山西省高一化学期末考试题.docx
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山西省高一化学期末考试题
山西省2021年高一化学期末考试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2018高三上·海淀期末)下列说法错误的是()
A.加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2.(2分)下列离子方程式书写不正确的是
A.常温下氯气与烧碱溶液反应:
Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+
C.铜与稀硫酸反应:
Cu+2H+══Cu2++H2↑
D.FeCl3溶液中加入KSCN:
Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3
3.(2分)(2018高一上·辽源期中)下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是:
()
A.CH3COOH+Na2CO3 ;CH3COOH+NaHCO3
B.AgNO3+HCl;AgNO3+BaCl2
C.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D.Ba(OH)2+H2SO4;Ba(OH)2+HCl
4.(2分)(2018高一下·南宁期末)下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是()
A.电解水
B.碳酸钙的分解
C.铝与盐酸反应
D.氢氧化钡与氯化铵反应
5.(2分)(2016高一上·平阳期中)下列有关化学用语表述正确的是()
A.质量数为16的氧原子:
O
B.漂白粉的有效成分:
NaClO
C.Mg2+结构示意图:
D.钠在氧气中燃烧的化学方程式:
4Na+O2
2Na2O
6.(2分)(2018高一上·合肥开学考)根据化学常识,下列说法正确的是()
A.某食品包装中有一小袋干燥剂,其主要成分是CaCO3
B.加碘食盐中的“碘”通常指碘单质
C.农药波尔多液可以盛放在铁制容器中
D.用完后的干电池应该回收集中处理
7.(2分)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3 B.常温时在水中的溶解度: Na2CO3 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量: Na2CO3 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多 8.(2分)(2018高三上·承德期末)某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。 下列叙述正确的是() A.若X为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3 B.反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生 C.可用装置丙进行过滤操作 D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体 9.(2分)称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。 若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为() A.1: 1 B.2: 3 C.3: 2 D.1: 6 10.(2分)(2015高一上·上饶月考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是() A.氧化镁用作耐火材料 B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 11.(2分)(2017高一上·武汉期末)如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是() A.NH4Al(SO4)2 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2 12.(2分)(2016高三上·西安期中)下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中. A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 13.(2分)(2018高二上·山东开学考)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。 下列说法正确的是() A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为: O2+2H2O+4e-=4OH- B.以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为: Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过电路从正极流向负极 14.(2分)(2017高一上·合肥期中)常温下,在溶液中能发生如下反应: ①2A2++B2=2A3++2B﹣;②16H++10Z﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣,由此判断下列说法错误的是() A.Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 B.Z元素在②③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ 15.(2分)(2018高二上·成都期中)在由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.K+、Fe2+、SO32-、MnO4- B.Na+、Cl-、NO3-、SO42- C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、AlO2-、Br-、Cl- 16.(2分)(2019高二上·埇桥期末)下列关于垃圾处理的说法错误的是() A.垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B.垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可 C.对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用 D.可将生活垃圾焚烧发电,实现生活垃圾资源化处理 二、填空题(共2题;共14分) 17.(8分)(2019高二下·哈尔滨期中) (1)Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。 (请用相应的化学用语答题) 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3 R的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________。 (2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________;所含化学键类型________。 (3)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为________。 (4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式: ________。 (5)Ⅱ.如图转化关系(A、B、C中含相同元素) 若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为________。 (6)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应生成B的离子方程式为________。 18.(6分)(2017高一上·西城期末)完成实验Fe与水蒸气反应,如图所示. (1)装置A的作用是________. (2)B中反应的化学方程式: ________. (3)碱石灰的作用是________. (4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前,必须对该气体进行________,这一操作的目的是________. (5)当有16.8g铁粉参加反应时,生成的气体在标准状况下的体积是________L. 三、实验题(共1题;共7分) 19.(7分)铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛. (1)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)________. (2)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K________ (3)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到浮选净化的作用.某研究小组设计装置如图所示. ①装置B中通入空气的电极反应是________ ②装置A中,阳极的电极反应式分别为 Fe﹣2e﹣=Fe2+、________ ③实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的________ a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH (4)工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O.实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备. ①制备过程要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式________. ②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为: K= .已知: [Fe(C2O4)3]3﹣的稳定常数Kl=1020,Fe(SCN)3的稳定常数K2=2×103,请设计检验K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中铁元素的方案________. 四、推断题(共1题;共6分) 20.(6分)(2018高一上·北京期末)治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物,常采用更易被吸收的亚铁盐。 “速力菲”(主要成分: 琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。 该药品不溶于水,但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素,设计并实施了如下实验: 试回答下列问题: (1)试剂1是________,试剂2是________。 (2)该同学预测加入试剂2后,溶液应依然为浅绿色,但这与实际现象不符,请用离子方程式解释实际现象的合理性: ________,________。 (3)用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因: ________。 (4)补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容,向淡红色溶液中加入VC,片刻后溶液红色褪去,试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点: ________。 参考答案 一、单选题(共16题;共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、填空题(共2题;共14分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 三、实验题(共1题;共7分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 四、推断题(共1题;共6分) 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、
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