山西省晋中市和诚高中届高三化学上学期周练试题五Word格式文档下载.docx
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A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
3、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中;
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
4.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的个数是()
①Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大,用于制造光导纤维④NH3易溶于水,可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性,因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性,可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料,可做晶体管
A.1B.2C.3D.4
5、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是
A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
6、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是
A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
B
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
C
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
D
Al
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
7、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下图所示的反应关系。
下列物质组不满足上述转化关系的是
8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
氧化亚铁溶于稀硝酸
9.常温下,在溶液中可发生以下反应,由此判断下列说法不正确的是( )
①16H++10Z-+2XO
===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-
A.常温下反应2A2++Z2===2A3++2Z-可以自发进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原
C.氧化性强弱顺序为XO
<
Z2<
B2<
A3+
D.还原性强弱顺序为X2+<
Z-<
B-<
A2+
10、下列实验装置不能达到实验目的的是
实验室制取蒸馏水
用SO2和NaOH溶液做喷泉实验
证明Na2CO3
的热稳定性比NaHCO3好
证明铜与浓硝酸的反应是放热反应
11.在含有Na+的中性溶液中,还可能存在NH
、Fe2+、Br−、CO
、I−、SO
六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是
A.NH
、Br−、CO
B.NH
C.Fe2+、I−、SO
D.Fe2+、I−、CO
12.NaClO是漂白液的有效成分,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:
装置图
试剂X
①
0.2mol·
L-1盐酸
产生黄绿色气体
②
L-1KI-淀粉溶液
溶液变蓝
③
L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液
溶液变红
④
L-1AlCl3溶液
产生白色沉淀
下列判断不正确的是
A.实验①中发生的反应:
ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O
B.实验②中发生的反应:
ClO−+2I−+2H+=Cl−+I2+H2O
C.实验③中该条件下氧化性强弱:
ClO−>
Fe3+
D.实验④中ClO−与Al3+相互促进水解
13.化学学科中有很多的“规律”,下列规律运用正确的是()
A.酸性:
H2CO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4,所以非金属性C<
P<
S<
Cl
B.依据强酸能制弱酸的原理,H2SO4能与CuS反应制取H2S
C.任何方式下的氧化还原反应,氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D.任何条件下,体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
14.探究Na2O2与水的反应,实验如图:
(已知:
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-)下列分析不正确的是
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性:
HCl>H2O2
15.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
下列判断正确的是( )
A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子为1mol
C.每生成1.6molN2,则有0.2molKNO3被氧化
D.NaN3是只含有离子键的离子化合物
16、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是( )
A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3
二、非选择题(共36分)
17.碳酸氢钠俗称“小苏打”,在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火,写出该反应的化学方程式_________________________。
(2)Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物,它具有很强的氧化性。
少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应:
____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3!
+____FeCl3+____NaCl,
已知FeCl2前面系数为6,配平上述化学方程式______,并标出电子转移方向和数目______。
该反应中被还原的元素是_________,氧化产物是_________。
(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,溶液中的c(CO32-)的变化是_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,在滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通入氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
(5)已知HCO3-在水中既能水解也能电离。
NaHCO3溶液呈碱性,溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)
(选填“>
”、“<
”、“=”)。
18.(12分)氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
(1)LiAlH4可将乙醛转化为乙醇,LiAlH4作该反应的______剂(选填“氧化”“还原”“催化”),用____(填试剂名称)可检验乙醛已完全转化。
(2)配平化学反应方程式。
______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑
该反应中H2SO4体现________性。
若上述反应中电子转移数目为0.2NA个,则生成标准状况下氢气体积为_____________。
(3)现有两种浓度的LiOH溶液,已知a溶液的pH大于b溶液,则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是:
a_____b(选填“>
”或“=”)。
(4)铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金,设计实验证明其含金属铝。
_____________________________
19.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当时容易变质。
某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:
取少量样品,将其溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,称取了mg样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________;
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________________________;
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________;
④反应结束后,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______________(填序号);
a.读取气体体积前,需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
和诚中学2019——2020学年高三周练5
化学答案
一、共4X16=64分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
二、非选择题(共36分,每小题12分,空2分,除特殊标注外)
17、
(1)6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
(2)366426
(1分)(1分)
Fe(OH)3和FeCl3(3)减小(1分)(4)ad⑸>
(1分)
18.(12分)
(1)还原新制氢氧化铜悬浊液(银氨溶液)
(2)24118氧化性和酸性4.48L(3)<
(4)取样,滴加氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则合金中有金属铝。
若无气泡产生,则合金中没有金属铝
19(12分)
(1)BaCl2
(2)①吸收氧气中混有的二氧化碳气体②检查装置气密性
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④abc⑤39V/56m%
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- 山西省 晋中市 高中 届高三 化学 上学 期周练 试题