年级高考仿真模拟理综化学试题解析版.docx
《全国大联考吉林新课标Ⅱ吉林省延边州届高三年级高考仿真模拟理综化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国大联考吉林新课标Ⅱ吉林省延边州届高三年级高考仿真模拟理综化学试题解析版.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
全国大联考吉林新课标Ⅱ吉林省延边州届高三年级高考仿真模拟理综化学试题解析版
【试卷整体分析】
考试范围:
高考范围试题难度:
一般
题型统计(试题总量12)
单选题
7题
58.3%
综合题
4题
33.3%
实验题
1题
8.3%
难易度统计(平均难度:
0.60)
容易
1题
8.3%
较易
2题
16.7%
一般
6题
50.0%
较难
2题
16.7%
困难
1题
8.3%
知识点统计(考核知识点6个)
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
化学与STSE
1个
1题
8.3%
0分
0%
有机化学基础
2个
2题
16.7%
0分
0%
认识化学科学
1个
1题
8.3%
0分
0%
物质结构与性质
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学反应原理
5个
5题
41.7%
0分
0%
化学实验基础
1个
1题
8.3%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
综合题
物质结构与性质综合考查
2
实验题
化学实验基础
3
综合题
化学反应原理综合考查
4
单选题
等效平衡
5
单选题
有机物的命名
6
综合题
化学反应原理综合考查
7
单选题
元素周期表元素周期律
8
单选题
电解原理的应用
9
综合题
有机反应类型
10
单选题
影响盐类水解程度的主要因素
11
单选题
化学科学对人类文明发展的意义
12
单选题
阿伏加德罗常数的求算
吉林省延边州2018届高三年级高考仿真模拟
理综化学试题
第I卷(选择题)
1.现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是
A.“地沟油”不能食用,但可以加工成肥皂或生物柴油
B.利用SiO2的导电性来制备光导纤维
C.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
D.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放
【答案】A
2.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是( )
命名
一氯代物
A
2-甲基-2-乙基丙烷
4
B
1,3-二甲基苯
3
C
2,2,3-三甲基戊烷
6
D
2,3-二甲基-4-乙基己烷
7
【答案】D
【解析】A.“2-乙基”是错误的,因为选择的主链不是最长的,故A错误;B.苯环上的一氯代物有3种,侧链上的一氯代物有1种,共4种,故B错误;C.一氯代物的同分异构体有5种,故C错误;D.正确。
故选D。
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
B.300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.标准状况下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】S2-发生两步水解,溶液中存在S2-、HS-、H2S三种微粒,根据硫原子的量守恒,1L、2mol/LK2S溶液中HS-和H2S的总数小于2NA,A错误;蔗糖溶液中,除了蔗糖分子还有水分子,故溶液中的分子个数多于0.6NA,B错误;乙酸和甲醛的最简式均为CH2O,故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol,则含有NA个氧原子,C正确;常温下,铁在浓硝酸中会钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于0.3NA,D错误;正确选项C。
4.X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式:
①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应物质的是
A.只有②B.只有②④C.只有②⑤⑥D.只有①②③④
【答案】D
【解析】X为H;Y为C;Z为O;则他们组合起来可能为:
H2CO3,H2CO4,HCOOH;HCHO.
5.下列实验方案中,不能达到实验目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中,钠与水反应更剧烈
证明羟基氢活泼性:
H2O>C2H5OH
B
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性:
S>C
C
向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸,在一定温度下加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色
证明乙醇发生消去反应有乙烯生成
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
【答案】B
【解析】乙醇的密度比钠小,金属钠沉在乙醇底部,比在水中反应安静,乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱,说明相同条件下,水的电离能力比乙醇强,A正确;测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大,说明亚硫酸的酸性大于碳酸,但亚硫酸不是最高价含氧酸,不能根据亚硫酸、碳酸的酸性强弱判断S、C的非金属性强弱,B错误;乙醇和浓硫酸,在一定温度下加热,发生消去反应生成乙烯气体,乙烯气体能够与溴发生加成反应,导致溴的四氯化碳溶液褪色,可达实验目的,C正确;含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根离子水解显碱性溶液变红,加入少量BaC12固体,Ba2+与CO2-3结合生成沉淀,水解平衡CO2-3+H2O⇌HCO−3+OH−逆向移动,则溶液颜色变浅,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡,D正确;正确选项B。
点睛:
若要证明硫的非金属性大于碳,可以向碳酸钠溶液中加入足量的硫酸,产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体,酸性:
硫酸大于碳酸,由于硫、碳元素都是最高正价,所以非金属性硫大于碳。
6.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。
下列说法中,不正确的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
57.3
A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C.实验③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72-被还原
【答案】D
点睛:
实验③中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-在阴极上被还原,且溶液中还有Cr2O72-被还原。
7.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g)(正反应吸热)。
实验测得:
v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 ),v逆= v(NO)消耗=2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是
容器
编号
物质的起始浓度(mol·L-1)
物质的平衡浓度(mol·L-1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A.设k为该反应的化学平衡常数,则有k=k逆:
k正
B.达平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C.容器Ⅱ中起始平衡正向移动,达平衡时,容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:
k逆<0.8
【答案】C
【解析】平衡时,正、逆反应速率相等,则有
,所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)=k正/k逆;A错误;根据反应方程式和容器Ⅰ中
的平衡浓度可知:
平衡时,c(NO)=0.4mol·L-1,c(NO2)=0.2mol·L-1,则
温度下,该反应的平衡常数
;容器Ⅱ中浓度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反应正向移动,气体的总量大于1mol,而容器Ⅲ中反应向左进行,气体的总量小于0.85mol,所以达平衡时,容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17,B错误;针对于容器Ⅰ内反应可知:
NO2的转化率为0.4/0.6=2/3,假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为2/3,反应正向进行,则该反应的平衡常数为:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
起始量0.30.50.2
变化量0.20.20.1
平衡量0.10.70.3
平衡常数为k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2/3,即容器Ⅱ中起始平衡正向移动,达平衡时,容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小,C正确;由于该反应正反应是吸热反应,温度
,所以
时平衡常数增大,则k正:
k逆>0.8;正确选项C。
第II卷(非选择题)
8.随着能源与环境问题越来越被人们关注,碳-化学(C1化学)成为研究的热点。
“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺.
(1)将CO2转化成有机物课有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多,如:
A.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
B.CO2+3H2O
CH3OH+H2O
C.CO2+CH4
CH3COOH
D.2CO2+6H2
CH2=CH2+4H2O
在以上属于人工转化的反应中,原子利用率最高的是_______(填序号)。
(2)CO可用于合成甲醇。
在压强0.1MPa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入
和
,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是____(填序号)。
A.反应使用催化剂意义不大
B.该反应发生将在很短时间内完成
C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
D.该反应一定是放热反应
②100℃时,该反应的平衡常数K=________(用a,b的代数式表示)。
(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
A.2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H1=-90.8kJ•mol-1
B.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-
C.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJ•mol
总反应:
3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___.
②对于反应b,在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。
A.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)
B.容器内压强保持不变
C.H2O(g)的浓度保持不变
D.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:
1
(4)以KOH溶液为电解质,用二甲醚-空气组成燃料,其中负极的电极反应式为_______。
(5)碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为,如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
写出CO与氮氧化物(NOx)在有催化剂的条件下反应的化学方程式____________。
【答案】c放热cb2/a2-246.4kJ•mol-1cdCH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2xCO+2NOx
2xCO2+N2
所以平衡时,CO的浓度为0.5a/b=a/2bmol/L,H2的浓度为a/b=mol/L,CH3OH的浓度为0.5a/b=a/2bmol/L,100℃时该反应的平衡常数K═
=
;正确答案:
b2/a2。
(3)由盖斯定律可知,通过①×2+②+③可得所求反应方程式,则ΔH=-90.8×2-23.5-41.3=-246.4kJ/mol;正确答案:
-246.4kJ•mol-1。
②平衡时各物质物质的量相等决定于开始加入物质的多少和反应限度,与平衡状态无关,所n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O),无法判断是否达到平衡状态,a错误;该反应是体积不变的反应,容器内压强恒为定值,无法判断是否达到平衡状态,b错误;反应达到平衡后,各物质的浓度保持不变,因此H2O(g)的浓度保持不变,可以判断反应达到平衡状态,c正确;C.当CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:
1时,才能表示正逆反应速率,且满足计量数关系,说明达到了平衡状态,d正确;正确选项cd。
(4)二甲醚-空气组成燃料电池,二甲醚做负极,发生氧化反应,负极的电极反应式为:
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;正确答案:
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。
(5)CO与氮氧化物(NOx)在有催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气,化学方程式为:
2xCO+2NOx
2xCO2+N2;正确答案:
2xCO+2NOx
2xCO2+N2。
点睛:
可逆反应的平衡常数越大,说明反应进行的程度越大,不能说明反应速率快慢、不能说明该反应在通常条件下一定可以发生、不能说明反应是吸热还是放热。
9.As2O3在医药、电子等领域有重要应用。
某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐.H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是__________.
(2)“氧化”时,1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2___________.
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有:
a.Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0
b.5Ca2++OH-+3AsO43-
Ca5(AsO4)3OH△H>0
研究表明:
“沉砷”的最佳温度是85℃.高于85℃后,随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。
用化学平衡原理解释其原因是_________。
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是_________.
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3.As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示.为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是___________.
(6)下列说法中,正确的是__________(填字母).
A.粗As2O3中含有CaSO4
B.工业生产中,滤液1、2和废渣一同弃掉
C.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
【答案】H3AsO4+3OH-═AsO43-+3H2O0.5下降温度升高,反应a平衡逆向移动,c(Ca2+)下降,反应b平衡逆向移动,Ca5(AsO4)3OH 沉淀率下降H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4调硫酸浓度约为7mol/L,冷却至25℃,过滤ac
所以粗As2O3中含有CaSO4,a正确;滤液1中含有氢氧化钠溶液;滤液2中含有硫酸钠溶液,废渣中含有硫酸钙,这些物质不能随意弃掉,应加以回收利用,b错误;通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的,c正确;正确选项ac。
10.某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。
反应停止后,取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:
操作
现象
a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞
pH=13,溶液变红,5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。
(2)查阅资料:
酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:
操作
现象
取NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞
溶液变红,30min后褪色
获得结论:
此实验小组制备的消毒液具有性。
(3)该小组由操作b获得结论:
随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因:
(用离子方程式表示)。
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨,需要进一步确认此结论的实验方案是。
(4)有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。
小组同学进行如下实验测定有效氯:
取此消毒液5g,加入20mL0.5mol·L-1KI溶液,10mL2mol·L-1的硫酸溶液;加几滴淀粉溶液后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O320mL。
(已知:
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-)。
注:
相对原子质量Cl35.5,Na23,S32,O16,I127,K39
①达到滴定终点时的实验现象是。
②此消毒液有效氯含量为%(保留一位有效数字)。
获得结论:
此实验制得的消毒液(填“符合”或“不符合”)家用要求。
【答案】
(1)4HCl+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
(2)5mLpH=13;漂白性
(3)①2H++ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O
②取洗气瓶中溶液5mL,向其中逐滴加入硫酸,观察溶液是否逐渐变为黄绿色
(4)①溶液蓝色褪去②1.42%不符合
【解析】
试题分析:
(1)该装置中发生的反应有两个,一个是制取氯气,反应的方程式为4HCl+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O,另一个是氯气与氢氧化钠发生反应制取消毒液,发生反应的方程式为Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O。
考点:
考查化学实验的设计和评价实验探究氯及其化合物
11.现有A、B、C、D、E五种元素,他们性质如下:
A
周期表中原子半径最小的元素
B
电负性最大的元素
C
C的2p轨道中有三个未成对的单电子
D
原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答如下问题:
(1)基态E原子有_____个未成对电子,二价E离子的核外电子排布式为_______。
(2)A2D分子中D原子的杂化类型是______,D的氧化物DO3分子空间构型为_______。
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是_____,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构:
____(填字母代号),推理依据是_____。
(4)在ESO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为______,反应的离子方程式为_____。
(5)ZnD的晶胞结构如图1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位数为______。
(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为______(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。
【答案】11s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9sp3杂化平面正三角形氨分子与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子深蓝色Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O4389/(NA·a3×10-21)
【解析】根据表中五种元素的相关叙述,可知这五种元素分别是H、F、N、S、Cu。
所以分析如下
(1)铜的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,所以有1个未成对电子;则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
(2)在H2S分子中,S原子的杂化类型为sp3;SO3分子为非极性分子,形成两个S=O和一个配位键,所以其空间构型为平面正三角形;
(3)NH3极易溶于水,主要原因是氨分子和水分子间能够形成氢键;由于N元素的电负性大于O元素,所以NH3分子中的N元素更容易与H2O分子中H元素结合成键,因此NH3·H2O的合理结构为b,也可从NH3·H2O
NH4++OH—说明NH3·H2O的合理结构为b;
12.高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维。
PTT的一种合成路线如下图:
已知:
(
)
(1)已知A分子中有两种不同化学环境的氢原子,数目比为1:
3,则A的结构简式为______。
(2)由B生成C的反应类型为______,C物质的化学名称为______。
(3)芳香烃D的相对分子质量为106,D的一氯代物只有2种,则D的结构简式为______。
(4)由E生成F的反应类型为______。
(5)G分子所含官能团名称为______。
(6)写出合成PTT的化学方程式______。
(7)有机物H的同分异构体有很多种,写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式______。
①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰
【答案】CH3CHO加成(或还原)1,3-丙二醇
取代醛基
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 联考 吉林 新课 吉林省 延边 州届高 三年级 高考 仿真 模拟 化学试题 解析