化学培优pH的变化图像辅导专题训练含答案解析.docx
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化学培优pH的变化图像辅导专题训练含答案解析
一、中考初中化学pH的变化图像
1.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
A.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
B.
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.
向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.
一氧化碳还原一定质量的氧化铜
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌的活动性比铁强,反应速率快,反应时间短;相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,反应的关系式为
,
,铁生成氢气的质量比锌多,故A不正确;
B、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7,但不可能小于3,故B不正确;
C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液,先与硫酸反应,开始时不会生成沉淀,硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故沉淀的质量先是零,滴加一定量的氢氧化钠溶液后,再不断上升,最后形成一条水平直线,故C正确;
D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,固体的质量不断减少,但不可能为0,故D不正确。
故选C。
2.硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时,溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.图中a点所示溶液呈酸性
B.图中c点所示的溶液中,含有Na2SO4和NaOH
C.b.点表示酸和碱恰好反应完
D.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到硫酸溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点溶液pH>7,溶液为碱性,A选项错误;
B、c点溶液pH<7,为酸性溶液,所以溶液中应有H2SO4,B选项错误;
C、b点溶液pH=7,说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,C选项正确;
D、溶液由碱性→中性→酸性,因此是硫酸滴入氢氧化钠溶液中,D选项错误;
故选C。
3.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积,其中正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,图象正确,故此选项正确;
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,一开始就有沉淀生成,图象错误,故此选项错误;
C、氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加溶液的碱不断减少,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象错误,故此选项错误;
D、氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加溶液的碱不断减少,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象错误,故此选项错误。
故选A。
4.下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的()
A.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.
将浓盐酸敞口放置在空气中
C.
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.
向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】A
【解析】
【分析】
铝和铁都排在氢的前面,可以与盐酸发生置换反应生成氢气,硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
【详解】
A、在金属活动性顺序中,铝和铁都排在氢的前面,可以与盐酸发生置换反应生成氢气,铝排在铁的前面,反应速度比铁快,在图象中,斜率表示的就是反应的速度,斜率越大,反应速度越大,足量的铁与铝与相同的酸反应,生成氢气的质量相同,故A正确;
B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢,导致溶质质量分数降低,而图象显示其质量分数增大,故B不正确;
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀,一开始就会出现沉淀,而图象显示是过一段时间才出现沉淀,故C不正确;
D、pH=12的氢氧化钠溶液,显碱性,向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水,pH不可能小于7,故D不正确。
故选A。
【点睛】
浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢,导致溶质质量分数降低,氢氧化钠溶液,显碱性,稀释pH不可能小于7。
5.盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH变化如图所示。
下列说法中正确的是()
A.该实验是向一定量的氧氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.a点对应的溶液中溶质只含有氯化钠
C.b点对应的溶液呈无色
D.该反应过程中参与反应的离子是H+和OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.图像原点的pH小于7,溶液呈酸性,所以该实验是向一定量的稀盐酸中滴加氧氧化钠溶液。
故A不符合题意;
B.盐酸与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水,a点时图像的pH等于7,二者恰好完全反应,所以a点时对应的溶液中溶质含有氯化钠和酚酞两种溶质。
故B不符合题意;
C.b点时,图像pH大于7,溶液呈碱性,酚酞遇到碱性溶液会变成红色,所以此时对应的溶液呈红色。
故C不符合题意;
D.中和反应的实质是参与反应的离子H+和OH-结合成水的过程。
故D符合题意。
故选D。
6.下列图像正确的是( )
A.
电解水
B.
将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
C.
用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.
服用胃舒平[主要质量分数的过氧化成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1:
8,体积之比为2:
1,故A错误;
B、镁的活动性比铁强,所以反应速率要快,镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量,且二者反应后化合价均为+2价,在质量相等时,产生的气体多,故B正确;
C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气,有无催化剂不影响生成氧气的多少,氧气质量相等,只是改变反应速率,故C错误;
D、胃酸pH小于7,服用胃舒平,盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,因此pH值会有所增大,但是胃仍然处于酸性环境,所以最后PH仍然小于7,故D错误。
故选B。
7.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
A.
向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
B.
向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
C.
向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸
D.
向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸后,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液的pH逐渐变小,当加入过量稀盐酸后,生成的水将稀盐酸稀释,最终得到的溶液的pH应大于3,选项错误;
B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水,当硫酸完全反应后,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加,选项正确;
C、等质量的镁与氧化镁中,镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多,等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸,则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多,生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多,选项正确;
D、由反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知,参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为54:
192,即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大,所以根据质量守恒定律可知,向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后,溶液的质量逐渐减少,直至反应停止,选项正确,故选A。
8.下列四个图象分别对应四种操作过程,其中正确的是()
A.
用水稀释KOH溶液
B.
向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液,直到过量
C.
室温时,向一定量的水中加入少量CaO
D.
常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水稀释KOH溶液时,pH减小至无限接近于7,但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确,不符合题意;
B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故一开始无沉淀产生,之后,沉淀的质量逐渐增加,待氯化铜完全反应后,不再变化,该选项对应关系不正确,不符合题意;
C、室温时,向一定量的水中加入少量CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放热,温度升高,完全反应后温度降低,直至降低至原温度,符合题意;
D、常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时,根据化学方程式
,
可知,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份的铁生成2份质量的氢气,故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确,不符合题意。
故选C。
9.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.
如图表示在一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe粉
B.
如图表示等质量,等质量分数的双氧水完全分解
C.
如图表示向pH=1的HCl溶液中不断滴加pH=13的NaOH溶液
D.
如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应,图中起点错误,还没有加入铁粉时,溶质有2种,加入少量铁粉时,铁与硝酸银发生反应时溶液中有3种溶质,故A错误;
B、催化剂能改变反应的速率,不能改变生成氧气的质量,故B错误;
C、向pH=1的HCl溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液,由于反应过程中有水生成,盐酸溶液也存在水,溶液的pH不会等于13,故C错误;
D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀,反应完后,不再生成沉淀,根据
,
可知,加入相同质量的氢氧化钡,硫酸产生的沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
10.下列曲线示意图不正确的是()
A.
向稀盐酸中加蒸馏水(图中q曲线未与虚线相交,只无限接近)
B.
等体积、等质量分数的过氧化氢分解
C.
HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
D.
等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的pH小于7,加水稀释酸性减弱,其pH会增大,但是不会大于或等于7,故A正确;
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度,但生成氧气的质量相同,故B正确;
C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁,故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠,得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀,故C正确;
D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多,不是镁,故D错误。
故选:
D。
11.如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
下列有关说法正确的是()
A.图中X是氢氧化钠
B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后,溶液变红
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知,一开始pH>7,随着反应的进行,pH逐渐减小至小于7,故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中,故X是稀硫酸,不符合题意;
B、a点,pH>7,溶液显碱性,紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝,不符合题意;
C、c点,pH<7,说明这时稀硫酸过量,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,符合题意;
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:
,不符合题意。
故选C。
12.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是( )
A.
一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B.
将一定量的浓盐酸敝口放置在空气中
C.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.
向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙,导致溶剂减少,则会有氢氧化钙析出,溶液质量会减小,故错误;
B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢,导致溶质质量分数降低,而图象显示其质量分数增大,故错误;
C、铝的金属活动性比铁强,故反应时铝反应的速度比铁快,而该图象反映铁的反应速度比铝快;由于氢气来自酸中的氢元素,反应的酸相同,生成氢气质量相等,故正确;
D、氢氧化钠溶液中加水稀释,碱性减弱,溶液的pH会变小,但不会小于或等于7,故错误;
故选C。
二、中考初中化学综合题
13.生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
(1)衣:
区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
(2)食:
维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充60mg的维生素C,下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。
A.橙子B.猪肉C.面粉
(3)住:
下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A.石蜡燃烧B.太阳能热水器C.燃料电池
(4)行:
城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
(5)医:
出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛AB可以减少空气污染,保护环境C6H12O6
【解析】
【分析】
(1)根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析;
(2)根据营养素的主要来源来分析;(3)根据获取能量的来源来分析;(4)根据新能源汽车的优点来分析;(5)根据物质化学式的写法来分析。
【详解】
(1)羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时会产生烧焦羽毛的气味;
(2)水果和蔬菜中富含维生素C.橙子中富含维生素C;猪肉富含油脂与蛋白质;面粉富含糖类;故填:
A;
(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能;故填:
B;
(4)大力推广新能源汽车,能节省化石燃料,减少污染物的排放,保护环境;
(5)一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
14.实验室有一瓶标签破损的硫酸。
为测定该瓶硫酸溶液的溶质质量分数,小强同学在烧杯中加入50g该硫酸,然后向烧杯中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,随着氢氧化钠溶液的滴入,溶液的pH变化情况如下表所示,请分析并计算:
氢氧化钠溶液的质量/g
溶液的pH
所得溶液
30
pH<7
a
40
pH=7
b
45
pH>7
c
(1)a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是________。
(2)该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是多少____?
(写出解题过程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
【答案】b9.8%。
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
溶液a的pH<7,溶液呈酸性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和硫酸;溶液b的pH=7,溶液呈中性,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液中存在的溶质是硫酸钠;溶液c的pH>7,溶液呈碱性,溶液中存在的溶质是硫酸钠和氢氧化钠;a、b、c三种溶液中只含一种溶质的是b;
(2)设:
与40g的10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应消耗的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
X40g×10%
x=4.9g
硫酸溶液的溶质质量分数=
×100%=9.8%。
答:
该瓶硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。
15.生活离不开水。
某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
(1)要除去水样中的不溶物,可采取的操作是_____。
(2)完成
(1)中的操作后,可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。
(3)完成
(2)中的操作后,测定水样为硬水。
日常生活中,当水的硬度大并且担心病菌过多时,可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
(4)ClO2是一种安全的饮用水消毒剂,生产ClO2的化学反应方程式为2NaClO2+X==2ClO2+2NaCl,方程式中X的化学式为_____。
(5)爱护水资源是公民的责任和义务。
下列行为不属于节约用水的是_____。
A用未经处理的工业废水浇地B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水
C洗过菜的水用来浇花D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
【答案】过滤肥皂水加热Cl2C、D
【解析】
(1)要除去水样中的不溶物,可采取的操作是过滤;
(2)检验所得水样属于硬水还是软水,可用的物质是肥皂水,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水;(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸;(4)根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子,所以化学式是Cl2;(5)A、用工业废水浇地,会造成减产甚至绝产和水体的污染等,不属于节约用水;B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水,会造成水的浪费;C、洗菜的水用来浇花,一水多用,能节约用水;D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌,能节约用水。
16.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法不正确的是_____。
Ap点所示溶液为碱性Bn点表示恰好完全反应
Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成:
_____。
(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】单质D浓氨水、浓盐酸均具有挥发性,挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳,防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑5.85%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质,生成不可能是单质。
(2)A、p点所示溶液的pH大于7,所以溶液为碱性,正确;
B、n点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,说明酸碱恰好完全中和,正确;
C、m点所示溶液的pH小于7,说明氢氧化钠不足,盐酸有剩余,溶液中的溶质为NaCl和HCl,正确;
D、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误。
故选D。
(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性,挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体,即有白烟生成。
(4)①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳,防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,有白色沉淀产生。
③氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B装置中发生的反应为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑。
(5)盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g;
设反应生成的NaCl的质量为x
x=11.7g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
。
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
17.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是______。
(2)硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于___。
A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥
(3)硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。
【答案】高锰酸钾;D;降温.
【解析】
【分析】
【详解】
(1)高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾,溶剂是水;
(2)硝酸钾中含有钾元素和氮元素,所以是复合肥,故选D;
(3)由表可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增加,所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
18.实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
(1)仪器a的名称是:
___________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。
收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。
①易溶于水②难溶于水③不与水反应
④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:
___________。
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________(填装置序号)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为:
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:
___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。
若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。
这与O2的__________有关。
(填写化学性质)
④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填
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