吉林省吉林一中学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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吉林省吉林一中学年高一化学上学期期末考试试题
2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
一、选择题(共32题,共96分)
1、2009年3月22日是第17届世界水日(worldwaterday)。
自水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真伪,可用下列一种化学试剂鉴别,该试剂是
a.酚酞试液 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液
2、长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是
a.冰毒、黄连素 b.海洛因、青霉素 c.大麻、摇头丸 d.黄曲霉素、尼古丁
3、下列关于水的说法正确的是
a.我们平时应多饮用很纯净的水,防止有毒物质进入体内
b.所有的天然水都不能饮用
c.人体内含有约2/3体重的水,故人每天不用喝水也可以
d.人类可利用的水只占自然界水的极少量,我们应节约用水
4、近日,专家否认了“味精致癌”的说法。
实验表明味精在100℃时加热半小时,只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠,其对人体的影响甚微。
对此下列认识正确的是
a.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
b.实验是研究问题的一种有效方法
c.谷氨酸钠受热不分解
d.大量食用味精有利于身体健康
5、下列物质可以作为食用商品添加剂的是
a.盐酸克仑特罗(瘦肉精) b.苏丹红 c.甲醇 d.苯甲酸钠
6、加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措,下列物质不属于食品安全检测范畴的是
a.三聚氰胺 b.苏丹红 c.亚硝酸钠 d.葡萄糖
7、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
a.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
b.调味剂——亚硝酸钠、味精
c.防腐剂——氯化钠、柠檬黄
d.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
8、中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题。
下列说法中,正确的是
a.用铝锅炒菜比用铁锅好
b.为防止身体发胖,炒菜时不放油
c.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠
d.碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿
9、关于食物的酸碱性,下列说法正确的是
a.食物溶于水后的溶液中ph小于7,则为成酸性食物
b.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质食物,习惯称为成酸性食物
c.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,习惯称为酸性食物
d.柠檬酸是酸性食物
10、2009年5月31日是世界卫生组织发起的第22届世界无烟日。
据报道,目前全球有13亿吸烟者,中国就有3.5亿人吸烟,每年有120万人因吸烟而死亡,占全球与吸烟有关疾病死亡人数的1/4。
为了你和他人的健康,要远离烟草,养成良好健康的生活习惯。
下列有关说法正确的是
a.香烟烟气中只有尼古丁有毒
b.市售香烟通常装有过滤嘴,所以吸烟对人体无害
c.吸烟只影响自己的健康,不影响他人的健康
d.香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合
11、“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”,是一种黄溶剂染料,按化学染料分类称为溶剂黄14(c.l.solvent,yellow14),分子式为c16h12n2o,其化学结构属偶氮类染料,是由苯胺重氮化后与2萘酚偶合制得的。
有关“苏丹红一号”下列说法正确的是
a.“苏丹红一号”在食品中能起到增色的作用,可在辣椒酱中用作添加剂
b.“苏丹红一号”的摩尔质量为248
c.“苏丹红一号”可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
d.食品添加剂对人体危害较大,因此应全面禁止使用
12、脑白金又名褪黑激素,据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。
其结构简式为
下列有关脑白金的说法不正确的是
a.能发生加成反应
b.属于芳香族化合物
c.分子式为c14h16n2o2
d.不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
13、关于食品添加剂,下列说法中,正确的是
a.为了让食品保存得更长一些,可以多加一些添加剂
b.在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂,一般认为对人体无害
c.染衣服的染料也可以用给食品染色
d.某腌制的肉类颜色鲜红,说明该食品既新鲜又安全
14、阿司匹林又名乙酰水杨酸(
),它不具有的性质是
a.与naoh溶液反应
b.与金属钠反应
c.与乙酸发生酯化反应
d.与乙醇发生酯化反应
15、调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂,有关其说法正确的是
a.味精主要成分是谷氨酸钠,向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸,谷氨酸具有两性
b.食醋的主要成分是醋酸,醋酸是一种强酸
c.食盐是咸味剂,工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气和钠
d.木糖醇(c5h12o5)是一种甜味剂,它属于多羟基化合物,与葡萄糖互为同系物
16、食用下列物质不会引起中毒的是
a.用三聚氰胺配制的奶粉
b.加有大量亚硝酸钠(nano2)的火腿
c.用碳酸钡做x射线透视的“钡餐”
d.加碘盐(含碘酸钾的食盐)
17、下列对浓h2so4的叙述正确的是()
a.常温下,浓h2so4与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓h2so4
b.浓h2so4具有吸水性,能使蔗糖炭化
c.浓h2so4和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
d.浓h2so4与亚硫酸钠反应制取h2so4时,浓h2so4表现出强氧化性
18、都能用下图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()
a.hcl和co2b.nh3和ch
19、近年,我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象,提炼过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是()
①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被
a.①② b.①②③c.②④ d.①③④
20、2005年6月5日是第34个世界环境日,联合国环境署确定2005年活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”。
我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”。
下列做法不符合这一主题的是()
a.回收废旧电池
b.加强燃放烟花爆竹法规
c.停止使用含铅汽油
d.将工厂烟囱加高,减少周围大气污染
21、为了保护臭氧层,可采取的有效措施是()
a.减少二氧化硫的排放量
b.减少含铅废气的排放量
c.减少氟氯代烃的排放量
d.减少二氧化碳的排放量
22、用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液,将玻璃棒的下端相互靠近,没有白烟生成的是()
a.浓氨水和浓hno3
b.浓氨水和浓盐酸
c.浓氨水和浓h2so4
d.浓氨水和浓h3po4
23、如下图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①nh3和②no2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()
a.①>② b.①<② c.①=② d.不能确定
24、向盛有稀bacl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入so2至饱和,若向甲试管中加入足量hno3(aq),向乙试管中加入足量naoh(aq)。
则下列叙述正确的是()
a.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
b.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
c.甲试管中没有白色沉淀生成,而乙试管中有
d.乙试管中没有白色沉淀生成,而甲试管中有
25、下列溶液中,与cu不能发生反应的是()
a.浓h2so4(热) b.浓hno3(常温)
c.浓盐酸(热) d.稀hno3(热)
26、下列变化不属于氮的固定的是()
a.n2
nh3b.nh3
nh4cl
c.n2
no d.no
no2
27、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()
a.使石蕊试液变红
b.与铜反应放出no气体生成cu(no3)2和h2o
c.与na2co3反应放出co2气体生成nano3和h2o
d.与s单质混合共热时生成h2so4和no2、h2o
28、密度为
a.等于12.5% b.大于12.5% c.小于12.5% d.不能确定
29、下列关于碳和硅的叙述,不正确的是()
a.最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
b.单质在加热时都能跟氧气反应
c.氧化物都能溶于水生成相应的酸
d.碳和硅都有同素异形体
30、下列变化中可以说明so2具有漂白性的是()
a.so2通入高锰酸钾酸性溶液中,红色褪去
b.so2通入品红溶液中,红色褪去
c.so2通入溴水溶液中,红棕色褪去
d.so2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中,红色褪去
31、元素溴是1826年一位法国科学家发现的,它在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,进一步提取,得到一种红棕色、有刺鼻臭味的液体,这种液体就是溴单质。
只用溴水就可将下列各种溶液鉴别出的是()
a.水、汽油、酒精 b.agno3、naoh、ki
c.nacl、nabr、nai d.汽油、酒精、nacl
32、碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图所示),下列有关说法正确的是()
a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
b.z导管出的气体中无二氧化碳
c.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
d.z导管口有红棕色气体出现
第II卷(非选择题)
试卷第二部分共有27道试题。
二、实验题(共2题,共16分)
1、味精是烹制菜肴时常用的调味品,其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。
谷氨酸钠有鲜味,易溶于水。
某品牌味精包装上标注:
“谷氨酸钠含量≥80%,NaCl含量<20%”。
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ.查阅资料:
谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ.设计实验方案:
(1)实验原理:
通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。
(2)实验试剂:
水、AgNO3溶液等
(3)实验过程:
①操作(Ⅰ)所需要的玻璃仪器有____________________。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是__________,判断该味精中NaCl__________(填“符合”或“不符合”)其包装上标注的标准。
③若溶液A的体积为50mL,则其中NaCl的物质的量浓度为____________________。
2、有一瓶无色气体,可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中,得无色透明溶液,将这种溶液分为两份,向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生了白色沉淀。
据此推断:
肯定有__________,肯定没有__________,无法确定的是__________。
三、计算题(共4题,共27分)
1、某抗酸药每片含碳酸钙534mg,氢氧化镁180mg,每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸?
(保留到0.01g)
2、大家都知道6月1日是国际儿童节,但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”。
20世纪50年代,法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想,并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定,2000年经联合国粮农组织(FAO)的提议,兼顾到某些国家已经确定的日期,并征得了世界700多位乳业界人士的意见,把每年的6月1日确定为“世界牛奶日”。
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在。
牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
请仔细阅读后回答下列问题:
纯牛奶
配料:
鲜牛奶
保质期:
8个月
净含量:
250mL/盒
营养成分(每100mL)
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为__________(保留到0.1g)
(2)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少3.3g。
那么一盒牛奶中含钙至少__________g。
(保留到0.01g)
3、标准状况下,某氨水的密度为0.960g·cm-3,质量分数为10.0%,试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为1.00g·cm-3)。
4、有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为17.55g。
求原混合物中氯化钠的质量分数。
四、解答题(共5题,共50分)
1、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图6所示进行实验:
图6
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。
2、聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。
为解决一次性快餐盒所带的“白色污染”问题,国家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料饭盒,取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成的一次性“纸饭盒”。
据报道,德国Danone公司现已开发出的六十天能自行降解的绿色食品盒(杯)——聚乳酸(分子式为C3nH4n+2O2n+1,分子结构中含有支链)包装材料。
为解决农用地膜所带的“白色污染”问题,我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆”为原料生产“再生纤维素共混膜”的研究课题,已获成功。
使用“共混膜”不但能使农作物增产20%,而且使用到最后,其成分的30%可被微生物吃掉,剩余部分也会在40天内自动降解,对土壤无副作用。
请完成下列问题:
(1)人为因素引起的环境问题主要有两大类:
一是生态破坏;二是_______。
A.环境污染 B.水土流失
C.土地沙漠化D.水质差,缺水
(2)环保专家预言,废弃的地膜最终将成为祸害,你认为会造成什么祸害?
(3)有人建议焚烧处理这些一次性快餐盒和农用地膜等普通塑料废弃物,你认为是否可行?
为什么?
(4)张俐娜教授的研究课题有什么积极的环保意义?
(5)德国公司生产的绿色食品杯所用的原料乳酸可以从甜菜发酵的糖液中提取,然后通过_______反应可生成聚乳酸。
聚乳酸的降解可分为两个阶段:
首先是纯化学反应水解成乳酸单体,然后是乳酸单体在微菌的高温下分解生成二氧化碳和水。
这两步反应的化学方程式为___________________,___________________。
3、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点:
水中需要保持适量的O2;及时除去鱼排出的CO2;防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性质如下:
过氧化钠(Na2O2):
易溶于水,与水反应生成NaOH和O2;
过氧化钙(CaO2):
微溶于水,与水反应生成Ca(OH)2和O2。
根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时选择哪种物质加入水中更好?
原因是___________________________________________________。
4、某元素的核素X,用XCl21.11g配成溶液,在溶液中加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。
已知该核素的原子核中含有20个中子。
求:
(1)X的质量数;
(2)指出X元素在周期表中的位置;
(3)把X的单质放入水中,写出有关化学方程式。
5、叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)和O2,6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2,葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C6H10O5)n〕。
科学家预言,在不久的将,人类将模拟生物体内的这一变化过程,从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉。
这样,合成优质叶绿素将十分重要。
叶绿素有a、b两种,已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素,且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是:
w(C)=73.99% w(H)=8.072% w(O)=8.969% w(N)=6.278% w(Mg)=2.691%
经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000,试确定该叶绿素的分子式。
五、填空题(共16题,共114分)
1、下表是某食品包装袋上的说明:
品名
浓缩菠萝汁
配料
水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
果汁含量
≥80%
生产日期
标于包装袋封口上
从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
其中属于着色剂的有__________,属于调味剂的有__________,属于防腐剂的有__________,属于营养强化剂的有__________。
2、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下:
取药剂3~4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。
你能得出该抗酸药中__________(填“含”或“不含”)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式:
(1)_________________________________________________________________________;
(2)_________________________________________________________________________;
(3)_________________________________________________________________________。
3、感冒是一种常见的病,人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧,多喝开水多休息,适当服用一些治疗感冒的药,可以舒缓症状,减轻病情。
(1)药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的老药,从分子结构上看,它可以看作是乙酸酯,其结构简式如下图:
作为一种解热镇痛药,对于感冒发烧,它有较好的疗效,但大剂量长期空腹服用,容易对胃肠道产生刺激,原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应,生成_________和_________(用结构简式表示),阿司匹林分子水解后,能电离出氢离子(H+)的官能团增多,增大了对胃肠道的刺激。
(2)为减小副作用,一般宜饭后服药,并同时服用少量辅助药物,在①硫酸镁、②氢氧化钡、③碳酸钙中选取哪一种?
4、大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品,并且毒性较强。
吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。
吸食大麻还可破坏男女的生育能力,而且由于大麻中焦油含量高,其致癌率也较高。
大麻酚分子结构为
回答下列问题:
(1)大麻酚的分子式为__________。
(2)写出大麻酚燃烧的化学方程式:
______________________________________________。
(3)大麻酚属酚类化合物,写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。
5、下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品名
×××
配料
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
保质期
240天
生产日期
标于包装袋封口上
(1)富含蛋白质的是__________;
(2)富含糖类的是__________;
(3)富含油脂的是__________;
(4)富含维生素的是__________;
(5)属于着色剂的有__________;
(6)属于调味剂的有__________;
(7)属于防腐剂的有__________;
(8)属于疏松剂的有__________。
6、我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3),据此回答下列问题:
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一__________。
A.胰岛素B.甲状腺激素C.生长激素 D.雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区,又得不到食盐供应,易患___________。
A.甲状腺亢进 B.贫血症 C.地方性甲状腺肿 D.糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液,检查食盐中是否含碘酸钾。
反应的化学方程式为
5KI+KIO3+6HCl====6KCl+3I2+3H2O。
此反应的氧化剂是__________(填化学式),可观察到的现象是__________。
7、抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因是______________________________________________。
(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:
______________________________、______________________________。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写结构简式)______________________________。
8、科学家把药物连接在高分子载体上,要制成缓释长效药剂,阿司匹林是常用解热镇痛药物,其结构简式如A;把它连接在某化合物上,形成缓释长效阿司匹林,其结构简式如B。
(1)缓释长效阿司匹林中含酯基的数目是__________。
(2)阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是__________。
(3)此高分子载体的结构简式是____________________。
(4)服药后,在人体内发生反应,释放出阿司匹林的化学方程式为_____________________。
9、实验证明铜在低温下
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