物质结构 元素周期律.docx
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物质结构元素周期律
一 物质结构 元素周期律
1.已知
Sr位于ⅡA族,下列有关Sr的说法不正确的是( )
A.
Sr的中子数为38B.最高化合价为+2
C.原子半径:
Sr>CaD.氢氧化物为强碱
2.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。
下列说法正确的是( )
A.113号元素的氧化物为两性氧化物
B.115号元素位于第六周期第VA族
C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是
Ts
D.118号元素的原子最外层有8个电子
3.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数之比为1∶1和2∶1的常见化合物。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X>W>Q
B.Q、X形成的化合物的电子式为Q
C.最简单氢化物的稳定性:
Z>W
D.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的
,ZX是一种生氢剂,W与Y同主族。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
rW>rZ>rY
B.化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构
C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
D.简单气态氢化物稳定性:
W>Y
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的原子核外只有6个电子,X+和Y3+的电子层结构相同,Z-的电子数比Y3+多8个,下列叙述正确的是( )
A.W在自然界只有一种核素
B.半径大小:
X+>Y3+>Z-
C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
6.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质,C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素,a为A的最高价氧化物,b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。
化合物a~g的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列说法错误的是( )
A.简单离子半径的大小:
C>D>B
B.a中只含共价键,属于共价化合物
C.在水溶液中,b、g均呈酸性,c、f均呈碱性
D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质
7.W、X、Y、Z四种短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,X的焰色反应呈黄色,工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C.X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D.W的最简单氢化物沸点比Z的高
8.X、Y、M、N是四种短周期主族元素,原子序数依次增大。
X与M同主族,M原子的最外层电子数是内层电子数的一半,四种元素原子最外层电子数之和为19,N的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)
B.X与Y形成的化合物溶于水,溶液显碱性
C.简单气态氢化物的热稳定性:
M>N>X
D.单质的熔点:
Y>N>M>X
9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),列说法中一定正确的是( )
A.相对分子质量:
M>N,沸点:
N>M
B.简单离子半径:
D>B>C>A
C.Z为Na2CO3
D.图中有两个氧化还原反应
10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E最外层电子数之和为11;A原子核外最外层电子数是次外层的2倍;C是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质;E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
A C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多 11.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。 回答下列问题: (1)M元素位于周期表中的第______周期______族。 (2)Z元素是________(填元素符号),其在自然界中常见的二元化合物是________。 (3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为____________________________,产物分子为直线形,其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。 (4)四种元素中的__________可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。 12.X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。 又知: Y原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;Z原子半径在同周期元素原子中最大;M与Y同主族;化合物XN为分子晶体。 据此回答下列问题: (1)已知: 常温常压下,2gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量,则表示X2燃烧热的热化学方程式为__________________________。 (2)Y与Z可形成一种淡黄色的固体化合物甲,则甲的电子式为__________________。 (3)M、N的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为________>________。 (写出化学式) (4)X可分别与Y、M形成常见的18电子的分子乙和丙,请写出乙和丙在水溶液中反应生成淡黄色沉淀的化学方程式: __________________________。 (5)上述五种元素中的某三种元素能以原子数目之比为1∶1∶1的比例组成三种强电解质A、B和C,测得它们各自的水溶液的酸碱性相同,且常温时,在A溶液中,由水电离出的c(H+)<10-7mol·L-1。 则A的化学式为________。 二物构 8.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>CB.a-c=1 C.离子半径: C>D>B>AD.单质的还原性: A>B>D>C 9.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍。 则下列说法中正确的是( ) A.原子半径比较: X<Y<Z<W B.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物 D.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 10.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是( ) A.丙与戊的原子序数相差25 B.气态氢化物的稳定性: 庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。 Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y) B.元素X、Y只能形成一种化合物 C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 12.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第三周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M。 下列叙述正确的是( ) A.X、M两元素氢化物的稳定性: X<M B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素 D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气,但反应剧烈程度依次减弱 二、非选择题: 本题包括4小题,共52分。 13.(每空2分,共14分)部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示: 序号 元素 结构及性质 ① A A单质是生活中常见金属,它有两种常见氯化物,相对分子质量相差35.5 ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的 ③ C C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 ⑤ E 通常情况下,E没有最高正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 ⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 (1)A原子在周期表中的位置为____________。 (2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________。 ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的分子构型为__________,N的结构式为__________。 (4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱______。 14.(12分)据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。 铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。 (1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第____周期第______族。 (2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是________。 A.硼 B.氮 C.碳 D.氟 (3)下列推断正确的是______(填序号)。 A.单质的还原性: Tl>AlB.原子半径: Al>Tl C.碱性: Al(OH)3>Tl(OH)3D.氧化性: Tl3+>Ag+ E.Tl+最外层只有1个电子F.Tl能形成+3价和+1价的化合物 (4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。 X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________。 解析: (1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期),所以铊为第六周期ⅢA元素;(3)同一主族,从上往下金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,所以B、C、E均错,根据Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知D、F正确;(4)X是Be元素,只有+2价,故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。 15.(每空2分,共14分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是________和________; (2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填元素符号); (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: _________________________________________ _________________________________________________________。 (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱: _________________________ _________________________________________________________。 16.(每空2分,共12分)三种短周期元素X、Y、Z,它们的最外层电子数与电子层数之比分别为1∶1、2∶1、3∶1。 (1)只根据上述信息就能够确定的元素是________(填X、Y、Z和对应的元素符号)。 (2)由Y、Z构成的气态化合物W能使澄清石灰水变浑浊,W的分子式可能是________(填写元素符号,下同)。 (3)若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2∶3反应,则X是________,Y是________,该反应的离子方程式为_________________________ _________________________________________________________。 (4)若由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物,其化学式中包含6个原子,这种化合物的化学式是________。 三.物质结构元素周期律 时间: 45分钟 分值: 100分 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。 其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15。 则下列说法错误的是( ) A.Y、Z、W一定同周期 B.简单氢化物稳定性: X>Z C.X、Y组成的化合物具有两性 D.离子半径大小: Z>W>Y>X 3.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A.化合物RX中含共价键 B.Y、Z的氧化物均能溶于水 C.M的单质在常温下为气体 D.化合物X2M是弱电解质 4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。 m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.四种元素简单离子半径: X>Y>Z>W B.p、s中的化学键类型完全相同 C.X、Y的简单氢化物的沸点: Y>X D.常温下,0.01mol/Lq溶液的pH为2 5.已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素,A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子,B原子的最外层电子数是其周期序数的2倍,A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质,D为短周期中原子半径最大的元素,E的单质可用于计算机芯片的制造。 下列说法不正确的是 ( ) A.A、B可以形成直线形化合物 B.A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生 C.A、B、C、D四种元素形成的化合物的水溶液可能显酸性 D.B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应 6.a、b、c、d为四种短周期元素,a的原子M电子层有1个电子,b是地壳中含量最多的金属元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。 关于这四种元素,下列叙述错误的是 ( ) A.a、c、d均存在多种氧化物 B.b的氧化物与d的最高价氧化物对应的水化物反应后的溶液呈酸性 C.a是短周期中金属性最强的元素 D.工业上通过电解b、d形成的化合物制取b单质 7.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY2、RY3。 下列说法正确的是( ) A.Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2 C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强 D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(16分)下表是元素周期表中的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: (1)化学性质最不活泼的元素是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中,最稳定的是 。 (4)在B、C、D、G、I中,原子半径最大的是 。 (5)元素C与I形成的化合物的电子式是 。 9.(13分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。 已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 请回答下列问题: (1)B的元素符号为 ,D的原子结构示意图为 ,E的最高价含氧酸的化学式为 。 (2)E元素+1价含氧酸的电子式为 。 (3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: 。 (4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 。 (用化学式表示) 10.(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。 通常状况下,X与W元素均能形成-1价的气态氢化物,Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素,X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。 回答下列问题: (1)X在元素周期表中的位置是 。 (2)X和Y元素的简单离子的半径较大的是 (填离子符号);Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是 (用电子式表示)。 (4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热,反应的化学方程式为 。 11.(15分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M的单质为淡黄色固体。 回答下列问题: (1)M元素在周期表中的位置是 。 (2)工业上用石英砂和焦炭制取Z单质的化学方程式为 。 (3)X与M的单质在高温下反应得到的产物分子为直线形,其电子式为 。 (4)写出元素Y和M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (5)已知25℃时Y(OH)2的Ksp=6.4×10-12,为使某溶液中Y2+的物质的量浓度c(Y2+)≤4.0×10-5mol·L-1,需保持溶液中OH-的物质的量浓度至少为 。 四.物质结构元素周期律 1、(2017年全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 2、(2017年全国卷Ⅱ)a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是 A.原子半径: d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 3、(2017年全国卷Ⅲ).短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。 下列关系正确的是 W X Y Z A.氢化物沸点: W Y>W C.化合物熔点: Y2X3 Y 4、(2017年北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“ ”,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是 A.TS是第七周期第ⅦA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数 C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是 5、(2017年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是 A.质量数为31的磷原子: 3115PB.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 6、(2016年全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小W C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 7、(2016年全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: W C.气态氢化物的热稳定性: W Y>Z 8、(2016年全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。 下列叙述错误的是() A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 9、(2016年上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7 10、(2016年上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2 11、(2016年上海卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。 下列说法一定正确的是 A.原子半径: X>Y>Z>WB.W的含氧酸
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