高三联考化学试题答案解析.docx
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高三联考化学试题答案解析
湖北省龙泉中学、荆州中学、宜昌一中【精品】高三9月联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法正确的是
A.冠状病毒粒子直径约60
220nm,故介于溶液和胶体粒子之间
B.装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂
C.二氧化硅可用做计算机芯片
D.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
2.下列表示正确的是
A.二氧化碳的比例模型:
B.丙醛的键线式:
C.次氯酸的电子式:
D.异丙醇的结构简式:
CH3CH(OH)CH3
3.下列属于非电解质,但溶于水所得溶液能导电的是
A.干冰B.液氯C.生石灰D.冰醋酸
4.下列说法不正确的是
A.铝盐、铁盐水解形成胶体,可用于净水
B.臭氧具有强氧化性,可用于泳池消毒
C.浓硫酸可使胆矾失去结晶水,体现了脱水性
D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.8g乙烯中含有的共用电子对数目为0.5NA
B.100mL18mol·L-1浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为1.8NA
C.标况下,2.24LHF中含有的分子数目为0.1NA
D.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断不合理的是
A.Fe(NO3)x中的x为3
B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移
C.稀HNO3在反应中表现氧化性和酸性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
7.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置或结论不合理的是
A.鉴别纯碱与小苏打,纯碱热稳定性弱于小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热,观察到脱脂棉燃烧
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应,右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
8.解释下列原理的反应方程式不正确的是
A.高炉炼铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
B.制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.用过量NaOH去除烟气中SO2:
SO2+OH-=
D.提碘时用H2O2氧化I:
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
9.有机化合物X的结构简式如图,关于X的下列说法正确的是
A.该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应
B.所有原子一定共平面
C.苯环上的一氯代物有4种
D.最多可与5molH2发生加成反应
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
①
②
③
④
A.①④B.①②C.②③D.③④
11.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明待测液含钠元素
B.向某试液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该试液中存在
C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,白色沉淀可能为CuI
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
12.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行):
下列有关说法不正确的是
A.气体A中一定有CO2,可能有H2
B.固体A中一定有SiO2和Cu
C.溶液A中一定含有Ca2+、Fe2+,一定没有Fe3+
D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2
13.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Cl2 B 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性: Al>Mg C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 A.AB.BC.CD.D 二、多选题 14.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。 下列叙述错误的是 A.①转化中N2H4是还原剂 B.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 C.1molN2H4可处理水中1.5molO2 D.③中发生反应后溶液的pH减小 15.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.除去NaCl溶液中溶解的I2: 加入CCl4萃取分液 B.除去Cl2中的HCl: 通过饱和的食盐水 C.除去SO2中的H2S: 通入足量酸性FeCl3溶液 D.除去CO2中的HCl: 通过饱和碳酸钠溶液 三、实验题 16.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。 回答下列问题: (1)在处理废水时,ClO2可将废水中的 氧化成CO2和N2,写出该反应的离子方程式: ___________________________________________。 (2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是________________。 ②装置A用于生成ClO2气体,该反应的离子方程式为________________。 ③装置B的作用是____________________ ④当看到装置C中导管液面上升时应__________(选填“加快”或者“减慢”)氮气的通入速率。 (3)设计以下装置测ClO2的质量。 如图所示: 过程如下: 步骤1: 在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液; 步骤2: 按照图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口; 步骤3: 将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2~3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液; 步骤4: 用cmol·L−1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知: I2+2 =2I−+ )。 ①装置中玻璃液封管的作用是_____________。 ②测得通入ClO2的质量m(ClO2)=___________g(用整理过的含c、V的代数式表示)。 17.对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体,还能用于燃料和农药的合成,实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下: +MnO2 常温条件下的有关数据如下表所示: 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 颜色 水溶性 对氯甲苯 126.5 7.5 162 1.07 无色 难溶 对氯苯甲酸 156.5 243 275 1.54 白色 微溶 对氯苯甲酸钾 194.5 具有盐的通性,属于可溶性盐 实验步骤: 在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水;安装好装置,在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯,在温度为93℃左右时,逐滴滴入对氯甲苯;控制温度在93℃左右,反应2h,过滤,将滤渣用热水洗涤,使洗涤液与滤液合并,加入稀硫酸酸化,加热浓缩;然后过滤,将滤渣用冷水进行洗涤,干燥后称量其质量为7.19g。 请回答下列问题: (1)装置B的名称是____________,冷凝水由______(选填“a”或者“b”)处通入。 (2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。 (填选仪器序号) A.10mL量筒B.50mL容量瓶C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管 (3)控制温度为93℃左右的方法是__________________。 (4)第一次过滤的目的是____________。 滤液中加入稀硫酸酸化,可观察到的实验现象是________________________。 (5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤,其原因是______________________________。 (6)本实验的产率是________________(保留3位有效数字)。 18. (1)根据下图回答相关问题: 该图所示进行的是过滤操作,图中还缺少的仪器是________,其作用是___________。 (2)填写仪器名称: ①制取蒸馏水的受热容器是________。 ②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。 ③用于分液的关键仪器是____________。 (3)已知,NaBiO3是一种不溶于水的固体,将其加入含有Mn2+的酸性溶液中,溶液变为紫红色,Bi元素变为无色的Bi3+。 写出该反应的离子反应方程式_____________________。 (4)比较酸性强弱: H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”)。 已知,次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间,比较ClO-、 结合氢离子的强弱____________。 四、工业流程题 19.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3,还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。 回答下列问题: 已知: 铈的常见化合价为+3、+4。 四价铈不易进入溶液,而三价铈易进入溶液。 (1)焙烧后生成CeO2,焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。 (2)酸浸时双氧水的作用是____________。 (3)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是_______________________________________。 (4)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。 向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因: _________。 (5)已知,298K时,Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加碱调节pH到______________时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 (6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式: ________________________。 五、有机推断题 20.有机物G可用作光电材料,其一种合成路线如图: 已知: ① (R, 表示氢或烃基) ② +HI→ +CH3I 回答下列问题: (1)A是一种烃,化学名称为________,反应①的反应类型是__________。 (2)反应②的化学方程式为____________,C中官能团的名称是________、___________。 (3)D的结构简式是____________。 反应③和⑤的目的是______________。 (4)E有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式: __________、_________。 ①能与NaHCO3反应产生CO2; ②能发生银镜反应; ③能与FeCl3发生显色反应; ④核磁共振氢谱有4组峰。 (5)设计以1,2—二溴乙烷和甲醛为起始原料制备 的合成路线: _____________(无机试剂任选)。 参考答案 1.D 【详解】 A.溶液中的粒子的直径小于1nm,胶体粒子的直径介于1~100nm之间,冠状病毒粒子直径约60~220nm,故冠状病毒粒子直径不是介于溶液和胶体粒子之间,故A错误; B.无水硫酸铜可以用于检测水蒸气的存在,但不具有干燥作用,不能作食品干燥剂,故B错误; C.硅位于金属和非金属分界线处,其单质具有金属和非金属的性质,是良好的半导体材料,可用做计算机硅芯片,故C错误; D.免洗手消毒液的成分活性银离子属于重金属离子,能使蛋白质变性,乙醇能渗透到病毒内部,使蛋白质变性杀死病毒,则二者均能使蛋白质变性,故D正确; 2.D 【详解】 A.二氧化碳的分子构型是直线型,碳和氧在同周期,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,碳原子的半径大于氧原子半径,比例模型: ,故A错误; B.丙醛的结构简式为CH3CH2CHO,键线式: ,故B错误; C.次氯酸的电子式中氧原子在氢原子和氯原子之间,与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对,电子式为: ,故C错误; D.异丙醇的官能团是羟基,可以看作是丙烷中亚甲基上的氢原子被羟基取代,结构简式是: CH3CH(OH)CH3,故D正确; 答案选D。 3.A 【详解】 A.干冰溶于水生成碳酸,碳酸电离出氢离子、碳酸氢根离子等,故其水溶液因含可自由移动的离子可导电,但二氧化碳自身不发生电离,故二氧化碳是非电解质,A正确; B.液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,氯气溶于水后,水溶液因含可自由移动的离子可导电;B错误; C.熔融的氧化钙能导电,生石灰是电解质,C错误; D.冰醋酸的水溶液因含可自由移动的离子可导电;冰醋酸是电解质,D错误; 答案选A。 4.C 【详解】 A.铝盐、铁盐水解形成胶体,胶体吸附水中杂质,因此可用于净水,故A正确; B.臭氧具有强氧化性,可用于泳池消毒,故B正确; C.浓硫酸可使胆矾失去结晶水,体现了吸水性,故C错误; D.浓硝酸不稳定,易分解产生二氧化氮,因此浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色,故D正确。 综上所述,答案为C。 5.D 【详解】 A.1mol乙烯共用电子对数为6对,2.8g乙烯物质的量为 ,因此2.8g乙烯中含有的共用电子对数目为0.6NA,故A错误; B.100mL18mol·L-1浓硫酸与足量金属铜在常温下不反应,故B错误; C.标况下,HF是非气态,无法计算物质的量,故C错误; D.用极限思维,18gC60中含有的碳原子数目 ,18g石墨的混合物中含有的碳原子数目 ,因此18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA,故D正确。 综上所述,答案为D。 6.D 【分析】 反应3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O中,Fe元素的化合价升高,N元素的化合价降低,由此分析。 【详解】 A.由N原子守恒可知,28=9x+1,解得x=3,故A不符合题意; B.N元素的化合价由+5价降低为+2价,则反应中每还原1mol氧化剂,就有1mol×(5-2)=3mol电子转移,每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移,故B不符合题意; C.稀HNO3转化为NO时氮元素的化合价从+5价降低到+2价,表现出氧化性,稀HNO3在反应中转化为硝酸盐,硝酸表现酸性,稀HNO3在反应中表现氧化性和酸性,故C不符合题意; D.磁性氧化铁中的Fe元素的化合价有+2价和+3价,根据A项可知,生成物是Fe(NO3)3中铁元素的化合价是+3价,则Fe元素部分被氧化,故D符合题意; 答案选D。 【点睛】 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,原子守恒及转移电子数计算是难点。 7.A 【详解】 A.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解时,试管口要向下倾斜,故A错误; B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热,使脱脂棉燃烧,故B正确; C.氢氧化钠溶液与氯气反应,使锥形瓶中气体压强减小,导致空气进入气球,使气球膨胀,故C正确; D.氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠,右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气,防止污染环境,故D正确; 故选A。 8.C 【详解】 A.高炉炼铁时还原剂为CO,赤铁矿主要成分为Fe2O3发生反应: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,故A正确; B.氯气通入石灰乳中制漂白粉,化学方程式为: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故B正确; C.用过量NaOH去除烟气中SO2,NaOH过量反应生成SO32-: ,故C错误; D.H2O2和I发生氧化还原反应生成H2O和I2: H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2,故D正确。 故答案选: C。 9.A 【详解】 A.由结构简式可知,该有机物中含碳碳双键,可发生加成反应和氧化反应,分子中含多个碳氢单键,可发生取代反应,故A正确; B.有机物分子中含甲基,空间四面体结构,则所有原子一定不能共平面,故B错误; C.该物质分子中,苯环为上下对称的结构如图: ,所以苯环上的一氯代物有2种,故C错误; D.能和氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键,所以1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应,故D错误; 故选B。 10.C 【详解】 ①二氧化硅可以和氢氧化钠反应制得硅酸钠,硅酸钠和盐酸反应制得硅酸和氯化钠,化学方程式为: , ,故①可以实现; ②氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,电解氯化铝不能得到铝单质,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为: ,故②不能实现; ③钠在氧气中点燃会生成过氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为: , ,故③不能实现; ④二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氧气反应生成硫酸,化学方程式为: , ,故④可以实现;不能实现的有②③; 答案选C。 11.C 【详解】 A.玻璃中含有钠元素会影响对待测液的判断,故A错误; B.若原溶液中存在Ag+,现象相同,故B错误; C.四氯化碳层呈紫色,说明该过程中发生氧化还原反应产生I2,结合生成“白色沉淀”可知应是Cu2+氧化I-,白色沉淀可能为CuI,故C正确; D.原溶液中含有铁离子时现象相同,应先加KSCN溶液不变化,加入氯水变红说明有亚铁离子,试剂的加入顺序不合理,故D错误; 综上所述答案为C。 12.C 【分析】 所有物质中能与盐酸反应生成气体的只有Fe和CaCO3,气体A可能含有二氧化碳和氢气中的一种或两种,因为盐酸足量,所有固体A只可能为SiO2和Cu中的一种或两种,又因为固体A中加入足量的NaOH溶液后仍有固体残留,故混合物X中必有Cu,据此分析; 【详解】 A.从固体X的可能成分分析,气体A可能含有二氧化碳和氢气中的一种或两种,由于气体A能与溶液B生成浊液C,说明二氧化碳一定存在,A项正确; B.固体X加入足量盐酸后所得固体A可能含有二氧化硅和铜中的一种或两种,由于固体A能与氢氧化钠溶液生成溶液B和固体B,说明二氧化硅和铜都一定存在,B项正确; C.固体X中如果有氧化铁,因为固体B为铜,所以溶液A中不可能还有铁离子,但固体X中如果没有铁,不影响后续实验现象,所以溶液A中不一定含有亚铁离子,C项不正确; D.固体X中有或没有MgO,后续实现现象均无变化,所以浊液B中可能有氢氧化镁,D项正确; 答案选C。 13.B 【详解】 A.向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体,说明该过程中Co2O3将HCl氧化成Cl2,所以氧化性Cl2 B.由于Al可以和NaOH溶液反应,而Mg不可以,所以在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中Al为负极,Mg为正极,镁表面有气泡产生,这与金属活动性无关,故B错误; C.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生,则X应为某挥发性酸,与氨气反应生成铵盐,所以X可能是浓盐酸、浓硝酸等,故C正确; D.所用试剂中KI溶液过量,充分反应后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明仍有Fe3+,说明KI与FeCl3的反应具有一定的限度,即可逆性,故D正确; 综上所述答案为B。 14.CD 【详解】 A.①转化中N2H4转化为N2,N元素化合价降低,所以N2H4是还原剂,故A正确; B.Na2SO3具有较强还原性,可以和氧气发生氧化还原反应,从而除去溶解氧,故B正确; C.据图可知,整个流程中Cu元素的化合价没有发生变化,N2H4中N元素转化为N2,化合价升高2价,所以1molN2H4反应时转移4mol电子,O2中的O元素由0价变为-2价,所以转移4mol电子时反应1molO2,故C错误; D.第②步中加入氨水,溶液呈碱性,③中氧气得电子,碱性溶液中会生成氢氧根离子,导致溶液pH增大,故D错误; 综上所述答案为CD。 15.CD 【详解】 A.碘单质更易溶于CCl4,所以可以用CCl4萃取NaCl溶液中溶解的碘单质,然后分液分离,故A正确; B.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低,可以用饱和食盐水洗气除去Cl2中的HCl,故B正确; C.Fe3+具有较强氧化性,会将SO2、硫化氢氧化,无法达到除杂的目的,故C错误; D.CO2会和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,不符合分离提纯的要求,故D错误; 综上所述答案为CD。 16.2ClO2+2 =2CO2+N2+2 稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸2 +H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O防止倒吸(或作安全瓶)加快防止ClO2逸出,使ClO2全部反应,准确测定ClO2的质量1.35×10-2cV 【分析】 ClO2具有强氧化性,可将废水中的 氧化成CO2和N2;氯酸钠、过氧化氢和硫酸反应制得二氧化氯、硫酸钠、氧气和水,通入氮气可以起到搅拌和稀释二氧化氯的作用,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸;安全瓶B装置用于防止倒吸,二氧化氯易溶于水,C装置的冷水吸收二氧化氯,氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氯;根据二氧化氯和碘离子的反应生成碘单质,利用碘单质和Na2S2O3反应的物质的量关系,计算出二氧化氯的物质的量,根据m=nM,计算出m(ClO2),由此分析。 【详解】 (1)在处理废水时,ClO2具有氧化性,可将废水中的 氧化成CO2和N2,ClO2被还原为Cl-,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,反应的离子方程式为: 2ClO2+2 =2CO2+N2+2 ; (2)①因二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸,通入氮气的主要作用有搅拌作用,还有稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸; ②装置A中氯酸钠、硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应,氯酸钠作氧化剂,被还原成二氧化氯,过氧化氢作还原剂,被氧化成氧气,根据质量守恒可知生成物中还有水,反应的离子方程式为2 +H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O; ③装置B的作用是作安全瓶或起到防止倒吸的作用; ④当看到装置C中导管液面上升时应加大氮气的通入量,避免压强较小而倒吸; (3)①装置中玻璃液封管的作用是: 防止ClO2逸出,使ClO2全部反应,准确测定ClO2的质量; ②根据滴定原理,KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2,反应为: 2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl+4K2SO4+5I2+4H2O,选用淀粉溶液做指示剂;用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2,发生反应: I2+2 =2 + ,二氧化氯和Na2S2O3的关系式为: 2ClO2∼5I2∼10Na2S2O3;通入ClO2的质量m(ClO2)=nM= ×cV×67.5×10-3g=1.35×10-2cVg。 17.球形冷凝管aC水浴加热除去MnO2产生白色浑浊除去对氯苯
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