届高三化学复习资料六.docx
- 文档编号:16734523
- 上传时间:2023-07-16
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:400.16KB
届高三化学复习资料六.docx
《届高三化学复习资料六.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学复习资料六.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届高三化学复习资料六
武昌实验中学2019届高三化学复习资料六
一、单选题
1.《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:
“每铅百斤,熔化,削成薄片,卷作筒,安木甑内。
甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。
风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。
依旧封养,次次如此,铅尽为度。
”文中涉及的操作方法是
A.过滤B.升华C.蒸馏D.萃取
2.已知:
CH3C≡CH+CO+CH3OH
M,N+CH3OH
M+H2O.其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,下列说祛正确的是
A.N、M互为同系物B.N转化为M的反应为加成反应
C.M中所有碳原子可能共面D.N属于酯的同分异构体有3种
3.下列实验中,实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
检验碳的氧化产物为CO2
B
将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合
探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小
C
向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸
检验溶液中是否含SO42-
D
向某FeCl3溶液中通入足量Cl2,充分反应
可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
A.AB.BC.CD.D
4.常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C.pH=1.2溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D.pH=4.2溶液中:
c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
5.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是
A.“外化”时化学能转化为热能B.“化为铜”表明铁转化为铜
C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色
6.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)
RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是
A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
B.将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C.25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5
D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
7.K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根),在石油行业中有重要用途,工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示,下列说法中错误的是
A.C1电极上的电极反应式为:
2SO42--2e-=S2O82-B.通电后Na+移向C2电极
C.反应一段时间后,溶液的pH减小
D.电解过程中,两电极上参与反应的离子的物质的量相等
8.已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子。
常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示,下列说法中正确的是
A.X2-+H2O
HX-+OH-的平衡常数Kh≈1×10-8
B.a点的溶液中:
c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L
C.c点时溶液中:
c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)
D.b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)
9.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表(设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
1
100
17.2
2.24
2
200
8.00
4.48
3
400
0
V
下列说法正确的是( )
A.表中 V=7.84LB.原混合物粉末的质量为25.6g
C.原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:
3
D.实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol•L﹣1
二、综合题
10.氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。
已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。
锶和镁位于同主族且锶比镁活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。
某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:
方案Ⅰ:
根据下列装置制备氮化锶。
已知:
实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题:
(1)气流从左至右,选择装置并排序为___________(填字母表示)。
(2)写出实验室制备N2的化学方程式____________
(3)实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”),一段时间后,点燃另一只酒精灯。
(4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________
方案Ⅱ:
某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。
已知:
醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸牧CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.
(5)试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液C.浓硫酸 d.赤热铜粉
装置Ⅵ的作用是_______________
(6)测定产品纯度:
取wg产品,向其中加入适量的水。
将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。
有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________
11.碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工艺流程可回收碲:
已知:
TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。
回答下列问题:
(1)Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:
__________(用氢化物的化学式表示)。
(2)“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸”,该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施:
________。
“滤液1”的溶质有________。
(4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________
(5)“滤液2”加入双氧水,能否改用氯水或氯气,说明原因:
_________
(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是_________
(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看,分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:
________
12.碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙,工业上叫羟基磷酸钙,工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二),也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解,这是牙齿损坏的主要原因。
氟磷酸钙也称氟磷灰石,它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列问题
(1)基态钙原子的价层电子接布式为__。
基态磷原子的未成对电子数为____
(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________,含氧酸根离子的空间构型为_______
(3)氢氟酸溶液中存在:
2HF
H2F2,H2F2为一元酸,则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____,(填离子符号)。
氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。
(4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________
(5)NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3。
从原子结构角度解释其原因:
_______
(6)CaF2晶胞如图所示。
位于体内的粒子的配位数为______
已知:
氟化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。
13.Q是合成某药品的中间体,其一种合成路线如下:
已知如下信息:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)已知:
在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
D的名称是__;A的结构简式为_________
(2)C所含官能团名称是__;J
Q的反应类型是_______
(3)Q的分子式为__________
(4)C和G反应生成J。
写出化学方程式:
__________
(5)M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰,峰的面积比为2:
3,写出M所有可能的结构简式:
___________
(6)设计由A为原料合成B的路线:
____________
14.硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用,同时还是泡沫灭火器中的试剂。
某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3,SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示,回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.6
6.3
2.3
完全沉淀时
4.9
8.3
3.2
(1)料渣I的成分是__,操作X的内容是__、洗涤、干燥等。
(2)试剂B最好是__,a的范围是__,由表中数据求出Ksp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。
(3)试剂A是一种液态绿色氧化剂,料液Ⅰ中反应的离子方程式_______
(4)泡沫灭火器容器构造分为内外两层,内层是玻璃容器、外层是钢筒。
则硫酸铝溶液应盛放在______容器中,泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.
(5)请设计一种简单的方案,用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):
_________________
15.硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低,SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应,也是一个可逆反应。
(1)NO可作为SO2与O2间反应的催化剂,催化机理如下:
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol
②SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)ΔH2
总反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH3=-196.6kJ/molΔH2=__________
(2)一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体):
反应时间/min
0
2
4
6
8
10
12
压强/MPa
16.0a
14.7a
13.7a
13.0a
12.5a
12.4a
12.4a
①0~10min内,υ(SO2)=_________
②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。
③反应达到平衡后,再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后,υ(正)、υ(逆)的关系是___
(3)一定温度下,向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示:
①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__,若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变,则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。
②10~15min内反应速率发生了明显变化,其可以的原因有__________
(4)常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染,也可获得重要的化工产品,若某吸收液中c(HSO3-):
c(SO32-)=1:
100,则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)
16.锡是第ⅣA族第五周期金属元素,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应,熔点为-33℃、沸点为114℃,某研究性学习小组设计如下装置(部分夹持装置及加热仪器省略,MnO2过量)制备SnCl4。
(1)仪器X的名称是_____,加热装置丁前要先排出装置内的空气,排出空气的目的是______,排出空气的方法是_______
(2)锡粉被吸附在硅胶上,其优点是______,甲中反应的离子方程式_______
(3)装置己中的试剂是________,实验过程中,乙装置内可观察到的明显现象是__________
(4)设计一种实验方案,证明在MnO2过量的情况,盐酸仍无法反应完______________。
17.(12分)为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数,甲同学拟采用图
(1)
所示装置来测定。
乙同学拟采用图
(2)所示装置来测定。
请回答下列问题:
(1)甲同学用图
(1)装置来测定,在没有放样品前,检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水,观察到现象,证明此装量不漏气。
实验时称得样品的质量为mg,酸式滴定管的起始读数为amL,终了读数为bmL,注射器测定排出的气体为cmL(已折算成标准状况),该样品中Na2C03的质量分数为(用含a、b、c、m的代数式表示)____。
(2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是。
(3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发,并发现自己的图
(2)原实验设计方案会造成误差.其原因之一可能是C02在水中溶解度较大,引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。
建议乙同学将图
(2)中某部分稍作改进,就可避免此种误差,写出你的改进方案。
(4)丁同学提出将图
(2)装置中量气装置去掉,只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数,请你分析丁同学方案中,除了测定样品的质量,还需测定的另两个数据是、。
(5)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种与上述各方法不同的实验方法。
18.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。
某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下:
方案A(上图) 方案B(下图)
已知:
H2S、PH3为有毒气体,都能被CuSO4溶液吸收除去。
请回答下列问题:
(1)实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸,倾倒出液体,用水洗净铁屑的操作步骤。
从以下仪器中选择组装,完成该操作必需的仪器有_________(填编号)。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯
(2)方案A中FeSO4溶液的制备:
将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。
趁热过滤,收集滤液和洗涤液。
下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________(填“甲”或“乙”)。
(3)方案A中废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是(用离子方程式回答)___________,用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
(4)实验方案B中 FeSO4溶液的制备:
用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。
当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应,过滤,收集滤液即得硫酸亚铁溶液。
此方案的优点有_______________(填编号)。
a. 充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末,避免了药品浪费,又回收了金属铜,实现了变废为宝。
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。
c. 原子利用率达到100%。
d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+,有利于产品质量等级的提高,并节约了能源。
(5)产品中Fe3+杂质的定量分析
①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。
称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加 2.00mL经处理的去离子水,振荡溶解后,加入2mol·L-1 HBr 溶液 lmL和 lmol·L-1 KSCN溶液0.5mL,加水制成100mL溶液。
配制过程中必须用到的定量仪器为____________(选填编号)。
a. 精确度为0.001g的电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平
c.100mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:
mg/L)的溶液。
分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。
③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品溶液10mL,稀释至100mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。
参考答案
1.C2.C3.B4.C5.A6.C7.C8.A9.A
10.D、B、A、CNH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2ODSr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3↑a吸收空气中CO2和H2O(g)146m/(17w)×100%氨气中混有水蒸气
11.H2S>H2TeCu2Te+2H2SO4+2O2
2CuSO4+TeO2+2H2O固体粉碎、适当提高水的温度CuSO4、H2SO4制备TeO32-(或溶解TeO2)不能,Na2TeO4中含NaCl杂质,且氯水或氯气有毒Na2SO4“酸浸”的滤液中含CuSO4,滤渣中的Au、Ag均能进行回收。
符合绿色化学的现点
12.4s23sp3正四页体F-、HF2-HF分子之间存在氢键H2O,H2S,H2Se等P 13.乙烯 羧基、羟基取代反应C10H9O3Cl 原料合成B的路线: 。 14.SiO2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤Al2O3或Al(OH)33.6>a 3.21×10-37.42Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O玻璃消耗等量的硫酸铝时,小苏打生成的CO2量是苏打生成的CO2量的2倍准确称量一定量晶体,溶于水后再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥后称量所得固体的质量 15.-41.8kJ/mol0.09mol/(L·min)147.3υ(正)>υ(逆)A25~30min加压、使用催化剂9 16.直形冷凝管防止锡被空气氧化用甲中生成的氯气排空气可增大反应物间接触面积,有利于锡粉充分反应4H++MnO2+2C1- Mn2++Cl2↑+2H2O碱石灰有气泡产生,液面上方充满黄绿色气体取适量反应后的甲装置中的液体放入试管中,再向试管中加入几滴石蕊试液,溶液变红色 17. (1)注射器增大的体积与加入水的体积相等。 Na2CO3的质量分数为: m(Na2CO3)/m(样品)=53(c—b+a)/11200m。 (2)稀硫酸不易挥发,稀盐酸易挥发出氯化氢气体,产生误差。 (3)将水换成饱和NaHCO3溶液,或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。 (4)所需数据: 反应前装有药品的整个装置的质量,反应后整个装置的质量。 (5)称量一定质量的样品配成溶液,加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀,将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。 由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量,最后计算出Na2CO3的质量分数。 18.①②④⑤⑦乙Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O, 2Fe3+ +Fe=3Fe2+硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去晶体表面的水分abd860.7bcde70
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 复习资料