中学联盟辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校届九年级下学期期中考试化学试题.docx
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中学联盟辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校届九年级下学期期中考试化学试题
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[中学联盟]辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校2017届九年级下学期期中考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
66分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列说法正确的是
A.木炭燃烧后生成红色固体
B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
2、下列变化属于化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.湿衣晾干 C.酒精挥发 D.冰雪融化
3、下列物质放入水中,不能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.植物油 D.食盐 D.食用纯碱
4、在某无色溶液中,能大量共存的是
A.Na+,Fe2+,NO3﹣,Cl﹣ B.Na+,K+,NO3﹣,CO32﹣
C.Ba2+,K+,SO42﹣,Cl﹣ D.NH4+,K+,OH﹣,SO42﹣
5、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是一种重要的工业粘合剂.硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
6、缺铁容易对人体健康造成的影响是
A.患佝偻病 B.引起贫血 C.产生龋齿 D.甲状腺肿大
7、下列说正确的是
A.由不同种元素组成的物质一定是混合物
B.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
C.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加
D.同一温度下,某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
8、空气是一种宝贵的自然资源,下列措施中,不利于提高空气质量的是
A.开发新能源代替化石燃料 B.改进汽车尾气的净化技术
C.节假日燃放烟花爆竹 D.控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
9、甲乙丙丁四种物质混合后,在一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
下列说法正确的是( )
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C.甲一定是化合物,乙一定是单质
D.该反应可能是分解反应
10、除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
C
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
过滤
D
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
A.A B.B C.C D.D
11、对物质进行分类学习是研究化学的重要方法.下列有关物质的分类错误的是( )
A.硝酸钾﹣盐
B.硫酸﹣酸
C.纯碱﹣碱
D.氧化铁﹣氧化物
12、一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
PH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
其中显碱性的食物是( )
A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清
13、ZPT常用作洗发液的主要去屑因子,分子式为C10H8N2O2S2Zn,ZPT不溶于水、无异味,具有极强的杀灭真菌作用.下列关于ZPT说法正确的是( )
A.ZPT中有25个原子
B.ZPT中碳、氢、氧三种元素的质量比为5:
4:
1
C.ZPT是由五种元素组成的
D.不溶于水、无异味属于物理性质
14、从分子的角度分析并解释下列事实,说法不正确的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
15、下列图示实验基本操作正确的是( )
A.滴加液体
B.往试管加入固体
C.倾倒液体
D.加热液体
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
16、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)由图可获得的一条信息是 .
(2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是 .
(3)t2℃时,将不饱和的甲溶液,转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 .变化过程中,溶质的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时,析出晶体的质量 (选序号).
A.甲>乙 B.甲<乙 C.无法确定.
17、(4分)用“
”和“
”分别代表两种不同的分子A2和B2,它们在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下。
请回答下列问题:
(1)每个生成物分子由 个原子构成。
(2)反应物B2与生成物的分子个数比为 。
(3)从图中你还能获得的信息是(答两条即可):
① ,② 。
评卷人
得分
四、探究题(题型注释)
18、为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式 .
【定性研究】
(2)如图甲,可通过观察 来定性比较两者的催化效果.
【定量研究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是 .要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的 .
【深入研究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:
铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:
起催化作用; 猜想3:
起催化作用;请设计实验,验证猜想1
实验操作
实验现象及结论
19、某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如图所示,看图回答问题:
(1)称量时,应称取___g食盐,把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取__ mL水,如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取___ mL的量筒。
(2)实验中使用玻璃棒的目的是_________。
(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条):
_____。
评卷人
得分
五、信息分析题(题型注释)
20、金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金后,性能会发生改变。
如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般____组成它的纯金属(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,请用化学方程式表明其中的原理________________。
(3)下列用品中,主要利用金属导电性的是___(填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(4)焊接钢件时要先除去其表面的锈垢,用稀盐酸除锈的化学方程式为________。
21、只要你细心观察,就会发现生活中化学无处不在,请用所学化学知识回答下列问题:
(1)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍.你认为可涂厨房中的___来止痒。
(2)森林火灾时,常砍伐出一条隔离带的目的是_____ 。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有______功能。
(4)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 _____。
(5)硬水会给人们生活带来很多麻烦,在生活中用 _____来区分硬水和软水。
22、请用化学用语填空:
(1)氯原子___;
(2)氧化亚铁中铁元素的化合价___;
(3)3个镁离子___;(4)碘酒的溶剂___;
(5)焊接金属时常用作保护气的是____。
23、请根据如图所示实验装置回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
a______,b______。
(2)若用装置B制取氧气,药品选用高锰酸钾,则发生反应的化学方程式为______在试管口放一团棉花的作用是______。
(3)实验室收集二氧化碳选用装置______(填序号)。
若收集某气体只能采用装置E,由此推测该气体具有的性质是______。
(4)若用图2所示医用塑料袋排空气法收集H2,则H2导入端为______(填“a”或“b”)。
24、A、B、C、D、E是初中化学常见物质,转化关系如右图(其中部分生成物和反应条件已略):
已知B是黑色固体,相对分子质量为80,E是天然气的主要成分,请回答下列问题:
(1)B是______,E是______(均填化学式)。
(2)A→C的化学方程式为:
______;
E→D的化学方程式为:
______;
D→A的化学方程式为:
__________。
(3)写出C物质的一种用途:
______。
25、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题:
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是_________(填字母)。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(2)1869年,__________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示,下列说法正确的是_____(填字母)。
A.氟属于金属元素
B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00g
(4)氟原子结构示意图为
,氟原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为____________。
评卷人
得分
六、计算题(题型注释)
26、取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1、B
2、A
3、B
4、B
5、C
6、B
7、D
8、C
9、B
10、D
11、C
12、D
13、D
14、C
15、D
16、
(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等
(2)蒸发结晶
(3)加入溶质或蒸发水分 增大
(4)C
17、
(1) 4
(2)1:
2(或2:
4) 。
(3)①化学变化中分子可分②原子是化学变化中的最小粒子③化学反应前后元素的种类不变④化学反应前后原子的种类不变⑤化学反应前后原子个数不变等,以上观点中答出两点即可,其他合理答案也可
18、
(1)2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)产生气泡的速率;(3)先将分液漏斗的活塞关闭,然后用双手紧握锥形瓶的外壁,然后观察注射器的活塞是否向外移动,若向外移动,说明该装置的气密性是良好的;时间;(4)氯离子(Cl﹣);水分子(H2O);
实验操作:
取少量的过氧化氢溶液,向其中滴加氯化钠溶液,观察现象;
实验现象及结论:
若观察到没有迅速产生气泡,说明氯离子没有催化作用,是铁离子所起的催化作用.
19、 3.6 36.4 50 搅拌加速溶解 转移时少量液体溅出、左和右码放反、食盐中杂质等
20、 大于 4Al+3O2=2Al2O3 C Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
21、 食醋 与可燃物隔离 乳化 碳酸钙 肥皂水
22、 Cl
O 3Mg2+ C2H5OH N2
23、 长颈漏斗 酒精灯 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止KMnO4粉末随氧气流进入导气管,堵塞导管 D 气体密度比空气小 b
24、 CuO CH4 2H2O
2H2↑+O2↑ CH4+2O2
CO2+2H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 供给呼吸
25、 A B B 得到 NaF
26、
(1)0.2g;
(2)10%
【解析】
1、试题分析:
木炭燃烧后生成一种气体;一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰;红磷在空气中燃烧产生大量白烟;点燃后的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧。
故选B.
考点:
物质的变化及其现象
2、试题分析:
湿衣晾干、酒精挥发、冰雪融化三种变化中都是物质的状态和形态发生改变,过程中没有产生新的物质属于物理变化。
故选A.
考点:
物质的变化
3、试题分析:
要形成溶液一定要能溶于水的物质,植物油不能溶于水,故放入水中,不能形成溶液,形成的是乳浊液,故选B
考点:
溶液的形成
4、试题分析:
溶液为无色,A中有Fe2+,为浅绿色。
故A错误;C中Ba2+,SO42﹣产生硫酸钡沉淀;C错误;D中NH4+,OH﹣,产生氨气D错误。
考点:
离子共存。
5、试题分析:
根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知钠的化合价为+1价,O的化合价为-2价,设硅元素的化合价为x,则(+1)×2+x+(-2)×3=0,解得x=+4,故选C。
考点:
有关元素化合价的计算
6、试题分析:
缺铁容易对人体健康造成的影响是引起贫血,患佝偻病是幼儿缺钙引起的,产生龋齿是由于缼氟引起的,甲状腺肿大是由于缼碘引起的,故选B
考点:
化学元素与人体健康
7、试题分析:
由不同种元素组成的物质不一定是混合物,可能是化合物;某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质不一定是酸,可能是非金属氧化物,比如二氧化碳;金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量不一定增加,质量的变化取决于两种金属单质的相对原子质量的大小;同一温度下,某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大。
故选D.
考点:
基本概念和原理
8、试题分析:
A.开发新能源代替化石燃料,减少了空气污染物的排放,有利于空气质量的提高;B.改进汽车尾气的净化技术减少了空气污染物的排放,有利于空气质量的提高;C.节假日燃放烟花竹会产生二氧化硫、和烟尘等污染物,不利于提高空气质量的提高;D.控制PM2.5的排放以减少雾霾天气,减少了空气污染物的排放,有利于空气质量的提高;故答案选择C
考点:
空气污染及其防治
9、此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型。
解:
A、丁在反应前后质量没有变化,可能为该反应的催化剂,也有可能是杂质,没有参加反应,故A错误;
B、甲反应后质量减少70﹣35=35g,为反应物,乙质量减少15﹣7.5=7.5g,为反应物,丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g,故B正确;
C、由B分析可知,该反应的化学方程式为:
甲+乙=丙,丙一定是化合物,甲和乙都有可能是单质,也有可能是化合物,故错误;
D、由B分析可知,该反应的化学方程式为:
甲+乙=丙,故为化合反应,故错误。
故选B。
点睛:
此题是有关质量守恒定律的考查题,解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断,并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。
10、A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误;
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、Na2CO3与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不与盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
点睛:
除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
11、A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项分类正确;
B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物,属于酸,故选项分类正确;
C、纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故选项分类错误;
D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故选项分类正确。
点睛:
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物;氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
12、当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;
A、葡萄汁的pH为3.5~4.5,小于7,显酸性,故选项错误;
B、苹果汁的pH为2.9~3.3,小于7,显酸性,故选项错误;
C、牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性,故选项错误
D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性,故选项正确。
13、A.一个ZPT分子中有10+8+2+2+2+1=25个原子,错误;B.ZPT中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为5:
4:
1,错误;C.ZPT是由C、H、N、O、S、Zn六种元素组成的,错误;D.溶解性、气味属于物理性质,正确。
故选D。
14、A、碘酒属于溶液,是混合物,由不同种分子构成,正确;B、具有香味的分子运动到空气中接触到人的嗅觉细胞而闻到香味,正确;C、分子大小是不变的,错误;D、温度越高,分子之间的间隔越大,正确。
故选C。
15、A、胶头滴管不能伸进试管内,错误;B、往试管内加入固体,试管要横放,错误;C、倾倒液体时瓶塞要倒放,瓶口紧挨试管口,标签朝向手心,错误;D、给试管中的液体加热,液体不能超过试管容积的三分之一,试管口斜向上,与水平方向成45度夹角,先预热试管,再集中火焰加热,正确。
故选D。
16、试题分析:
(1)根据溶解度曲线,获得的一条信息是:
t1℃时,甲和乙的溶解度相等或物质甲、乙的溶解度随温度的升高而增大等
(2)根据溶解度曲线,物质乙的溶解度随温度的升高变化不大,故若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是蒸发结晶
(3)t2℃时,将不饱和的甲溶液,转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质或蒸发水分;根据溶质质量分数计算的表达式,变化过程中,溶质的质量分数增大
(4)根据溶解度曲线,物质甲的溶解度随温度的升高变化趋势比物质乙的溶解度随温度的升高变化的趋势要跟大,故将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,但由于原题并没有注明是饱和溶液,故无法确定,选C
考点:
溶解度曲线的意义,结晶的方法,饱和、不饱和溶液相互转变,溶质质量分数的计算
17、试题分析:
(1)根据生成物的分子构成分析;
(2)根据反应的微观示意图,分析反应物B2与生成物的分子个数比;
(3)根据反应的微观示意图,分析分子、原子在化学变化中是如何变化的.
解:
将题目给出的图中无关的干扰去掉后,得出各微粒间的关系图为:
(1)由生成物的分子构成可知,每个生成物分子由4个原子构成;
(2)由各微粒间的关系图可知,反应物B2与生成物的分子个数比为:
2:
4=1:
2;
(3)由反应的微观示意图,分析分子、原子在化学变化中的情况是:
①在化学变化中分子可分②原子是化学变化中的最小粒子.
考点:
微粒观点及模型图的应用。
点评:
解答本题时,将无关微粒的干扰去除,让图真正体现物质的直接转化和质量关系,这样利于数据和结论的形成.
18、
(1)过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水,故填:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响,可以观察二者产生气泡的速率;故填:
产生气泡的速率;
(3)检查该装置的气密性,可先将分液漏斗的活塞关闭,然后用双手紧握锥形瓶的外壁,然后观察注射器的活塞是否向外移动,若向外移动,说明该装置的气密性是良好的;催化剂的催化效果越好,反应产生气体的速率越快,可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析,所需时间越短,催化效果越好;故填:
先将分液漏斗的活塞关闭,然后用双手紧握锥形瓶的外壁,然后观察注射器的活塞是否向外移动,若向外移动,说明该装置的气密性是良好的;时间;
(4)氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子,故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用;检验是否是铁离子所起的催化作用,可以选择氯化钠溶液来进行检验.
实验操作:
取少量的过氧化氢溶液,向其中滴加氯化钠溶液,观察现象;
实验现象及结论:
若观察到没有迅速产生气泡,说明氯离子没有催化作用,是铁离子所起的催化作用.
【点评】本题考查实验装置的综合应用,为高频考点,把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
19、
(1)食盐的质量=40g×9%=3.6g;水的质量=40g-3.6g=36.4g,合36.4mL;
需要量取36.4mL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒;
(2)溶解操作中用玻璃棒进行搅拌,可以加快食盐的溶解,直到固体物质全部溶解;
(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%,要从食盐的量少和水的量多分析:
造成食盐量不足3.6g的原因有:
药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解;
造成量水的体积>36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等。
点睛:
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的,所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;操作步骤是:
计算→称量→溶解→装瓶→贴签。
20、
(1)黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属;
(2)铝的化学性质非常活泼,极易和氧气反应生成氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步氧化,所以铝制品却很耐腐蚀原因是:
铝在常温下与空气中的氧气反应,在其表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化,铝和氧气反应生成氧化铝,化学方程式为
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