盐类水解学生版.docx
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盐类水解学生版
盐类水解选择专项训练
一.选择题(共30小题)
1.(2015•黑龙江模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
2.(2014•天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO3﹣)=2c(CO32﹣)
D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)
3.(2014•四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl﹣)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH﹣)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH﹣)>c(H+)+c(CH3COOH)
4.(2014秋•新余期末)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L的该盐的溶液中,下列有关比较正确的是( )
A.c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3•H2O)
C.c(SO42﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)
D.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
5.(2013•广东)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol•L﹣1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3﹣)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH﹣)=1.0×10﹣2mol•L﹣1
6.(2013•河南二模)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③
三份溶液中的c(Na+):
③>②>①
B.0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
c(Na+)=2c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)
C.右图中pH=7时:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+2c(CH3COOH)
7.(2012•江苏)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol•L﹣1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
8.(2009•上海)根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
K=3×10﹣8
H2CO3
K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
A.c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)
B.c(ClO﹣)>c(HCO3﹣)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3﹣)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
9.(2009•安徽)向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L﹣1KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣)
C.Va<Vb时:
c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
10.(2016•宜丰县校级模拟)常温下,用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+c(OH﹣)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.在整个滴定过程中:
溶液中
始终不变
11.(2016•浙江二模)常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发).下列叙述不正确的是( )
A.由a点到b点的过程中,溶液中
增大
B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
C.c点所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.d点所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
12.(2016•焦作一模)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( )
A.由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10﹣4.75
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol•L﹣1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH))+c(OH﹣)
13.(2015•菏泽二模)常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2.通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH﹣离子浓度(φ)的关系如图所示.下列叙述不正确的是( )
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L
B.b点溶液中:
c(H+)=1×10﹣7mol/L
C.c点溶液中:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
14.(2015春•昆明校级期末)常温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是( )
实验编号
起始浓度/(mol•L﹣1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HA)
C.实验②反应后的溶液中:
c(A﹣)+c(HA)>0.2mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
15.(2015•武汉校级模拟)25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol•L﹣1的混合溶液.溶液中c(NH3•H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )
A.W点表示溶液中:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)
B.pH=10.5溶液中:
c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(NH3•H2O)<0.1mol•L﹣1
C.pH=9.5溶液中:
c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):
c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)
16.(2015•温州一模)室温时,向20mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气
体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法不正确的是( )
A.PH=7时,溶液中c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=30mL时,溶液中c(SO42﹣)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH﹣)
D.滴加NaOH溶液从30mL至40mL,溶液中Na+与SO42﹣浓度之和始终为0.1mol•L﹣1
17.(2015•蒙城县校级模拟)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.H2SO4溶液中:
c(H+)═c(SO42﹣)+c(HSO4﹣)+c(OH﹣)
B.氨水中:
c(NH4+)═c(OH﹣)>c(H+)
C.amol•L﹣1的醋酸与0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的Ka=
D.0.1mol•L﹣1的盐酸与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合后,溶液中:
c(OH﹣)+c(Cl﹣)═c(H+)+c(NH3•H2O)
18.(2015•延边州一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.常温下,pH=9的NaHA溶液:
c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)c(H2A)
B.Na2CO3溶液:
c(H+)﹣c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)﹣c(Na+)
C.向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性:
c(HCOO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.浓度均为0.1mol•L﹣1HF溶液与0.1mol•L﹣1KF溶液等体积混合:
c(F﹣)+c(HF)=0.2mol•L﹣1
19.(2014•惠州模拟)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液:
c(Na+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+2c(H2CO3)
C.0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl﹣)
D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
20.(2015•如东县校级模拟)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:
c(Na+)=c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)
B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:
c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.25℃时,pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中:
c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(OH﹣)
21.(2015•扬中市模拟)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中:
c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH﹣)
B.10mL0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL0.2mol•L﹣1盐酸混合:
c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.0.1mol•L﹣1HCN溶液和0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合(pH>7):
c(HCN)+c(H+)>c(OH﹣)+c(CN﹣)
22.(2015•高安市校级模拟)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
B.0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(Na+)+c(H+).
23.(2015•嘉定区一模)室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表下列判断正确的是( )
实验编号
起始浓度(mol/L)
反应后溶液的pH
C(HA)
C(NaOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
A.实验①反应后的溶液中C(Na+)>C(A﹣)>C(OH﹣)>C(H+)
B.实验①反应后的溶液中C(OH﹣)=C(Na+)﹣C(A﹣)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中C(A﹣)+C(HA)=0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中C(Na+)=C(A﹣)>C(OH﹣)=C(H+)
24.(2015•中山模拟)常温下,下列有关溶液的叙述正确的是( )
A.将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液混合后,若c(CH3COO﹣)=c(Na+),则溶液显中性
B.在Na2SO3溶液中:
c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)
C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10﹣8mol•L﹣1
D.在饱和Na2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
25.(2015•江西一模)下列关系的表述中,正确的是( )
A.已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol•L﹣1KHC2O4溶液中,c(C2O42﹣)<c(H2C2O4)
B.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
C.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)
D.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等
26.(2016•浦东新区一模)室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:
c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)>c(HA)
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中:
c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)
D.c点溶液中:
c(A﹣)>c(HA)
27.(2015•潍坊一模)25℃时,向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液,滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示,②点时NaOH溶液恰好被中和,则下列说法中,错误的是( )
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
D.滴定过程中的某点,会有c(Na+)>c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)>c(H+)
28.(2015南昌校级模拟)常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA﹣,Ⅲ代表A2﹣)所示.根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:
c(OH﹣)=c(H+)+c(HA﹣)+2c(H2A)
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
29.(2015•大庆校级三模)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在D点:
c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
30.(2015•奉贤区三模)常温下,H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水].下列有关说法不正确的是( )
A.H3PO4的Ka3=10﹣12.2,HPO42﹣的水解平衡常数为10﹣6.8
B.Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性
C.为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在4~5.5左右
D.pH=13时,溶液中各微粒浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HPO42﹣)>c(PO43﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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