长阳县初中化学教师实验教学技能竞赛笔试试题.docx
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长阳县初中化学教师实验教学技能竞赛笔试试题
长阳县初中化学教师实验教学技能竞赛笔试试题
单位:
姓名:
评分:
一、填空题:
【30分,每空1分】
1、根据现代化学校的创建要求,学校二类实验室配备标准,化学实验室要有实验室、仪器室和室各一间,其中生均实验室的面积不少于平方米。
2、初中化学实验室要严格执行对危险品和剧毒品的管理和领用制度,如:
双人双锁管理,钠、钾、白磷等试剂瓶的埋入危险品柜底层砂中;配置的实验用化学试剂瓶上标签要注明等。
3、实验必须做好的记录实,实验室的记录包括:
、
、(任写三项)。
4、化学实验室要求取用要做到“三不”,三不是指:
不能用手接触药品、
、 。
5、在化学实验的过程中,有些实验没有规定用量,若没有规定用量的取最少用量,一般固体;液体:
。
6、取用少量的液体药品时用胶头滴管;取用液体用量较多时用倾倒法,倾倒法的操作是:
塞倒放→标签向手心→互倾斜→口对口→缓慢倒→刮一下。
“刮一下”的作用是。
7、酒精灯是广泛应用的加热器具,加热温度为500℃左右。
在使用酒精灯之前要进行检查:
使用前先要检查灯芯棉线的长度,若长度不够,应当更换;要检查灯芯顶端是否已经烧焦或变黑,烧焦或变黑应;要检查酒精的量是否合适,不能少于酒精灯容积的,也不能超过。
8、给试管里的物质加热,若使用试管夹时,要将试管夹从套入,夹持在距试管口处。
9、使用量筒时,量筒应放在上,读数时,视线保持水平,仰视会使读数。
10、使用胶头滴管应保持橡胶头在上方,不要平放或倒置,是为了防止。
11、实验室在做镁条与稀盐酸反应的实验室,首先要对镁条进行怎样的处理。
12、探究酒精灯火焰各部分的温度时,火柴梗选材质量高,火柴梗迅速平放入火焰中,时间不能太长,约取出。
13、如图,用液差法检查装置的气密性,操作步骤为:
(1)塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹;
(2)。
当观察到现象时,说明装置不漏气。
14、在做硫在氧气中燃烧的实验时,一般要在燃烧匙内垫上,这样可以防止硫与铜直接化合生成硫化物而损坏燃烧匙。
15、实验室制取氧气的实验中,要得到平稳的氧气流,最好是怎样操作:
。
16、在二氧化碳熄灭蜡烛的实验时,向烧杯中倾倒二氧化碳,集气瓶口的玻璃片不要全部拿掉,只需要露出瓶口的即可,这样可以让二氧化碳气流沿烧杯内壁流下。
17、在做物质燃烧条件的实验时,我曾经做过这样的尝试,在一杯开水中放入白磷,然后用一只大试管迅速罩向开水中的白磷,可以看到白磷迅速燃烧的现象,这个过程是提供了燃烧的什么条件:
。
18、使用硫酸时要特别小心,若不慎沾到皮肤和衣物上,应先用大量的水冲洗,然后涂上的溶液。
二、探究题:
【每空1分,化学方程式2分,合计44分】
19、(8分)海洋是巨大的资源宝库,利用海水可以制取许多化工产品。
(1)用海水提取氯化钠,常先通过蒸发除水得到粗盐,再出去泥沙可以得到精盐,精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质。
除去精盐中的上述杂质,可先加入溶液,再加入过量的溶液,然后再经过过滤,滤掉的沉淀中含有、滴加适量的、蒸发,即可得到纯净的氯化钠。
(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气吹出溴(Br2)。
流程示意图如下:
写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式:
;该反应在PH=3的酸性条件下进行,可用测定反应的酸碱度。
吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。
根据流程图分析,通入SO2和水的目的是。
20、(12分)某研究性学习小组,从下列装置中选取部分装置组装后在实验室里制取氧气,并通过排水量来测定所收集到氧气的体积。
(1)甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,
整套实验装置接口的正确连接顺序为a。
(2)实验过程中,甲同学观察到E装置中的水变成紫红色,这是因为进入E装置并溶于水中的缘故。
为了防止实验过程中出现上述现象,相应的改进措施是。
(3)实验结束,乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值,为此继续进行以下实验探究:
[提出问题]出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么?
[做出猜想]猜想Ⅰ:
可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气;
猜想Ⅱ:
可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气;
猜想Ⅲ:
;
请回答他做出猜想Ⅲ的理由是。
[实验验证]
实验一:
取一定质量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量不变,证明猜想错误。
实验二:
取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间观察到,
综合实验一和实验二,证明猜想Ⅱ正确。
[反思拓展]实验结束后,经过讨论、交流,丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数。
1带瓶塞的1000ml圆底烧瓶②电子天平(称量精确度为0.01g)③酒精灯④某种较活泼的金属粉末(实验过程中需要用到其他实验用品省略,实验中有关物理量数据为已知)他的实验步骤是:
。
再利用实验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数。
21、(8分)甲乙两个研究性学习小组分别制备氨气,并利用氨气的性质(氨气与灼热的氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置,D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g;生成的氨气在标准状况下的体积v1L(已知标准状况下,22.4L氮气的质量为28克)。
乙小组测得:
洗气前装置D的质量为m3g、洗气后装置D的质量为m4g;生成的氨气在标准状况下的体积v2L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
;
(2)检查A装置的气密性的具体操作方法是;
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钠、硫酸铵
反应的化学方程式为
乙小组
浓氨水、氢氧化钠
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是 。
在洗气瓶D前的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,也得出了合理的实验结果。
该药品的名称是 。
22、(16分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题:
(一)猜想与假设:
猜想一:
固体为CuCO3,理由:
(用化学反应方程式表示)。
猜想二:
固体为Cu(OH)2,理由:
Na2CO3溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
猜想三:
固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物.
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
(1)将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象。
Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
(3)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则正确;
(4)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则正确;
(5)小组同学将装置按A、、的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:
B中的现象为,C中的现象为。
结论:
固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。
设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量变化与分解温度的关系如图,请根据图示回答下列问题:
(6)写出A B、C D段发生反应的化学方程式:
AB段:
;
CD段:
;
(7)通过计算可得:
a:
b=。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:
。
三、评述题:
【16分】
23、(8分)请你就以下对“氢氧化钠的化学性质”教学片段所设计的四种教学方案进行评价。
①教师讲授:
“将二氧化碳通入氢氧化钠溶液充分反应后,滴加稀盐酸,有气体产生,说明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应。
”
②教师演示“向盛有氢氧化钠试液的试管中通入二氧化碳,稍等,再滴加稀盐酸”
的实验,引导学生观察变化。
③学生进行“向盛有氢氧化钠试液的试管中通入二氧化碳,稍等,再滴加稀盐酸”
的实验,观察溶液颜该过程中的现象。
④学生进行如下实验,观察实验现象:
(1)向盛有氢氧化钠试液的试管中通入二氧化碳,稍等,再滴加稀盐酸;
(2)向盛有氢氧化钠试液的试管中通入二氧化碳,稍等,再滴加澄清石灰水;
(3)向盛有氢氧化钠试液的软质塑料瓶中通入二氧化碳。
24、(8分)在讲授物质燃烧所需要的条件时,按照教材设计,教师在课堂上补充了一个演示实验:
烧杯中盛有沸水,并向沸水中加入了一小块白磷,烧杯上方架着一块铜板,铜板两端分别放有少量白磷和红磷,而后由学生观察实验现象、推导实验结论。
但演示中,教师取出白磷在滤纸上用小刀切割下一小块进行试验时,滤纸上还残留一些白磷,他并没有注意,而是把滤纸揉成纸团放在了一边。
过了一会儿,纸团居然燃烧了起来!
同学们大感惊异,注意力立刻被吸引了过去。
当时教者的第一反应就是把火熄灭,避免把桌上其它物品引燃了。
于是把纸团扔到地上,踩灭了火焰。
请你根据以上案例谈谈你的认识、看法或做法。
四、探究实验设计题:
【10分】
25、(10分)【探究实验名称】用实验证明无现象的化学反应。
【探究目的】用实验证明无现象的化学反应发生过。
【探究原因】化学反应的本质特征是有新物质生成,常常伴随着一些反应现象,同时化学反应还伴随能量的变化,这些可以帮助我们判断有没有发生化学反应。
但是,在中学有许多化学反应发生时并没有明显的现象,如气态酸性氧化物与碱溶液的反应、酸溶液与碱溶液的反应、碱性气体与酸溶液的反应、光合作用、呼吸作用等不容易被察觉的反应。
这样给学生的学习带来了许多困难,那么,如何证明这一类反应是否呢?
【探究活动方案设计】
实验名称(1分)
实验用品(1分)
实验原理(1分)
实验过程(7分)
操作(3分)
现象(3分)
结论(1分)
长阳县初中化学教师实验教学技能竞赛
笔试试题答题卡
单位:
姓名:
评分:
一、填空题:
【30分,每空1分】
1、、。
2、、。
3、、、。
4、、。
5、、。
6、。
7、、、。
8、、。
9、、、。
10、。
11、。
12、。
13、
(2),。
14、。
15、。
16、。
17、。
18、。
二、探究题:
【每空1分,化学方程式2分,合计44分】
19、
(1)、、、。
(2);。
20、
(1);a。
(2)、。
(3)猜想Ⅲ:
;
请回答他做出猜想Ⅲ的理由是。
【实验验证】实验一:
;实验二:
;
【反思拓展】。
21、
(1);
(2);
(3)
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钠、硫酸铵
反应的化学方程式为
乙小组
浓氨水、氢氧化钠
(4);
(5);。
22、
(一)猜想与假设:
猜想一:
;
猜想二:
;
(三)设计与实验:
Ⅰ固体的获取:
(1);
(2);
Ⅱ、用下图所示装置,定性探究固体成分。
(3);(4);
(5)A、、,实验中,B中的现象为,C中的现象为。
Ⅲ、固体成分定量测定:
(6)AB段:
;CD段:
;
(7)a:
b=。
(8)。
三、评述题:
【16分】
23、(8分)
24、(8分)
四、探究实验设计题:
【10分】
25、(10分)【探究活动方案设计】
实验名称(1分)
实验用品(1分)
实验原理(1分)
实验过程(7分)
操作(3分)
现象(3分)
结论(1分)
长阳县初中化学教师实验教学技能竞赛
笔试试题参考答案
一、填空题:
【30分,每空1分】
1、准备室、1.8M2。
2、瓶口石蜡液封、药品的类别、名称、纯度等级等(写对一点即可)。
3、实验通知单、仪器借还记录、学生实验记录、使用仪器完好情况记录、仪器报损记录、学生实验报告、学期实验开出率统计等。
(任写三项)
4、不得把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不得尝药品的味道。
5、只需要盖满试管底部、1-2ML。
6、使溶液进入试管,避免顺瓶口残留在试剂瓶表面。
7、剪去少许使其平整、1/3、2/3。
8、试管底部,1/3。
9、试验台、要与凹液面的最低处保持水平、偏小。
10、沾污试剂或腐蚀橡胶胶冒。
11、用砂纸打磨。
12、1-2S。
13、
(2)从长颈漏斗中向锥形瓶内加水,至长颈漏斗中管内液面高于管外液面,静置数分钟,观察液柱是否下降。
14、石棉绒。
15、取适量的二氧化锰于试管中,再缓慢加入H2O2溶液。
16、一部分。
17、温度达到了着火点,提供了氧气。
18、3%-5%的碳酸氢钠溶液。
二、探究题:
【每空1分,化学方程式2分,合计44分】
19、
(1)BaCl2、Na2CO3、BaSO4\CaCO3\BaCO3、HCl。
(2)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;PH试纸、PH计。
20、
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
afeg。
(2)KMnO4、A、E之间放一个洗气装置。
(3)猜想Ⅲ:
可能是反应生成的Mn02和KMnO4分解放出的氧气;
请回答他做出猜想Ⅲ的理由是Mn02和KMnO4中均含有氧气。
【实验验证】实验一:
Ⅰ;实验二:
固体残留物的质量变小;
【反思拓展】1、先用电子天平称出金属粉末的质量;再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧,至氧气充分反应;再称量反应后金属粉末的质量;最后通过密度公式求氧气的体积。
21、
(1)圆底烧瓶;
(2)连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管,导管口有气泡产生;松开手后,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱;
(3)
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钠、硫酸铵
反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组
B
浓氨水、氢氧化钠
(4)5V1:
7(m1-m2);
(5)洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高;碱石灰(或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)。
22、
(一)猜想与假设:
猜想一:
Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4;
猜想二:
碱;
(三)设计与实验:
Ⅰ固体的获取:
(1)过滤;
(2)取最后洗涤液少量,滴加适量的稀盐酸,无气泡产生;
Ⅱ、用下图所示装置,定性探究固体成分。
(3)猜想二;(4)猜想一。
(5)A、C、B,实验中,B中的现象为澄清的石灰水变浑浊,C中的现象为无水硫酸铜变蓝色。
Ⅲ、固体成分定量测定:
(6)AB段:
Cu(OH)2CuO+H2O;
CD段:
CuCO3CuO+CO2↑;
(7)a:
b=2:
1。
AB段减少的是水的质量,根据水的质量可求出氢氧化铜的质量.
设氢氧化铜的质量为x
Cu(OH)2CuO+H2O
98 18
x 32g-28.4g
98
18
x
32g−28.4g
=
=
x=19.6g
CD段减少的是二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可求出碳酸铜的质量.
设碳酸铜的质量为y
CuCO3CuO+CO2↑
y
28.4g−24g
124
44
124 44
y 28.4g-24g
=
49
98
31
124
y=12.4g
x:
y=19.6g:
12.4g=49:
31
氢氧化铜的相对分子质量为98,碳酸铜的相对分子质量为124.
a:
b=
:
=2:
1
故答案为:
2:
1
(8)4CuO2Cu2O+O2↑。
16
80
氧化铜加热后质量又会减少,应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气,24g氧化铜的氧元素的质量=24g×
=4.8g,大于2.4g,说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气.
故答案为:
4CuO2Cu2O+O2↑
三、评述题:
【16分】
23、(8分)这四个教学方案都能完成“认识氢氧化钠的化学性质”的教学目标,但他们所采取的教学方式是不同的。
方案一是教师讲实验,这种用“讲实验”或者在黑板上“画实验”来代替“做实验”,是新课程理念下所不提倡的;从学生对实验现象的感知、对化学实验过程和方法的体验来看,方案一的教学效果也不会好。
方案二、三、四,虽然都是通过“做实验”来完成教学目标,但采用的形式也是不同的。
方案二是教师演示实验,三、四是学生亲自做实验,从学生对化学实验操作技能的掌握、对化学实验过程和方法的体验来看,方案二教学效果也比三、四逊色。
因此在可能的情况下,要尽量让学生主动参与、亲自实验。
方案三、四虽然都是学生亲自“做实验”,但两者在体现探究性的程度上是不同的,后者对学生体验科学过程、掌握科学方法、形成“控制实验条件的意识”和“科学探究能力”具有非常重要的作用。
(每个方案的点评各2分)
24、(8分)能比较准确地从实验教学的基本要求分析,强调教师必须注重实验教学前试做、规范进行演示实验等得4分,能够从动态生成资源的角度分析并阐述教师应对该情景的具体做法得4分。
四、探究实验设计题:
【10分】
25、(10分)【探究活动方案设计】
略
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