1、山西省高一化学期末考试题山西省2021年高一化学期末考试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. （2分） 下列离子方程式书写不正确的是A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH
2、)3+3NH4+C . 铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN-Fe(SCN)33. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：（ ） A . CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B . AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl4. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A .
3、电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应5. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（ ） A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图： D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O6. （2分） (2018高一上合肥开学考) 根据化学常识，下列说法正确的是（ ） A . 某食品包装中有一小袋干燥剂，其主要成分是CaCO3B . 加碘食盐中的“碘”通常指碘单质C . 农药波尔多液可以盛放在铁制容器中D . 用完后的干电池应该回收集中处理7. （2分） 下列有关Na
4、HCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（ ）A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多8. （2分） (2018高三上承德期末) 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ， 设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3B . 反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生C . 可用装置丙进行
5、过滤操作D . 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体9. （2分） 称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A . 1:1B . 2:3C . 3:2D . 1:610. （2分） (2015高一上上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板11. （2分） (2017高一上武汉期末) 如图表示在某溶
6、液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是（ ） A . NH4Al（SO4）2B . KAl（SO4）2C . Al2（SO4）3D . NaAlO212. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合
7、金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al(OH)3C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极14. （2分） (2017高一上合肥期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2+B2=2A3+2B；16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2B+Z2=B2+2Z ， 由此判断下列说法错误的是（ ） A . Z2+2A2+=2A3+
8、2Z反应可以进行B . Z元素在反应中均被还原C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B、Z、X2+15. （2分） (2018高二上成都期中) 在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe2、SO32-、MnO4-B . Na、Cl、NO3-、SO42-C . Al3、NH4+、Cl、SO42-D . Na、AlO2-、Br、Cl16. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（ ） A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒
9、、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理二、 填空题 (共2题；共14分)17. （8分） (2019高二下哈尔滨期中) （1） .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用相应的化学用语答题) 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323R的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比11构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。
10、（4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如图转化关系（A、B、C中含相同元素） 若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（6） 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为_。 18. （6分） (2017高一上西城期末) 完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示 （1） 装置A的作用是_ （2） B中反应的化学方程式：_ （3） 碱石灰的作用是_ （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_，这一操作的目的是_ （5） 当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_ L 三、 实验题 (共1题
11、；共7分)19. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）_ （2） 已知25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_（3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用某研究小组设计装置如图所示 装置B中通入空气的电极反应是_装置A中，阳极
12、的电极反应式分别为 Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH（4） 工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备 制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH
13、3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为：K= 已知：Fe（C2O4）33的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案_四、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高一上北京期末) 治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验： 试回答下列问题：（1） 试剂1是_，试剂2是_。 （2） 该同学预测加入试剂2后
14、，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_，_。 （3） 用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：_。 （4） 补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：_。 参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共14分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、三、 实验题 (共1题；共7分)19-1、19-2、19-3、19-4、四、 推断题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、
