第一章 第二节《元素周期律》检测题Word下载.docx
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下列说法正确的是
A.离子半径:
W−<
Z2−B.还原性:
Z2−<W−
C.酸性:
H3YO4>
HXO3D.氢化物的稳定性:
YH3>
H2Z
8.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
9.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是
A.X可能是第二周期非金属元素
B.X可能是第三周期金属元素
C.Y可能与X同主族
D.Y一定是金属元素
10.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性:
CsOH>KOHB.氢化物稳定性:
H2O>H2S
C.金属性:
Na>MgD.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
11.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是
37
A.元素的金属性:
K>Rb
B.中子数为50的Rb的核素:
50Rb
C.与同周期元素53I的原子半径比:
Rb>I
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
KOH>RbOH
12.1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较:
甲>乙>Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D.推测乙可以用作半导体材料
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
14.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
W<
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:
Z<
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
15.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.11549In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>
Al
D.碱性:
In(OH)3>
RbOH
16.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素编号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
17.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种离子化合物;
Z、W、M是第三周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属元素,且原子半径Z>W>M。
下列叙述正确的是
A.X、M两元素氢化物的稳定性:
X<M
B.X、Y、M的单质的氧化性:
X>Y>M
C.Z、W单质均易与冷水反应
D.Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气
18.X、Y、Z和R分别代表四种元素。
若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同,且m>
n,则下列关系正确的是
A.a-c=m-nB.b-d=m+n
C.a>
b>
d>
cD.a<
b<
c<
d
19.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>
Y,离子半径X+>
Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
20.锗(32Ge)与钾(19K)同周期。
A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032Ge的中子数与电子数的差值为38
C.锗是一种半导体材料D.碱性:
Ge(OH)4>KOH
第二部分非选择题(共40分)
二、填空题(本小题包括7小题,共40分)
21.已知某粒子的结构示意图为。
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,粒子可能为__________、__________、________、________、________(填粒子符号)。
22.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答:
(1)元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________________(写化学式)。
(3)X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
23.图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”是元素对应原子吸引电子能力的标度)。
A
B
C
D
E
电负性
3.0
2.5
x
1.5
0.9
原子半径(单位nm)
0.099
0.110
0.186
-1,+7
-2,+6
-3,+5
+1
请回答下列问题:
(1)写出E元素的离子结构示意图:
_______________。
(2)x的值应为________(填字母)。
A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4
(3)分析表中数据,简述同周期元素(除稀有气体元素)电负性大小与原子半径的关系:
__________。
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中,其稳定性由强到弱的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
__________。
(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:
________。
24.依据下表选择有关序号,并用相应的元素符号或化学式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
H
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
四
⑬
⑭
…… ……
(1)这些元素中,______是最活泼的金属元素;
________是最活泼的非金属元素;
________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,________酸性最强;
________碱性最强;
________呈两性。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________;
其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中,______原子半径最大;
________原子得、失电子的能力都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中,最稳定的是__________;
最不稳定的是________。
(6)①元素能形成多种同素异形体,举出两种单质的例子________、________。
(7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒,列举两例________、________。
(8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物,又可形成离子化合物,各列举两个例子,共价化合物______、________;
离子化合物________、________。
25.R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。
R最常见同位素的原子核中不含中子。
W与X可形成两种稳定的化合物:
WX和WX2。
工业革命以来,人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气,在一定程度导致地球表面平均温度升高。
Y与X是同一主族的元素,且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是。
(2)R2X、R2Y中,稳定性较高的是(填化学式),请从原子结构的角度解释其原因:
。
(3)Se与Y是同一主族的元素,且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律,下列推断正确的是(填字母序号)
A.Se的最高正化合价为+7价
B.H2Se的还原性比H2Y强
C.H2SeO3的酸性比H2YO4强
D.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3,可得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为。
(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物,化学式可表示为M2O3。
为确定M元素的种类,进行了一系列实验,结果如下:
①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间;
②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物,反应完全时,被M2O3氧化的Zn为0.06mol。
综合以上信息推断,M可能位于元素周期表第族。
26.A、D、E、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大,A的原子最外层电子数是次外层的2倍,D的氧化物属于两性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b.E的气态氢化物的稳定性小于HF
c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是。
(4)工业上用电解法制备D的单质,反应的化学方程式为。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转换为NH4+,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
27.某同学设计如图装置,探究非金属性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。
现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂并用图中装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序。
①A中试剂为________,B中试剂为______________。
②C中反应的离子方程式为____________。
③该实验方案中明显不合理之处是____________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。
①A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中试剂为____________。
②B中反应的化学方程式为__________,C中反应的离子方程式为_____________。
③该实验装置有明显不足,改进的方法是________________________________________。
(3)如果C中装氢硫酸(H2S溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾粉末,反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀,C中反应的化学方程式为__________,该实验________(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫的强。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题(共40分)
21.
(1)原子
(2)Ar Cl- S2- K+ Ca2+(合理即可)
22.
(1)三 ⅤA
(2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5
23.
(1)
(2)C
(3)同周期元素的原子半径越小,电负性越大
(4)HCl>
H2S>
PH3
(5)Al(OH)3+3HClO4===Al(ClO4)3+3H2O
(6)Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
24.
(1)K F Ar
(2)HClO4 NaOH Al(OH)3
(3)Ca Ca(OH)2>Mg(OH)2
(4)Na Ar
(5)HF SiH4
(6)金刚石 石墨
(7)NH3 NH
(8)HNO3 NH3·
H2O NH4NO3 NH4NO2
25.
(1)
(2)H2O;
O与S为同主族元素,O的电子层数小于S,O的原子半径小于S,O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子,O的非金属性强于S,故H2O的稳定性大于H2S。
(3)①BD
②3SeO2+4NH3==3Se+2N2+6H2O
(4)VA
26.
(1)第二周期,第IVA族
(2)ab
电解
冰晶石
(3)Cl(可用E代替)和Br同主族,最外层均为7个电子,电子层数、原子半径Br大于Cl,核对最外层电子的引力Br小于Cl,原子得电子能力Br小于Cl,元素的非金属性Br弱于Cl,单质的氧化性Br2弱于Cl2。
(4)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
高温
(5)①3Fe+NO3-+2H++H2O
Fe3O4+NH4+
②8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
27.
(1)①硝酸 碳酸钙
②SiO
+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
③因硝酸易挥发,B中产生的二氧化碳气体中可能含有硝酸,不能确定是否是二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生沉淀
(2)①KI淀粉溶液(或KI溶液)
②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Cl2+2I-===2Cl-+I2
③在装置C后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置
(3)H2S+Cl2===S↓+2HCl 能
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- 元素周期律 第一章 第二节元素周期律检测题 第二 检测