医用化学课程标准.docx
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医用化学课程标准.docx
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医用化学课程标准
医用化学课程标准
课程类别:
专业基础课 适用专业:
临床专业
授课教研室:
医用化学教研室 学时:
42时
一、课程定位和课程设计
(一)课程性质
《医用化学》是“医学临床专业”大专层次开设的一门专业基础课。
本课程以必需和够用为度,以掌握概念、强化应用为教学重点,注重对学生进行知识、能力和素质的综合培养。
通过本课程的学习,使学生在医学和化学的相关领域打下比较广泛和必备的基础,以利于后续课程的学习。
《医用化学》研究的是与医学相关化合物的性质、结构及其必要的基础理论和基本技能,涉及无机化学、分析化学、物理化学、胶体化学、有机化学等内容。
本课程的教学目标是为学生学习生物化学、免疫学、生理学、药理学、微生物检验、病理生理学等课程提供所需基本理论知识和技能。
《医用化学》与《药理学》中相关知识的联接 第四章电解质溶液为《药理学》中盐类及酸碱平衡调节药这章打基础,第八章到第十四章有机物及其性质的讲解都为药物作用机制,消毒防腐蕴含,解毒药机制打基础。
《医用化学》与《病理生理理学》中相关知识的联接 第四章电解质溶液与病生中第三章水电解质代谢紊乱和酸碱平衡紊乱有密切的关系
《医用化学》与《微生物检验学》中相关知识的联接 第二章溶液与与细菌的形态结构;第十二章糖类与细菌结构和细菌的代谢,碳水化合物代谢试验,第十四章氨基酸和蛋白质与蛋白质和氨基酸代谢试验,
《医用化学》与《微生物》中相关知识的联接第二章溶液与指示剂的变色 第十二章糖类第十三章脂类与微生物结构相关联
《医用化学》与《免疫》中相关知识的联接 第十四章氨基酸和蛋白质与氨基酸蛋白质表位,免疫球蛋白结构。
《医用化学》与《组织胚胎学》中相关知识的联接第一章溶液与红细胞形态
(二)课程基本理念
本课程采用了以精讲与自学、课内与课外、传授知识与培养能力相结合的综合素质教育模式。
注重对学生知识能力的培养和综合素质的培养。
(三)课程设计思路
形成以精讲与自学、课内与课外、教学与科研、传授知识与培养能力相结合的综合素质教育模式。
在本门课程的教学中要使学生基本掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能,了解这些知识、理论和技能在医学上的应用,培养分析和解决涉及化学实际问题的能力,为今后的学习和工作打下一定的化学基础
二、课程目标
(一)总体目标
学生通过对该课程的学习,理解常用的溶液浓度、溶液的渗透压、缓冲溶液、配位化合物等对专业的意义,熟练地进行有关的化学计算,认识有机物的结构特点;运用命名原则进行命名,理解有关有机化合物的主要化学性质并书写化学反应式;同时掌握化学实验基本技能,正确使用常用仪器和试剂进行化学实验,并规范地书写实验报告;养成积极主动、严谨求实的学习习惯和遵守纪律、团结合作、爱护公物和良好品德。
(二)具体目标
1、知识目标
使学生基本掌握与医学相关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能,了解这些知识、理论和技能在医学上的应用。
2、能力目标
培养学生分析和解决涉及化学实际问题的能力,提高学生适应社会发展的能力,为今后的学习和工作打下一定的化学基础
3、素质目标
注重化学科学美育,将科学思想、科学精神、科学道德、科学态度融入教材,在获得科学知识的同时,不断提高适应社会发展和人类自身完善所需的基本品质和能力,培养学生的科学思维方式和解决问题的科学方法。
三、课程内容与教学要求
(一)理论教学标准
第一章 绪论
【学习目的和要求】
1、理解化学研究的对象与目的。
2、了解医用化学的内容及其与医学的关系。
3、认识学习医用化学的重要性。
【课程内容要点】
1、化学研究的对象和目的
2、化学与医学的关系
3、医用化学的内容和学习方法
第二章 生命元素
【学习目的和要求】
1、掌握配合物的定义、组成及命名
2、熟悉常见的宏量元素、微量元素等生命元素与人体健康的关系
3、了解生物配体的分类及体内一些重要的生物配体
【教学重点】
配合物的定义、组成及命名
【教学难点】
配合物的定义、组成及命名
【课程内容与要点】
第一节体内常见的生命元素
1、讲述宏量元素和微量元素
第二节生命元素的存在形式
1、讲述配位化合物的组成以及命名
2、简述配位化合物的概念
第三章胶体溶液
1、讲述溶胶的光学、动力学、电学性质
2、讲清溶胶的稳定因素及聚沉和保护
3、简述大分子溶液的保护作用
4、自学胶团的结构
第四章 溶液
【学习目的和要求】
1、重点掌握溶液浓度(体积分数、质量分数、质量浓度、物质的量浓度)的表示方法,并能熟练地进行有关浓度的化学计算
2、掌握渗透现象的产生和条件,渗透压与浓度、温度的关系及一般计算,溶液的稀释。
3、理解渗透压在医学上的意义
4、了解晶体渗透压和胶体渗透压概念及医学用途
【教学重点】
渗透压力在医学上的意义
【教学难点】
渗透浓度的计算
【课程内容与要点】
第一节 溶液的浓度
1、重点讲述物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数的计算方法以及之间的换算。
2、讲述分散系的分类以及特点
3、教会学生配制和稀释溶液的方法
第二节 溶液的渗透压
1、简述渗透现象和渗透压力,举例海水淡化以及鳄鱼的眼泪
2、讲清渗透压力与浓度、温度的关系
3、重点讲述渗透压在医学上的意义,举例肾透析
4、讲述晶体渗透压和胶体渗透压在血浆中各自的用途。
第五章 电解质溶液
【学习目的和要求】
1、掌握缓冲溶液的组成、pH值计算、配制、以及血液中的缓冲体系
2、掌握弱电解质的电离平衡,水溶液的酸碱性,Ka、Kb、Kw的含义及相互之间的关系。
3、理解同离子效应的概念,酸碱质子理论,一元弱酸弱碱的pH计算
4、了解盐效应,缓冲容量。
【教学重点】
同离子效应、共轭酸碱的关系、血液中的缓冲体系
【教学难点】
弱电解质的解离平衡的移动
【课程内容要点】
第一节弱电解质的解离平衡
1、讲述解离平衡和解离常数
2、讲清同离子效应
第二节溶液的酸碱性
1.讲述酸碱定义以及酸碱反应的实质。
2.讲述共轭酸碱
3.讲述水溶液中的酸碱性及pH值
第三节 盐溶液的酸碱性
1.盐的水解的主要类型
第四节缓冲溶液
1、重点讲述缓冲溶液的组成及缓冲作用原理以及血浆中的缓冲体系
2、讲清缓冲溶液的pH值计算以及配制方法
第六章有机化合物概述
【学习目的要求】
1、掌握有机化合物的分类、构造式的表示方法
2、理解碳原子的四价结构
3、了解有机化学反应的类型
【教学重点】
有机化合物的概念、分类、构造式的表示方法
【教学难点】
有机化合物的概念、分类、构造式的表示方法
【课程内容要点】
1、讲清有机化合物的分类及构造式的表示方法
2、讲述碳原子的四价结构
3、简述有机化学反应的类型
第一节有机化合物的特性
1、 讲述有机化合物的结构和特性
第二节有机化合物的分类
1、讲述有机化合物的分类
第七章烃
【学习目的要求】
1、掌握烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的化学性质
2、掌握烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的命名
3、理解碳原子的分类、同分异构现象
4、理解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的化学性质
5、了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构及物理性质
【教学重点】
烯烃、炔烃、芳香烃的化学性质
【教学难点】
烯烃、炔烃、芳香烃的化学性质
【课程内容要点】
第一节 饱和链烃
1、简述烷烃的结构
2、讲述同系列、构造异构、系统命名法
3、简述烷烃的物理性质
4、简述烷烃的卤代反应
第二节 不饱和链烃
1、简述烯烃、炔烃的结构
2、讲述烯烃、炔烃的构造异构、系统命名法
3、讲清烯烃、炔烃的加成反应和氧化反应
第五节 芳香烃
1、简述苯的结构及其同系物和命名
2、简述单环芳烃的化学性质
3、讲述烷基苯侧链的反应
4、简介稠环芳烃
第八章醇、酚、醚
【学习目的要求】
1、掌握
(1)一元醇的化学性质及邻位二醇的化学性质。
(2)酚的化学性质
(3)一元醇、邻位二醇、酚的鉴别方法
2、理解
(1)醇、酚、醚的分类及命名。
(2)简单的醇、酚、醚的化学结构式的书写方法
(3)甲醇的毒性,甲醇致机体中毒的机理以及乙醇的解毒机理
3、了解
(1)了解人体血液中不同浓度的乙醇对健康的影响
(2)了解常见的酚、醚在医学上的用途
【教学重点】
醇的化学性质
【教学难点】
醇的化学性质
【课程内容要点】
第一节醇
1、讲述醇的结构、分类和命名
2、简述醇的物理性质
3、讲清醇的化学性质
(1)醇作为酸:
与金属钠的反应
(2)与氢卤酸反应
(3)酯化反应
(4)氧化反应
(5)脱水反应
(6)邻二醇与氢氧化铜的反应
4、讲述甲醇、乙醇、丙三醇的物理及化学性质及其在医学上的用途。
第二节酚
1、讲述酚的结构、分类与命名
2、讲清酚的化学性质(弱酸性、显色反应、取代反应)
3、简介苯酚 维生素E在医学上的用途
第三节醚
1、简述醚的分类、结构与命名。
2、简介醚的物理化学性质。
3、简介乙醚的医学用途。
第九章醛和酮
【学习目的要求】
1、掌握
(1)发生在羰基上的反应:
与HCN,NaHSO3的加成、与氨的衍生物的加成、卤代反应、还原反应
(2)发生在醛基上的反应
2、理解
(1)羰基的结构特点
(2)结构简单的醛、酮的命名
(3)理解醛、酮在化学性质上的异同点
3、了解
(1)了解缩醛和缩酮的性质和结构特点
(2)了解醛酮化合物在医学上的用途
【教学重点】
醛的特征反应
【教学难点】
各反应式
【课程内容要点】
第一节醛和酮的结构、分类和命名
简述醛酮的结构、分类和命名
第二节醛和酮的性质及常见的醛和酮
1、讲清醛酮的特殊性质
(1)醛的特有的性质
①与托伦试剂的反应
②醛与斐林试剂的反应
③醛与品红亚硫酸试剂的显色反应
(2)酮特有的性质
亚硝基铁氰化钠的碱性溶液的显色反应
第十章羧酸和取代羧酸
【学习目的要求】
1、掌握
(1)羧酸的化学性质(酸性、衍生物的生成、脱羧)
(2)羧酸及其衍生物的命名尤其是与医学相关的一些羧酸的俗名(例如:
醋酸、草酸、琥珀酸、丙酮酸、水杨酸等)。
2、理解羧酸的分类、命名和物理性质
3、了解
(1)羧酸的结构和物理性质。
(2)羧酸的α-氢卤代反应,取代羧酸的化学性质
【教学重点】
羧酸的化学性质
【教学难点】
羧酸的化学性质
【课程内容要点】
第一节羧酸
1、简述羧酸的结构
2、请述羧酸的分类和命名
3、简述羧酸的物理性质
4、重点讲清羧酸的化学性质
(1)酸性与成盐
(2)酯化反应
(3)脱羧反应
5、了解常见酸的医学用途
第二节取代羧酸
1、讲述羟基酸、酮酸的结构
2、简介羟基酸、酮酸的化学性质
3、讲述重要的羟基酸和酮酸的医学用途
4、在教师的指导下进行合成实验“阿司匹林的制备”
第十一章油脂和类脂
【学习目的要求】
1、掌握油脂的组成、结构、水解和皂化反应。
2、理解卵磷脂和脑磷脂组成和结构特点以及胆固醇、胆酸等的结构特点。
3、了解磷脂与细胞膜的关系
【教学重点】
油脂的组成、水解反应
【教学难点】
油脂的水解反应
【课程内容要点】
第一节油脂
1、讲清油脂的组成和结构
2、讲清油脂的性质
(1)、水解(皂化):
举例软肥皂和硬肥皂
(2)加成:
举例硬化油的制备,食用油的碘值
(3)酸败:
举例花生放置时间久易有哈喇味
3、讲述重要的脂肪酸(人体营养必需脂肪酸)
4、简介油脂的物理性质
第二节类脂
1、讲述卵磷脂的结构(尤其是胆碱部分生理作用及临床应用)。
2、讲述脑磷脂的结构以及它的凝血功能。
3、简述鞘磷脂的结构
4、简述甾族化合物的基本结构
5、讲述胆固醇、7-去氢胆固醇、胆甾酸、甾体激素相关医学知识
第十二章糖类
【学习目的要求】
1、掌握
(1)葡萄糖的构型(D、L构型),葡萄糖(开链结构和哈沃斯式)
(2)葡萄糖的成苷反应和氧化反应。
2、理解
(1)核糖和脱氧核糖的结构(开链结构和哈沃斯式)
(2)还原糖和非还原糖的性质
3、了解
(1).麦芽糖和纤维二糖在构型上的差异以及淀粉、糖原与纤维素三者在结构上的差异。
(2)糖原的生理功能。
(3)单糖的变旋性质
【教学重点】
糖的组成、化学性质
【教学难点】
糖的组成
【课程内容要点】
第一节 单 糖
1、讲述糖的定义和分类(单糖、低聚糖和多糖)
2、讲述单糖(葡萄糖、果糖)的结构(开链式、环状结构、)
3、简介葡萄糖的变旋现象
4、重点讲述单糖的化学性质
(1)成苷反应:
举例糖苷的组成
(2)成酯反应:
举例体内葡萄糖的代谢过程
(3)氧化反应:
①托伦、斐林、班氏反应(检难尿中葡萄糖)
②与溴水反应:
区分醛糖和酮糖
③与稀硝酸反应:
4、讲述重要单糖(葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖)的生理功能
第二节 双糖
1、讲述麦牙糖、乳糖、纤维二糖、蔗糖的简单性质
2、讲述还原糖与非还原糖的区别
3、简述麦牙糖、乳糖、纤维二糖、蔗糖的结构
第三节 多糖
1、讲述淀粉、纤维素、糖原简单的性质
2、简述淀粉、纤维素、糖原简单的性质
第十三章含氮有机化合物
【学习目的要求】
1、掌握
(1)一般胺类酰胺类化合物的命名
(2)胺的碱性与成盐、酰化、与HNO2的反应
2、理解
(1)酰胺水解反应,吡啶和吡咯的碱性强弱差异
(2)常见胺、酰胺、
【教学重点】
胺的组成和化学性质
【教学难点】
胺的分类
【课程内容要点】
第一节硝基化合物
1、讲述硝基化合物的结构和分类
2、讲述硝基化合物的命名
3、简介硝基化合物的物理性质
4、讲清硝基化合物的化学性质
第二节胺
1、讲述胺的结构和分类
2、讲述胺的命名
3、简介胺的物理性质
4、讲清胺的化学性质
(1)胺的碱性与成盐:
举例制药上的应用(磺胺类药物)
(2)胺的酰化反应:
用以保护氨基
(3)胺与亚硝酸的反应:
区别伯、仲、叔胺
5、讲述重要的胺(苯胺、胆碱、乙酰胆碱)医学用途
6、简述N-亚硝基化合物的结构和致癌活性
第三节酰胺
1、讲述酰胺的命名
2、讲述酰胺的化学性质
3、讲述重要的酰胺(尿素、丙二酰脲)医学用途
第十四章氨基酸和蛋白质
【学习目的要求】
1、掌握
(1)氨基酸的结构和主要化学性质
2、理解
(1) 常见的氨基酸及蛋白质在医学上的应用
(2) 了解氨基酸的命名、蛋白质的结构
【教学重点】
氨基酸的结构和主要化学性质
【教学难点】
氨基酸的结构和主要化学性质
【课程内容要点】
第一节氨基酸
1、讲述氨基酸的结构和分类
2、讲述氨基酸的命名
3、讲清氨基酸的性质
第二节蛋白质
1、讲述蛋白质的元素组成和结构
2、讲述蛋白质的性质
(二)实验标准
实验一水的总硬度测定
一、实验目的
1、掌握配位滴定法的基本原理和方法。
2、掌握EDTA溶液的配制及标定方法。
3、掌握配位滴定法测定水的总硬度的方法。
二、实验原理
水的总硬度测定,就是测定水中Ca2+、Mg2+的总量,一般采用配位滴定法。
EDTA能与各种价态的金属离子以1:
1形成螯合物,且具有较大的稳定常数。
因此它是一种良好的螯合剂,螯合滴定中常以它做为标准溶液测定某些金属离子的含量。
其酸式成分H4Y难溶于水,因此,通常用其二钠盐Na2H2Y,它含有约0.3%的吸附水,又不易得到纯品,故配制时先配成近似浓度的溶液,再用一级标准物质标定。
标定EDTA-2Na溶液可用纯锌、纯铜、ZnO、CaO、MgSO4、CaCO3等标准物质。
最好选用与待测组分相同的标准物,这样可以减小滴定误差,如本实验采用MgCO3。
EDTA与金属离子形成的螯合物一般没有颜色,心须由指示剂指示滴定终点的到达。
常用的指示剂为铬黑T,在pH小于6时指示剂为酒红色,pH为7~11时呈纯蓝色,pH大于12时则呈橙黄色。
因铬黑T与很多金属离子形成的螯合物显红色或紫红色,因此只有在pH为7~11时指示剂才有明显的颜色变化,一般用NH3-NH4Cl缓冲溶液将样品调节至pH为10左右进行滴定。
滴定前铬黑T与金属离子形成的螯合物呈紫红色。
滴定时,随着EDTA-2Na的滴入,金属离子逐步被螯合。
当达到等量点时,由于EDTA-2Na的螯合能力比指示剂铬黑T强,已与指示剂螯合的金属离子被EDTA-2Na夺出,释放出指示剂,从而又显示出指示剂本身的颜色纯蓝色(pH为7~11),此时即为滴定终点。
水的总硬度测定,一般选用NH3-NH4Cl缓冲溶控制溶液的pH≈10;滴定时水中的Fe3+、Al3+等干扰离子,可用三乙酰胺掩蔽。
三、仪器试剂
仪器:
50ml酸式滴定管 250ml锥形瓶 25ml移液管 10ml量筒 100ml烧杯
500ml试剂瓶 托盘天平 玻璃棒
试剂:
EDTA-2Na 铬黑T指示剂 NH3-NH4Cl缓冲液(pH≈10)MgCO3 0.0100mol/L 水样
四、实验步骤
1、近似0.01mol/LEDTA-2Na溶液的配制 称取EDTA-2Na2g,加入蒸馏水约100ml,加热使其溶解,转移到试剂瓶中,再加入蒸馏水约400ml,摇匀备用。
2、EDTA-2Na溶液浓度的标定 取洁净的滴定管一支,装好已配制好的EDTA-2Na溶液,用移液管吸取MgCO3标准溶液25.00ml于锥形瓶中,加入10mlNH3-NH4CL缓冲溶液,再滴入铬黑T指示剂3滴摇匀,溶液呈酒红色,用EDTA-2Na滴定,随滴随摇直至溶液由酒红色刚好变为蓝色即为滴定终点,记录所消耗的EDTA-2Na体积。
按上述方法平行滴定两次(两次滴定,体积相差不超过0.05ml),按下式计算,求出EDTA-2Na的准确浓度
CEDTA-2NaVEDTA-2Na=CMgCO3 VMgCO3
3、水样总硬度的测定 准确量取水样(自来水)50ml置于250ml锥形瓶中,加入NH3-NH4Cl缓冲溶液10ml,再滴入铬黑T指示剂3滴摇匀,溶液呈酒红色,用EDTA-2Na滴定,随滴随摇直至溶液由酒红色刚好变为蓝色即为滴定终点,记录所消耗的EDTA-2Na体积。
按上述方法平行滴定两次(两次滴定,体积相差不超过0.05ml),按下式计算,求出水样中Ca、Mg离子的总量,即水的总硬度。
CEDTA-2NaVEDTA-2Na=C水样 V水样
五、思考题
1、EDTA-2Na滴定中为什么要加NH3-NH4Cl缓冲溶液?
2、取水样50ml,以铬黑T为指示剂,用0.0500mol/LEDTA-2Na滴定至终点,消耗掉EDTA–2Na9.45ml,求水样的总硬度。
实验二常压蒸馏和沸点测定
一、实验目的
1. 掌握常压蒸馏的原理和方法。
2. 初步掌握沸点测定的实验操作技能。
二、实验原理
蒸馏就是将液体加热沸腾变为蒸气,再使蒸气通过冷凝装置变为液体的过程。
在常压下进行的蒸馏称为常压蒸馏。
通过蒸馏可以将两种或两种以上沸点相差较大(一般在30℃以上)的液体分开,这是分离和提纯液体最常用的方法之一。
沸点是物质的一个重要的物理常数,纯净物的沸点在一般情况下是恒定的。
一般物质的沸点变动范围(叫做沸程或沸点距)很小,在0.1~1℃之间,所以蒸馏也常用来测定化合物的沸点。
在实际测定中,沸点是在温度恒定前、后两次读数记录的温度范围。
蒸馏方法除了可以测定液体的沸点、检查有机物的纯度外,还可以分离提纯有机化合物。
沸点差异较大的几种液体混合物,在蒸馏时低沸点的液体先气化而馏出,高沸点的液体后馏出,反复蒸馏可把液体有机混合物分离、纯化。
蒸馏装置图
三、仪器试剂
仪器:
蒸馏烧瓶 蒸馏头 温度计 冷凝管 牛角管 石棉网 漏斗 电炉 冷凝管夹
橡皮管 烧瓶夹 铁架台 铁圈 沸石 接受器(锥形瓶)
试剂:
医用酒精(95%)
四、实验步骤
1、蒸馏仪器的安装
蒸馏仪器主要包括蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、接受器。
安装的基本原则是:
先下后上,先左后右,以热源作基本高度。
在铁架台的底板上放置电炉,上垫石棉网,放置大烧杯(烧杯内装约2/3的水)。
把蒸馏烧瓶放入大烧杯中,瓶底要浸入水中。
用铁夹夹住蒸馏烧瓶的瓶颈,固定于铁架台上。
把温度计套管插入蒸馏瓶内,注意调节温度计的位置,使温度计的水银球上缘(水银球和毛细管交界点)和蒸馏头上支管中心轴线在同一直线上。
在另一铁架台上,连接冷凝水橡皮管,冷凝管下端侧管是进水口,用橡皮管连接在水龙头上,冷凝管上端侧管是出水口,连接好橡皮管后把橡皮管的另一端放入水槽。
用铁夹夹住冷凝管中部,调节铁架台上的铁夹位置,让冷凝管和蒸馏头上支管在同一直线上。
松开冷凝管上的铁夹,移动冷凝管,使冷凝管和蒸馏头支管自然吻合。
注意调节好冷凝管上铁夹,使之夹住冷凝管中部(否则,冷凝管装水后重心不稳)。
装上牛角管和接受器。
开启自来水,使冷凝管充满冷凝水,关上自来水检查一遍。
应当强调的是,铁夹的钳牙和被夹的玻璃仪器要自然吻合,且不宜夹得过紧。
接受器要和大气相通。
相邻的两套蒸馏装置,应当采取蒸馏瓶对蒸馏瓶或接受器对接受器的安装方法,使蒸馏产品远离热源,整套装置要规范、安全。
3、乙醇的蒸馏和沸点的测定
取下温度计套管,借助漏斗倒入乙醇30ml,加入3粒沸石,装上温度计。
注意温度计的水银球位置要正确,刻度读数要正对实验者。
再检查一次各处连接是否严密、正确。
开启自来水,调节好水流的大小。
用电炉加热,保持馏出液馏出的速度以1—2滴/秒为宜。
观察温度计,当温度计读数上升到一定程度并基本保持不变时,更换接受瓶并记录温度计读数。
保持馏速,在蒸馏的过程中不断观察温度有无变化,当蒸馏到剩下5ml左右时(不能蒸干!
),再次记下温度计读数,停止加热,但冷凝水继续冷凝(水笼头仍是开着的),回收产品。
在温度基本恒定时,先后记录的这两次温度范围即该液体物质的沸点,(表示方法如:
b.p.120.2℃~121.4℃)。
当蒸馏瓶里面的液体不沸腾时,关上自来水。
按安装时相反的顺序撤下仪器,洗净,整理好,用过的沸石倒入废物缸。
五、思考题
1、什么叫蒸馏?
蒸馏所用的主要仪器有哪些?
2、在蒸馏中途发觉未通入冷凝水,该怎样处理?
【注意事项】
1、加入沸石是为了使液体沸腾平稳,在蒸馏的中途发觉未加沸石,不能立即补加,否则会有爆沸的危险,使液体冲入蒸馏瓶支管甚至冲出蒸馏瓶,如为易燃物则会引起火灾。
正确方法是:
立即停止加热,冷却一会儿,当液体不再沸腾时再补加沸石。
如果中途停止蒸馏,在重新蒸馏时要另加沸石。
2、蒸馏中,若馏速过大,易使蒸馏瓶颈部过热,测得的沸点偏高;反之,则偏低,对沸点的测定影响较大。
同时,加热温度太高有可能造成有机物的分解或爆炸。
3、在蒸馏操作中,液体不能蒸干,因最后的液体中可能含有被蒸馏物受热分解的产物,或含有高沸点的杂质,特别是某些有机物在蒸干时会爆炸。
4、液体的沸点与大气压有关,与温度计读数有关,所以,沸点测定时应当校正温度计,注明实验时大气压。
(三)学时分配
《医用化学》学时分配表
章次
教学内容
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