九年级化学上册知识重点.docx
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九年级化学上册知识重点
九年级化学上册知识重点
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★绪言
1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.文明世界的三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器。
3.英国科学家道尔顿创立了原子论;意大利科学家阿伏加得罗创立了分子学说。
4.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
5.蛋壳、贝壳、石灰石、大理石珍珠的主要成分都是碳酸钙(CaCO3)。
6..绿色化学,又称环境友好化学,它的主要特点:
①.采用无毒无害的原料.②.在无毒无害的条件下反应,减少废物向环境的排放。
③.提高原子的利用率,实现“零排放”。
④.生产有利于环境和人体健康的产品。
★第一单元 走进化学世界
一.物质的变化和性质
1.物理变化:
没有生成新物质的变化。
2.化学变化:
生成新物质的变化。
又叫化学反应。
3.物理变化和化学变化的根本区别:
是否有新物质生成。
4.物理性质:
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如:
颜色、状态、气味、味道、挥发性、密度、溶解性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、硬度等。
5.化学性质:
物质在化学变化过程中表现出来的性质,如:
可燃性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、毒性等。
。
二.化学实验
1.化学是一门以实验为基础的科学,学习化学的一个重要途径是实验。
2.科学探究的步骤:
①.提出问题,②.猜想和假设,③.收集资料,④.进行实验,⑤.得出结论。
3.对蜡烛燃烧的探究
⑴.蜡烛通常是一种白色固体,有特殊气味、较软、密度比水小、不溶于水。
⑵.蜡烛燃烧时产生黄色的火焰并伴有黑烟,放出大量的热,烧杯壁上有水珠生成,还生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶.蜡烛刚刚熄灭时,有一白烟飘出点燃白烟,火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃,白烟是蜡烛的蒸气冷却形成的蜡烛固体。
⑷.石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水
4.对人吸入的空气和呼出的气体的探究
步骤 现象 结论
⑴.分别将燃着的木条伸入两瓶气体中。
∥在盛空气的瓶中,燃烧一会儿熄灭,在呼出气体中很快熄灭。
∥说明人呼出的气体中氧气含量比空气中的少。
⑵.向两瓶气体各滴入几滴澄清石灰水,振荡。
∥ 呼出气体中变浑浊,空气中无变化
∥说明人呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多。
⑶.取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较。
∥ 对着呼气的玻璃片上有水雾,另一块无变化。
∥ 说明人呼出气体中水蒸气的含量比空气中的多。
5.药品的取用要做到“三不”:
不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
不得品尝任何药品的味道。
6.剩余药品要做到“三不”:
不能放回原瓶不能随意丢弃不能拿出实验室。
7.固体药品的取用:
小颗粒或粉末状用钥匙或纸槽。
操作方法一;①先使试管倾斜
②把盛有药品的药匙送至试管底部③再把容器慢慢竖立起来。
(如果没有注明用量应取盖满试管底部为宜)块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法二;①先把容器横放
②把药品放入容器口③再把容器慢慢竖立起来
8.液体药品的取用:
①少量液体用滴管②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签朝向手心(否则残留的药品会腐蚀标签)(如果没有注明用量应取1~2ml)③准确取药品应用量筒和滴管
俯视读数比实际偏大,仰视比实际读数偏小。
9.酒精灯火焰分为:
内焰外焰焰心温度最高的是外焰,温度最低的是焰心,加热用外焰
10.可直接加热的仪器有:
试管,燃烧匙,坩埚,石棉网
必须垫上石棉网加热的仪器有:
烧杯,烧瓶,锥形瓶
不能加热的有:
量筒(加热前必须预热,方法;把试管在酒精灯火焰上来回移动;给液体加热时试管应与桌面呈45°角,且试管口不能朝向有人的地方;给固体加热时试管口要略微向下倾斜)
11.玻璃仪器洗涮干净的标准是:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
12.试管夹夹在距试管口1∕3处;酒精灯内酒精不能超过容积的2∕3,加热时试管内的液体不能超过容积的1∕3。
13.给试管里的药品加热可能造成试管炸裂的原因是:
试管外壁有水,没有预热,灼热的试管用冷水冲洗等。
★第二单元我们周围的空气
1.我们可以模拟拉瓦锡的实验证明;①空气中O2约占1∕5,N2约占4∕5(这些都是体积分数)
②用的药品是红磷,化学方程式为:
2P+5O2点燃2P2O5
③气体体积小于1∕5的原因有:
容器的气密性不好;红磷量不足;没有冷却到室温就放水;氧气浓度低于一定值时就不能支持燃烧。
2.实验室进一步证明空气成分按体积计算:
氮气占78﹪,氧气占21﹪,稀有气体占0.94﹪
二氧化碳占0.03﹪,其他气体及杂质占0.03﹪
3.计入空气污染指数的项目有:
SO2CONO2可吸入颗粒物和臭氧;保护空气的措施有:
使用清洁能源,植树造林,种草。
(空气污染分为有害气体和烟尘:
气体有SO2CONO2)
4.空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好。
5.O2的物理性质是:
无色无味的气体,密度比空气的大,不易溶于水。
O2化学性质和反应现象:
①C+O2点燃在空气中,木炭被烧红放出热量;在氧气中发出白光,放出大量的热。
②S+O2点燃在空气中,发出淡蓝色火焰;在氧气中发出蓝紫色火焰,放热并生成有刺激性气味的气体。
③P+O2点燃产生大量白烟。
④Al+O2点燃发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。
⑤Fe+O2点燃火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。
⑥H2+O2点燃淡蓝色火焰,放出大量的热,干燥的烧杯内壁有水珠生成。
6.氧气的制法:
工业制法;分离液态空气(属于物理变化)
实验室制法;分解过氧化氢溶液;原理;2H2O2MnO22H2O+O2↑
加热分解高锰酸钾;原理;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
加热分解氯酸钾;原理;2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
7.收集:
用向上排空气法(氧气密度比空气大);用排水法(氧气不易溶于水)
8.检验:
用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明是氧气。
验满:
用带火星的木条伸入集气瓶口,木条复燃,证明氧气已收集满。
9.加热高锰酸钾制氧气应注意的事项:
①试管口要略向下倾斜,防止生成的水倒流入试管底部使试管炸裂。
②试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管,阻塞导管。
③加热前要预热,防止试管炸裂;
④停止加热先移除导管,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
⑤刚出现气泡不能收集,因为可能是试管内部的气体未排干净,应等气泡均匀冒出时收。
10.用途:
支持燃烧,供给呼吸。
。
。
。
。
。
11.物理变化:
指没有新物质生成的变化。
化学变化:
指有新物质生成。
12.物质分类:
纯净物混合物:
13.物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,如颜色,气味,状态,熔点
沸点,硬度,密度等。
化学性质:
物质发生化学变化中表现出来的性质,如可燃性,还原性,毒性等。
14.催化剂:
在化学反应中“一变”:
改变物质的化学反应速率
“二不变”:
本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
★第三单元自然界的水
1.电解水实验:
正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1∕2
化学方程式:
H2+O2通电H2O
2.氢气的物理性质:
无色无味气体,密度比空气小,难溶于水。
化学性质:
①可燃性:
H2+O2点燃H2O(不纯的氢气其中含有氧气或空气遇明火有可能爆炸,所以在点燃前一定要验纯)②还原性:
H2+CuO△Cu+H2O(现象:
黑色粉末变红,有水珠生成。
)
3.电解水的实验说明:
水是由氢元素和氧元素组成的(或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
)
4.分子的性质:
①分子的质量和体积很小②分子不断运动③分子间有间隙④分子由原子构成(如:
一个氧分子是由两个氧原子构成的)⑤同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
5.熟记以下概念并举例:
混合物:
纯净物:
化合物:
单质:
氧化物
6.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的根本区别是:
在化学变化中分子可分原子不可分。
7.水的净化方法:
沉淀过滤吸附蒸馏(净化效果最好的是蒸馏,可用于吸附净水的物质有:
木炭,活性炭)
8.硬水是软水是
区别硬水和软水的方法是:
硬水转化为软水的方法是:
9.水体污染的来源有:
工业污染,农业污染,生活污染。
防止水体污染的措施有:
工业上应用新技术,新工艺减少污染物的产生,污水处理符合标准后再排放。
农业上合理使用化肥农药。
生活污水集中处理排放,爱护水资源从节约用水,防止水污染两方面采取措施。
★第四单元物质构成的奥秘
1.原子包括{}原子核包括{}质子带()中子()整个原子对外()
在原子中:
质子数==核电荷数==核外电子数
2.原子的质量主要集中在原子核上:
相对原子质量==质子数+中子数
3.构成物质的微粒有:
①分子(如氧分子)②原子(如铁由铁原子构成)③离子(如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的)
4.质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质。
5.元素符号表示的意义:
如H表示氢元素,又表示一个氢原子。
6.金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,带正电荷,形成阳离子;
非金属元素最外层电子数大于等于4个,在化学变化中易得到电子,带负电荷,形成阴离子;
稀有气体最外层电子数达到8个(He为2个)的稳定结构。
7.化学式表示的意义:
如H2O①表示一种物质-----水②水由氢元素和氧元素组成③水分子由氢原子和氧原子构成④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
8.地壳中元素的含量前五位的是:
OSiAlFeCa
9.元素周期表有7个横行,18个纵行,每个横行叫一个周期,每个纵行叫一个族。
共7个周期,16个族.
10.化合价:
①化合价通常有正价和负价之分,氧通常为-2价,氢通常为-1价。
②写化合价时通常正前负后,正负化合价代数和为0.
③单质中元素化合价为0.
11.熟记化合价口诀。
★第五单元化学方程式
1.书写化学方程式的两个原则:
一。
以客观事实为基础二。
遵守质量守恒定律
2.质量守恒的原因:
化学反应前后原子种类,原子数目,原子质量不变。
3.化学方程式的意义:
如C+O2点燃CO2
宏观上:
碳和氧气点燃生成二氧化碳
微观上:
1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子.
质量上:
每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可生成44份质量的二氧化碳。
★第六单元碳和碳的氧化物
1.碳元素组成的单质有:
金刚石,石墨,C60等,由于他们的碳原子排列不同,它们的物理性质差异较大。
①金刚石是天然存在最硬的物质因此可以作钻头,②石墨很软可以用来作笔芯,可导电因此可用来作电极。
③木炭具有吸附能力可以用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭的还强,可用来吸附毒气,脱色制白糖等。
2.碳的化学性质:
①稳定性:
常温下碳的化学性质稳定,可用墨水书写作画保存时间较长。
(温度升高碳的活泼性增强)②可燃性:
可用煤作燃料;C+O2点燃CO2(充分燃烧)
2C+O2点然2CO(不充分燃烧)③还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(黑色氧化铜变红,成物能使澄清石灰水变浑浊)3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
3.实验室制二氧化碳:
药品,石灰石或大理石稀盐酸
反应原理:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
工业制二氧化碳:
CaCO3高温CaO+CO2↑
4.二氧化碳的性质
(1)物理性质:
无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体二氧化碳可用于人工降雨。
(2)化学性质:
①不能燃烧也不支持燃烧②不能供给呼吸③二氧化碳和水反应:
CO2+H2O===H2CO3(现象;将二氧化碳通入石蕊试液中,紫色石蕊变红)加热,红色褪去)碳酸分解:
H2CO3===CO2↑+H2O④检验二氧化碳:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(现象:
通入二氧化碳澄清的石灰水变浑浊)
5.温室效应:
造成温室效应的物质有:
CO2CH4O3等,防治温室效应的措施有:
减少化石燃料的使用大力植树造林
6.二氧化碳的用途:
灭火,人工降雨,气体肥料等。
7.CO的性质:
(1)物理性质:
无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:
①毒性:
CO能与人体血红蛋白结合,造成生物体内缺氧。
②可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(现象:
蓝色火焰)③还原性:
CO+CuO高温Cu+CO2(黑色氧化铜变红,成物能使澄清石灰水变浑浊)
★第七单元燃料及其利用
1.燃烧:
是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧需要的三个条件:
(1)可燃物
(2)氧气或空气(3)达到燃烧所需的最低温度(着火点)
3.灭火的原理:
①清除可燃物,或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到着火点以下。
4.灭火器的使用:
熟记了解
5.化石燃料包括;煤,石油,天然气。
属于混合物,都是不可再生资源。
6.乙醇,氢气,均属于可再生资源。
氢气做燃料的优点:
热量高,无污染,资源丰富
未被广泛使用的原因:
制取成本高,贮存困难。
7.正被开发利用的清洁能源;太阳能,风能,潮汐能,地热能等。
1.碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
2..氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
3.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
4.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
5..焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
6.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
7.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
8.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
化学方程式反应现象应用
9.2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
10.2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
11.2Cu+O2点燃2CuO红色金属变为黑色固体
12.4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体
13.3Fe+O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe+3O2高温2Fe2O3
14.C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
15.S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
16.2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
17.4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
18.CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
19.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
20.2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
21.2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
22.加热分解碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
23.NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
24.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
25.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
26.Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
27.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+↑H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
28.Fe2O3+3H2SO4====2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
29.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
30、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
31、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2
2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2
SO2现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2
CO2现象:
生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
2C+O2
2CO现象:
燃烧
4P+5O2
2P2O5现象:
:
生成白烟
3Fe+2O2
Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2
2H2O现象:
淡蓝色的火焰
2H2O2
2H2O+O2↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
2HgO
2Hg+O2↑现象:
生成银白色的液体金属
2KClO3
2KCl+3O2↑现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑现象:
同上,
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2
2H2O现象:
淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:
同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象:
有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:
有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
————————————————又是分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式:
C+O2
CO2(氧气充足的情况下)现象:
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2
2CO(氧气不充足的情况下)现象:
不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C
2CO现象:
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2
CO2现象:
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象:
白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象:
不明显
CaCO3
CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2现象:
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————还是分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象:
不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:
百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象:
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象:
有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:
不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线又来啦—————————————————
跟硝酸有关的化学方
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- 九年级 化学 上册 知识 重点