浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试题.docx
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浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试题
【校级联考】浙江省杭州市八校联盟2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体D.碘的酒精溶液
2.下列仪器及其名称不正确的是( )
A.量筒
B.试管
C.圆底烧瓶
D.分液漏斗
3.20世纪初,通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是
A.舍勒B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔
4.下列属于氧化还原反应的是
A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
5.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、纯碱、漂白粉
C.水银、空气、干冰D.二氧化硫、水蒸气、盐酸
6.下列说法不正确的是
A.复分解反应一定不是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.部分分解反应是氧化还原反应
7.在标准状况下,气体的体积大小主要取决于
A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类
8.下列说法正确的是
A.H2、D2、T2互为同位素
B.Na2CO3电离方程式Na2CO3=2Na++C4++3O2-
C.20gD2O含有的电子数为10NA
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
9.现有四组液体:
①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏、结晶B.萃取、蒸馏、分液、结晶
C.蒸馏、萃取、分液、过滤D.分液、蒸馏、萃取、过滤
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
加入浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
B
加入苯,振荡、静置
分层,下层溶液显橙红色
原溶液中一定有溴单质
C
滴加氯化钡溶液,再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42-
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液一定含钠盐
A.AB.BC.CD.D
11.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B.150mL1mol·L-1MgCl2溶液
C.100mL3mol·L-1NaClO溶液D.50mL3mol·L-1KCl溶液
12.已知碳元素有12C、14C两种核素,氧元素有16O、18O两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有
A.2种B.4种C.6种D.12种
13.下列反应(电解除外)需要加入氧化剂才能实现的是
A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.CO32-→CO2D.Zn→Zn2+
14.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3
15.下列说法正确的是
A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.氯气能与铁反应,所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C.漂白粉露置于空气中会变质
D.工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
16.下列说法不正确的是
A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌
D.新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡
17.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸D.将气体通入硝酸银溶液
18.在不用指示剂的情况下,欲将氯化钙溶液中的盐酸除去,最好选用下列物质中的
A.碳酸钙粉末B.生石灰粉末C.石灰水D.熟石灰粉末
19.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA
C.常温常压下,32gO2或O3中所含氧原子数为2NA
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
20.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.⑤④①②③D.⑤②④①③
21.带有2个单位正电荷的微粒X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则核外电子数为
A.56B.54C.58D.137
22.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,c(Cl-)=2.5mol•L-1、c(Na+)=1.0mol•L-1、c(Mg2+)=0.50mol•L-1则此溶液中Ca2+离子的物质的量是
A.0.5molB.1.0molC.2.0molD.3.0mol
23.已知反应:
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是
A.反应中还原剂是HCl,还原产物是KCl
B.氧化性强弱关系为:
KClO3>Cl2
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
6
D.当消耗1mol氧化剂时,反应中转移电子的物质的量为6mol
24.向30mL1mol•L﹣1盐酸中加入20mL1mol•L﹣1的AgNO3溶液,充分反应后,溶液中H+物质的量浓度为(设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和)
A.0.2mol•L﹣1B.1mol•L﹣1C.0.5mol•L﹣1D.0.6mol•L﹣1
二、填空题
25.Ⅰ.
(1)书写电离方程式:
KClO3:
________________;H2SO4:
_________________
(2)现有以下物质:
①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧纯醋酸⑨液氨
以上物质中能导电的是___________________________;(填序号,下同)
以上物质中属于电解质的是_______________________。
Ⅱ.在标准状况下,11.2LO2和CO2的混合气体的质量为19g,该混合气体中含O2___mol,CO2___g。
26.火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1)其中氧化剂是_________,氧化产物是___________;
(2)当消耗8g硫磺时,反应中共转移电子_______mol。
27.研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积,测量过程如下:
称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。
待晶体完全溶解、冷却后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器,从中取出溶液l00mL,该溶液恰好与20mL0.1mol/LBaCl2溶液完全反应。
(1)求100mLCuSO4溶液的物质的量浓度_______;
(2)试计算该容器的体积__________。
三、有机推断题
28.有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
(1)写出X元素符号__________,画出Y元素的原子结构示意图___________。
(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。
四、实验题
29.实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。
(1)实验室常用A装置制取氯气,写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________;
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________;
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)装置D的作用是尾气处理,写出烧杯中发生的反应化学方程式_______________________;
(5)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气,写出氯气与KI发生反应的化学方程式____________________。
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
当有一束光照射胶体时会有一条光亮的通路,此为丁达尔效应。
【详解】
丁达尔效应是胶体特有的性质,当有一束光照射胶体时,从垂直于光线的方向观察,可以看到有一条光亮的通路。
盐酸、食盐溶液和碘的酒精溶液都是溶液,没有丁达尔效应。
氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应。
2.C
【详解】
是圆底烧瓶,
是蒸馏烧瓶,故C错误,选C。
3.B
【详解】
A.舍勒发现了氧气,他没有提出有关原子结构模型的理论,故不符合题意;
B.卢瑟福根据α粒子散射实验的现象,提出了带核的原子结构模型,故符合题意;
C.汤姆生用实验证明电子的普遍存在,提出了一个被称为葡萄干面包式的原子结构模型,故不符合题意;
D.玻尔是通过引入量子论观点,提出了原子结构的玻尔模型,电子在一系列稳定的轨道上运动,故不符合题意。
故选B。
4.A
【详解】
A.Br、Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A正确;
B.分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,B错误;
C.为化合反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,C错误;
D.为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,D错误;
答案选A。
5.B
【解析】
【详解】
A.铁是单质,四氧化三铁是化合物,冰水混合物的成分为水,是化合物,故错误;
B.氯气是单质,纯碱是化合物,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故正确;
C.水银是金属汞,是单质,空气是混合物,干冰是化合物,故错误;
D.二氧化硫是化合物,水蒸气是化合物,盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,故错误。
故选B。
6.C
【详解】
A.复分解反应中一定没有元素化合价变化,一定不是氧化还原反应,故正确;
B.置换反应有单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应,故正确;
C.有单质参加的反应不一定有元素化合价变化,如氧气和臭氧之间的变化,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故错误;
D.有化合价变化的分解反应是氧化还原反应,故正确。
故选C。
7.A
【详解】
影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距,气体没有固定的形状,气体分子间距远远大于分子的大小,分子的大小可忽略,温度、压强决定气体的分子间距,标准状况下,气体分子间距相等,气体体积取决于分子数目,故选A。
8.C
【详解】
A.同位素指质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,而H2、D2、T2使单质,不是原子,故不能为同位素,故错误;
B.Na2CO3电离方程式Na2CO=2Na++CO32-,故错误;
C.20gD2O的物质的量为20/20mol=1mol,每个分子中含有10个电子,所以1mol该物质含有的电子数为10NA,故正确;
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数为62,中子数分别为144-62=82和150-62=88,两者中子数不同,故D错误。
故选C。
【点睛】
掌握同位素的定义,质子数相同但中子数不同的同种元素的原子,单质或化合物不能称为同位素。
掌握质量数=质子数+中子数。
9.D
【详解】
①四氯化碳不溶于水,所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法;②乙醇能溶于水,但沸点不同,所以分离43%的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离;③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离;④泥沙不溶于水,所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。
故选D。
【点睛】
互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。
分离不互溶的液体混合物用分液的方法,从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法,分离固体和液体用过滤的方法。
10.A
【详解】
A.铵根离子和氢氧化钠浓溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,若不变蓝,说明溶液中不含铵根离子,故正确;
B.苯的密度比水的密度小,所以苯在上层,故加入苯萃取后上层出现橙红色,故错误;
C.滴加氯化钡溶液,可能产生硫酸钡或氯化银沉淀,这两种沉淀均不溶于盐酸,所以溶液中可能有硫酸根离子或银离子,故错误;
D.焰色反应显黄色,说明含有钠元素,可能是含钠的碱或含钠的盐,故错误。
故选A。
11.D
【解析】
【详解】
100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。
A.氯离子浓度为1.5mol·L-1;B.氯离子浓度为2mol·L-1;C.没有氯离子,故氯离子浓度为0mol·L-1;D.氯离子浓度为3mol·L-1。
故选D。
12.C
【解析】
【详解】
CO2分子中含有碳原子和两个氧原子,可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O,故总6种。
故选C。
13.D
【详解】
反应中需要加入氧化剂,说明该反应变化过程中有元素化合价升高。
氯元素化合价降低,不符合题意;
氢元素化合价降低,不符合题意;
没有元素化合价变化,不符合题意;
锌化合价升高,符合题意。
故选D。
14.C
【详解】
A、Cu为不活泼金属,与盐酸不反应,A项错误;
B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成,B项错误;
C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得,C项正确;
D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成,不能由金属和盐酸反应制得,D项错误;
答案选C。
15.C
【详解】
A.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉,不是用石灰水,故错误;
B.常温下氯气和铁不反应,所以液氯能贮存在钢瓶中,故错误;
C.漂白粉露置于空气中可以和二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸,会变质,故正确;
D.海水中的氯化钠溶解度随着温度变化不大,工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠,不是利用冷却结晶法提取海水中的食盐,故错误。
故选C。
16.C
【分析】
新制氯水含有氯气、盐酸和次氯酸等物质。
【详解】
A.新制氯水中有酸性,可使紫色石蕊试液先变红,含有次氯酸具有漂泊性,然后褪色,故正确;
B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性,能使有色物质褪色,故正确;
C.新制氯水能杀菌消毒是因为次氯酸具有强氧化性、能杀菌消毒,不是氯气的作用,故错误;
D.新制氯水与久置的氯水都含有盐酸,故向其中加入小苏打溶液都能产生二氧化碳,故正确。
故选C。
【点睛】
新制氯水中含有氯气和盐酸和次氯酸等,氯气具有强氧化性,盐酸有酸性,次氯酸有强氧化性和漂白性。
17.C
【解析】
A.氯气遇到湿润的有色物质,Cl2+H2O=HClO+HCl,生成的HClO具有漂白性,但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验,故A错误;B.用干燥有色布条,氯气不能与水反应生成次氯酸,不能使之褪色,故B错误;C.气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸,Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘单质遇淀粉变蓝,可检验,故C正确;D.气体中通入硝酸银溶液中,与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀,氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀,故D错误;故选C。
18.A
【详解】
A.碳酸钙不溶于水,能溶于盐酸,所以加入碳酸钙能将盐酸完全除去,不引入新的杂质,故正确;
B.生石灰能和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能和盐酸反应,但会有氢氧化钙进入溶于氯化钙溶液成为新的杂质,故错误;
C.石灰水能和盐酸反应,但不好控制石灰水的量,故错误;
D.熟石灰粉末能溶于水,会引入新的杂质,故错误。
故选A。
19.A
【详解】
A.标准状况下,H2O不是气体,不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量,即2.24L的水的物质的量不是0.1mol,故含有的分子数不等于0.1NA,故错误;
B.23gNa的物质的量为1mol,在反应中失去电子数一定是1mol,故正确;
C.常温常压下,32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16mol=2mol,故所含氧原子数为2NA,故正确;
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,因为每个分子都含有2个氧原子,所以其中的氧原子数为2NA,故正确。
故选A。
【点睛】
掌握气体摩尔体积的使用范围,如气体、标况、体积等。
注意常见的不是气体的物质,如水、三氧化硫、乙醇等。
20.D
【详解】
除去粗盐中的钙离子,用碳酸钠将其转化为碳酸钙沉淀;除去镁离子,用氢氧化钠,转化为氢氧化镁沉淀;除去硫酸钠,用氯化钡,转化为硫酸钡沉淀。
为了将杂质完全除去,加入的试剂通常过量,则除杂试剂有剩余。
为了能将剩余的钡离子完全除去,可以利用钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,先加入氯化钡,后加入碳酸钠,当三种除杂试剂都加入后,过滤除去沉淀,再加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,故操作顺序为⑤②④①③。
故选D。
【点睛】
掌握除杂的原则和关键点,如粗盐提纯,加入除杂试剂通常是过量的,注意后续加入的试剂能将前面过量的除杂试剂除去。
如加入过量的氯化钡后加入过量的碳酸钠,可以除去氯化钡。
而过量的碳酸钠或氢氧化钠可以用盐酸除去,最后溶液进行加热蒸发时,利用盐酸的挥发性可以除去。
21.B
【解析】X2+的质子数=质量数﹣中子数=137﹣81=56,则X2+的核外电子数=56﹣2=54。
故选B。
点睛:
质量数=质子数+中子数;微粒的核电荷数=质子数;阳离子的核外电子数=质子数﹣所带的电荷数;阳离子的核外电子数=质子数+所带的电荷数。
22.A
【详解】
根据溶液的电荷守恒分析,设钙离子浓度为xmol•L-1,则有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1,解x=0.25mol•L-1,钙离子物质的量为0.25×2mol=0.5mol。
故选A。
23.B
【分析】
反应中氯酸钾中的氯元素化合价降低,做氧化剂;盐酸中的部分氯元素化合价升高,做还原剂和酸。
【详解】
A.反应中还原剂是HCl,还原产物是氯气,故错误;
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,氧化剂为KClO3,氧化产物为Cl2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析,氧化性强弱关系为:
KClO3>Cl2,故正确;
C.若有6mol盐酸参加反应,有5mol做还原剂,1mol表现酸性,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
5,故错误;
D.氯酸钾中的氯元素化合价降低5价,当消耗1mol氧化剂时,反应中转移电子的物质的量为5mol,故错误。
故选B。
【点睛】
掌握常见的氧化还原反应,尤其是归中反应。
在此反应中氯酸钾做氧化剂,盐酸部分做还原剂,氯气既是氧化产物又是还原产物。
24.D
【详解】
盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应过程中氢离子物质的量不变,所以氢离子浓度为1×0.03/(0.03+0.02)mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1。
故选D。
25.KClO3=K++ClO3-H2SO4=2H++SO42-②④⑥①③④⑧0.25mol11g
【分析】
根据在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质进行判断。
根据物质的量与质量或体积之间的换算公式进行计算。
【详解】
(1)氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子,电离方程式为:
KClO3=K++ClO3-;硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-;
(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电,金属单质能导电,所以能导电的有②④⑥;在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,包括酸碱盐或金属氧化物等,其中属于电解质的为①③④⑧;
(3)假设二氧化碳的物质的量xmol,氧气的物质的量为ymol,则有x+y=11.2/22.444x+32y=19,解x=0.25mol,y=0.25mol,二氧化碳的质量为0.25mol×44g/mol=11g。
【点睛】
掌握电解质的定义,注意必须是化合物,不能是单质或混合物。
如盐酸为氯化氢的水溶液,是混合物,不是电解质。
注意电解质在一定的条件下能导电,如水溶液或熔融状态下。
26.KNO3、SCO21mol
【分析】
反应中氮元素化合价降低,硝酸钾做氧化剂。
碳元素化合价升高,碳做还原剂。
硫元素化合价降低,做氧化剂。
【详解】
(1)反应中氮元素和硫元素化合价降低,所以KNO3、S做氧化剂,碳做还原剂,CO2是氧化产物。
(2)反应中转移4个电子,所以当有8克硫、即8/32mol=0.25mol硫反应时,转移1mol电子。
27.0.02mol/L1.5L或1500mL
【分析】
硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,根据方程式分析进行计算。
【详解】
(1)根据方程式CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓分析,氯化钡的物质的量为0.002mol,则l00mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为0.002mol,硫酸铜的浓度为0.002/0.1mol/L=0.02mol/L;
(2)7.5gCuSO4·5H2O的物质的量为7.5/250mol=0.03mol,则容器的体积等于溶液的体积,为0.03/0.02L=1.5L或1500mL。
28.HCl2+H2O⇌HCl+HClO
【分析】
有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。
Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。
Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。
【详解】
有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,为氢元素。
Y元素原子核内有8个质子,为氧元素。
Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同,为氯元素。
(1)X为氢元素,元素符号为H;氧原子结构示意图为;
(2)X2Y为水,Z的单质为氯气,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
29.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2
【分析】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,氯气中含有挥发出的氯化氢气体,通过饱和食盐水除去氯化氢,然后在装置C中进行性质实验,最后用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染。
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