高三第一学期期中考.docx
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高三第一学期期中考
电海中学2007届高三十一月化学测试题
总分150分2006.11.29
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分,考试时间为120分钟
2.选择题答题时,选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.
3.可能用的相对原子质量:
C:
12H:
1O:
16Cl:
35.5
第一部分选择题(共70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2005年6月5日是第34个世界环境日,联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”,下列措施不符合这一主题的是()
A.推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理
B.改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法,采用先开采和综合利用煤层瓦斯气,然后再采煤的方法
C.推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D.将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染
2.根据下表中列出的数据,判断下列热化学方程式书写不正确的是()
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ·mol-1
243kJ·mol-1
431kJ·mol-1
A.
B.
C.
D.
3.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物:
[HC60]+[CB11H6Cl6]-,这个反应看起来很陌生,但反应类型上却跟下列一个化学反应相似,该反应是:
()
A、NH3+HCl==NH4ClB、NH3+H2O==NH3·H2O
C、SO3+H2O==H2SO4D、H2O+CH3COOH
H3O++CH3COO-
4.研究表明:
H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开一本书的两页上,两页纸面的夹角为94°,氧原子在书的夹缝上,O—H键与O—O键之间的夹角为97°。
下列说法错误的是()
A.H2O2分子的结构式:
H-O-O-HB.H2O2分子中既含有极性键又含有非极性键
C.H2O2分子为非极性分子D.H2O2为极性分子
5.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是()
A、SiB、AlC、FD、S
6.某兴奋剂的结构简式如图,有关该物质的说法正确的是()
A.遇FeCl3,溶液显紫色,因为该物质与苯酚互称为同系物
B.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,
C.该分子的所有碳原子不可能共直线,但一定共平面
D.1mol该物质与溴水反应时最多消耗6molBr2
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.含大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.常温下c(H+)====1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C.含大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
8.常温时,下列四种溶液中pH值最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍):
()
A.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得的溶液
B.0.01mol·L-1醋酸溶液
C.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液
D.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液
9.某温度下,ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)△H=-268kJ•mol-1,在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是()
A.温度不变,缩小体积,ClF转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3产率提高
C.体积不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
D.体积不变,降低温度,ClF3的体积分数减小
10.已知下列两个反应,前者较后者更易发生①NH3+H+
NH4+ ②Ag++2NH3
「Ag(NH3)2」+
欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+,加入适宜的试剂是()
ANaOHBHClCHNO3 DNaHSO4
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
11.X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6.则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
12.下列离子方程式中,书写不正确的是:
()
A.常温下,Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH—+H+十SO42-BaSO4↓+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
13、下列有关说法正确的是()
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强
B.Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al的金属性比Mg强
C.H2O加热到1000℃开始分解,H2S加热到300℃开始分解,则O的非金属性比S强
D.用Na、Mg分别做与水反应的实验,可以比较它们的金属性强弱
14.碳的第五种同素异形体很轻,像泡沫一样,被称为纳米泡沫。
在纳米泡沫中,碳以七边形的方式结合,有一个未成对的电子;现代医疗中,可以用纳米泡沫来把肿瘤包裹起来,以红外线加热摧毁肿瘤,却不伤害外围组织。
下列关于纳米泡沫的性质推断不正确的是()
A.具有磁性B.具有良好导热性C.具有可燃性D.能和盐酸反应
15.为确定某溶液的离子组成,进行实验:
①测定溶液的pH值,溶液显强碱性;()
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A.一定有CO32-离子存在B.不能确定是否存在HCO3-离子存在
C.一定有C1—离子存在D.一定有SO32-离子存在
16.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中形成的,以下电池的总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是()
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:
1
17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述不正确的是()
A、从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.158mol/L·s
B、从反应开始到10s时,X的物质的量减少了0.79mol
C、从反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D、反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
18.如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是()
A.δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.若δ-Fe晶胞边长为acm,α-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体密度比为2b3:
a3
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
19.塑料的焚烧会造成污染和二噁英问题,产生的酸性及腐蚀性气体(SO2、NO2、CO2等)危害较大,迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂[Mg(OH)2和Al(OH)3],而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制;有关阻燃剂的说法正确的是()
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰,驱逐O2,稀释可燃气体
B.分解产物MgO和A12O3较快地中和塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体
C.溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂,主要品种之一"八溴醚"
可由
发生取代反应得到
D.制备"八溴醚”的起始物
属于醇类
20.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是()
A.青石棉是一种复杂的硅酸盐
B.青石棉中含有一定量的石英晶体
C.青石棉的化学组成可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被还原
第二部分非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21.(10分)如图,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一个大烧杯,请回答:
(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式:
_______________________;
(2)实验中观察到的主要现象是:
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________;
④_______________________________。
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点:
______________;
(4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式:
;若要验证此气体产物,最简便的方法:
_________________________________________。
22.(10分)⑴以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:
将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)
温度
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①.反应控制在30—35℃,是因为高于35℃NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为_________________;
②.加料完毕,保温30分钟,目的_____________________________;
③.静置后只析出NaHCO3晶体的原因_______________________________;
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使_________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。
⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为:
⑤沉淀池中反应的化学方程式:
_______-_________;
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:
。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为。
23.(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)现提供试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
请判断(填“甲”或“乙”)的推断正确,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确,是否可行?
(填“可行”或“不可行”):
________,理由:
_____________________________;
②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式:
______________。
四、(本题包括3小题,共30分)
24.(10分)科学家从化肥厂生产的
中检出组成为
的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以
和
两种离子形式存在,植物的根系极易吸收
,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题:
(1)N4和N2的关系正确的是(填序号)
A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体
(2)
(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用:
(3)已知白磷、
的空间构型均为四面体,
的结构式为
(
表示共用电子对由N原子单方面提供),白磷(P4)的结构式为
,请画出
的结构式;
(4)已知液氨中存在着平衡
。
科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的
生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:
;
(5)含有一定量
和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强碱或强酸时,溶液的pH几乎不变,这可由下列离子方程式来说明。
加酸时:
加碱时:
由于
和
的大量存在,加少量酸或碱时,溶液中C(H+)与C(OH—)基本保持不变;
含有一定量
和
的溶液,也具有缓冲作用,写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式:
加酸时;
加碱时。
25.(10分)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下:
依据上图完成下列填空:
(1)与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________________;与电源负极相连的电极附近,溶液的pH__________(选填“不变”“升高”“降低”)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_____(选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH;后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中___________产品可循环使用。
(5)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g,现电解60℃精制饱和食盐水1371g经分析,电解后溶液密度为1.37g·cm-3,其中含有20gNaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1。
26.(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H﹤0,当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为2.1mol。
试回答下列问题:
⑴该反应的平衡常数表达式:
。
⑵反应进行到t1时,SO2的体积分数为。
⑶若在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将 __________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol(填“<”、“>”或“=”),并简单说明原因________________________________________________________________________
⑸若其它条件不变,在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3,在图中作A从0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
五.(本题包括3小题,共30分)
27.(10分)有机物A和C遇FeCl3溶液均呈紫色,可发生转化:
(1)A是一种苯的对位二取代产物,其结构简式:
________;
(2)反应
为反应(填反应类型)。
(3)反应
的化学方程式;_______;
(4)A与NaOH溶液共热生成C的钠盐。
当1molA完全反应,溶液中消耗NaOH的物质的量:
___________mol。
(5)写出A的三种对位二取代产物的结构简式:
____、___、________。
28.(10分)已知
(注:
R,R’为烃基)
A为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体的产物,其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如下图所示的变化。
试回答
(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种):
a.具有酸性______________________b.能发生水解反应______________________
(2)A分子中的官能团是_____________(填名称),D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________,E→F的反应类型是___________
(4)写出化学方程式:
A→B____________________________________________。
(5)C的同分异构体Cl与C有相同官能团,两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2,写出C2的结构简式:
______________________________
高三化学(11)月测试题答题卡
班别姓名学号成绩
三、(30分)
21、(10分)
(1)化学方程式:
_______________________________________________________________;
(2)实验中观察到的主要现象是:
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________;
④_______________________________。
(3)优点:
______________________________________;
(4)化学式:
;最简便的方法:
____________________________________________
_____________________。
22、(10分)
⑴①.加热方法_________________;
②.目的______________________________________________;
③.原因___________________________________________________________
________________________________________;
④.使_________(填化学式)循环使用
⑵⑤化学方程式:
_______-_________;
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为:
____________________________________________________________________。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为。
23、(10分)
(2)请判断(填“甲”或“乙”)的推断正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确,是否可行?
(填“可行”或“不可行”):
________,理由:
_____________________________;
②离子反应方程式:
________________________________________________________。
四、(30分)
24、(10分)
(1)(填序号)
(2)
(3)请画出
的结构式;
(4)请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式:
;
(5)加酸时;
加碱时。
25、(10分)
(1)化学方程式为_______________________________________________________;
溶液的pH__________。
(2)_________________(3)_______________________
(4)_______________________(5)__________mo1·L-1。
26、(10分)
⑴表达式:
。
⑵体积分数为。
⑶ __________
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷总物质的量2.1mol(填“<”、“>”或“=”),并简单说明原因___________________________________________________________________
⑸在图中作A从0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
五、(20分)
27、(10分)
(1)其结构简式:
________;
(2)反应
为反应(填反应类型)。
(3)反应
的化学方程式;_______;
(4)___________mol。
(5)写出A的三种对位二取代产物的结构简式:
_______、
_________、______________。
28、(10分)
(1)a.具有酸性______________________b.能发生水解反应______________________
(2)_____________(填名称),D的结构简式是_____________。
(3)C→D的反应类型是___________,E→F的反应类型是___________
(4)写出化学方程式:
A→B___________________________________________________________。
(5
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- 第一 期期 中考