高一上化学寒假暑假作业.docx
- 文档编号:12546843
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:50
- 大小:291.31KB
高一上化学寒假暑假作业.docx
《高一上化学寒假暑假作业.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一上化学寒假暑假作业.docx(50页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一上化学寒假暑假作业
寒假生活
化学
目录
化学实验基本方法练习卷
离子反应练习卷
氧化还原反应练习卷
金属及其化合物练习卷
2008-2009学年度南昌市期末终结性测试卷化学
宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试
参考答案
化学实验基本方法练习卷
一、选择题(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案)
.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是()
A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是()
A.化学不做实验,就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是()
①点燃酒精灯进行加热;②在试管中加入2-3mL液体;
③用试管夹夹持在试管的中上部;④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处。
A.②③④① B.③②④①C.②④③①D.③②①④
二、选择题(共10小题,每小题4分,计40分,每小题有1—2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()
.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是()
A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取
.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右
图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是()
A.H2B.Cl2C.H2SD.CO2
.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()
A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法
.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
三、填空题(42分)
.(6分)就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
试举例说明。
答:
。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
答:
。
.(14分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
。
如果有,应该如何除去SO42-离子?
。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
。
蒸发时:
。
.(8分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A:
________,B:
________,C:
_______,D:
_______,X:
_______。
.(14分)有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。
试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤,并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。
。
离子反应练习卷
一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。
)
.下列物质中,能够导电的电解质是()
A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖
.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl
.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中
不正确的是()
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸
.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO2
.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()
A.X是一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
.能用H++OH-=H2O表示的是()
A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4的反应
二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
共10小题,每小题4分,计40分。
)
.下面关于电解质的叙述中错误的是()
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()
A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是:
NH4Cl=NH4++Cl,所以NH4Cl是盐
.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3
C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32-、Cl-B.NO3、ClC.NO3、SO42D.OH、NO3
.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
.重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是()
A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和ClC.K+和SO42-D.Ag+和NO3
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现。
请解答15、16两题。
.下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()
A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL1mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液
.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是
()
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc
三、填空题(计35分)
.(5分)电解质是指在和下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类,根据这种分类,酸、碱、盐应该属于。
.(16分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现现象的是,离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
.(14分)某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量选填:
活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
;
。
经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。
四、计算题(7分)
.(7分)取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
氧化还原反应练习卷
一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。
)
1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()
A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合
2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应不一定是氧化还原反应
3.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()
A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐
6.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
共10小题,每小题4分,计40分。
)
7.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是()
A.反应前后,元素是否有电子转移B.反应前后,元素是否有化合价变化
C.反应前后,是否有氧元素参加D.反应前后,是否有氢元素参加
8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()
A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应
C.可能是置换反应D.可能是化合反应
9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、CO32
10.属于氧化还原反应的离子方程式的是()
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
C.HCO3+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
11.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()
A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4
12.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2O
C.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
13.下列反应中氯元素被氧化的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
14.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是()
A.2H2S+SO2=3S+2H2O
B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑
D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()
A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂
C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂
16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
三、填空题(计42分)
17.(11分)在氧化还原反应中,氧化剂______电子,发生的反应是_________反应;还原剂________电子,发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________,生成物中铁是_______价,铁与盐酸的反应式为________,生成物中铁是________价,这一事实证明,氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
18.(8分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是,被氧化的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是。
19.(10分)阅读下面两条科普信息,回答问题:
(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:
CH2O表示)。
问题:
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性,铁离子具有性,
(1)中的维生素C是剂,
(2)中的CO2剂,写出
(2)中的离子方程式。
20.(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?
,如果是氧化还原反应,请指出是氧化剂,是还原剂,写出该反应的离子方程式。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:
氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是。
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。
实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。
(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(STP)的氯气。
试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
金属及其化合物练习卷
钠及其化合物
一、选择题
1.(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
2.实验是人为的再现物质的变化过程,因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,因为同样的反应物在不同的条件下,会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2
3.在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体,则固体质量增加( )
A.2gB.1gC.18
gD.无法计算
4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色
固体(粉末),下列有关叙述不
正确的是
( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
5.为使以面粉
为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③C.①④D.③④
6.(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是
A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
B.分别取样后,加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢
C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色
7.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
二、非选择题
8.(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法,使同
学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性,实验装置如图所示.实验时,往100mL的大试管中先加入40mL煤油,取绿豆粒大小的金属钠放入大试管
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一上 化学 寒假 暑假 作业