《化学方程式》单元检测2.docx

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《化学方程式》单元检测2

第5单元化学方程式

一、填空题：

（每空1分，共30分）

1．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）______________的重新而生成其他物质（生成物）的过程．在化学反应中前后原子的种类没有改变，______________没有增减，原子的质量也没有改变．

2．在书写化学反应方程式中，遵守质量守恒定律是在______________步骤中体现．

3．植物的光合作用可表示为：

水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有______________元素，可能含有______________元素．

4．氢气和氧气的混合气体共10g，点燃后恢复到室温，经测定还剩下氢气1g，混合气体中含有氢气______________g，氧气______________g．

5．细铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是______________，其反应的化学方程式为____________________________．该反应表示每______________份质量的铁跟______________份质量的氧气生成______________份质量的四氧化三铁．　

6．配平下列化学方程式：

（1）NH3+O2═NO+H2O

（2）Fe+H2O═Fe3O4+H2

（3）C6H6+O2═CO2+H2O．

7．实验室用ag过氧化氢和bg二氧化锰反应制取氧气，完全分解后剩余在试管内的总质量为cg，则生成氧气的质量为______________g，生成水的质量为______________g，此反应的化学方程式为______________．

8．下列是小华同学写的六个化学方程式．用序号回答：

①Mg+O2═MgO2

②C+O2═CO2↑

③S↓+O2═SO2

④P+O2═P2O5

⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

⑥2H2O═2H2↑+O2↑

其中“箭头”使用不当的是______________，不符合客观事实的是______________，反应未配平的是______________．　

9．向密封的容器中通入CO和O2的混合气体，其中a个CO分子，b个O2分子，完全反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为______________．　

10．浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：

Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+X↑+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为______________．　

二、选择题：

（每小题2分，共32分）

11．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（　　）

A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变

C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变

12．化学反应前后肯定没有改变的是（　　）

①原子种类②物质种类③原子数目④元素种类⑤分子数目⑥分子种类⑦原子的质量⑧物质的总质量．

A．②③④⑤⑥B．①③④⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧

13．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

A．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小

B．高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比反应物质量小

C．物质在空气中加热后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量

D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大

14．在反应2A+B=2C中，3.2gA完全反应生成4gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（　　）

A．28B．64C．44D．80

15．质量守恒定律可应用于（　　）

A．自然界中所有变化B．主要是物理变化

C．主要是指化学变化D．主要是能量变化

16．化学方程式S+O2

SO2可读作（　　）

A．硫加氧等于二氧化硫

B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫

C．硫和氧气点燃生成二氧化硫

D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

17．对于化学反应：

C+O2=CO2，2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2+O2=2H2O其发生的条件分别是（　　）

A．点燃、点燃、高温B．点燃、加热、点燃、

C．点燃、高温、加热、D．加热、高温，点燃　

18．下列含有氧分子的是（　　）

A．KMnO4B．空气C．H2O2D．CO2

19．宣传科学，揭露伪科学是我们的义务，通过化学科的学习，请你判断下列说法中正确的是（　　）

A．纯天然饮料不含任何化学物质

B．李洪志宣称，他发功可将水变成汽油

C．水通电得到氧气和氢气，所以水是由氧气和氢气组成的

D．山西某小煤窑因通风不良导致井下瓦斯爆炸

20．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．H2+O2═H2O

B．S+O2↑═SO2

C．3Fe+4O═Fe3O4

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

21．现有化学反应：

X+Y═Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（　　）

A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g

22．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

23．对于反应：

aC2H2+bO2═mCO2+nH2O中下列关系正确的是（　　）

A．a+b═m+nB．2a═mC．m═nD．b═m+n

24．下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（　　）

A．3AB2+B2═2CB．AB+B2═2CC．2AB+B2═2CD．AB2+2B2═2C

25．绿色植物通过光合作用发生反应：

CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖（　　）

A．只含有碳、氢元素

B．含有碳单质和水

C．不能在氧气中燃烧

D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

26．科学证明：

空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：

M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（　　）

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．稳定剂

三、阅读理解题：

（共15分）

27．人在剧烈运动后，血液中产生较多　的乳酸（C3H6O3）使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸和吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛感消失，请回答下列问题：

（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________．

（2）乳酸的相对分子质量是___________．

（3）乳酸从物质的类别的角度与下列___________属同一类物质．

A、空气　　　　　B、N2　　　　　　C、硫酸　　　　　D、高锰酸钾．

28．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：

两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及的化学方程式：

（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：

_________________________________；

（2）高氯酸铵受热分解：

_________________________________．

29．最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药．它抗击、抗震、但一经引爆就会发生剧烈爆炸．此炸药的化学式为C8N8O16

（1）该炸药的一个分子中含有___________原子，该炸药由___________元素组成．

（2）此炸药中C元素的质量分数为___________．

（3）该炸药剧烈爆炸时产生两种气体．一种是空气中含量最多的气体，另一种是绿色植物光合作用需要的气体．写出此炸药爆炸时的化学方程式___________．

四、按要求写出下列反应的化学方程式：

（10分）

30．有水生成的分解反应____________________________________________．

31．有水参加的分解反应____________________________________________．

32．有氧气生成的分解反应____________________________________________．

33．有水生成的化合反应____________________________________________．

34．按要求写出下列反应的化学方程式：

有水生成的置换反应____________________________________________．

五、计算题：

（13分）

35．用13g锌和足量的稀硫酸反应，放出氢气多少克？

合多少升？

（在标准状态下氢气的密度为0.09g/l）．

36．将17g过氧化氢和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11g．

（1）生成氧气多少g？

（2）试通过计算说明17g过氧化氢是否完全反应．

参考答案与试题解析

一、填空题：

（每空1分，共30分）

1．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）　原子　的重新而生成其他物

质（生成物）的过程．在化学反应中前后原子的种类没有改变，　数目　没有增减，原子的质量也没有改变．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据化学反应的实质和质量守恒定律分析，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程；从微观上考虑，化学反应前后各原子的种类、质量和个数不变．

【解答】解：

原子是化学变化中的最小粒子，化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，变化中原子本身没发生任何改变，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应遵循质量守恒定律．

故答案为：

原子；数目．

【点评】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．

2．在书写化学反应方程式中，遵守质量守恒定律是在　配平化学方程式　步骤中体现．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据书写化学方程式须遵循两个原则，一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，进行分析解答即可．

【解答】解：

化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，遵守质量守恒定律是在配平化学方程式步骤中体现的．

故答案为：

配平化学方程式．

【点评】本题难度不大，了解书写化学方程式须遵循两个原则即可正确解答本题．

3．植物的光合作用可表示为：

水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有　C、H　元素，可能含有　0　元素．

【考点】质量守恒定律及其应用；元素在化学变化过程中的特点．

【专题】压轴实验题；物质质量守恒．

【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．

【解答】解：

假设淀粉用R表示，植物的光合作用可表示为：

H2O+CO2→R+O2，根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，R中一定含有H和C元素，也可能含有氧元素．

故选C、H，O．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．

4．氢气和氧气的混合气体共10g，点燃后恢复到室温，经测定还剩下氢气1g，混合气体中含有氢气　2　g，氧气　8　g．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；物质质量守恒．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．根据已知条件可得，生成水的质量=混合气体质量﹣剩下氢气的质量；然后根据化学方程式和生成的水的质量，列出比例式，即可计算出混合气体中含有氧气的质量；混合气体质量﹣混合气体中含有氧气的质量=混合气体中含有氢气的质量．

【解答】解：

设混合气体中含有氧气的质量为x，

2H2+O2

2H2O

3236

x9g

∴32：

36=x：

9g，

解之得：

x=8g；

∴混合气体中含有氢气的质量为：

10g﹣8g=2g．

故答案为：

2，8．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．

5．细铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体　，其反应的化学方程式为　3Fe+2O2

Fe3O4　．该反应表示每　168　份质量的铁跟　64　份质量的氧气生成　232　份质量的四氧化三铁．

【考点】氧气的化学性质；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途．

【分析】根据铁丝在氧气燃烧的现象、发生的反应及质量比的计算方法分析回答．

【解答】解：

细铁丝在氧气中燃烧可观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成了四氧化三铁，其反应的化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4．由方程式可知，该反应表示每168份质量的铁跟64份质量的氧气生成232份质量的四氧化三铁．

故答为：

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，3Fe+2O2

Fe3O4，168，64，232．

【点评】本题较为简单，了解铁丝燃烧的现象、质量比的计

算方法即可分析解答．

6．配平下列化学方程式：

（1）NH3+O2═NO+H2O

（2）Fe+H2O═Fe3O4+H2

（3）C6H6+O2═CO2+H2O．

【考点】化学方程式的配平．

【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律：

反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．

【解答】解：

（1）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：

、1、

，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为2、15、12、6．

（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则Fe、H2O、H2前面的化学计量数分别为：

3、4、4．

（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C6H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：

、6、3，同时扩大2倍，则C6H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、15、12、6．

故答案为：

（1）4、5、4、6；

（2）3、4、1、4；（3）2、15、12、6．

【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．

7．实验室用ag过氧化氢和bg二氧化锰反应制取氧气，完全分解后剩余在试管内的总质量为cg，则生成氧气的质量为　a+b﹣c　g，生成水的质量为　c﹣b　g，此反应的化学方程式为　2H2O2

2H2O+O2↑　．

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，完全分解后剩余在试管内的物质是二氧化锰和生成水的质量的质量之和，据此分析解答．

【解答】解：

根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，故生成氧气的质量为：

（a+b﹣c）g；

完全分解后剩余在试管内的物质是二氧化锰和生成水的质量的质量之和，故生成水的质量为：

（c﹣b）g；

此反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

故答案为：

a+b﹣c；c﹣b；2H2O2

2H2O+O2↑．

【点评】知道“根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量”是关键．

8．下列是小华同学写的六个化学方程式．用序号回答：

①Mg+O2═MgO2

②C+O2═CO2↑

③S↓+O2═SO2

④P+O2═P2O5

⑤CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

⑥2H2O═2H2↑+O2↑

其中“箭头”使用不当的是　②③　，不符合客观事实的是　①　，反应未配平的是　④　．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：

应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

【解答】解：

②中反应物中氧气是反应物，二氧化碳后面不需要注↑；③中硫是反应物，后面不需要注↓．

①中氧化镁的化学式书写错误，不符合客观事实．

④反应未配平，不符合质量守恒定律．

故答案为：

②③；①；④．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

9．向密封的容器中通入CO和O2的混合气体，其中a个CO分子，b个O2分子，完全反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为　a：

（a+2b）　．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，则可知碳原子和氧原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化．

【解答】解：

在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是：

a：

（a+2b）；

在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为：

a：

（a+2b）；

故答案为：

a：

（a+2b）

【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

10．浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：

Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+X↑+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式为　SO2　．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律：

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答．

【解答】解：

根据质量守恒定律：

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学方程式Cu+2H2SO4=CuSO4+X↑+2H2O中X的化学式为SO2．

故答案为：

SO2

【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应的能力．

二、选择题：

（每小题2分，共32分）

11．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（　　）

A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变

C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变

【

考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．

【解答】解：

A、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类也一定变；

B、分子的数目可能变，可能不变，所以B是错误的．

C、化学反应前后六个不变：

原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量．所以C是正确的．

D、如果物质种类没有改变的话，就不能是化学变化了，所以物质的种类一定变．

故选：

C．

【点评】化学反应前后六个不变：

原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量；两个一定变：

分子的种类、物质的种类；两个可能变：

分子的数目、元素的化合价．

12．化学反应前后肯定没有改变的是（　　）

①原子种类②物质种类③原子数目④元素种类⑤分子数目⑥分子种类⑦原子的质量⑧物质的总质量．

A．②③④⑤⑥B．①③④⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子个数、总质量等不变．

【解答】解：

根据质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子个数、总质量等不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变．因此①③④⑦⑧正确．

故选：

B．

【点评】掌握质量守恒定律的内容和延伸．记住化学反应的实质是有新物质的生成．

13．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

A．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小

B．高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比反应物质量小

C．物质在空气中加热后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量

D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．

【解答】解：

A、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，因此灰烬的质量比纸小，纸燃烧是化学变化，符合质量守恒定律，故符合题意；

B、高锰酸钾受热分解后生成的氧气逃逸到空气中，因此剩余固体的质量比反应物质量小，符合质量守恒定律，故符合题意；

C、物质在空气中加热后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量，符合质量守恒定律，故符合题意；

D、细铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁丝和氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，因此生成物的质量比细铁丝的质量大，符合质量守恒定律，故符合题意．

故选：

ABCD

【点评】有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．

14．在反应2A+B=2C中，3.2gA完全反应生成4gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（　　）

A．28B．64C．44D．80

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

【解答】解：

3.2gA完全反应生成4gC，根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：

4g﹣3.2g=0.8g，则反应物和生成物A、B、C的质量比为：

2A+B=2C

3.2g0.8g4g

415

设C的相对分子质量是X，B的相对分子质量是32，则有：

，X=80．

故选D．

【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

15．质量守恒定律可应用于（　　）

A．自然界中所有变化B．主要是物理变化

C．主要是指化学变化D．主要是能量变化

【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】质量守恒定律的适应范围仅限于化学反应，即质量守恒定律是对化学反应而言的