考试必做高三化学江苏省盐城一中届第二次模拟试题新人教版.docx
- 文档编号:2473842
- 上传时间:2023-05-03
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:200.31KB
考试必做高三化学江苏省盐城一中届第二次模拟试题新人教版.docx
《考试必做高三化学江苏省盐城一中届第二次模拟试题新人教版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《考试必做高三化学江苏省盐城一中届第二次模拟试题新人教版.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
考试必做高三化学江苏省盐城一中届第二次模拟试题新人教版
江苏省盐城一中届高三第二次模拟练习
本卷满分120分考试时间:
100分钟考试时间:
*05*20
可能用到的原子量:
H—1C—12O—16Na—23Pb—207
Cl—35*5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137
第I卷(选择题共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1*年12月5日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大家普遍赞成将PM2*5(PM2*5是指大气中直径接近于2*5×10-6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。
下列有关PM2*5说法不正确的是
A*PM2*5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B*PM2*5在空气中形成了气溶胶
C*实施绿化工程,可以有效地防治PM2*5污染
D*研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2*5污染
2*下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A*羟基的电子式
B*核内有8个中子的碳原子:
C*乙烯的结构简式:
CH2CH2D*CO2的比例模型:
3*下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A*硅是生产光纤制品的基本原料
B*生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高
C*蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量
D*浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
4*在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A*滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B*滴入KSCN显血红色的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C*c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D*由水电离的c(H+)=1*0×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
5*设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A*标准状况下,22*4L水中所含原子总数数为3NA
B*常温常压下,44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NA
C*标准状况下,44*8LNO与22*4LO2混合后气体中分子总数为3NA
D*1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
6*下列离子方程式的书写正确的是
A*误将洁厕灵与消毒液混合:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B*玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C*高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:
SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D*从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
7*
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
8*如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许
K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:
2K2S2+KI3K2S4+3KI。
装置(II)
为电解池的示意图。
当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。
则闭合K时,下列说法
正确的
A*K+从右到左通过离子交换膜
B*电极A上发生的反应为:
3I--2e-=I3-
C*电极X上发生的反应为:
2Cl--2e-=C12↑
D*当有0*1molK+通过离子交换膜,X电极上产生
1*12L气体(标准状况)
9**短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,它们在周期表中的相对位置如下图所示。
下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
A*X、Z的高价态氧化物性质相似
B*工业上常用电解法生产Y的单质
C*原子半径的大小顺序为rX D*元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 10*下列有关实验装置的说法中正确的是 A*用图1装置制取干燥纯净的NH3 B*用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C*用图3装置可以完成“喷泉”实验 D*用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 11*利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y(部分产物未写出)。 下列说法不正确的是 A*X、Y结构中都有手性碳原子B*X分子中所有碳原子都可能在同一平面 C*Y可以发生取代、酯化、加成反应D*1molY最多消耗3molNaOH 12*下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是 A*粗略配制浓度约为2mol·L—1的NaCl溶液,可将58*5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中,搅拌、溶解 B*将滴定管洗净,再用蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定 C*向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液,振荡,分液,可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D*为验证氯仿中含有的氯元素,可向氯仿中加入NaOH溶液,加热充分反应后,再 加入AgNO3,观察到白色沉淀 13*常温下,向20mL0*2mol/LH2A溶液中滴加0*2mol/LNaOH溶液。 有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。 根据图示判断,下列说法正确的是 A*当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关 系: c(Na+)>c(HA¯)>c(H+)>c(A2-)>c(OH¯) B*等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其 溶液中水的电离程度比纯水的大 C*NaHA溶液中: c(OH—)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A) D*向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 14*下列叙述中正确的是 A*锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B*向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C*向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 D*反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0 15*向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)。 容器 甲 乙 丙 容积 0*5L 0◎5L 1◎0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1◎5molA 0◎5molB 1◎5molA0◎5molB 6◎0molA2◎0molB 丙 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示: 2*0 甲 1*5 乙 1*0 0*5 0 下列说法正确的是 A*10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0*025mol/(L·min) B*由图可知: T1 C*x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 D*T1℃,起始时甲容器中充入0*5molA、1*5molB,平衡时A的转化率为25% 非选择题(共80分) 16、(12分)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。 SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下: 回答下列问题: ⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是, 加入Sn粉的作用是。 ⑵反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: 。 ⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法: 。 ⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1*0mol·L—1,则应控制溶液pH。 已知: Ksp[Sn(OH)2]=1*0×10—26。 ⑸酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式: 。 17、(14分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理: ⑴放电时,正极的电极反应式为;充电时,Pb电极应该连接在外接电源的(填“正极”或“负极”)。 ⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下: ①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式: 。 ②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是。 ⑶PbO2会随温度升高逐步分解,称取23*9gPbO2,其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。 若在某温度下测得剩余固体的质量为22*94g,则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为(写化学式),其物质的量之比为。 18、 (15分)新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性,其合成路线如下: 已知: 反应物中 R、R’可为: H、CH3、NH2等。 (1)A→B的反应类型是,G→H的反应类型是。 (2)已知B→D是取代反应,写出C的结构简式。 (3)物质D所含官能团名称: 。 (4)写出E→G的反应方程式。 (5)写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式。 ①属于硝酸形成的酯②苯环上的一氯代物有两种 (6)苯并咪唑类化合物 是一种抗癌、消炎药物。 利用题给相关信息,以 、CH3COCl、CH3OH为原料,合成过程中无机试剂任选; 19、(13分)从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。 方案甲: 方案乙: (1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案。 (填“甲”或“乙”) 若向方案甲所得蓝色溶液中加入足量氨水,最终得到深蓝色溶液,请写出该反应 的离子方程式: 。 (2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为,若不考虑绿色化学要求,溶解铜生成硫酸铜时,还可将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,使铜溶解完全,则理论上消耗硫酸和稀硝酸的物质的量之比最佳为: 。 (3)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。 国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96*5%。 工业上用CuSO4、Na2SO3、NaCl、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl,同时又有CO2放出,请写出该反应化学方程式: (4)为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0*250gCuCl样品置于足量的0*5mol·L-1FeCl3溶液,待样品完全溶解后,加水20mL,用0*100mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24*60mLCe(SO4)2溶液。 有关反应的离子方程式为: Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 20、(14分)工业生产乙醇的一种反应原理为: 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—256*1kJ·mol—1。 已知: H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol—1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=—41*2kJ·mol—1 ⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=。 ⑵CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表: 温度/℃ 800 1000 1200 1400 平衡常数 0*45 1*92 276*5 1771*5 ①该反应是反应(填“吸热”或“放热”); ②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),平衡时c(CH4)=0*5mol·L—1 该温度下反应CH4+H2O CO+3H2的平衡常数K=。 ⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。 某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,在某相同时刻t,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。 ①若不使用CO,当温度超过775k时,发现NO的分解率逐渐降低,其可能的原因 为;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制的最佳温 度在左右。 ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。 写出CH4与NO2发生反 应的化学方程式: 。 ⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—离子。 该电池负极的电极反应式为。 21、(12分)已知: G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。 G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列。 回答下列问题: ⑴Z的核外外围电子排布式是。 ⑵X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为。 (填写元素符号) ⑶QR2分子中,Q原子采取杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式: 。 ⑷分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定,原因是; T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高,原因是。 ⑸据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如右图所示。 晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个。 高三年级化学第二次模拟练习答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D B D A C D 序号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C BD A AC AB C 16*(12分)⑴抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化 ⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl ⑶取最后一次洗涤液,向其中加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净 ⑷小于1(若写成≤1也正确) ⑸Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O 17*(14分)⑴4H++PbO2+2e—=Pb2++2H2O负极 ⑵①PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O ②KClO4的溶解度较小 ⑶Pb2O3和Pb3O41: 1(各3分) 18、(15分) (1)取代反应还原/加成反应(2分) (2) (2分) (3)肽键/酰胺、硝基、氟原子/卤素原子(写两个即可得两分)(2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (5分,其它合理路径也可) 19、(12分) (1)乙(2分)(因为甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾) Cu2++4NH3。 H2O==[Cu(NH3)4]2+4H2O(2分) (2)2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O(2分)3: 2 (3)2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(2分) (4)97*9%(合格)(4分) 20*(14分)⑴—305*7kJ·mol—1 ⑵①吸热②6*75 ⑶①该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870K ②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O ⑷CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O 21*(12分)⑴3d104s1 ⑵Na ⑶spN2O(或CS2等)(各1分) ⑷O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大) T、Q的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体 ⑸2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 考试 必做高三 化学 江苏省 盐城 一中 第二次 模拟 试题 新人