届高考化学一轮复习有机物的性质综合实验作业.docx
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届高考化学一轮复习有机物的性质综合实验作业
有机物的性质综合实验
一.选择题(共20小题)
1.用下列实验装置进行对应的实验(部分装置工某些仪器已省略),其中可行的是( )
A.
收集Cl2B.
稀释浓硫酸
C.
石油的分馏D.
吸收NH3
2.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )
A.今年我国雾霾天气比较严重,雾霾属于气溶胶
B.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源,这是煤综合利用的主要方法
C.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D.可以利用盐析和变性来分离、提纯蛋白质
3.一端封闭的U形管,封闭的一端有一段CH4和Cl2的混合气体,在水平部分有一段气柱,其他两段为液柱,已知液体与气体不反应.使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应,则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出U形管水平部分)( )
A.变大B.变小C.不变D.难以确定
4.下列说法正确的是( )
A.C4H8O2的同分异构体中能与NaOH反应的有5种
B.等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同,则这两种有机物的实验式一定相同
C.石蜡油分解的实验中,碎瓷片的作用是催化作用和积蓄热量产生高温
D.将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方,一段时间后,装置内的气体有甲烷、氯气、氯化氢、一氯甲烷,二氯甲烷
5.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸,设计如图装置,下列说法错误的是( )
A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C.装置C经过一段时间的强光照射后,生成的有机物有4种
D.从D中分离出盐酸的方法为过滤
6.石蜡热分解是重要化工工艺。
某同学为探究石蜡热分解反应,加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。
下列说法错误的是( )
A.石蜡中既有烷烃也有烯烃
B.石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃
C.气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色
D.工业上利用石蜡热分解获取石油气
7.石蜡是石油减压蒸馏的产品。
某实验小组利用如图装置探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。
下列说法正确的是( )
A.石蜡油属于油脂
B.B中溶液褪色,发生氧化反应
C.碎瓷片的作用是防止石蜡油暴沸
D.实验结束时,先停止加热,再撤导管
8.如图为实验室制乙炔的装置。
下列说法错误的是( )
A.分液漏斗中可以装饱和食盐水
B.制出的乙炔常有臭味
C.洗气瓶中的溴水褪色
D.点燃时观察到淡蓝色火焰
9.关于实验室制备乙烯的下列说法中,正确的是( )
①烧瓶中加入碎瓷片防止温度过高,受热均匀②烧瓶里注入酒精和浓硫酸(体积比1:
3)混合均匀
③温度计下端伸入液体内部,且不接触瓶底④加热时使温度缓慢上升至170度
⑤加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用.
A.①②B.④⑤C.②③D.③④
10.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是( )
A.所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸
B.反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片
C.温度计要插入反应液体的液面下,以控制温度在140℃
D.收集乙烯可用排水法,也可用排空气法
11.乙醛和新制的Cu(OH)2反应的实验中,关键的操作是( )
A.Cu(OH)2要过量B.NaOH溶液要过量
C.CuSO4要过量D.使溶液pH值小于7
12.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是( )
A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出
B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐
C.乙酸乙酯与
互为同分异构体
D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱
13.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃).下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸能加快酯化反应速率
B.不断蒸出酯,会降低其产率
C.装置b比装置a原料损失的少
D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯
14.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示,下列分析错误的是( )
A.导气管a起到冷凝回流的作用
B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中
C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
D.制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热
15.借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是( )
物质
乙酸
1﹣丁醇
乙酸丁酯
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
A.采用水浴加热
B.使用浓硫酸做催化剂
C.用NaOH(aq)洗涤产物后分液
D.边制备边蒸出乙酸丁酯
16.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是( )
A.均采用水浴加热
B.均采用边反应边蒸馏的方法
C.制备乙酸乙酯时乙醇过量
D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
17.向0.5g淀粉中加入4mL20%H2SO4溶液,水浴加热5分钟后冷却,再加入少量新制的银氨溶液,水浴加热后无银镜生成.其原因是( )
A.没有用浓硫酸作催化剂
B.淀粉没有水解
C.没有加入NaOH溶液中和溶液中的酸
D.加入硫酸后不该加热
18.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体,操作或现象是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热
B.证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性,操作或现象是向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中
C.测定氯水的Ph,操作或现象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上,观察
D.证明溶液中存在平衡:
Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3,操作或现象是将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合;再加入KSCN溶液,溶液颜色加深
19.下列说法正确的是( )
A.蔗糖水解只生成葡萄糖
B.含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象
C.向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成
D.CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物
20.向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要的试剂是( )
①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水.
A.④B.②④C.①③④D.③④
二.填空题(共5小题)
21.某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究.
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为:
;浓硫酸在反应中的作用是 .实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体.某研究小组同学经分析、讨论后认定:
此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致.
(2)为证明产物中混有SO2、CO2气体,甲同学设计了如图1实验装置他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2.你认为此看法是否正确 ,理由是 .
(3)为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过:
①NaOH溶液,②Ba(OH)2溶液,后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞),然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴,塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失.然后按图2装好装置,打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一段时间后,在溶液下部,有一层无色油状液体(约1.5mL).
①将乙烯气体通过Ba(OH)2溶液的目的是 ;
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因 ;
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应 .
22.乙醛能与银氨溶液反应析出银.如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应.银镜的光亮程度与反应条件有关.某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究.
Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表:
实验变量
实验序号
银氨溶液
/mL
乙醛的量
/滴
水液温度/℃
反应混合液的PH
出现银镜时间/min
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
30
11
9
5
1
3
50
11
6
6
1
5
80
11
3
请回答下列问题:
(1)读表若只进行实验1和实验3,其探究目的是 .
(2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是 ;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的 .
(3)进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验?
.
Ⅱ.探究对废液的回收处理:
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费.通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为:
银氨溶液
加(NH4)2S
①
过滤、洗涤
②
烘干
③
Ag2S沉淀
铁粉还原
④
银粉
操作④的方法是:
把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉.反应的化学方程式为:
Ag2S+Fe+2HCl
2Ag+FeCl2+H2S↑
(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为:
,需要用到的玻璃仪器有 (填编号).
(5)操作④应在(填实验室设备名称) 中进行.
(6)要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是 (填名称).
23.某实验小组欲制取乙酸乙酯,设计了如图所示的装置,请回答有关问题:
(1)试管a中反应的化学方程式:
.
(2)试管b中盛放的试剂是 .
(3)实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是 .
(4)甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是 ;乙装置中球形干燥管的作用是① ② ③ .
(5)试管b中溶液的主要用途是:
.
24.实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.反应的化学方程式为:
NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有:
2HBr+H2SO4(浓)═Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体.请回答下列问题:
(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有:
;
(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 ;
(3)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的依据是 .
25.乙醇在一定条件下可被氧化,某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇.已知乙醛在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O.
回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)(加热和夹持装置已略去).
(2)B装置的分液漏斗中液体药品是 (填化学式).该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体,写出该反应的离子方程式 .
(3)F装置中的固体试剂是 ,发生反应的化学方程式为 .反应一断时间后移去酒精灯,反应能继续进行,其原因是 .
(4)A装置和D装置中的实验现象分别为 、 .
(5)为了提高乙醇的转化率,可以对C装置进行改进,提出你的改进意见 .
三.实验题(共3小题)
26.已知:
实验室制乙烯的装置如图:
实验步骤如下:
a.如图连接好装置,检验气密性
b.添加药品,点燃酒精灯
c.观察实验现象:
高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去,烧瓶内液体渐渐变黑,能闻到刺激性气味
d.…
(1)写出实验室制取乙烯的化学反应方程式:
;
(2)分析:
甲认为使二者褪色的是乙烯,乙认为有副反应,不能排除另一种酸性气体的作用.
①根据甲的观点,写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式:
;
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯,在A、B间增加下列装有某种试剂的洗气瓶:
D中盛装的试剂是 ,E中盛装的试剂是 ;(填序号)
a.NaOH溶液b.稀H2SO4溶液
c.品红试液d.溴的四氯化碳溶液
(3)乙烯使溴水褪色,丙同学认为是加成反应,丁同学认为是取代反应,请设计一个简单实验验证哪个同学正确:
.
(4)H2SO4在这个反应中做催化剂,有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下:
①a.烊盐的生成:
CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2(烊盐)+HSO4﹣
b.乙基正离子的生成:
CH3CH2O+H2→CH3CH2++H2O
c.乙烯的生成:
+ →CH2=CH2↑+
②关于浓硫酸的催化作用,下列叙述正确的是 .
A.降低了反应的焓变
B.增大了反应的速率
C.降低了反应的活化能
D.增大了反应的平衡常数.
27.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 。
(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是 。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号
试管I中的试剂
试管II中的试剂
测得有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
饱和碳酸钠溶液
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
1.2
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
②分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。
如何检验酯层中没有乙酸 。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是 。
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是 ,操作过程为 。
28.为研究乙醇结构及其部分的化学性质,进行下列实验。
完成下列问题:
Ⅰ.用如图装置来推测乙醇的结构式。
(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒,其原因是 。
(2)两次实验平均用乙醇1.15克,收集到气体体积平均为0.28升(换算成标准状态)。
由实验数据可以推测乙醇分子的结构,依据是 。
(3)若使用的乙醇中含有少量的水,则收集到氢气的体积 。
(偏大、偏小、无影响)
Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。
(固定和夹持装置已略去)
(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是 ,C中热水的作用是 。
(5)实验过程中D装置可以观察到的实验现象为 。
写出D处发生反应的化学方程式 。
实验进行一段时间后,如果撤去D处酒精灯,反应能否继续进行?
。
原因是 。
(6)检验E中的生成物的方法 。
有机物的性质综合实验
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.【分析】A.氯气比空气的密度大,有毒,需为尾气处理装置,且需长管进,短管出;
B.根据浓硫酸的稀释方法进行解答;
C.温度计的作用应该是测量各馏分气态时的温度;
D.稀硫酸能和氨气反应,该装置能防止倒吸.
【解答】解:
A.氯气是一种比空气重有毒的气体,易污染空气,不宜用排空气法收集氯气,该装置如果有尾气处理装置收集氯气,需长管进,短管出,故A错误;
B.因硫酸的密度比水大,所以,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,故B错误;
C.温度计是测量馏分的气态温度,所以,测石油分馏的各馏分,温度计的水银球需在蒸馏烧瓶的支管口处,故C错误;
D.氨气极易溶于水,且能和稀硫酸反应,所以,氨气在水中易发生倒吸,而氨气不溶于四氯化碳,所以,氨气经过四氯化碳再到稀硫酸中起一个缓冲作用,能防止倒吸,故D正确;
故选:
D。
2.【分析】A.气溶胶是一种胶体;
B.煤的气化、液化都是化学变化;
C.人造丝的主要成分是合成纤维;
D.蛋白质的变性是不可逆的过程.
【解答】解:
A.因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体,故A正确;
B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。
煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,都是化学变化,故B错误;
C.棉花的主要成分都是纤维素,蚕丝的主要成分都是蛋白质,人造丝的主要成分是合成纤维,故C错误;
D.蛋白质变性后,失去生理活性,该过程不可逆,不能用来分离提纯蛋白质,故D错误。
故选:
A。
3.【分析】甲烷与氯气反应生成了液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4,使左侧气体总体积减小右侧液面下降,中间气柱的压强减小,长度变大.
【解答】解:
CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应生成了液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4,使左侧气体总体积减小,压强减小,则右侧液面下降,中间气柱的压强减小,由于气体的物质的量不变,根据PV=nRT可知,V应增大,则长度变大。
故选:
A。
4.【分析】A.根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数,对于羧酸而言,根据羧基位置异构可以得到两种丁酸;根据酯基位置异构和碳链异构可得:
甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种;
B.等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同,则碳的质量分数相同;
C.碎瓷片有催化作用,同时能积蓄热量;
D.常温下二氯甲烷为液体.
【解答】解:
A.羧酸和酯均能与NaOH反应,对于羧酸而言,根据羧基位置异构可以得到两种丁酸;根据酯基位置异构和碳链异构可得:
甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种,共6种,故A错误;
B.等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量相同,则碳的质量分数相同,但是分子中氧元素的质量分数和氢元素的质量分数不一定相同,所以两种有机物的实验式不一定相同,故B错误;
C.加热石蜡油时加入碎瓷片,石蜡油分解较缓慢,加热碎瓷片能加快反应速率,碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解,故C正确;
D.常温下二氯甲烷为液体,则将甲烷与氯气的混合气体置于密闭容器中放置光亮的地方,一段时间后,装置内的气体有甲烷、氯气、氯化氢、一氯甲烷,故D错误。
故选:
C。
5.【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2,Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应,生成多种氯代烃和HCl,在强光照射下可发生CH4+2Cl2
C+4HCl,生成的黑色小颗粒为炭黑,最后生成的HCl溶于水生成盐酸,与有机物可用分液的方法分离,
A.制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰,再通过分液漏斗加浓盐酸,然后加热,再通甲烷;
B.浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢,根据冒出气泡的速率来控制气体硫酸;
C.装置C经过一段时间的强光照射后,甲烷和氯气发生取代反应生成,反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体,只有一氯甲烷是气体;
D.最后生成的HCl溶于水生成盐酸,与有机物可用分液的方法分离;
【解答】解:
A.制备氯气时先在烧瓶中加二氧化锰,再通过分液漏斗加浓盐酸,然后加热,实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷,故A正确;
B.生成的氯气中含有水,B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外,因浓硫酸具有吸水性,还具有干燥作用,装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用,故B正确;
C.装置C经过一段时间的强光照射后,甲烷和氯气发生取代反应生成,反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体,只有一氯甲烷是气体,生成4种有机物,故C正确;
D.D装置中除了有盐酸生成外,还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分层,可用分液分开,故D错误;
故选:
D。
6.【分析】石蜡热分解反应生成烯烃和短链烷烃,烯烃可使高锰酸钾溶液褪色,以此解答该题。
【解答】解:
A.石蜡为烷烃混合物,故A错误;
B.石蜡热分解反应生成烯烃和短链烷烃,故B正确;
C.气体含有烯烃,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D.石蜡分解可获得短链烃,可获得石油气,故D正确。
故选:
A。
7.【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应,生成物中含有烯烃,把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后,发生了氧化反应,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,据此解答。
【解答】解:
A.石蜡是石油减压蒸馏的产品,是17个碳原子以上的液态烷烃混合物,属于烃类,不属于酯类,故A错误;
B.蜡油(液态石蜡)分解的部分产物含有乙烯,乙烯分子中含有不饱和键,容易容易被高锰酸钾氧化,所以分解产物通入高锰酸钾溶液中,B中溶液褪色,故B正确;
C.碎瓷片的作用不是防止石蜡油暴沸,而是催化剂,加速石蜡油分解,故C错误;
D.结束反应时,应先撤出导管,再停止加热,防止因温度变化出现倒吸现象,故D错误;
故选:
B。
8.【分析】A、用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率;
B、制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体;
C、乙炔中含有C≡C;
D、烃分子中含碳量高时火焰明亮,并伴有黑烟,含含氢量高时火焰呈淡蓝色火焰。
【解答】解:
A、用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率,从而可以得到较平缓的乙炔气流,所以分液漏斗中可以装饱和食盐水,故A正确;
B、制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体,所以有臭味,故B正确;
C、乙炔中含有不饱和键C≡C,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故C正确;
D、乙炔中含碳量很高,所以点燃时观察到火焰明亮,并伴有黑烟,故D错误;
故选:
D。
9.【分析】①烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸;
②浓硫酸是强氧化剂,在此反应中氧化乙醇,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果;
③只有当温度计插入液面下,但不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度;
④温度要迅速上升到170℃,防止140℃时生成副产物乙醚;
⑤浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂.
【解答】解:
①烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸,反应的温度要控制在170℃左右,故①错误
②浓硫酸是强氧化剂,在此反应中氧化乙醇,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果,因此烧瓶
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