甘肃省靖远四中最新高二第二学期开学检测化学试题.docx
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甘肃省靖远四中最新高二第二学期开学检测化学试题
甘肃省靖远四中【最新】高二第二学期开学检测化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是()
A.增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B.升高温度可增加单位体积活化分子数
C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D.使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数
2.下列说法完全正确的是()
A.放热反应均是自发反应
B.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
C.ΔS为正值的反应均是自发反应
D.物质的量增加的反应,ΔS为正值
3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1,下列叙述中,正确的是()
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.改变条件,又达新平衡,此时上述反应的平衡常数K值一定增大
4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=—373.20kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强
5.在下列平衡
(黄色)
(橙红色)
中,溶液介于黄和橙红色之间,现欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()
A.
B.
C.
D.
6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4
C.加热水至100℃,pH=6D.向水中加少量的CuSO4
7.已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=—1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
A.
B.
C.
D.
8.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a<c+d
9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
+H2O⇌
+OH-。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,
减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
10.一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
11.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
12.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
A.三种酸的强弱关系:
B.反应
能够发生
C.相同温度下,
的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,
溶液的电离常数大于
13.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()
A.④②①③B.④③①②C.②①③④D.③②④①
14.室温下,向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
二、多选题
15.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏大
三、填空题
16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________。
(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)。
升高温度CO2的转化将____________(填增大、减小或不变)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______(多选扣分)。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______℃。
17.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
试完成以下问题:
(1)电源A极的名称是________。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是________。
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是________(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是________(填化学式)。
(5)装置丁的现象是________,说明________。
18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识回答下列问题:
(1)AlCl3溶液呈______性,原因是____________________________________(用离子方程式表示);若把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后主要得到固体产物是________;若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,该反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)将1L0.2mol·L-1HA溶液与1L0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:
①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1mol·L-1。
(3)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
____________。
四、实验题
19.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100mL)。
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。
当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100mL(结果保留四位有效数字)。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
活化分子指的是能发生有效碰撞的分子,它们的能量比一般分子的能量高;活化分子百分数指的是活化分子占所有分子中的百分含量。
【详解】
A.增加气体反应物的浓度,只是增加活化分子的浓度,但是不增加活化分子百分数,A错误;
B.升高温度使普通分子的能量增加,使部分普通分子变成活化分子,因此可以提高单位体积内活化分子百分数,B正确;
C.根据活化分子的定义,发生有效碰撞的一定是活化分子,C正确;
D.使用催化剂,改变反应途径,使反应所需的活化能降低,使大部分普通分子变成活化分子,提高单位体积活化分子百分数,D正确。
本题答案选A。
【点睛】
能够提高活化分子百分数的途径包括升高温度和加入催化剂。
提高活化分子的浓度包括升高温度、加入催化剂、提高浓度等。
2.B
【解析】
试题分析:
A.放热反应不一定能发生进行,错误;B.如果△H和△S均为正值,当温度升高时,可满足△H-T•△S<0时,反应可自发进行,正确;C.△S为正值的反应不一定是自发反应,如水的分解,错误;D.只有气体的物质的量增加的反应,△S为正值,错误。
考点:
反应进行的方向
3.B
【详解】
A.加入少量W,W是固体,反应速率不变,A错误;
B.根据PV=nRT,反应为气体体积减小的反应,且容器体积是固定的,在该温度下,当容器中气体压强不变时,说明气体的物质的量不再变化,反应达到平衡,B正确;
C.题目中不知Q是否为正值,所以无法判断该反应是放热反应还是吸热反应,所以升高温度,无法判断平衡如何移动,C错误;
D.若改变的是压强或浓度,则达新平衡时,平衡常数K值不变,若改变温度,K有可能增大,也有可能减小,D错误;
答案选B。
【点睛】
温度不变,K就不会变,K只与温度有关。
升高温度时判断平衡如何移动时,要根据该反应的ΔH来判断,若正反应为放热反应,升温则平衡向左移动,降温则反之;若正反应为吸热反应,升温则平衡向右移动,降温则反之。
4.B
【详解】
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=—373.2.0kJ/mol,反应是气体体积减小的放热反应,则
A.催化剂可加快反应速率,但升温平衡会向逆反应方向进行,NO的转化率降低,A项错误;
B.催化剂可加快反应速率,增大压强平衡正向进行,NO的转化率升高,B项正确;
C.升温速率增大,但平衡会向逆反应方向进行,且充入N2平衡会向逆反应方向进行,则NO的转化率降低,C项错误;
D.降低温度同时减小压强,反应速率均会降低,D项错误;
答案选B。
5.A
【分析】
根据题目已知的反应方程式2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙红色)+H2O可得,欲增加溶液的橙红色,则应该增大Cr2O72-的浓度,即要促使平衡向正反应方向进行。
【详解】
A项、增大氢离子浓度平衡向正反应方向进行,A正确;
B项、增大OH-浓度,降低氢离子浓度,平衡向逆反应方向移动,降低Cr2O72-的浓度,B错误;
C项、钾离子不影响平衡状态,C错误;
D、加水稀释,平衡向逆反应方向移动,降低Cr2O72-的浓度,D错误;
故本题答案选A。
6.D
【解析】
【分析】
使H2O的电离平衡向正方向移动,要促进水的电离,选择水解的盐,所得溶液呈酸性,为强酸弱碱盐。
【详解】
A.CH3COONa可以促进水的电离,但是溶液呈碱性,A项不符合题意;
B.NaHSO4在溶液中会电离出H+,抑制水的电离,B项不符合题意;
C.加热可以促进水的电离,但是溶液仍为中性,C项不符合题意;
D.向水中加少量的CuSO4,Cu2+会水解促进水的电离,溶液呈酸性,D项符合题意;
本题答案选D。
【点睛】
水解的实质是促进水的电离,注意区分盐的类型。
7.C
【详解】
A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故A正确。
B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故B正确。
C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,故C错误。
D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡,催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间,故D正确;
故选C。
8.D
【分析】
将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度立即变为原来的2倍,但是再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明D在减少,平衡逆向移动。
压缩体积,平衡向着气体体积减小的方向移动,则a 【详解】 A.平衡逆向移动,A的转化率降低,A项错误; B.将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度立即变为原来的2倍,但是再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明D在减少,平衡逆向移动。 B项错误; C.平衡逆向移动,D的体积分数降低,C项错误; D.D减少,平衡逆向移动。 压缩体积,平衡向着气体体积减小的方向移动,则a 本题答案选D。 【点睛】 气体压缩时,各产物和生成物的浓度一般都会变大,不能和原平衡的浓度相比,而要和变化的瞬间相比,如本题将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度立即变为原来的2倍,但是再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明D在减少;不能看到是原来的1.8倍,就认为向生成D的方向移动。 9.B 【详解】 A.水解平衡常数只与温度有关,稀释溶液不改变水解平衡常数的大小,A项错误; B.通入CO2会消耗溶液中的OH—,根据勒夏特列原理,平衡正移,B项正确; C.升高温度会使该水解平衡正向移动, 浓度减小, 浓度增大,故 增大,C项错误; D.NaOH固体溶解会电离OH—,使溶液中的OH—浓度增大,溶液的pH增大,D项错误; 答案为B。 10.B 【详解】 AgCl饱和溶液中存在溶解平衡: AgCl(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl-)的大小,c(Ag+)或c(Cl-)越小,AgCl的溶解度越大,①c(Cl-)=0.01mol/L,②c(Cl-)=0.04mol/L,③c(Cl-)=0.03mol/L,④c(Cl-)或c(Ag+)为0,⑤c(Ag+)=0.05mol/L,则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④>①>③>②>⑤,故选: B。 11.B 【分析】 水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液,说明该溶液中水的电离是被抑制的。 根据水的电离方程式可知,酸或碱均可以抑制水的电离,即该溶液既可能显酸性,也可能显碱性。 【详解】 ①在酸性溶液中NO3-和S2-发生氧化还原反应,不能大量共存; ②在碱性溶液中Fe2+不能大量共存; ④中HCO3-和酸或碱均发生反应,不能大量共存。 ③⑤中的离子在酸性和碱性溶液中均能大量共存,且离子间也不反应,故B选项符合题意。 答案选B。 12.B 【分析】 根据电离平衡常数的意义和应用分析判断。 【详解】 A.电离常数越大,酸性越强,据此可知三种酸的强弱关系是 ,故A错误; B.根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知,反应HZ+Y-=HY+Z-能发生,故B正确; C.酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,碱性越强,0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中,NaZ溶液的pH最小,故C错误, D.弱酸的电离平衡常数只与温度有关系,与浓度无关,故D错误; 答案选B。 13.A 【详解】 ②③④实质均为原电池装置;③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀;但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故Fe—Cu原电池中的Fe被腐蚀得更快;①中不能构成原电池,仅发生化学腐蚀反应。 所以铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为: ④②①③; 故选A。 14.C 【详解】 A.a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL,酸碱恰好中和生成盐,溶液pH=8.7,溶液显碱性,则该盐为强碱弱酸盐,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为c(HA)>c(H+),故A错误; B.a点A-水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出H+,抑制水的电离,故B错误; C.b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL,HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,此时溶液的pH=4.7,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度,则存在c(A-)>c(HA),故C正确; D.pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故D错误; 答案选C。 15.BD 【解析】 【详解】 A.滴定管使用之前必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液体积偏大,测定酸的浓度偏大,A错误; B.碱滴定酸,氢离子浓度逐渐减小,则随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大,B正确; C.用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶中为无色溶液,则当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s内不褪去时,停止滴定,C错误; D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液体积偏大,则测定酸的浓度偏大,D正确; 答案选BD。 16.K=C(CO)·C(H2O)/[C(CO2)·C(H2)]吸热反应增大BC830℃ 【解析】 【详解】 (1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,实验根据反应的方程式可知,该反应的化学平衡常数表达式为K=C(CO)·C(H2O)/[C(CO2)·C(H2)]。 (2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,这说明升高温度平衡向正反应方向进行,则正方应是吸热反应。 升高温度CO2的转化将增大。 (3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以b正确。 平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,d不能说明。 该反应是体积不变的可逆反应,则压强始终是不变的,a不能说明。 C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,答案选bc。 (4)根据平衡常数的表达式可知,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)是K=1,所以根据表中数据可知此时的温度为830℃。 17.正极2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO41∶1AgAgNO3Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电 【分析】 F极附近呈现红色,说明F极附近生成了OH-,电解饱和食盐水的方程式: 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,放氢生碱,阴极生成碱。 F、D、H、Y为阴极,C、E、G、X为阳极,A为正极,B为负极。 【详解】 (1)F极附近生成了OH-,为阴极,则B为负极,A为正极,答案为正极; (2)甲装置中为CuSO4溶液,Cu2+在阴极得到电子,OH-在阳极失去电子,根据得失电子守恒可以写出电解方程式,答案为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑; (3)电解饱和食盐水的方程式: 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,相同情况下,气体体积之比等于物质的量之比,答案为1: 1; (4)铜上镀银,铜作阴极,银作阳极,G是阳极,G为银,电镀液为镀层金属的溶液,为硝酸银。 答案为Ag;AgNO3; (5)氢氧化铁胶粒带正电荷,在外加电场的作用下,向阴极移动,所以现象是阴极附近红褐色会加深。 答案为Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电。 18.酸Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Al2O3Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑<=①>②>③ 【详解】 (1)AlCl3为强酸弱碱盐,在水溶液中会水解,Al3+结合水电离出来的OH-,使得溶液中的c(H+)大于c(OH-),溶液呈酸性;将AlCl3溶液蒸干,由于Al3+水解生成Al(OH)3,加热促进水解,而H+和Cl-结合成HCl,加热从溶液中挥发出去,使之水解完全,再灼烧得到氧化铝。 AlCl3水解成酸性,NaHCO3水解成碱性,两溶液混合,相互促进水解,生成Al(OH)3和CO2,根据电荷守恒可以写出方程式。 答案为: 酸;Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;Al2O3;Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑; (2)两者混合后会反应,得到的溶液恰好为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液。 如果A-不水解,HA不电离,那么c(Na+)=c(A-),现在c(Na+)>c(A-),说明A-由于水解在减少。 因水解而减少的A-比HA电离产生的A-多,A-的水解大于HA的电离,可以忽略HA的电离。 ①如果不电离也不水解,c(A-)=c(HA),现在A-水解产生的HA,HA的浓度增大,A-的浓度减小,则c(A-) <;=; (3)CH3COONa、NaHCO3、NaClO中酸根阴离子对应的酸分别为CH3COOH、H2CO3、HClO,它们的酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO,酸的酸性越弱,其酸根阴离子水解能力越强,溶液的pH越大。 现在溶液的pH相同,则水解能力弱的酸根阴离子,其浓度就要大,因此c(Na+)大小排序为①>②>③;答案为: ①>②>③。 【点睛】 不管是酸式盐溶液,还是等浓度的酸及其盐的混合溶液,都要从电离和水解两个角度来考虑,如果电离大于水解,解题时可以忽略水解,同理水解大于电离时,可以忽略电离。 如此题中,水解大于电离,忽略电离,可以使思考过程更加简单。 19.容量瓶酚酞0.70滴入最后一滴溶液时,溶液的颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不变色4.5ab 【详解】 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时,需要使用到容量瓶,答案为: 容量瓶; (2)本实验使用的是强碱滴定弱酸,滴定终点生成醋酸钠,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,终点的pH应在指示剂的变色范围内,选择酚酞,由于酚酞的变色范围为8.2~10.0,在碱性范围内。 答案为: 酚
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