高一化学第一学期必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯专题训练.docx
- 文档编号:17736894
- 上传时间:2023-08-03
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:111.34KB
高一化学第一学期必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯专题训练.docx
《高一化学第一学期必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯专题训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学第一学期必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯专题训练.docx(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一化学第一学期必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯专题训练
2020-2021学年高一化学第一学期苏人教版(2019)必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯专题训练
一、单选题
1.对下列事实的解释正确的是()
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
C.液氯、氯气和氯水是同一种物质
D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氯气
2.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是()
A.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液
B.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,用加热法
C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶体析出
D.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,前者红色更深
3.古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。
下列解释正确的是
A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,“泪”是指石蜡燃烧生成的水
C.“爆竹声中除旧岁,春风送暖人屠苏”,爆竹爆炸发生的是分解反应
D.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
4.高中阶段,不使用电子天平能完成的实验是
A.配制一定物质的量浓度的硫酸B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量
C.气体摩尔体积的测定D.小苏打中NaHCO3百分含量的测定
5.化学与生活紧密相联。
下列有关说法不正确的是()
A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
6.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。
下列有关说法不正确的是()
A.“火树银花合,星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C.“以曾青涂铁,铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐
D.《石灰吟》(明·于谦)中写道:
“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指氢氧化钙
7.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.250mL0.25mol/LCaCl2溶液
C.50ml1.5mol/LNaCl溶液D.25ml2mol/LHCl溶液
8.单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
NaOH
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
NaHCO3
c
NaCl
Al(OH)3
FeCl2
Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
9.同温同压下,等质量的气体CO和CO2相比较,正确的是()
A.体积比1∶1B.体积比11∶7
C.密度比1∶1D.密度比11∶7
10.二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂,它是一种黄绿色有刺激性气味的气体,易溶于水,具有极强的氧化性。
下列有关ClO2的说法正确的是
A.ClO2属于酸性氧化物
B.ClO2杀菌消毒是因为与水反应产生了次氯酸
C.ClO2可将剧毒NaCN氧化为无毒的CO2和N2
D.ClO2在碱性条件下与双氧水反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO
+2H2O
11.下列各组溶液用互滴法无法鉴别的是()
A.偏铝酸钠溶液与稀盐酸B.盐酸和碳酸钠溶液
C.明矾溶液与烧碱溶液D.氯化铝溶液和氨水
12.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是()
A.23g金属钠在空气中被完全氧化转移电子2NA
B.1L1mol/LNa2SO4溶液中所含氧原子总数目为4NA
C.标况下,22.4LH2O所含电子数10NA
D.16.8gFe与足量水蒸汽完全反应时,失去电子数目为0.8NA
13.下列叙述不正确的是()
A.
的摩尔质量是
的质量为
B.在标准状况下,
水的体积是
C.气体摩尔体积
,表示
任何气体的体积在标准状况下约为
D.阿伏加德罗常数,NA≈6.02×1023mol-1表示
任何粒子集体所含的粒子数约为
14.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,其中含
的物质的量为bmol。
下列说法不正确的是()
A.溶质的质量分数w=
×100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol·L-1
C.溶液中c(
)=
mol·L-1
D.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
15.下列说法中,不正确的是()
A.氯气是一种黄绿色有毒气体,密度比空气大
B.
氯气常用于制备漂白液等杀菌消毒剂
C.氯气有漂白性,可使干燥有色布条褪色
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白色的雾
16.下列反应对应的离子方程式不正确的是()
A.将铁粉投入硫酸铜溶液中:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3):
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.将绿豆大小的钠投入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2
D.将氯气通入NaOH溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17.下列有关实验操作的说法,不正确的是
A.提纯混有少量氯化钾的硝酸钾:
将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液,然后冷却到室温,过滤、洗涤、干燥,得到较高纯度的硝酸钾晶体
B.检验溶液中的Na+:
取一根洁净的铂丝,放在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后蘸取少量试液,置于火焰。
上灼烧,若火焰呈黄色,则含有Na+
C.分离分液漏斗中互不相溶的两种液体:
打开上口活塞,转动旋塞将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出
D.配制100mL0.1mol·L-1氯化钠溶液:
称取0.585g氯化钠固体,放入100mL量筒中,加水定容至100mL刻度线
18.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化一步能实现的是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
19.
(1)人体的胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化。
如果胃酸过多则需要服用药物,这些药物的主要成分可以是______
填字母序号
A.NaOHB.Al(OH)3C.碳酸氢钠
(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠,目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3),其目的是防止人体缺碘。
写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式:
______。
(3)人体血液中含有下列物质,其中不属于电解质的是______
填字母序号
。
A.H2CO3
水C.碳酸氢钠
葡萄糖
20.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。
漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。
(1)近年,世界各地自然灾害频发,灾区人们的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病的发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。
试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因_________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有哪些杂质气体?
__________
21.现有四种溶液m,n,p、q,分别含阴阳离于
、
、
、
、
、
、
、
中的各一种,为了确定组成,进行了以下实验:
将四种溶液两两混合,发现m、n能剧烈反应,产生白色沉淀和无色气体,p、q能产生无色有刺激性气味的气体,p与m,n均有沉淀产生,且在m中逐滴滴入p时,沉淀增多,后减少但没有完全消失。
回答下列问题。
(1)p是________,q是_________(均填化学式)。
(2)写出在m中逐滴滴入p,沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。
(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。
(4)经分析,
存在于_________(填m、n、p、q)溶液中,实验室常用重量法检验该溶液中
离子的浓度,步骤如下:
Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中;Ⅱ加入盐酸酸化,然后加入足量的
溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行);Ⅲ过滤所得沉淀;洗涤,烘干后得到ag固体。
①所用量简的规格为___________。
A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL
②过滤时,沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度,从利于过滤的角度分析,沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。
③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。
④计算,硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。
22.运用分类方法,可以发现物质及其变化的规律,预测物质的性质及可能发生的变化。
科学的分类能够反映事物的本质特征,有利于人们分门别类地进行深入研究。
利用所学过的知识回答下列问题:
有以下物质①石墨;②钠;③酒精;④氨气;⑤硫化氢;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_____;属于非电解质的是_____。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____;若④和⑤中所含氢原子数相等,则④和⑤的质量之比为_____。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。
(4)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g,若将A室H2、O2的混合气体点燃,恢复原温度后,(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。
三、工业流程题
23.工业上生产高氯酸(HClO4)时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂-亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如图:
已知:
①NaHSO4的溶解度随温度升高而增大,适当条件可结晶析出。
②HClO4是至今为止人们已知酸中最强酸,沸点为90℃。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________,冷却的目的是___________,HClO4中氯元素的化合价为___________。
(2)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样生成NaClO2,请简要说明H2O2在反应中可以代替SO2的原因:
_________。
(3)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有___________,请写出工业上用Cl2和石灰乳生产另一种消毒剂Ca(ClO)2的离子方程式:
___________。
四、原理综合题
24.Ⅰ.
(1)质量相同的CO2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最多的是___________,在相同温度和相同压强条件下,体积最小的是____________。
(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),则SO
的物质的量浓度为___________。
(3)已知:
还原性:
Fe2+>Br->Cl-。
向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br–)=c(Cl–),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是____________。
Ⅱ.物质的转化关系如图所示,其中A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。
请回答下列问题:
(1)B物质的名称__________
(2)A→C反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目:
__________________。
(3)试写出C→D反应的化学方程式___________________________________________。
参考答案
1.B2.A3.A4.A5.C6.D7.C8.B9.B10.C11.D12.D13.B14.A15.C16.C17.D18.C
19.BC
D
20.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;2HClO
2HCl+O2↑可能含有CO2、H2O、HCl等杂质
21.
NaOH溶液,红色石蕊试纸mA沸腾时,有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长用小试管取最后-次洗涤液少许,向其中加入少量的
溶液,如没有浑浊,说明沉淀洗涤干净,反之,说明沉淀没有洗涤干净
22.①②⑦③④3:
11:
3HCO
+H+=H2O+CO2↑2
23.3NaClO3+3H2SO4(浓)=3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O使NaHSO4溶解度降低结晶析出+7在反应器Ⅱ的反应中,ClO2中+4价Cl元素降低为NaClO2中+3价的Cl元素,SO2中S元素化合价升高,故ClO2为氧化剂,SO2为还原剂,而H2O2中O元素为-1价,也可以升高到0价,表现还原性,故H2O2可以代替SO2做还原剂强氧化性Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
24.NH3SO21.5mol·L-12mol·L-1过氧化钠
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 第一 学期 必修 一册 第二 海水 中的 重要 元素 专题 训练