湖南省株洲四中届高三化学上学期第一次月考.docx
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湖南省株洲四中届高三化学上学期第一次月考
株洲市四中2020届高三第一次月考
化学试题
(考试时间:
90分钟总分值:
100分)
可能用到的相对原子质量:
Cu-64Fe-56K-39Na-23S-32N-140-16CI-35.5C-12
一•选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1、在北京举行的2020年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是
1开发新能源,减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡
塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器
A.①②③B.③④⑤C.①④D.②③
2、已知:
CH3CH2CH2CH3(g卄6.502(g)—-4CO2(g)+5H2O(I);H=—2878kJ(CH3)2CHCH3(g卅6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=—2869kJ
下列说法正确的是
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3、下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2^=HCOC—+H3O+
C.CO32—+H2O^^HCO3—+OH—
4、在2A+B-一-3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A、v(A)=0.5molL•—1-s—1B.v(B)=0.3molL•—1-s—1
C.v(C)=0.8molL—1s—1D.v(D)=1molL—1s—1
V2O5
5、2SO2(g)+O2(g)~~2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是
A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B、增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C、该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D、在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1〜t2内,SO3(g)生成
的平均速率为t2h
6、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COO—H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH—)减小
C.CH3C0OH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHV7
7、下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为
8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX
C.HXHY、HZD.HYHZ、HX
9、向5mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI溶液,沉淀
变成黄色,再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物
的溶解度关系为
A.AgCI=Agl=Ag2SB.AgCVAgIvAg2S
C.AgCI>Agl>Ag2SD.因发生特殊反应,无法判断
10、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲
线如右图所示。
据图判断正确的是高考资源网
A、n为盐酸稀释时pH值变化曲线高考资源网
B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强高考资源网Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大高考资源网
D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
二.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意,全对得3分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1溶液中:
NH4+、K+、CIO-、C—
B.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42—、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3—、SCN-
D.在c(H+)=1.0X—13molL—1的溶液中:
Na+、S2—、AlO2—、SO32-
12、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol•L—1CH3COONa溶液中,c(OH—)=c(CH3COOH卅c(H+)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH—)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3—)13、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋
E.
势,其中错误的是
-KN03的U型管)
14、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgN03溶液、导线和盐桥(装有琼脂构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是
A、在外电路中,电流由铜电极流向银电极
B、正极反应为:
Ag++e-=Ag
C、实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D、将铜片浸入AgN03溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
15、某探究小组利用丙酮的溴代反应(
来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率V(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来
确定。
在一定温度下,获得如下实验数据
实验序号
初始浓度c/mol•L-1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①•
0.80:
帝磴1觎
隹0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A.增大c(CH3C0CH3),V(Br2)增大B.实验②和③的V(Br2)相等
C.增大C(HC1),V(Br2)增大D•增大C(Br2),V(Br2)增大
16、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为放电.
KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
有关该
电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2—e—+OH-==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
E.
17、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuS04溶液,一段时间后,下列有关
D.
株洲市四中2020届高三第一次月考化学答卷
、二题答题栏
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题次
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
三、填空题(每空2分,共46分)
19、Li-S0CI2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAICI4—
S0C2电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCI2=4LiCI+S+SO2
请回答下列问题:
(1)电池的负极发生的电极反应为
(2)SOCI2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收
量水滴到SOCI2中,实验现象是
SOCI2,有Na2SO3和NaCI生成。
如果把少
,反应的化学方程式
无氧的条件下进行,原因
20、
(1)、室温下,如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCI全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
(2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH—四种离子。
某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种关系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH—)
C.c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
1若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小关系
中正确的是(填序号);
2若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是;
3若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前
c(CH3COOH)填“〉”“V”“=”,下同)c(NaOH),混合后c(CH3COO-与c(Na+)的关系
是c(CH3COO-)c(Na+)。
(3)、25C时,向0.1moI/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是(填序号)
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-)
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(OH-)减小。
21、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。
次
0H24L-
1M25M
滴定前滴定后
(1)滴定
①用酸式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。
右图表示某
滴定时50mL滴定管中滴定前后液面的位置。
用去的标准盐酸的体积为mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围(pH)
5.0—8.0
3.1—4.4
8.2—10.0
该实验应选用作指示剂;
滴定序
号
待测液体积
(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0.50
25.80
25.30
2
V
6.00
31.35
25.35
(2)根据1、2所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
c=。
(3)对下列几种假定情况进行讨论:
(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果;
b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
c.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结
果。
22、从铝土矿(主要成分是AI2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程
如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成AI3+的离子方程式为___.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是___(填化学式)。
(5)已知298K时,Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6X10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_
参考答案
、二题答案
题次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
D
B
D
C
C
B
题次
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
AD
D
BD
D
A
D
A
19、
(1)、Li-e-=Li+
(2)、产生白雾;有刺激性气体生成
SOCI2+H2O=SO咎+2HCIf
(3)、锂与水、氧气反应;SOCl2与水也反应
20、
(1)、CH3COO-CH3COOH
(2)、①醋酸钠;A
2CH3C00H
3〉=
(3)、C
21、
(1)、①
②
CH3C00Na
24.60
酚酞或甲基橙
CX(25.30+25.35)/2
(2)V
(3)、a无影响;b偏低;
22、
(1)、AI2O3+6H+=2AI3+=3H2O
(2)、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3)、硫氰化钾
(4)、NaHCO3
c偏低
(5)、5.6X10-10mol/L
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- 湖南省 株洲 四中届高三 化学 上学 第一次 月考