中考化学二轮 金属及酸碱盐反应的图像 专项培优 易错 难题1.docx
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中考化学二轮金属及酸碱盐反应的图像专项培优易错难题1
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1.下列图象分别与选项中的操作项对应,其中合理的是()
A.
向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量关系
B.
某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体
C.
向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.
持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的碱性变弱,但溶液始终显碱性,溶液的pH不可能小于或等于7,不符合题意;
B、某温度下,向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体,硝酸钾能继续溶解,当达到饱和状态后不再发生改变,但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0,即起始值不为0,不符合题意;
C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与盐酸反应,开始时不会生成沉淀,盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,符合题意;
D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,加热到一定温度才能分解,随着反应的进行,剩余固体的质量逐渐减少,但不可能减少至0,不符合题意。
故选C。
2.将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应。
反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.d点溶液为蓝色
B.a点固体为Zn、Cu、Ag
C.b点溶液中的溶质有两种
D.c点固体中加入稀盐酸有气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】
锌、银、铜的活动性顺序是:
锌>铜>银;锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,锌先与溶液中硝酸银反应完全后,再与硝酸铜反应;反应过程中析出固体质量是纵坐标,加入锌粉的质量是横坐标;锌和硝酸银反应固体质量增加,锌与硝酸铜反应固体质量减少;所以0b段是锌和硝酸银反应,bc段是锌与硝酸铜反应,cd段是锌粉过量。
【详解】
A、d点是锌粉过量,已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全,溶液中没有了硫酸铜,溶液不为蓝色,不符合题意;
B、a点是锌与硝酸银反应了一部分,所以a点固体只有Ag,不符合题意;
C、b点是锌和硝酸银恰好完全反应,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,硝酸铜还没反应,所以b点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种,符合题意;
D、c点是锌与硝酸铜完全反应,析出固体是Ag、Cu,Ag和Cu在金属活动性顺序表中氢的后面,不与稀盐酸反应,不符合题意。
故选C。
【点睛】
金属和混合盐溶液的反应:
1、金属活动性顺序表中,金属间相距越远,就最先反应;2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量;3、对比金属的相对原子质量,以便知道固体质量是增加还是减少。
3.将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大,说明溶液导电性越强)。
有关说法不正确的是
A.相同条件下,溶液中离子浓度越大,电导率越大
B.甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少
C.甲曲线上的M点对应溶液的pH=7
D.乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠,
,
,随着反应的进行,甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小,恰好完全反应时,离子浓度最小,稀硫酸和硫酸钠过量后,离子浓度又逐渐增加,由图可知,随着反应的进行,电导率也呈现先减小后增加的趋势,故相同条件下,溶液中离子浓度越大,电导率越大,不符合题意;
B、由图可知,甲的电导率变化趋势是,先减小至零,后逐渐增大,乙也呈现先减小后增大的趋势,但是没有减小至零,由此可知,甲曲线反映的是
,乙曲线反映的是
,故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少,不符合题意;
C、甲曲线上的M点电导率为0,说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应,故这时pH=7,不符合题意;
D、乙曲线所对应的实验为
,溶液中始终都含有氢氧根离子,故溶液始终呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红,故溶液一直是红色,符合题意。
故选D。
4.下列选项中的操作,与图像不能相对应的是
A.向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
B.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
C.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸,稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水,后和铁反应生成氯化亚铁和氢气,该选项对应关系正确;
B、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸,硫酸根和钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀,一开始就有沉淀生成,该选项对应关系不正确;
C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该选项对应关系正确;
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该选项对应关系正确。
故选B。
5.取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸。
能正确反映其中变化的示意图是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,溶液显碱性,pH大于7,滴加盐酸溶液最终变为酸性,与图像不符,A错。
B、加入稀盐酸,首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,溶液质量增大,其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液质量增大,但是增大幅度小一些,最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸,溶液质量增大,幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同,与图像相符,符合题意。
C、加入稀盐酸,稀盐酸先和氢氧化钠反应,因此开始不能产生气体,与图像不符,故C错。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着稀盐酸的加入,立即产生氯化钠,图像不符,故D错。
故选:
B。
6.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰酸钾固体
C在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
D向NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,二氧化锰反应前后质量不变,图像应该是呈一条水平直线,图像能正确反映对应变化关系,不符合题意;
B、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,锰元素的质量不变,反应前后锰元素的质量分数要增大,最后为一定值,图像能正确反映对应变化关系,不符合题意;
C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜。
铁过量时,得固体为铁、银、铜,所得滤液所含溶质只为生成的Fe(NO3)2,加铁粉为0的时候,溶质只有AgNO3和Cu(NO3)2两种,图像不能正确反映对应变化关系,符合题意;
D、氢氧化钠溶液显碱性,pH>7,逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,至稀盐酸过量,溶液显酸性,pH<7,图像能正确反映对应变化关系,不符合题意;故选C。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
7.为了反映实验过程中量的变化情况,针对不同的实验,四组同学分别给制了相似的图像,如图所示。
关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:
实验内容
X轴含义
Y轴含义
A
加热一定质量KMnO4制取氧气
加热时间
MnO2的质量分数
B
将少量CO2通入石灰水
CO2的体积
沉淀质量
C
生锈铁钉放入足量稀硫酸中
时间
H2的质量
D
高温加热碳和氧化铜的混合物
加热时间
生成铜的质量
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,加热一定质量KMnO4制取氧气,加热一段时间后开始分解,二氧化锰的质量逐渐增加,固体的总质量不断减小,二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加,高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化,固体的总质量不再变化,二氧化锰的质量分数保持不变,A选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意;
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,将少量CO2通入石灰水,沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加,二氧化碳反应完全,沉淀质量不再变化,坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加,B选项实验内容与相关量的描述不正确,符合题意;
C、铁锈的主要成分为三氧化二铁,生锈铁钉放入足量稀硫酸中,三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,刚开始没有氢气生成,表面铁锈反应之后,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加,铁完全反应后不再变化,C选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意;
D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜,高温加热碳和氧化铜的混合物,反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加,单质碳或氧化铜完全反应后不再变化,D选项实验内容与相关量的描述正确,不符合题意。
故选B。
8.下列图像能正确反映相关量的变化关系的是()
A.
碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B.
向水中不断滴加NaOH溶液
C.
分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D.
两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜,最终剩余的固体是铜,固体质量不能为0,不符合题意;
B.向水中不断滴加NaOH溶液,起始时只有水,水的pH=7,不符合题意;
C.分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝,镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,化学方程式为:
,
,根据方程式可知,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每54份质量的铝产生6份质量的氢气,所以相同质量的镁和铝,铝产生的氢气多,当镁和铝过量时,因为稀盐酸的质量和浓度均相等,所以产生的氢气的质量也相等,图像正确,符合题意;
D.两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2,有MnO2的反应速率较快,但过氧化氢溶液完全相同,产生的氧气的质量也相同,不符合题意。
故选C。
9.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是
A.将饱和石灰水升温
B.一定量的锌粉与稀盐酸反应
C.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解
D.向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以升温后溶解度减小,会析出晶体,所以溶液质量减小,选项A错误;
B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的,选项B错误;
C、由于催化剂只能改变反应速度,不能改变生成物的质量,选项C错误;
D、浓碱溶液的pH值要比稀碱溶液的高,由于加入相同质量分数的稀盐酸,所以消耗氢氧化钾的质量相同,但由于氢氧化钾溶液的浓度不同,所以pH值变化有差异,选项D正确。
故选D。
10.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线
B.
硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.
水的电解
D.
分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故A正确;
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先和稀硫酸反应,等到稀硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到稀硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故B错误;
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍,质量比为1:
8,故C错误;
D、根据金属活动性顺序可知:
铜在氢的后面与酸不反应,故D错误。
故选A。
11.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是()
A
B
C
D
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
向一定量大理石中滴加稀盐酸
向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,随着过氧化氢溶液的加入,水的质量不断增加,不会到最后保持质量不变,选项A错误;
B、
根据上述化学方程式,可以看出,生成硫酸亚铁质量减小,因此溶液质量随着加入铁粉之后,质量减小,当硫酸铜全部反应完毕,质量不在变化,选项B错误;
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此加入盐酸后,二氧化碳就已生成,所以只要盐酸不为零,则二氧化碳质量不为零,等大理石全部反应完毕后,二氧化碳质量不再增加,选项C错误;
D、氯化钠本身含有一定质量,因此未加入盐酸时,氯化钠质量不为零,加入盐酸后,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠质量增加,当碳酸氢钠完全反应后,质量不再随着盐酸的加入而增加,选项D正确。
故选D。
12.下列图象能正确反映其对应关系的是()
A.
等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
B.
等质量,不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
C.
常温下,烧杯中的KNO3的饱和溶液中,恒温蒸发一定质量的水
D.
CO还原一定质量的氧化铁,固体质量随反应时间的变化关系
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应,锌比铁活泼,反应需要时间短,最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确;
B、等质量,不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应,粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大,反应速率快,反应需要时间短,最终生成二氧化碳质量相等,该选项对应关系正确;
C、常温下,烧杯中的KNO3的饱和溶液中,恒温蒸发一定质量的水,部分硝酸钾析出,仍然是饱和溶液,温度不变,因此溶解度不变,溶质质量分数也不变,该选项对应关系不正确;
D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,最终固体质量不能是0,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
二、中考初中化学推断题
13.某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:
完成下列填空:
①操作I是________。
根据上述实验分析,A中一定含有的物质是_____________,C中一定含有的溶质是___________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成下表。
实验操作
现象
结论
__________________
_______________
A中有氢氧化钠
【答案】过滤BaCl2和NaCO3NaCl向滤液C中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I能够得到固体和液体的分离,所以是:
过滤;因为能够产生沉淀,所以物质中一定含有:
碳酸钠和氯化钡,二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠,所以C中一定含有的溶质是:
氯化钠。
②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠,应该首先排除碳酸钠的干扰,所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液,然后取上层清液于试管中,并且滴入无色的酚酞试液,因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性,此实验的结论是含有氢氧化钠,所以实验现象是:
无色酚酞溶液变红。
【点睛】
14.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题:
(查阅资料)CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(2)滤渣a的成分是______;白色沉淀b的成分是______。
(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的:
______。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是_____。
【答案】玻璃棒CaCO3、Mg(OH)2(填名称也可)BaCO3(填名称也可)排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH(填名称也可)
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀,氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,样品加水溶解,得到1.5g的滤渣,滤渣中加入足量的稀盐酸,完全溶解,有气泡产生,所以样品中一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡只能含有一种,滤液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成,所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡;
【详解】
(1)过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)样品溶于水得到滤渣1.5g,能够全部溶于稀盐酸,且产生0.44g的二氧化碳,说明沉淀一定含有碳酸钙,一定没有硫酸钡;
设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x:
x=1g<1.5g,因此沉淀还有氢氧化镁,所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2;
由分析可知,白色沉淀b的成分是BaCO3;
(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠;
(4)“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
15.下图中A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,它们之间的转化关系如图所示.请推断出各物质后解答下列问题:
(1)写出物质A的化学式______;
(2)写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式:
_______________;
(3)转化过程③可用化学方程式表示为:
_________________;
(4)已知转化过程④在常温下就能进行,该化学反应的基本类型为_______反应.
【答案】CC+CO2
2COFe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁,A、B是黑色固体,在高温下反应能生成红色固体D和C,则A和B可能是氧化铜和碳,生成的D为铜,C可能是二氧化碳,二氧化碳能与A反应生成E,则A可能是碳,生成的E为一氧化碳,B为氧化铜,F是红色固体,能与一氧化碳反应生成G,则F可能是氧化铁,生成的G是铁,铁能与铜盐溶液反应生成铜,则H可能是硫酸铜,代入框图,推断合理;
(1)A是碳,故填:
C;
(2)碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,是两种物质生成一种物质的化合反应,故填:
C+CO2
2CO;
(3)E是一氧化碳,F是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,故填:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(4)铁能与铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故填:
置换.
考点:
物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是根据题干叙述找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后根据物质的性质推断得出其他物质的化学式.书写反应的化学方程式要注意配平.
16.A-F是初中化学常见的化合物,其转化关系如图所示,其中A、B、C都是氧化物,B能使澄清石灰水变浑浊,F是一种不溶于水的蓝色固体,图中“
”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。
请回答:
(1)固态的物质B俗称______;
(2)物质C的化学式是__________;
(3)写出反应①的化学方程式____________.
【答案】
(1)干冰;
(2)H2O;(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
【解析】
试题分析:
根据“B能使澄清石灰水变浑浊”,则推测B为二氧化碳;根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”,则推测F为氢氧化铜;根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”,结合图框,则推测A可能为氧化铜,C可能为水,D可能为硫酸铜,E可能为氯化铜;代入检验。
(1)根据分析,B为二氧化碳,则固态的物质B俗称干冰;
(2)根据分析,C可能为水,故物质C的化学式是H2O;(3)反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,故其反应的化学方程式为:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
考点:
考查物质的鉴别、推断;化学方程式的书写的知识。
17.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,将其任意编号为:
A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表(说明:
硫酸钙视为可溶物):
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
(1)写出溶液A中溶质的化学式:
A_____。
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式:
_____。
(3)写出溶液C和D反应的化学方程式:
_____。
【答案】Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程:
B+C,产生气体,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种,B能与AD反应生成沉淀,硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,C为稀硫酸;AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种,C+D能产生沉淀,则D为氯化钡溶液,A为氢氧化钙溶液。
【详解】
(1)溶液A为氢氧化钙溶液,溶质是氢氧化钙,其化学式为:
Ca(OH)2。
故填:
Ca(OH)2
(2)溶液A与B反应,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故填:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)溶液C和D反应,即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
故填:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要
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