江苏省响水中学学年高二下学期期中考试化学选修试题.docx
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江苏省响水中学学年高二下学期期中考试化学选修试题
江苏省响水中学2019~2020年春学期高二年级期中考试
化学(选修)试题
命题人:
考生注意:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,分值100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16
第Ⅰ卷(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的平衡转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
2.CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来,进行提纯,继而加以合理利用的一项新技术。
下列属于CCUS技术的是
A.将二氧化碳埋到地下,进行地质封存
B.用海水吸收CO2,形成碳酸钙永久沉积
C.二氧化碳通入盐碱湖里,生成矿物盐封存
D.用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使石蕊试液显蓝色的溶液:
Na+、Al3+、NO3-、SO42-
B.能使甲基橙显红色的溶液:
Mg2+、K+、HCO3-、Cl-
C.c(NaCl)=0.1mol·L-1的溶液:
NH4+、Ca2+、NO3-、Br-
D.KW/c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
4.25℃,101kPa时测得4.6g乙醇在足量O2中完全燃烧,放出136.68kJ的热量,该反应的热化学方程式正确的是
A.C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ•mol-1
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ•mol-1
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-136.68kJ•mol-1
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=1366.8kJ•mol-1
5.下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变
B.常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.常温下,CH3COOH稀溶液中加水稀释,则c(CH3COO—)/c(CH3COOH)减小
D.常温下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.铅蓄电池正极反应式:
PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4↓+2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
D.Na2CO3溶液水解:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH―
7.下列说法不正确的是
A.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管,可用作原电池的盐桥
B.Al3+能水解为Al(OH)3胶体,明矾可用作净水剂
C.常温下,CH3COONH4溶液显中性,说明该盐不能发生水解
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
8.反应A(g)+2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。
下列相关说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
D.该反应的焓变
H=-510kJ·mol-1
9.下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与NaCl反应
D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
10.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应
H<0
B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
D.蒸发FeCl3溶液,所得固体在坩埚中充分加热,最后得到Fe2O3固体
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项
合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,
只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,选错一个,该小题就为0分。
)
11.H2CO2和H2S在25℃时的电离常数如下:
电离常数
Ka1
Ka2
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2S
5.7×10-8
1.2×10-15
则下列反应可能发生的是
A.NaHCO3+NaHS===Na2CO3+H2S
B.H2S+Na2CO3===NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2===H2S+Na2CO3
D.H2S+NaHCO3===NaHS+H2CO3
12.己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1-、Br-、I-B.Br-、C1-、I-C.I-、Br-、C1-D.Br-、I-、C1-
13.最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池,可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料,电池原理如右图,
有关该电池说法正确的是
A.通尿液的电极为电池正极
B.尿素电池工作时,OH-向正极移动
C.该电池反应为:
2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O
D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理
14.25℃时,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度
的弱酸HA,其滴定曲线如右图所示,下列说
法正确的是
A.滴定时,可用酚酞作指示剂
B.a点表示反应终点,d点表示滴定终点
C.在b点时:
c(Na+)=c(A-)
D.在c点时:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
15.甲烷重整时涉及以下两个反应
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)平衡常数K1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)平衡常数K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应①、②都是放热反应
B.两曲线交点表示此时①、②两反应
速率相等
C.相同温度下,CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)的平衡常数
为K1▪K2
D.相同条件下,增大反应①、②中水蒸气的浓度,CH4、CO的转化率均增大
第Ⅱ卷(共60分)
16.(10分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为以
下几步:
A.用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次
B.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
C.把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
E.移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)右图中属于碱式滴定管的▲(选填:
“甲”、“乙”)。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是▲。
(3)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定
结果的影响是▲
(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)若平行实验三次,记录的数据如下表
滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)
滴定后读数(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)▲。
17.(12分)海水中富含镁,可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁,最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=▲。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为▲。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有▲
a.MgOb.Mg(OH)2c.MgCO3d.MgSO4
(4)若在空气中直接加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式▲。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是▲。
(6)如果直接电解MgCl2溶液,将得不到金属镁,写出该电解反应方程式▲。
18.(12分)CO是生产羰基化学品的基本原料,850℃时,在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g),发生:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
H<0,测定浓度随时间关系如下表:
t/min
c(CO)/mol·L-1
c(H2O)/mol·L-1
0
0.30
0.20
2
\
0.10
3
0.18
\
4
\
0.08
回答下列问题
(1)t=3min时,υ(正)▲υ(逆)(选填:
“>”,“<”,“=”)。
(2)0~2min,CO的平均反应速率为▲。
(3)上述反应中的CO平衡转化率为▲;该温度下反应的平衡常数为▲。
(4)850℃时,以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应,其CO
平衡转化率与原平衡相同的是▲(选填a、b、c、d)。
c(CO)
c(H2O)
c(H2)
c(CO2)
a
2
1
1
1
b
0.6
0.4
0
0
c
0.2
0
0.1
0.1
d
1
1
1
1
(5)在一定条件下,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),
其逆反应的速率随时间变化曲线如右图所示,
则t1时改变的某种反应条件可能是▲(填序号)。
a.增大CO浓度 b.加压
c.恒容时充入氩气 d.使用催化剂
19.(14分)铁及其化合物用途非常广泛。
(1)已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的,已知:
(a)3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+CO2(g)
H=akJ·mol-1
(b)Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
H=bkJ·mol-1
(c)Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g)
H=ckJ·mol-1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=▲。
②反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
H=▲kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)用类似冶炼铝的方法,在600~1000℃时电解
熔融的Fe2O3冶炼铁(装置示意图如右),该
法除消耗能量较少外,另一最突出的优点是
▲;
电解时阳极发生的电极反应为▲。
(3)生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀,
析氢腐蚀的负极的电极反应式为▲;
如右图所示,纯铁处于a、b、c三种不同的
环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填字母)▲。
20.(14分)弱电解质有许多如:
醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等,已知25℃时,醋酸、
碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)25℃时,pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,浓度由大到小的顺序为_▲__(填序号)。
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为____▲_____。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中
c(H+)▲_c(OH-)(用<>=填空)
(4)常温下,向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。
根据图中信息回答下列问题:
①该温度时NH3·H2O的电离常数K=______。
②比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出
的c(H+)由大到小顺序为________。
③滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项
中数值保持不变的是________(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-)B.
C.
D.
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH
和
NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:
c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:
c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH
)
C.点d所示溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有:
c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
江苏省响水中学2019~2020年春学期高二年级期中考试
化学(选修)参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
D
B
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
1-10,每题2分,共20分
11-15,每题4分,漏选2分,共20分
答案
B
C
CD
AC
CD
16.(10分)
(1)乙(2分)
(2)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分)
(3)偏大(2分)
(4)0.0800mol·L-1(4分,必须写出计算过程)
17.(12分)
(1)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)(2分)
(2)Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+(2分)
(3)abc(2分)
(4)MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑(2分)
(5)HCl气体抑制了Mg2+水解(2分)
(6)MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2↑+Cl2↑(2分)
18.(12分)
(1)=(2分)
(2)0.05mol(L·min)-1(2分)
(3)40%(2分);1(2分)(4)b(2分)
(5)bd(共2分,漏选得1分,错选不得分)
19.(12分)
(1)①c(CO2)/c(CO)(2分)②(3b―a―2c)/6(2分)
(2)不产生CO2(2分)2O2――4e-=O2↑(2分)
(3)Fe—2e-=Fe2+(2分);c>a>b(2分)
20.(14分)
(1)①>③>②
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(3)<
(4)①10-5②d>c>b③ACD④D
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