精选高三化学联考试题.docx
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精选高三化学联考试题
江苏省2017届高三化学2月联考试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64I-127Ba-137
选择题部分
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每个小题只有一个选项符合题意。
1.2016年中国环境日的主题为“改善环境质量,推动绿色发展”,旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是
A.通过指数造林,可吸收二氧化碳,降低温室效应
B.使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生
C.开发新能源,减少使用化石燃料,可以减少雾霾的发生
D.汽车尾气经催化处理,可消除氮元素,避免光化学烟雾
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.核内有8个中子的碳原子:
86C
B.硫离子的结构示意图:
C.NH4Cl的电子式:
D.苯甲酸乙酯的结构简式:
3.下列说法不正确的是
A.利用浓硫酸的吸水性,干燥氢气
B.碳酸氢钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多
C.氯化铝是电解质,电解熔融的氯化铝制备金属铝
D.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
4.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
X<Y<Z<W
B.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C.
在一定条件下,Y单质可以与氧化铁发生置换反应
D.常温下,0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH>1
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
B.硫化钠水
溶液呈碱性的原因:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+HCO3-= BaCO3↓+2H2O
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
6.
下列实验操作正确的是
A.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗
B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
C.用装置甲加热分解Al(OH)3固体
D.用装置乙分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
7.下列说法正确的是
A.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.0.1mol/L氨水加水稀释后,溶液中
的值减小
C.常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大
8.在给定条件下,下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A.S
SO2
H2S
O4B.A
l3+
AlO2-
Al(OH)3
C.NaCl(aq)
Na
Na2O2D.Fe
FeSO4(aq)
Fe(OH)2
9.下列图像与对应叙述相符合的是
A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态
B.图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图丙表明合成氨反应时放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
10.某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO2。
强硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实验。
下列说法正确的是
A.N极为负极
B.反应一段时间后,左侧电解质溶液的pH增大
C.M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.在相同条件下,M、N两极上消耗的气体体积之比为1:
2
二、不定项选择:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,在合成该有机物的过程中涉及如下转化:
下列说法正确的是
A.化合物X的分子式为C8H8O4
B.化合物X、Y均可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.化合物X、Y分子中均含有1个手性碳原子
D.在一定条件下,化合物Y可发生加成反应和消去反应
12.常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液中:
Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2+
B.Kw/c(H+)=1×10-12mol/L,的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.PH=0的溶液中:
Al3+、Ag(NH3)2+、I-、SO42-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:
Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-
13.下列实验方案能达到实验目的的是
A.证明浓度的的改变可导致平衡移动:
将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSC
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中
B.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
C.检验某溶液中是否含有乙醛:
向盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热
D.证明Fe3+的氧化性大于I2:
将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:
c(HCO3-)=2c(HCO3-)+c(H+)-c(OH-)
B.物质的量浓度之比为1:
2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C.向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时,溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中:
c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
15.一定条件下,在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应:
H2(g)+CO2(g)
HCOOH(g)。
下列说法正确的是
容器编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/mol
H2
CO2
HCOOH
Ⅰ
150
0.4
0.4
0.2
2
Ⅱ
150
0.8
0.8
t1
Ⅲ
0.4
0.4
0.16
t2
A.反应达到平衡时,容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)
B.反应达到平衡时,容器Ⅱ所需时间t2<2min
C.若只改变一个反应条件,容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂
D.起始时,向容器Ⅱ中充入0.45molH2、0.20molCO2和0.18molHCOOH,则反应向正反应方向进行
非选择题部分
三、非选择题(本题包括6小题,共计80分)
16.(12分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下:
(1)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为和(填离子符号)。
(2)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:
。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是。
(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:
。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。
17.(15分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体的合成路线如下:
(1)D中的含氧官能团名称为(任写2种)。
(2)B
C的反应类型为。
(3)化合物E的结构简式为。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中有3种不同化学环境的氢。
(5)已知:
RBr
RCN
RCOOH。
请以甲苯和乙醇为原料制备
,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干):
。
18.(12分)K3[Fe(C2O4)3](三操酸合铁酸钾)可用于摄影和蓝色印刷。
工
业上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亚铁)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备K2[Fe(C2O4)3]的反应原理如下:
氧化:
6FeC2O4+3H2O26K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
转化:
2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(1)制备1mol三草酸合铁酸钾
至少需要H2O2的物质的量为。
(2)制备过程中需防止草酸被H2O2氧化,写出草酸被H2O2氧化的化学方
程式:
。
(3)[K3[Fe(C2O4)3·xH2O](三草酸合铁酸钾晶体
)是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组进行了如下实验:
①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体,
配制成250mL溶液.
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时,恰好消耗24.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液。
计算该晶体的化学式,并写出计算过程。
19.(15分)某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的实验过程如下:
(1)酸溶及后续过程中均需保持算过量,其目的除了提高铁元素的浸出率之外,还有。
(2)操作Ⅰ名称是。
(3)滴加H2O2溶液氧化时,发生主要反应的离子方程式为。
(4)在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:
。
(5)加入过量NaOH溶液的目的是。
(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案:
向过滤后所得固体,用水洗涤固体2-3次,低温干燥,得到FeCl3·6H2O。
20.(14分)碘及其化合物在生活中应用广泛。
含有碘离子的溶液需回收处理。
(1)“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点,涉及下列两个反应:
反应Ⅰ:
SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1
反应Ⅱ:
HI(aq)=1/2H2(g)+1/2I2(aq) △H2
①反应:
SO2(g)+2H2O
(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=(用△H1、△H2表示)。
②反应I发生时,溶液中存在如下平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),其反应速率极快且平衡常数大。
现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰
好完全反应。
溶液中I3-的物质的量[n(I3-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。
开始阶段。
N(I3-)逐渐增大的原因是。
(2)用海带提取碘时,需用氯气将碘离子氧化成单质。
酸性条件下,若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子,写出氯气与碘单质反应的离子方程式:
。
(3)科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。
如图2是不同PH条件下,碘离子吸附效果的变化曲线。
据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I-。
(4)氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。
氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq),反应达到平衡后溶液中c(I-)=[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。
该方法去除碘离子的原理是。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两个小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
已知:
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NC
H2COONa)可得到如图1所示配合物A。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为。
(2)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为。
(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子:
。
(4)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
(5)1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为。
(6)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图2所示,该金属氯化物的化学式是。
(Cl-球的位置:
4个在晶面上,2个在晶胞内)
B.[实验化学]
实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯(实验装置如图所示,相关物质的沸点如下表)。
其实验步骤如下:
物质
苯甲酸
乙醇
环己烷
浓硫酸
苯甲酸乙酯
沸点/℃
249
78.3
80.7
338
212.6
步骤1:
将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60℃。
步骤2:
将反应混合物倒入分液漏斗中,静置、分液。
步骤3:
向上层液体中加入乙醚,再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液,分离出乙醚层。
步骤4:
向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。
(1)反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为;实验装置中冷凝管的主要作用是 。
(2)向反应体系中加入环己烷,可以提高产物效率的原因是。
(3)步骤4中加入固体氯化钙的作用是 。
(4)向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯,用环己烷代替苯的优点是。
(5)步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是。
1-5DDCCD6-10DADCC11AC12B
13BD14D15BD
16.
(1)Mn2+(1分)Fe2+(1分)
(2)MnO2+SO2=MnSO4(2分)
(3)90℃(2分)
(4)防止NH4HCO3受热分解,提高原料利用率(2分)
(5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
(6)取1-2mL最后一次的洗涤于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明乙洗涤干净(
2分)
17.
(1)硝基、酯基、醚键(任写2种,2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(3分)
(4)
(3分)
(5)
(5分)
18.
(1)0.5mol(3分)
(2)H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O(2分)
(3)消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol,
依据化学方程式:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑,
可知:
n(C2O42-)=(0.024mol/2)×5=0.006mol.
250mL原溶液中C2O42-的物质的量为0.006mol×10=0.06mol,
则n[K3Fe(C2O4)3]=0.06mol×1/3=0.02mol.
9.820g三草酸合成铁酸钾晶体中结晶水的质量为9.820g-437g/mol×0.02mol=1.08g,
则n(H2O)=1.08g/(18g/mol)=0
.06mol.
综上所述,该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O。
(7分)
19.
(1)抑制Fe3+水解(2分)
(2)过滤(2分)
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(4)取少许氧化后的溶液于试管中,向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液,紫色不褪去,说明铁元素全部以Fe3+形式存在(3分)
(5)将Al3+转化为AlO2-,分离Fe3+与Al3+(3分)
(6)加入稀盐酸使固体完全溶解,在氯化氢氛围内蒸发浓缩、冷却结晶,过滤(3分)
20.
(1)①ΔH1+2ΔH2(2分)
②开始阶段,SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大,I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的反应平衡向右移动,n(I3-)不断增加(3分)
(2)5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+(3分)
(3)中性(2分)
(4)
(2分)AgI的溶度积比AgCl的溶度积小(2分)
21.(A)
(1)1s22s22p63s23p63d9(2分)
(2)N>O>S(2分)
(3)H3O+(2分)
(4)sp3、sp2(2分)
(5)8mol或8×6.02×1023个(2分)
(6)CuCl2·2H2O(2分)
(B)
(1)
(2分)冷凝回流(2分)
(2)与反应物形成共沸溶液,有利于将生成的水带走,使化学平衡向右移动(2分)
(3)吸收水分(2分)
(4)减少有毒试剂的使用(2分)
(5)萃取(2分)
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