第二节元素周期律(第一课时).ppt
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第二节元素周期律,在多电子原子里,电子在原子核外是分层运动的,又叫核外电子的分层排布。
我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层,称之为“电子层”。
各电子层的序号、能量如下表:
在多电子原子里,原子核外有一个或多个电子层,能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动,能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。
一、原子核外电子的排布,核外电子是分层排布的,其排布规律是:
1电子总是尽先排布在的电子层里,然后依次由里往外排布。
(KLM),能量最低、离核近,一、原子核外电子的排布,(能量最低原理),核外电子的排布规律(P13分析表1-2及下表),核电荷数,元素名称,元素符号,212,222,232,242,核外电子是分层排布的,其排布规律是:
1电子总是尽先排布在的电子层里,然后依次由里往外排布。
(KLM)2电子层最多容纳个电子。
3最外层电子数目不超过个(K层为最外层时不超过_个)4次外层电子数目不超过个,倒数第三层电子数目不超过个。
2n2(n为电子层数),8,18,2,32,能量最低、离核近,一、原子核外电子的排布,画原子结构示意图要遵循上述规律。
以上四条是相互联系的,不能孤立地理解。
(能量最低原理),课前练习:
C、Al,P,科学探究,1.在下表中写出元素周期表前三周期元素(118号)的符号及原子的核外电子排布(用原子结构示意图表示)。
2.观察上面的表格,思考并讨论:
随着原子序数的递增,元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈什么规律性的变化?
1、核外电子排布,二、元素周期律,1,2,3,8,8,2,周期性,从上表可以看出:
随着原子序数的递增,每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外),这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象,我们称之为周期性。
2、原子半径,0HeNeArKrXeRn,随着原子序数的递增,元素原子半径呈周期性变化。
电子层数越多,原子半径越大。
它是影响原子半径大小的主要因素。
具有相同的核外电子层数的原子,随着原子序数的递增,核对外层电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减小。
原子半径主要受2个因素制约:
电子层数和核电荷数。
3、元素化合价,0He0Ne0Ar0,随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性变化,钠、镁、铝的金属性,【探究】实验一:
镁、铝与水的反应分别取一小段镁条和铝带,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管,加入2mL水,滴入23滴酚酞,观察现象。
过一会,分别用酒精灯加热两支试管,至液体沸腾,移开酒精灯,观察现象。
与冷水剧烈反应滴入酚酞呈红色,无明显现象,无明显现象,反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞溶液稍微变浅红色,表面出现较多气泡,溶液为浅红色,Na与冷水剧烈反应,Mg能与沸水反应,Al与沸水难反应,金属性NaMgAl,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,4、金属性与非金属性,【探究】实验二:
镁、铝与盐酸的反应取一小片铝和一小段镁带,用砂纸擦去表面的氧化膜,分别放入两支试管,再各加入2mL4mol/L盐酸。
观察发生的现象。
2Al6HCl=2AlCl33H2,Mg2HCl=MgCl2H2,与酸缓慢反应,放出气泡,与酸剧烈反应,放出大量气泡,钠、镁、铝的金属性,Mg、Al都能与盐酸反应放出气体,Mg比Al剧烈,金属性MgAl,你能不能说出Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性强弱?
说出你的理由。
元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,强碱,两性氢氧化物,中强碱,硅、磷、硫、氯的非金属性,非金属性:
SiPSCl,阅读、分析下表给出的硅、磷、硫、氯及其化合物的主要性质资料,比较硅、磷、硫、氯这四种元素非金属性强弱变化。
稀有气体元素,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,第三周期NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,第二周期LiBeBCNOF,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,第四周期第五周期,随着原子序数的递增,元素的金属性,非金属性呈现周期性变化,4、金属性与非金属性,元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质:
核外电子排布的周期性变化的必然结果,随着核电荷数的递增,核外电子排布原子半径最高正价、负价元素的金属性、非金属性,呈现周期性变化,1、
(1)原子核外第N电子层最多可容纳个电子,当N层为最外层时最多可容纳个电子,当N层为次外层时最多可容纳个电子。
(2)原子序数在20号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有_种(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式_.(4)两种元素化合为化合物CD,已知CD中所含电子总数为12,C为+1价,CD化合物的化学式是。
课堂练习:
32,8,18,2,MgO,或NaH,LiF,5、稀有气体化合价看成0。
主族、0族元素化合价规律:
1、最高正化合价等于最外层电子数或主族的序数(氟、氧一般没正价除外)。
2、最外层电子数大于或等于4时出现负价。
3、非金属元素的最高正化合价与负化合价绝对值之和等于8。
4、若原子序数或族的序数为奇数(或偶数),则最高正化合价也必为奇数(或偶数),课堂练习:
(1)F、Cl
(2)Cl、S、P(3)Na+、Mg2+、Al3+(4)Cl-、S2-,
(1)FCl,
(2)ClSP,(3)Na+Mg2+Al3+,(4)Cl-S2-,2、下列各微粒半径之比大于1的是()A、Na+NaB、S2SC、SAlD、F/O2,B,1某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R,课堂练习:
BD,2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小,CD,3.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A.CDBAB.ABCDC.DCABD.ABDC,D,
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