化学暑假作业及答案.docx
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化学暑假作业及答案
2021化学暑假作业及答案
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[一]
一、选择题(本题有7个小题)1。
以下说法是正确的()
A.在海水中加入明矾静置过滤是海水淡化的方法之一
海水干燥盐的过程中会发生复分解反应
C.从海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一
2.以下分子中的所有原子满足最外层8的电子结构是()
A.光气(氯化钴)b.六氟化硫c.二氟化氙d.三氟化硼
3.当有机蒸汽完全燃烧时,它需要三倍于其体积的氧气,并产生两倍于其体积的二氧化碳。
有机物可能()
A.C2H4B.C2H5OH
C.CH3CHOD.CH3COOH
4.有机物的简单结构是,有机物不可能发生的化学反应是()
A.还原,水解,氧化,取代
5.w、X、Y、Z都是短周期主族元素,原子序数依次递增。
原子核外L电子壳层的电子数分别为0、5、8、8,最外层电子数之和为18。
以下说法是正确的()
A.简单物质沸点:
WX
B.阴离子的还原性:
WZ
C.氧化物水合物的酸性:
YW,错了;B、H元素的非金属性弱于Cl,所以简单阴离子的还原性WZ是正确的;c、未指定水合物的化合价氧化物,无法判断酸度的强弱,误差较大;d、N、P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵。
错了,答案是b。
试验地点:
检查元素的推断和元素化合物性质的判断
6.D
测试中心:
原电池和电解池的工作原理。
版权所有
分析:
锌比铜更有活性。
形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极。
氢离子在正极上的电子发生还原反应,电子从负极流向正极。
解决方案:
解决方案A,锌比铜更有活性,应该是原电池的负极,发生氧化反应,铜是正极,发生还原反应,那么A就错了;
B,电子从阴极流向阳极,然后电子通过导线从锌片流向铜片,所以B是错的;
c、锌为负极,发生氧化反应。
负极的反应式是Zn2eZn2,所以c是错的;
D,当阳极上氢离子的电子发生还原反应时,氢离子浓度降低,所以经过一段时间的反应,溶液的pH值升高,所以D是正确的。
因此,d.
评论:
本课题考查的是一次电池的知识,重点是综合考查学生的分析能力和电化学知识,注重电极方程的编写,难度不大。
7.A
化学平衡状态的判断。
版权所有
专题:
化学平衡专题。
分析:
当反应达到平衡时,正向和反向反应速率相等,平衡时各种物质的量和浓度不变,由此可以判断。
解决方法:
A,混合气体颜色不变,正反反应速率相等,达到平衡状态,所以A是正确的;
B,反应两侧气体体积不变,反应过程中压力始终不变,所以容器内压力不再变化,无法判断是否达到平衡状态,所以B错了;
c,不管反应是否达到平衡,2molHI键被破坏,同时产生1molII键,所以不能证明反应达到平衡,所以c是错的;
D,各组分的量和浓度,无法判断浓度是否变化,正反反应速率是否相等,所以D是错的;
因此,选择一个.
评论:
本题目考查化学平衡态的判断,不难。
注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法。
8.
(1)Fe2H=Fe2H2;
(2)2h2e=h2;放大;
(3)锌;Zn2H=Zn2H2;
(4)生物活性炭。
测试
解:
(1)铁与硫酸反应的离子方程式是:
Fe2H=Fe2H2,所以答案是:
Fe2H=Fe2H2;
(2)铁比锡更活泼,锡是一次电池的正极,电极反应式为2h2e=h2;随着氢离子浓度的降低,溶液的pH值增加,所以答案是:
2h2e=h2;放大;
(3)锌比铁更有活性,铁是一次电池的负极,被腐蚀。
负电极反应式为Zn2e=Zn2,正电极为2H2e=H2,总反应式为Zn2H=Zn2H2。
所以答案是:
锌;Zn2H=Zn2H2;
(4)A发生化学腐蚀,B发生电化学腐蚀,C中锌比铁更活泼,铁作为原电池的正极受到保护。
电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,所以答案是BAC。
评论:
原电池在高考中几乎是恒量题型,是热门题型。
本题目考查一次电池的工作原理,电极反应的书写,金属的活泼性。
9.
(1)东北;f;F2;na;
(2)氢氧化钠;HClO4al(OH)3;
(3)HF;(4).
考点:
元素周期律和元素周期表综合应用。
版权所有
aNAlysis表明a是h,b是na,c是al,d是c,e是n,f是p,g是f,h是Cl,I是Ne。
(1)稀有气体的化学性质最不活泼;氟没有正价;非金属越强,氧化性越强,单质的金属性越强,还原性越强。
(2)由于2)Na的金属性质,NaOH的碱性增强,F元素无含氧酸,高氯酸的酸性增强,氢氧化铝为*氢氧化物;
(3)非金属性在同一时期从左到右,同一主族从上到下,非金属性越强,氢化物越稳定;
(4)B和H形成的化合物是NaCl,由钠离子和氯离子组成。
根据元素在元素周期表中的位置,a是h,b是Na,c是Al,d是c,e是n,f是p,g是f,h是Cl,I是Ne。
(1)稀有气体氖的化学性质最不活泼;氟没有正价;在上述元素中,F同时是非金属元素,所以F2的氧化性、Na的金属性、Na的还原性。
所以答案是:
Ne;f;F2;na;
(2)在上述元素中,钠的金属性质是指化合价氧化物的氢氧化钠水合物的碱性,而高氯酸的酸性由于元素氟没有含氧酸而增强。
上述元素的化合价氧化物的水合物中只有Al(OH)3是*。
所以答案是:
NaOHHClO4al(OH)3;
(3)非金属性在同一时期从左到右,在同一主族中从上到下,非金属性越强,氢化物越稳定,当F在C、N、P、F、Cl中为非金属时,HF越稳定。
所以答案是:
HF;
(4)B和H形成的化合物是NaCl,由钠离子和氯离子组成,电子类型是,所以答案是:
评论:
本题目考查元素周期表和元素周期规律,要求学生掌握周期表的结构,注意对元素周期规律的理解,有利于基础知识的巩固。
[二]
1.取20g氯酸钾与二氧化锰混合,加热至恒重。
在一定温度下,向10*中加入7.9g残余固体,再加入5*,5.3g固体残余物将保持不溶解。
然后加水,残留物不会减少。
那么原始混合物中可能含有的氯化钾的质量为
A.14.7gB.6.9gC.12.1gD.17.6g
2.有两个元素A和B属于短周期。
A的原子半径比B小,两种元素可以形成AB2化合物。
以下关于A和B的说法是正确的
A.a和B可能属于同一个周期。
B.A是b的前一个周期元素。
C.A只能属于金属元素,D.A可能是第二周期的IIA元素或IVA元素
3.在下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构
A.CO2B.CH4.PCL3d.NO2
4.以下各组有三种浓度相等的溶液。
等体积混合后,不会产生沉淀
A.AgNO3,NaBr,稀HNO3B。
氯化铁、盐酸、氯化萘
C.氯化钙、碳酸氢钠、氢氧化钠。
NaAlO2、Ba(OH)2、HCl
5.在下列化合物中,Fe(OH)3FeCl2Fe3SO3Cus碳酸氢钠不能通过化学结合反应制备
A.bcd
6.以下关于氧化物的说法是正确的
A.酸性氧化物必须是非金属氧化物
C.不能与酸反应的氧化物总是能与碱反应
D.碱性氧化物必须是金属氧化物
7.下列说法是正确的
A.饱和溶液必须是浓溶液,不饱和溶液必须是稀溶液
B.胆矾是一种纯物质
C.铁在常温下放入浓硫酸中,不发生化学变化
D.正常盐中一定没有氢
8.众所周知,80Hg是b族元素,第七个周期中b族元素的原子序数为
A.112B.98C.88D.82
9.A、B、C为三个短周期要素,A、B处于同一周期;a和C的离子分别为A2-和C-,离子半径为A2-C-。
B2和C-有相同的电子层结构,下面的说法一定不正确
A.他们的原子序数:
ABCB。
它们的原子半径
C.离子半径:
a2-c-B2D.原子最外层电子数:
CAB
10.元素x、y和z可以结合形成化合物XYZ3x,y,z的原子序数之和是26;y和z在同一个周期。
以下推测是正确的
A.XYZ3是水溶性酸,x和y可以形成共价化合物XY
B.XYZ3是微溶于水的盐,X和Z可以形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,Y和Z可以形成离子化合物YZ
D.XYZ3是离子化合物,Y和Z可以形成离子化合物YZ3
11.一个课外小组用H2还原WO3粉测定w的相对原子质量,下图是测量装置示意图,A中的试剂是盐酸。
请回答以下问题。
(1)仪器中装载的试剂:
b、c和d;
(2)设备连接后,应为__________________________。
(3)“加热反应管E”和“从A瓶中滴加液体”两个步骤要先进行。
这两个步骤之间要执行的其他操作是__________________________;
(4)反应过程中从G管逸出的气体是___________________________________________________________________
(5)从实验中测量以下数据
空e管a的质量e管和WO3b的总质量反应c后e管和w粉的总质量(冷却至室温并称重)反应d前f管及其内容物的总质量反应e后f管及其内容物的总质量
从以上数据可以列出两个不同的计算W的相对原子质量的公式(除了W,其他参与元素的相对原子质量是已知的):
等式1:
ar(w)=__________;等式2:
ar(w)=_________。
高六一年级化学暑假作业:
1.a2.BD3.BD4.BD5.C6.D7.B8.A9.B10.B
11.
(1)锌粒水浓硫酸
(2)检查气密性将G弯头浸入盛有水的烧杯中,加温烧瓶B,观察G管口。
如果有气泡逸出,说明装置气密性良好。
(3)首先从a瓶中滴加液体,以检查H2的纯度
(4)氢气在重力管(5)的出口点燃
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