高考理综化学部分第26题练习docx.docx
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2018年高考理综化学部分第26题练习:
实验大题
题型一:
气体制备型
题型二:
化工产品制备型
题型三:
实验设计与探究型
题型四:
假设验证型
题型五:
有机实验
题型一:
气体制备型
1.【2015·新课标II】二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问题:
(1)工业上可用KC1O与Na
在H
2SO4
存在下制得ClO,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
32SO3
2
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备
ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为
②溶液X中大量存在的阴离子有________
。
。
③除去ClO2中的
NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中
ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入
3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用molL·-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去
mL硫代硫酸钠溶
I
液。
在此过程中:
①
锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
。
②
玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为
,
滴
定
至
终
点
的
现
象
是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g.。
(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是
_______(填标号)。
a.明矾
b.碘化钾c.盐酸
d.硫酸亚铁
【答案】
(1)2:
1
(2)①NH4Cl+2HCl
电解
—
—
③c
3H2↑+NCl3
②Cl
、OH
(3)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O②使ClO2充分反应,避免碘的逸出
③淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜
色不再改变④
(4)d
2.【2015福建卷】
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一
制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。
浓盐酸
温度计
30%KOH
MnO2
溶液
水
NaOH
水
溶液
A
B
C
D
(1)
制取实验结束后,取出
B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有
_____
_。
(2)
若对调B和C装置的位置,____
_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的
记录表如下(实验在室温下进行):
试管编号
1
2
3
4
L ̄1KI/mL
KClO3(g)/g
L ̄1H2SO4/mL
0
蒸馏水
0
实验现象
①
系列a实验的实验目的是____
___。
②
设计1号试管实验的作用是_____
______。
③
若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为
KCl,则此反应的离子方
程式为_____________
____。
饱和食盐水
氯水
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:
使用右图装置,加热饱和氯水试样,测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是
_______。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):
_____
资料:
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
【答案】
(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填
“胶头滴管”也可)
(2)能
(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
②硫酸浓度为
0的对照实验
③
ClO3--+
-
22
+6I+6H=Cl+3I+3H0
(4)因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)
(5)量取一定量的试样,加入足量的H202溶液,加热除去过量的H202,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他)
题型二:
化工产品制备型
3.【2015·江苏】实验室用下图所示装备制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4
具有下列性质:
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④
在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将
制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。
(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃5℃进行,实验中可采取的措施
是、。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。
(4)提纯K2FeO4粗产品【含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:
将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,(实
验中须使用的试剂有:
饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:
砂芯漏斗,真空干燥箱)。
【答案】
(1)2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2+5Cl2↑+8H2O
(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
(3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中
(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤
2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
4.【2015·海南】工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所
示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。
尾气的成分是。
若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。
欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,
再。
【参考答案】
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓硫酸。
(2)HCl;HCl和H2;发生倒吸、可燃性气体
H2不能被吸收。
(3)KSCN溶液;点燃A处的酒精灯,点燃
C处的酒精灯。
5.【2014·四川卷】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与
BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入
SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量
Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,如图示加入试剂。
仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中的混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗
涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、
蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________________,若沉淀未
完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是
______________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显着增大,所得产品通过________方法提纯。
【答案】Ⅱ.
(1)①分液漏斗②B(3)蒸发Ⅲ.
(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,
产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶
题型三:
实验设计评价,探究型
6.【2015新课标Ⅰ卷】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其
1
-
2,K2
-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于
K=×10
=×10
水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,
170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置
C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶
体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)
进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强_____
_。
②草酸为二元酸_____
_。
【答案】
(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。
(2)①F、D、G、H、D、I;CuO(氧化铜);
②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊;
(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
7.【2015四川理综化学】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛L盐酸)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停
止加热,冷却,停止通入N2。
品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________。
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是
_________(填字母编号)。
a.盛装LNaOH溶液
b.用LNaOH溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是
__________mol
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入
N2排尽空气后,于
400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,
停止加热,冷却,停止通入
N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置
D内溶液中有SO32-,
无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是___
_______.
(5)装置B内溶液吸收的气体是_________
___.
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是___________
___________.
【答案】
(1)圆底烧瓶
(2)dbaec
(3)mol
(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加
BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体
(5)NH3(6)3(NH4)2SO4
△
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
8.【2015重庆理综化学】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题
9图1装置(夹持装置
略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用题9图2中的。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl=2ClO↑+Cl2↑+2NaCl+2HO。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜
(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成
NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是
。
(
4)已知在酸性条件下
NaClO2可发生反应生成
NaCl并释放出
ClO2,该反应的离子方程式
为
,在ClO2释放实验中,打开
E的活塞,D中发生反应,则装置
F的作用
是
。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放
ClO2的浓度随时间的变化如题9
图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为
效果较好的稳定剂是
,原因是
。
【答案】
(1)锥形瓶b
(2)慢
(3)吸收Cl2
(4)4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成
(5)稳定剂Ⅱ,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度题型四:
假设验证型+
9.【2014·山东卷】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)
(Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置
B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若
________________________,则整个装置
气密性良好。
装置
D的作用是__________________。
装置
E中为________________溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶
C中
Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶
C中Na2S和
Na2SO3物质的量之比为
________________。
(3)装置
B的作用之一是观察
SO2的生成速率,其中的液体最好选择
________________。
a.蒸馏水
b.饱和
Na2SO3
溶液c.饱和NaHSO溶液
d.饱和NaHCO溶液
3
3
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是__________________________________________。
已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C
中反应达到终点的现象是
__________________________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶
A,实验室用酒精灯加热时
必须使用石棉网的仪器还有
________________。
a.烧杯
b.蒸发皿c.试管
d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶
C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出
Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂
设计实验,检测产品中是否存在
Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:
________________________________________。
已知Na2232
232-+2H+
2
2
SO·5HO遇酸易分解:
SO
===S↓+SO
↑+HO
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、
BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【答案】31.
(1)液柱高度保持不变
防止倒吸
NaOH(合理答案均可)
(2)2∶1
(3)c控制滴加硫酸的速度
(合理即可得分)
溶液变澄清(或浑浊消失)
a、d
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤、取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
10.【2015·四川卷】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:
连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛L盐酸)。
通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停
止加热,冷却,停止通入
N2。
品红溶液不褪色,取下装置
B,加入指示剂,用
LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗
NaOH溶液
mL。
SO42-。
(1)仪器X的名称是________________。
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装LNaOH溶液c.读数、记录
b.用LNaOH溶液润洗
d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2:
连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。
通入
N2排尽空气后,于
400℃加热装置
A
至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。
进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和
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