1、届高三化学复习资料六武昌实验中学2019届高三化学复习资料六 一、单选题1本草纲目中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是A 过滤 B 升华 C 蒸馏 D 萃取2已知:CH3CCH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O.其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是A N、M互为同系物 B N转化为M的反应为加成反应C M中所有碳原子可能共面 D N属于酯的同分异构体有3种3下列实验中,实验操作
2、能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中检验碳的氧化产物为CO2B将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验溶液中是否含SO42-D向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反应可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A A B B C C D D4常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数()与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是A 该滴定过程
3、应该选择甲基橙作为指示剂 B Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2C pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D pH=4.2溶液中:c(Na+)2c(N2O22-)+c(HN2O2-)5淮南万毕术中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A “外化”时化学能转化为热能 B “化为铜”表明铁转化为铜C “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D 反应中溶液由蓝色转化为黄色6已知25时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75104，Ksp(RCO3)=2.8010-9，下列叙述中正确的
4、是A 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B 将浓度均为610-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C 25时，RSO4的Ksp约为4.910-5D 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp7K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是A C1电极上的电极反应式为：2SO42-2e-=S2O82- B 通电后Na+移向C2电极C 反应一段时间后，溶液的pH减小D 电解过程中，
5、两电极上参与反应的离子的物质的量相等8已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是A X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kh110-8B a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)D b点时n(Na+)n(X2-)=n(HX-)9将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的
6、体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A 表中V=7.84 L B 原混合物粉末的质量为25.6 gC 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL1二、综合题10氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案:根据下列装置制备氮化锶。已知:实验室用饱
7、和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题:（1）气流从左至右，选择装置并排序为_(填字母表示)。（2）写出实验室制备N2的化学方程式_（3）实验时先点燃_处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为_方案:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚 碱性溶液能定量吸收O2.（5）试管盛装的试剂是_填代号)。a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液 C浓硫酸
8、 d.赤热铜粉装置的作用是_（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为_ (用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是_11碲(Te)位于元素周期表第A族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知:TeO2熔点733,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:_(用氢化物的化学式表示)。（2）“焙烧”的化学方程式_(碲主要以TeO2形式
9、存在)。（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：_。“滤液1”的溶质有_。（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是_（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:_12碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的
10、主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题（1）基态钙原子的价层电子接布式为_ 。基态磷原子的未成对电子数为_（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是_，含氧酸根离子的空间构型为_（3）氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是_，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是_.与H2F+互为等电子体的分子是_(写出一个即可)。（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3。从原子结构角度解释其原因:_（6）CaF2晶胞如图所示。
11、位于体内的粒子的配位数为_已知:氟化钙晶体密度为g/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。13Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:已知如下信息:. . 回答下列问题:（1）已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名称是_;A的结构简式为_（2）C所含官能团名称是_;JQ的反应类型是_（3）Q的分子式为_（4）C和G反应生成J。写出化学方程式:_（5）M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构
12、简式:_（6）设计由A为原料合成B的路线:_14硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeOxFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.66.32.3完全沉淀时4.98.33.2（1）料渣I的成分是_，操作X的内容是_、洗涤、干燥等。（2）试剂B最好是_，a的范围是_，由表中数据求出KspFe(OH)3H2Te Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O 固体粉碎、适当提高
13、水的温度 CuSO4、H2SO4 制备TeO32-(或溶解TeO2) 不能，Na2TeO4中含NaCl杂质,且氯水或氯气有毒 Na2SO4 “酸浸”的滤液中含CuSO4,滤渣中的Au、Ag均能进行回收。符合绿色化学的现点12 4s2 3 sp3 正四页体 F-、HF2- HF分子之间存在氢键 H2O,H2S,H2Se等 POa3.2 110-37.4 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 玻璃 消耗等量的硫酸铝时，小苏打生成的CO2量是苏打生成的CO2量的2倍 准确称量一定量晶体，溶于水后再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量所得固体的质量15 -41.8kJ/mol 0.0
14、9 mol/(Lmin) 147.3 (正)(逆) A 2530 min 加压、使用催化剂 916 直形冷凝管 防止锡被空气氧化 用甲中生成的氯气排空气 可增大反应物间接触面积，有利于锡粉充分反应 4H+MnO2+2C1-Mn2+Cl2+2H2O 碱石灰 有气泡产生，液面上方充满黄绿色气体 取适量反应后的甲装置中的液体放入试管中，再向试管中加入几滴石蕊试液，溶液变红色17（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。Na2CO3的质量分数为：m(Na2CO3) /m(样品)=53(cb+a)/11200m。（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。（3）将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。 （4）所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。（5）称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。18 乙 Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ 3H2O，2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分 abd 860.7 bcde 70
