化学辽宁省丹东市中考真题解析版.docx
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化学辽宁省丹东市中考真题解析版
2016年辽宁省丹东市中考真题
一、化学选择题(本大题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,11〜18小题每题1分,19〜22小题每题2分,共16分)
1.下列四种物质久置空气中,质量增加且没有新物质生成的是( )
A.氨水B.烧碱C.浓硫酸D.浓盐酸
【答案】C
【解析】A、浓氨水具有挥发性,挥发出溶质而使质量减小,故A错误;
B、烧碱固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠,从而使固体质量增加,故错误;
C、浓硫酸具有吸水性,露置质量会增加,但是不发生化学变化,故C正确;
D、浓盐酸具有强烈的挥发性,从而溶液的质量减少,也未发生化学变化,故错误.
故选:
C.
考点:
考查化学变化和物理变化的判别。
2.不需要补充其它仪器,就能改正如图实验中错误操作的是( )
A.
浓硫酸稀释B.
取用固体药品
C.
移走蒸发皿D.
过滤
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中不需要补充其它仪器,就能改正如图实验中错误操作,故选项正确;B、取用固体粉末状药品时,应用药匙取用,不能用手接触药品,应补充药匙,故选项错误;C、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,应补充药坩埚钳,故选项错误;D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中滤纸的边缘高于漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,应补充药玻璃棒,故选项错误。
考点:
考查蒸发与蒸馏操作;固体药品的取用;浓硫酸的性质及稀释;过滤的原理、方法及其应用。
3.下列物质中属于氧化物的是( )
A.铁锈B.干冰C.氯酸钾D.臭氧
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、铁锈的主要成分是氧化铁,除此之外还有其他成分,故属于混合物,所以它不是氧化物;B、干冰是固态的二氧化碳,它的化学式为CO2,它含有C和O两种元素且有氧元素的物质,则属于氧化物;C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的,所以它不是氧化物;D、臭氧是一种只有氧元素组成的物质,则属于单质,所以它不是氧化物。
考点:
考查氧化物的识别。
4.下列物质的用途与化学性质无关的是( )
A.氧气用于医疗急救B.二氧化碳灭火
C.熟石灰改良酸性土壤D.用铜作导线
【答案】D
考点:
考查化学性质与物理性质的差别及应用。
5.如图是电解水的微观模拟示意图,按图分析下列说法错误的是( )
A.化学变化中分子是最小的微粒
B.化学反应实质是原子的重新组合
C.该反应是分解反应
D.化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2:
1
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知,化学变化中原子是最小的微粒,分子可以再分,故A错误;B、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知,化学反应实质是原子的重新组合.故B正确;C、由反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应.故C正确;D、由反应的微观模拟示意图可知,化学反应后氢分子和氧分子的个数比为2:
1.故D正确。
考点:
考查微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定。
6.下列说法错误的是( )
A.NH4H2P04可作复合肥料
B.用湿润的pH试纸测量食醋的pH,测量结果偏小
C.蔬菜、水果中富含丰富的维生素
D.活性炭可以去除冰箱中的异味
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、NH4H2P04含有氮元素和磷元素,可作复合肥料,故说法正确;B、用水润湿后的pH试纸测定食醋的pH,相当于把酸溶液稀释,其pH会变大,故说法错误;C、蔬菜、水果中富含丰富的维生素,故说法正确;D、活性炭具有吸附性,可以去除冰箱中的异味,故说法正确。
考点:
考查常见化肥的种类和作用;溶液的酸碱度测定;碳单质的物理性质及用途;食品、药品与健康食品中的有机营养素。
7.下列实验现象描述错误的是( )
A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
B.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现
C.将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,产生有刺激性气味的气体
D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】
考点:
考查铵态氮肥的检验;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;碱的化学性质。
8.根据如图提供的信息分析,下列说法错误的是( )
A.若>10,则该微粒属于阳离子
B.氟元素为金属元素
C.氟的相对原子质量是19.00
D.氟原子核外有9个电子
【答案】B
【解析】
考点:
考查原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用。
9.下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是( )
①3Hg②Fe3+③S03④Na
O2⑤3O2﹣⑥3P2O5.
A.表示分子个数的是①
B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示化合价数值的是④
D.表示一个分子中原子个数的③⑥
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数,①3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3,故选项说法错误;B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,标在离子符号前面的数字表示离子的个数,②⑤中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3,故选项说法错误;C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,Na
O2中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价,故选项说法正确;D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,标在分子符号前面的数字表示分子的个数,③S03、⑥3P2O5中的“3”分别表示1个三二氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3,故选项说法错误。
考点:
考查化学符号及其周围数字的意义。
10.类推是化学中常用的学习方法,以下类推结果正确的是( )
A.离子是带电荷的粒子,所以带是荷的粒子一定是离子
B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子不属于盐类
C.厨房洗涤剂对油污有乳化作用,汽油去油污利用的也是乳化作用
D.点燃H2和O2的混合气体可能会爆炸,则点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
【答案】D
【解析】A、带电荷的粒子不一定是离子,可能是电子,错误;
B、NH4NO3中没有金属离子,但能电离出铵根离子和酸根离子,属于铵盐,也属于盐,故错.
C、厨房洗涤剂对油污有乳化作用,而汽油是能够溶解油污,不是乳化作用,故错误;
D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸,CH4为可燃物,O2为助燃物,在其爆炸极限范围之内点燃可能会发生爆炸,故正确
故选D.
考点:
考查原子和离子的相互转化;乳化现象与乳化作用;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃。
11.用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出的是( )
A.固体:
NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B.液体:
稀盐酸、H20、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C.固体:
nSO4、CaC03、Cl(水)
D.液体:
Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、2C03溶液(稀硫酸)
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热,使温度分别升高、降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项错误;B、稀盐酸、H20、Ca(OH)2溶液分别显酸性、中性、碱性,分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色,可以鉴别,故选项错误;C、nSO4、Cl均易溶于水形成无色溶液,CaC03难溶于水,用水不能鉴别,故选项正确;D、稀硫酸能与2C03溶液反应生成二氧化碳气体,能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与氯化镁溶液不反应,可以鉴别,故选项错误。
考点:
考查酸、碱、盐的鉴别。
12.下列有关物质的检验、除杂或分离,所设计实验方案合理的是( )
选项
实验a的
实验方案
A
除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2
加适量的稀硫酸后过滤
B
检验CO中混有C02
通过灼热的氧化铜粉末
C
除去N2中混有的02
通过灼热的铜网
D
分离木炭粉和Mn02的混合物
加水溶解后过滤
【答案】C
【解析】
考点:
考查化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质。
八、填空题(本大題包括4个小题,共18分)
13.从A〜E中选择合适的物质,用字母序号填空.
A硫酸铜B甲烷C石墨D酒精E氦气
(1) 是最简单的有机物.
(2) 可用于做干电池的电极.
(3) 是实验室常用的液体燃料.
(4) 可用于配制农药波尔多液.
(5) 可用于填充探空气球.
【答案】
(1)B;
(2)C;(3)D;(4)A;(5)E
【解析】
试题分析:
(1)甲烷是结构最简单的有机物;故填:
B;
(2)石墨具有导电性,可以做电极;故填:
C;(3)酒精具有可燃性,是最常用的实验室中的燃料;故填:
D;(4)硫酸铜可以用配制农药波尔多液;故填:
A;(5)氦气的密度较小,常用填充探空气球,故填:
E。
考点:
考查甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途;常见气体的用途;常用盐的用途;碳单质的物理性质及用途。
14.人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙.某补钙剂说明书的部分内容如图所示,请完成下列问题.
(1)缺钙易患的疾病是 (填选项字母).
A骨质疏松B贫血C龋齿D佝偻病
(2)葡萄糖酸钙由 种元素组成.
(3)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是 .
(4)该补钙剂属于 (选填“纯净物”或“混合物”).
【答案】
(1)AD;
(2)四;(3)185;(4)混合物
【解析】
考点:
考查纯净物和混合物的判别;元素质量比的计算;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。
15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)温度为 ℃时,甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙.
(2)t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最大的是 .
(3)降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 (选填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)接近饱和的丙溶液,在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液,可采取的方法是 .
(5)将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,同时降温到t1℃,析出甲的质量 乙(选填“>”“<”或“=”).
【答案】
(1)t2;
(2)丙;(3)减小;(4)升高温度;(5)>。
【解析】
试题分析:
(1)通过分析溶解度曲线可知,温度为t2℃时,甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙>丙;
(2)t3℃时,丙物质的溶解度最小,所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶剂质量最大的是丙;(3)降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小;(4)接近饱和的丙溶液,在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液,可采取的方法是升高温度;(5)甲物质的溶解度在t3℃时大于乙物质,在t1℃时小于乙物质,所以将t3℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液,同时降温到t1℃,析出甲的质量>乙。
考点:
考查固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
16.小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液.
[小莉用固体氯化钠和水配制溶液]
(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和试剂瓶.
(2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签.
[小晶用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释]
(3)小晶实验时应量取水的体积是 mL(水的密度可近似看做lg/cm3).
(4)若小晶量取水时俯视读数,则所配溶液的溶质质量分数 5%.(选填“>”“<”或“=”)
【答案】
(1)玻璃棒;
(2)溶解;(3)75;(4)>。
【解析】
考点:
考查一定溶质质量分数的溶液的配制。
九、简答题(本大题包括4个小题,共20分)
17.用你所学的化学知识回答问题.
(1)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出;饮用刚刚打开的汽水时,常常会打嗝.请依顺序分别解释产生上述现象的原因。
(2)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案:
将适量稀盐酸倒入锥形瓶中,滴入酚酞溶液后,慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌.通过溶液刚刚变红判断中和反应恰好完成.请分析上述方案是否合理并说明理由。
【答案】
(1)CO2的溶解度随压强的减小而减小;CO2的溶解度随温度的升高而减小;
(2)不合理;恰好完全中和时溶液不变色。
【解析】
试题分析:
(1)打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出的原因是压强变小,气体在水中的溶解度变小;喝了汽水以后常常会打嗝的原因是:
汽水中溶有CO2,进入体内,温度升高,CO2的溶解度随温度的升高而减小,气体或CO2从体内逸出;
(2)将适量稀盐酸倒入锥形瓶中,滴入酚酞溶液后,慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌.恰好完全中和时溶液不变色;溶液刚刚变红,说明氢氧化钠已经过量。
考点:
考查中和反应及其应用;气体溶解度的影响因素。
18.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验:
(1)实验前需将金属丝打磨,目的是 .
(2)甲实验中发生反应的化学方程式为 ;乙实验中观察到的现象为 .
(3)通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 .
(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是 .
【答案】
(1)除去金属表面的氧化膜;
(2)Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2;铁丝的表面有一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;(3)Fe>Cu>Ag;(4)Cu。
【解析】
考点:
考查金属活动性的探究;化学方程式、文字表达式及电离方程式的书写。
19.工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁,请回答:
(1)高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 :
该反应中 具有还原性.
(2)应将尾气处理达标后排放,目的是 .
【答案】
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;一氧化碳;
(2)防止有毒的一氧化碳污染空气。
【解析】
考点:
考查铁的冶炼;化学方程式、文字表达式及电离方程式的书写。
20.如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系,C可作温室气料,E是胃液中含有的酸,F俗称苏打。
图中“﹣”表示两端的物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请完成下列反应的化学方程式:
(1)E﹣﹣F反应的化学方程式 。
(2)B﹣﹣F反应的化学方程式 。
(3)E→A反应的化学方程式 [与
(1)中所答化学方程式不得重复]。
【答案】
(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】
试题分析:
(1)C可作温室气体肥料,所以C是二氧化碳,E是胃液中含有的酸,所以E是盐酸,F俗称苏打,所以F是碳酸钠,碳酸钠和D可以相互转化,所以D是氢氧化钠,E会转化成A,A会与二氧化碳反应,所以A是水,水转化成的B会与二氧化碳、碳酸钠反应,所以B是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以E﹣F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)B﹣F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(3)E→A的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,化学方程式为:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
考点:
考查物质的鉴别、推断;化学方程式、文字表达式及电离方程式的书写。
十、实验与探究题(本大题包括3个小题,共20分)
21.如图是初中化学中的四个小实验,请回答:
(1)A中 能燃烧磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
(2)B中水的作用是 。
(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 。
(4)D实验可得出C02具有的化学性质是 。
【答案】
(1)铜片上的白磷;
(2)防止高温生成物溅落,炸裂瓶底;(3)氧气约占空气体积的五分之一;
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【解析】
考点:
考查燃烧与燃烧的条件;空气组成的测定;氧气的化学性质;二氧化碳的化学性质。
22.如图为实验室制取气体的常见装置,请回答:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,为防止固体粉末进入导气管,应采取的措施是 .
(2)实验室采用B装置制取氢气,在操作上具有的优点是 ,收集装置应选用的装置为 (选填字母序号).
(3)若用F装置干燥氧气或氢气,气体应从 (选填“a”或“b”)端通入.
【答案】
(1)2MnO4
2MnO4+MnO2+O2↑;在装药品的试管口放一团棉花;
(2)可以控制反应的发生和停止;C或E;(3)b
【解析】
考点:
考查氧气的制取装置;气体的干燥(除水);氧气的收集方法;氢气的制取和检验;化学方程式、文字表达式及电离方程式的书写。
23.某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇,为确定其成分展开如下探究:
[提出问题]这包已完全变质的干燥剂成分是什么?
[猜想]猜想I:
Ca(OH)2
猜想II:
Ca(OH)2和CaCO3
猜想III:
CaCO3
[实验探究]
(1)取少量样品于试管中,向其中滴加少量稀盐酸,无气泡产生.于是小莉认为没有CaCO3,小晶却不同意小莉的结论,理由是 。
(2)为进一步确定其成分,小组同学共同设计了如表方案,请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
1取少量样品于试管中,加适量水溶解,向试管中滴加几滴酚酞溶液。
猜想II成立
②另取少量样品于试管中,加适量水溶解,加入
[实验反思]
(1)步骤②中有关反应的化学方程式为 ; 。
(2)生石灰变质过程可简述为:
生石灰吸收 变成熟石灰,熟石灰吸收 变成碳酸钙。
【答案】【实验探究】
(1)加入盐酸的量不足;
(2)
实验步骤
实验现象
实验结论
溶液变成红色
过量的稀盐酸
有气泡产生
【实验反思】
(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)H2O,CO2
【解析】
考点:
考查实验探究物质的组成成分以及含量;生石灰的性质与用途;碱的化学性质;盐的化学性质;化学方程式、文字表达式及电离方程式的书写。
十一、计算題(共6分)
24.硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。
现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液68g倒入锥形瓶中,向其中加入11.6g硫酸铜溶液,使过氧化氢完全分解,得到78g硫酸铜溶液。
求:
(1)产生氧气的质量。
(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)产生氧气的质量1.6g;
(2)原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%
【解析】
试题分析:
(1)根据质量守恒定律,氧气的质量=(68g+11.6g)﹣78g=1.6g;
(1)设34g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
1.6g
=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
×100%=5%
考点:
考查根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算。
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