化学一轮精品复习学案3单元复习三必修1.docx
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化学一轮精品复习学案3单元复习三必修1
单元复习三
【章节知识网络】
【章节强化训练】
1.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是()
A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2和H2O
D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
答案:
A
2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()
A.6:
1 B.3:
1
C.2:
1 D.1:
2
答案:
C
3.难溶于水的金属氧化物是()
A.SiO2B.CO2C.Na2O2D.MnO2
答案:
D
4.材料与化学密切相关,表中材料对应主要化学成分错误的是()
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
答案:
A
5.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④
答案:
D
6.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,向滤液中加入适量盐酸,这种试剂是
A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
答案:
D
7.下列金属冶炼的反应原理,错误的是
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
答案:
B
8.当燃烧镁和某金属组成的合金时,所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,则另一种金属可能是
A.铜B.铍C.钠D.铝
答案:
B
9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
答案:
A
10.有200mL氯化镁和氯化铝混合液,其中
(Mg2+)为0.2mol/L,
(Cl-)为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
答案:
C
11.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.将1molMnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C.常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
D.常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中
答案:
C
12.在一密闭容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固体充分加热,下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是
A.若x=y,气体中只含有0.5xmolO2,固体中含有2ymolNa2CO3和ymolNaOH
B.若0.5y<x<y,气体中含有0.5ymolH2O,固体中含有ymolNaOH和ymolNa2CO3
C.若0.5y=x,气体中有0.5xmolO2,固体中有ymolNaOH和ymolNa2CO3
D.若x<0.5y,气体中含有(0.5y—x)molCO2,固体中含有(x+0.5y)molNa2CO3
答案:
D
13.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
答案:
B
14.
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属,
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
答案:
D
15.多硫化钠Na2Sx(
)在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:
16,则x值是
A.5B.4C.3D.2
答案:
A
16.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+B.B为AgI沉淀
C.C中一定有Fe3+D.A一定为FeBr2溶液
答案:
C
17.(2010·北京延庆一模)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32─=CuCO3↓(几乎不发生反应。
下同)
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2─=CuS↓
次要:
Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2 答案: A 18.(2010·北京西城一模)下列事实不能用金属活动性解释的是 A.生活中可用铝制的水壶烧水 B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品 C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠 D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 答案: A 19.(2010·北京石景山一模)已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O +4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O,下列说法正确的是() A.O2和S2O 是氧化剂,Fe2+是还原剂 B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1: 1 D.若有2molFe2+被氧化,则被e2+还原的O2为0.5mol 答案: D 20.(2010·北京石景山一模)在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是() A.Fe2S3、I2B.Al(OH)3、I2 C.Fe(OH)3、Al(OH)3D.FeS、S、Al(OH)3 答案: D 21.(2010·北京丰台一模)X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是() ①C、CO②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2 A.①②③④⑤B.②④⑤ C.①③④D.①②③ 答案: C 22.(2010·北京石景山一模)(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为。 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。 (3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式。 常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。 (4)废印刷电路反上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。 现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是(标准状况下)。 (6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。 若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1: 2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 答案: (14分): 每空2分 (1)第三周期,IIIA族; (2) (3)H2O2H++HO ;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2; (4)Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O (5)56L (6)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ 23.几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下: 可供参考的信息有: ①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物 ②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为l︰2,元素质量之比为7︰8。 ③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题: (1)A的化学式为,每反应lmol的A转移的电子数为mol; (2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: ; (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。 试将①、②、③填人下列方框中: (4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。 试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。 答案: (1)F (2分)11(2分) (2)2F +Fe=3F (2分) (2分) (3) (4) +2 +2F =2 O+2F (2分) 24.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。 请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是。 (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是。 (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)。 在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,若有1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是。 (5)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对;II对;有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 I对;II对;无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 I错;II对;无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 I对;II对;有 答案: (1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分) (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(2分);在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去(2分)(4)12mol(1分)(5)B(1分) 25.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(条件及部分产物未标出)。 (1)若A、D、F都是非金属单质,常温下,A、D为固体,D单质可作为半导体材料,F为气体,且A、D所含元素为同主族短周期元素,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是。 (2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,C的溶液为浅绿色,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是: 。 (3)若B、C、F都是气态单质,B有毒且呈黄绿色,反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则反应③的化学方程式是 。 (4)若A、B、D为有机物,B的相对分子质量比A大14,E、F为单质,F是短周期中原子半径最大的元素。 C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。 则反应③的化学方程式为 。 写出D的结构简式。 A在铜做催化剂的作用下可以与O2反应生成有机物甲,甲在一定条件下还可以反应生成B,欲检验甲中官能团,所选用的试剂为(填序号) 。 ①NaOH溶液 ②新制氢氧化铜悬浊液 ③银氨溶液 ④高锰酸钾溶液 ⑤稀HNO3 答案: (1)SiO2+2C Si+2CO↑ (2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl— (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑(此问写=号不扣分)CH3COOC2H5②③ 26.某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案,并向专家咨询,专家就以下几个方面与同学们展开讨论: 方案甲: 方案乙: (1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么? 。 . (2)方案甲中的②③步骤与铜有关的反应是离子反应吗? 若是,写出离子方程式。 ②___③_______________________。 (3)专家建议,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,目的是: 。 (4)专家请同学们用简便的方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑,同学们运用所 答案: (1)②,无污染性的气体排放(2分) (2)CuO+2H+=Cu2++H2O(2分);Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分) (3)将铜完全置换出来,防止Fe2+被氧化成+3价(2分) (4)加盐酸反应看是否有气泡,或用磁铁吸引。 (2分) 27.甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去) 试回答下列问题: (1)若X是强氧化性单质,则甲可能是。 a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al (2)若X是金属单质,向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 则乙的化学式为;丙溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)。 检验此丙溶液中金属元素价态的操作方法是。 (3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,甲溶液与丙溶液反应生成乙;反应①的离子方程式为, 或。 答案: (1)abc(2分) (2)FeCl3(2分)Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化(2分)。 用试管取少量丙溶液,滴加KSCN溶液,无颜色变化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈血红色,证明原溶液中有Fe2+存在。 (答出要点得分)(2分); (3)Al3++3OH—=Al(OH)3↓(2分),AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(2分) 28.化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成,具有良好电绝缘性。 (1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为 。 (2)0.1mol/LX的硫酸盐溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,反应的离子 方程式为 (3)Y的单质在放电条件下能与氧气反应。 写出化学方程式: 。 (4)化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z,Z分子中含有10个电子。 写出该 反应的化学方程式: 。 (5)工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。 已知该反应可以认为是置 换反应,该反应的化学方程式是。 答案: (1) (2)Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (3)N2+O22NO (4)AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ (5)2Al+2NH32AlN+3H2 29.由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物,进行了如下所示的实验过程: 回答下列问题: (1)无色气体1的成分是: 。 (2)混合物乙中加入NaNO3后,反应的离子方程式是: 。 (3)溶液X中含有的金属阳离子是。 (4)无色气体3的成分是: ;检验无色气体3成分的实验方案是: 。 答案: (1)CO2 (2)NO3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (3)Cu2+、Fe2+、Na+ (4)CO2、SO2;将无色气体3通入Br2水中(不能完全褪色),若Br2水颜色变浅证明有SO2;再将逸出的气体通入石灰水中,若有白色沉淀,则有CO2。 30.中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。 请回答下列有关问题。 (1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且 A可溶于C溶液中。 则A与C反应的离子方程式为 。 (2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为 。 (3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。 C能发生催化氧化反应,写出该反应的化学方程式。 (4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述的反应的化学方程式为 。 答案: (1)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) △ (2)C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) 高温 催化剂 (3)4NH3+5O2 ======4NO+6H2O(2分) (4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 ↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O(2分) 31.(2010·北京东城一模)(14分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下: 元素 有关信息 X 最外层电子数是次外层的2倍 Y 元素主要化合价为—2价 Z 其单质及化合物的焰色为黄色 M 与X同主族,其单质为半导体材料 N 其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 (1)XY2的电子式是;Z2Y2中所含化学键类型是;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。 (2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应: 2NY2(g)+Y2(g) 2NY3(g)。 温度分别为T1和T2时,NY3的体积分数 随时间变化如右图,该反应的△H0 (填“>”“<”或“=”,下同);若T1、T2 时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2, 则K1K2。 (3)X的非金属性比M(填“强”或“弱”),能证明此结论的事实是(用离子方程式表示)。 答案: (每空2分,共14分) (1) ;离子键和非极性共价键;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)<;> (3)强;SiO2-3+CO2+H2O=CO2-3+H2SiO3(胶体) 32.(2010·北京东城一模)(16分)氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。 (2)资料显示: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。 某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中,甲部分的装置是(填字母); ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。 证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是; ③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。 已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是; ④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是。 (3)为测定漂白粉中Cs(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。 答案: (除 (2)②第二空3分、④3分外,其余每空2分,共16分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)①c ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;取少量反应后的溶液置于洁净的试管中,向其中滴加KSCN溶液,若产生红色溶液,证明生成了Fe3+,则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应(合理即得分) ③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即得分) (3)35.75% 33.(2010·北京丰台一模)(14分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na3AlF6),其工艺如下: 请回答下列问题: (1)反应①中生成的无色气体A是,滤液①的溶质是。 (2)经测定NH4HCO3溶液呈中性,请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由) 。 (3)经反应②后,过滤得到的冰晶(Na3AlF6)固体,该固体上附着有杂质,需要洗涤,请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净。 (4)温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。 现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。 请在表格空白处填写适当的反应条件。 实验编号实验目的温度c(NH4HCO3) I为以下实验作参照60℃c1 II探究浓度对反应①速率的影响c2 III探究温度对反应①速率的影响80℃ (5)下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图: 溶液①中溶质质量分数 t1t2温度(℃) 请分析t2℃时,滤液①中溶质的质量分数下降的原因是。 答案: (每空2分,共14分) (1)CO2NH4F (2)NH +H2ONH3·H2KO+H+ HCO +H2OH2CO3+OH NH 和HCO 的水解程度基本相同 (3)取洗涤后的溶液,向其中滴加BaCl2溶液,无现象,说明已经洗涤干净;若有白色沉淀生成,说明没有洗涤干净。 (其他方法合理给分) (4)60℃c1 (5)温度升高NH4F会分解(或答出NH4HCO3会分解也给分) 34.(2010·北京丰台一模)(16分)为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验: (1)实验目的: 分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。 ①洗气瓶中浓硫酸的作用
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