高考章节测试093生活中常见的两种有机物.docx
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高考章节测试093生活中常见的两种有机物
第三节生活中常见的两种有机物
1.对于乙醇结构方面的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
2.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后取出,铜片质
量比加热前增加的是( )
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
3.右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中,不正确的是( )
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )
A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间
5.酸奶中含有乳酸,其结构简式为:
(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式为:
________________。
(2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为:
___________________________。
(3)乳酸在浓硫酸存在下,3分子相互反应,生成物为链状,其结构简式可表示为__________。
(4)乳酸在浓硫酸存在下,2分子相互反应,生成物为环状,其结构简式可表示为_____________。
6.已知乙醇可以和氯化钙反应生成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
有关的有机试剂的沸点如下:
CH3COOC2H5为77.1℃、C2H5OH为78.3℃、C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃、CH3COOH为118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。
由下面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
试解答下列问题:
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是________________________________。
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是________。
将粗产品再经下列步骤精制。
(3)为除去其中的醋酸,可向产品中加入________(填下列选项的序号)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡,分离,其目的是______________________。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,其目的是_________________。
最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏烧瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76℃~78℃之间的馏分,即得纯净的乙酸乙酯。
一、选择题
1.下列关于有机物的说法错误的是( )
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
2.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115℃~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
3.下列说法错误的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
4.按下图所示装置,持续通入X气体,可以看到a处固体变为红色,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是( )
A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(气体)
5.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是( )
A.1mol乙醇燃烧生成3mol水
B.1mol乙醇可生成1mol乙醛
C.1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5molH2
D.1mol乙醇可以与1mol乙酸作用,生成1mol乙酸乙酯
6.下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaOH(aq)
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①
7.右图是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )
A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊变红
8.一定质量的某有机物和足量钠反应,可得VaL气体,等质量的该有机物如果与足量小苏打反应,同温同压得到VbL气体,若Va=Vb,则该有机物可能是( )
A.HOCH2COOHB.HO-CH2CH2-CHO
C.HOOC-COOHD.CH3COOH
9.化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中不正确的是( )
A.焰火“脚印”、“笑脸”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中的焰色反应知识相关,焰色反应是物理变化
B.2008年10月30日,我国在从日本进口的酱油中检出违规添加的甲苯和乙酸乙酯,乙酸乙酯不溶于水
C.康师傅矿物质饮用水含钾、镁等游离态矿物质元素
D.将三聚氰胺加入奶粉中是为了提高奶粉检验时蛋白质的含量,因为它的含氮量高
10.用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质,正确的是( )
A.苯中的甲苯(溴水、分液)B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)
C.乙醇中的水(新制CaO,蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)
二、非选择题
11.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,看到铜丝表面生成黑色的______________,再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里,看见铜丝表面________________反复多次,试管内有______________气味的________________生成。
其反应的化学方程式为______________________;反应中乙醇被______________(氧化,还原)。
12.预防甲流过程中,过乙酸(过氧乙酸)被广泛用作消毒剂。
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下:
请从以下八个式子中选择答案回答下列问题
(1)过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是________。
(2)过乙酸的同分异构体是________。
(3)过乙酸的同系物是________。
(4)氧的质量分数最小的物质是________。
13.有机物A易溶于水,且
A能跟
反应生成
,但不与
反应,已知A通过如下转化关系制得化学式为
的酯E,且当D
E时,式量增加28,B是一种烃。
(1)写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式:
________________。
(2)写出①、②、③的化学方程式,并在括号中注明反应类型:
①________________________________________________________________( );
②_______________________________________________________________( );③_______________________________________________________________( )。
14.为了确定乙醇分子的结构简式是
还是CH3CH2OH,实验室利用下图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目试回答下列问题:
(1)指出实验装置中的错误。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________
1.
解析:
乙醇的官能团是—OH,但官能团的H原子及官能团不能电离,因此不表现酸碱性。
又由于乙醇中的—OH不如水中的氢原子活泼,所以Na与乙醇反应不如与水反应剧烈。
答案:
D
2.
解析:
Cu片加热后变为CuO,而A、D中HNO3与HCl能溶解CuO,使原铜片质量减小。
无水乙醇会与CuO反应,生成Cu,使原铜片质量不变。
石灰水不与CuO反应,所以原铜片质量增加。
答案:
C
3.
解析:
浓硫酸的密度大,与乙醇和乙酸混合时放出大量的热,故必须先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸,故A不正确。
答案:
A
4.
解析:
由燃烧得水10.8g可知:
(1)CO和CO2的总质量为27.6g-10.8g=16.8g。
(2)生成的水是10.8g,其物质的量为
=0.6mol,因此燃烧的乙醇应是
0.6mol×
=0.2mol,应得CO和CO2的总物质的量是0.2mol×2=0.4mol,其平均相对分子质量是
=42g·mol-1,继而求得CO的物质的量为0.05mol,质量为1.4g。
答案:
A
5.
解析:
(1)-OH、-COOH与钠均能发生反应,据此可写出反应的化学方程式。
(2)-COOH与Na2CO3反应放出CO2,而-OH与Na2CO3不反应,据此可写出反应的化学方程式。
(3)3分子乳酸在浓H2SO4存在下,一分子中的-COOH与另一分子中-OH酯化,相互作用可生成链状酯。
(4)2分子乳酸在浓H2SO4存在下,2分子中的-COOH和-OH相互酯化,可生成环状交酯。
答案:
(1)
(2)
(3)
(4)
6.
解析:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O。
该反应为可逆反应,过量的CH3CH2OH和不断蒸出CH3COOC2H5,有利于反应正向进行。
在所得产品中混有CH3COOH,CH3CH2OH等杂质,除掉CH3COOH,可利用CH3COOH的酸性选择Na2CO3粉末;CaCl2可与CH3CH2OH反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;无水Na2SO4可除去粗产品中的水。
答案:
(1)有利于反应正向进行,促进乙酸的转化
(2)有利于反应正向进行 (3)B
(4)除去CH3CH2OH (5)除去H2O
一、选择题
1.
解析:
苯虽不能使KMnO4溶液褪色,但能与O2在点燃的情况下燃烧,发生氧化反应,故D项错。
答案:
D
2.
解析:
A项,该反应温度为115℃~125℃,超过了100℃,故不能用水浴加热。
B项,长玻璃管利用空气进行冷凝回流。
C项,提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤,酯在碱性条件下会发生水解反应。
D项,增大乙酸的量可提高醇的转化率。
答案:
C
3.
解析:
A项,乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分;B项,乙醇和乙酸常温下为液态,而C2H6、C2H4常温下为气态;C项,乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应;D项,皂化反应是指油脂的碱性水解,反应能进行到底。
答案:
D
4.
解析:
a处变红色,说明X有还原性,b处变蓝,说明反应有水生成,且氧化产物易液化,选D。
答案:
AD
5.
解析:
A项只能证明每个乙醇分子中含有6个H,B项只能证明乙醇中只含有1个能被氧化的羟基,可能有其它不同的氢原子,D项类似B项。
答案:
C
6.
解析:
酸中c(H+)最大,NaOH溶液中c(H+)大于醇中c(H+)。
答案:
D
7.
解析:
该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊变红,能与NaOH反应,能发生酯化反应。
答案:
B
8.
解析:
羧基既能跟钠反应又能跟NaHCO3反应,放出气体,而羟基只能跟钠反应放出气体。
答案:
A
9.
解析:
焰色反应是电子能级跃迁引起的,是物理变化。
乙酸乙酯不溶于水,易溶于有机溶剂。
答案:
C
10
解析:
除杂的要求:
既要把杂质除去,又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗。
苯中的甲苯用溴水不能除去;乙醇与NaOH溶液不分层;乙酸乙酯在碱性条件下易水解;乙醇中的水可用CaO吸收,然后蒸馏提纯。
答案:
C
二、非选择题
11.
解析:
本题目是课本实验,体现了在Cu催化下乙醇被氧化的过程。
答案:
CuO 变红 刺激性 乙醛 2Cu+O2
2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O 氧化
12.
解析:
(1)由题目提供的信息可知,过硫酸即是在硫酸结构式中与中心原子硫原子相连的羟基(OH)上再增加一个氧原子形成过氧键。
乙酸的结构简式为
,则过氧乙酸的结构简式应写为
。
(2)与过氧乙酸分子式相同(均为C2H4O3),但结构不一样的物质为
和
。
(3)与过氧乙酸结构相似,组成上相差两个“CH2”基团的物质是
。
(4)上述八种物质中,O3、H2O2中氧的质量分数较大,
的最简式为CH2O,其他各物质中,尽管每分子中都含有3个氧原子,但以(f)
中氧的的质量分数最低,它的分子式表示为(
)3,经比较(h)和(f),显然(f)中氧的质量分数小。
答案:
(1)b
(2)ad (3)f (4)f
13.
1.
解析:
乙醇的官能团是—OH,但官能团的H原子及官能团不能电离,因此不表现酸碱性。
又由于乙醇中的—OH不如水中的氢原子活泼,所以Na与乙醇反应不如与水反应剧烈。
答案:
D
2.
解析:
Cu片加热后变为CuO,而A、D中HNO3与HCl能溶解CuO,使原铜片质量减小。
无水乙醇会与CuO反应,生成Cu,使原铜片质量不变。
石灰水不与CuO反应,所以原铜片质量增加。
答案:
C
3.
解析:
浓硫酸的密度大,与乙醇和乙酸混合时放出大量的热,故必须先加入乙醇,再加入浓硫酸,最后加入乙酸,故A不正确。
答案:
A
4.
解析:
由燃烧得水10.8g可知:
(1)CO和CO2的总质量为27.6g-10.8g=16.8g。
(2)生成的水是10.8g,其物质的量为
=0.6mol,因此燃烧的乙醇应是
0.6mol×
=0.2mol,应得CO和CO2的总物质的量是0.2mol×2=0.4mol,其平均相对分子质量是
=42g·mol-1,继而求得CO的物质的量为0.05mol,质量为1.4g。
答案:
A
5.
解析:
(1)-OH、-COOH与钠均能发生反应,据此可写出反应的化学方程式。
(2)-COOH与Na2CO3反应放出CO2,而-OH与Na2CO3不反应,据此可写出反应的化学方程式。
(3)3分子乳酸在浓H2SO4存在下,一分子中的-COOH与另一分子中-OH酯化,相互作用可生成链状酯。
(4)2分子乳酸在浓H2SO4存在下,2分子中的-COOH和-OH相互酯化,可生成环状交酯。
答案:
(1)
(2)
(3)
(4)
6.
解析:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O。
该反应为可逆反应,过量的CH3CH2OH和不断蒸出CH3COOC2H5,有利于反应正向进行。
在所得产品中混有CH3COOH,CH3CH2OH等杂质,除掉CH3COOH,可利用CH3COOH的酸性选择Na2CO3粉末;CaCl2可与CH3CH2OH反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;无水Na2SO4可除去粗产品中的水。
答案:
(1)有利于反应正向进行,促进乙酸的转化
(2)有利于反应正向进行 (3)B
(4)除去CH3CH2OH (5)除去H2O
一、选择题
1.
解析:
苯虽不能使KMnO4溶液褪色,但能与O2在点燃的情况下燃烧,发生氧化反应,故D项错。
答案:
D
2.
解析:
A项,该反应温度为115℃~125℃,超过了100℃,故不能用水浴加热。
B项,长玻璃管利用空气进行冷凝回流。
C项,提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤,酯在碱性条件下会发生水解反应。
D项,增大乙酸的量可提高醇的转化率。
答案:
C
3.
解析:
A项,乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分;B项,乙醇和乙酸常温下为液态,而C2H6、C2H4常温下为气态;C项,乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应;D项,皂化反应是指油脂的碱性水解,反应能进行到底。
答案:
D
4.
解析:
a处变红色,说明X有还原性,b处变蓝,说明反应有水生成,且氧化产物易液化,选D。
答案:
AD
5.
解析:
A项只能证明每个乙醇分子中含有6个H,B项只能证明乙醇中只含有1个能被氧化的羟基,可能有其它不同的氢原子,D项类似B项。
答案:
C
6.
解析:
酸中c(H+)最大,NaOH溶液中c(H+)大于醇中c(H+)。
答案:
D
7.
解析:
该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊变红,能与NaOH反应,能发生酯化反应。
答案:
B
8.
解析:
羧基既能跟钠反应又能跟NaHCO3反应,放出气体,而羟基只能跟钠反应放出气体。
答案:
A
9.
解析:
焰色反应是电子能级跃迁引起的,是物理变化。
乙酸乙酯不溶于水,易溶于有机溶剂。
答案:
C
10
解析:
除杂的要求:
既要把杂质除去,又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗。
苯中的甲苯用溴水不能除去;乙醇与NaOH溶液不分层;乙酸乙酯在碱性条件下易水解;乙醇中的水可用CaO吸收,然后蒸馏提纯。
答案:
C
二、非选择题
11.
解析:
本题目是课本实验,体现了在Cu催化下乙醇被氧化的过程。
答案:
CuO 变红 刺激性 乙醛 2Cu+O2
2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH2CHO+Cu+H2O 氧化
12.
解析:
(1)由题目提供的信息可知,过硫酸即是在硫酸结构式中与中心原子硫原子相连的羟基(OH)上再增加一个氧原子形成过氧键。
乙酸的结构简式为
,则过氧乙酸的结构简式应写为
。
(2)与过氧乙酸分子式相同(均为C2H4O3),但结构不一样的物质为
和
。
(3)与过氧乙酸结构相似,组成上相差两个“CH2”基团的物质是
。
(4)上述八种物质中,O3、H2O2中氧的质量分数较大,
的最简式为CH2O,其他各物质中,尽管每分子中都含有3个氧原子,但以(f)
中氧的的质量分数最低,它的分子式表示为(
)3,经比较(h)和(f),显然(f)中氧的质量分数小。
答案:
(1)b
(2)ad (3)f (4)f
13.
解析:
本题综合考查有关实验的安全性操作、仪器的精度及误差分析等内容。
要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积,广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下,而排水导管应伸入到广口瓶底部。
由于等质量的水和乙醇,水的物质的量大于乙醇,与金属钠作用时,产生H2的物质的量增大,故用含水乙醇代替无水乙醇时,所得H2体积偏大。
要使该实验安全顺利进行,首先要保证该装置不能漏气;为使排出水的体积等于产生氢气的体积,则乙醇的加入速度不能太快;为确保定量乙醇完全反应,金属钠应稍过量。
答案:
(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部
(2)偏大
(3)检查实验装置的气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
解析:
1molA与Na反应生成0.5molH2,但不与NaOH反应,说明A为一元醇。
而B为烃,应是A消去反应后生成的烯烃。
在A―→B―→C―→D的转化中,碳原子数没有变化,所以A、B、C、D四种物质碳原子相等。
而D+A―→E(C4H8O2),所以A、B、C、D中均有2个碳原子。
则A为C2H5OH,B为CH2=CH2,
(1)中,C4H8O2属于酸的同分异构体有两种:
CH3CH2CH2COOH、
。
答案:
(1)CH3(CH2)2COOH或
(写出丁酸的任意一种结构即可算对)
(2)①C2H5OH
CH2CH2↑+H2O(消去反应)
②2CH3CHO+O2
2CH3COOH(氧化反应)
③CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(酯化反应或取代反应)
14.
解析:
本题综合考查有关实验的安全性操作、仪器的精度及误差分析等内容。
要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积,广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下,而排水导管应伸入到广口瓶底部。
由于等质量的水和乙醇,水的物质的量大于乙醇,与金属钠作用时,产生H2的物质的量增大,故用含水乙醇代替无水乙醇时,所得H2体积偏大。
要使该实验安全顺利进行,首先要保证该装置不能漏气;为使排出水的体积等于产生氢气的体积,则乙醇的加入速度不能太快;为确保定量乙醇完全反应,金属钠应稍过量。
答案:
(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插至广口瓶底部
(2)偏大
(3)检查实验装置的气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇
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