学年九年级化学第二学期质量检测试题二 新人教版.docx
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学年九年级化学第二学期质量检测试题二新人教版
2019-2020学年九年级化学第二学期质量检测试题
(二)新人教版
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页,第Ⅱ卷第5页至第8页。
试卷满分100分。
考试时间70分钟。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时,考生务必将卷Ⅰ答案涂写在“答题卡”上,答案答在试卷上无效。
考试结束后,将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷(选择题 共2大题 共30分)
注意事项:
1.每题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号的信息点。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题纸上。
1.下列变化中,属于化学变化的是
A.汽油挥发 B.冰雪融化
C.铜丝弯曲 D.燃放烟火
2.下列物质中,属于纯净物的是
A.冰镇啤酒 B.新鲜空气
C.优质燃煤 D.碳酸氢钠
3.实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
4.“黄金有价,白玉无价”,白玉的主要成分是NaAlSiO4,则硅元素的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
5.下列实验操作中,正确的是
6.某元素的原子核内有161个中子,其相对原子质量为272,则下列说法错误的是
A.该元素原子的
质子数是111
B.该元素的原子序数是161
C.该元素原子的核外电子数是111
D.该元素的一个原子的质量是一个碳原子(质子数为12,中子数为12)质量的272/12倍
7.下列现象或事实,用分子、原子的相关知识加以解释,其中错误的是
现象或事实
解释
A
稀有气体可作保护气
原子核外电子达到相对稳定结构
B
一氧化碳和二氧化碳性质不完全相同
构成物质的分子不同
C
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
D
物质热胀冷缩
分子
大小随温度改变而改变
8.在pH=1时,下列无色溶液中,能大量共存的是
A.CuSO4 NaCl KNO3
B.Na2SO4 NH4Cl KCl
C.NaOH NaCl NaNO3
D.K2SO4 AgNO3 NaCl
9.染发时常用到的着色剂──对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是
A.对苯二胺中含有N2分子
B.对苯二胺是有机高分子化合物
C.对苯二胺由碳原子、氢原子和氮原子构成
D.对苯二胺由碳元素、氢元素、氮元素组成
10.如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。
下列
说法错误的是
A.利用反应①可制得烧碱
B.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
C.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D.圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
请将其序号涂在答题纸上。
只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
11.如图,小试管中盛放着固体乙(足量),滴管中有液体甲,广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。
当把甲溶液滴加到乙中,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,U形管中的a液面降低、b液面升高了。
根据以上现象请你分析下列说法正
确的是
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
C.石灰水变浑浊,一定是发生了化学变化
D.石灰水变浑浊,有可能是发生了物理变化
12.下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
A.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
B.NaNO3、Cu(NO3)2、KNO3、NaOH
C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D.K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl
13.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质.将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该过程示意如下:
对该过程的认识中,正确的是
A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.②、③两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
14.某气体中可能有氢气、甲烷、一氧化碳中的一种或几种组成,将该气体充分燃烧后的产物依次通过足量浓硫酸和足量澄清石灰水,发现浓硫酸质量增加,澄清石灰水变浑浊,且浓硫酸增加的质量与澄清石灰水增加的质量之比为18:
11,则该气体可能的组成情况最多有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
15.分类归纳是一种重要的学习方法。
下面是小张同学对某一主题知识进行归纳的情况,其中错误的一组是
A.性质与用途
B.元素与人体健康
N2性质稳定──填充食品袋防腐
CO2不燃烧,也不支持燃烧──用于灭火
石墨疏松多孔──可作吸附剂
人体缺氟──易生龋齿
人体缺锌──会引起贫血
人体缺碘──会引起甲状腺肿大
C.化学巨匠及其杰出贡献
D.物质与微粒构成
张青莲──测定相对原子质量
拉瓦锡──测定空气的组成
侯德榜──发明联合制碱法
金属铜──由铜原子构成
氧气──由氧分子构成
氯化钠──由Na+和Cl-构成
第Ⅱ卷 (非选择题 共70分)
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。
2.本卷共13题,共70分。
三、填空题(本大题共4题 共21分)
16.(6分)塘沽一中的学生在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
(1)“1+1<2”:
将100mL酒精与100mL水充分混合后,体积小于200mL。
用分子的观点解释这一现象:
。
(2)“白纸显字”:
取一张白纸,用酚酞写字,晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口,立即显示出红色字迹。
这一表演应用氨水的化学性质是 。
(3)“指纹鉴定”:
向指纹上喷硝酸银溶液,指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物。
写出这一反应的化学方程式:
。
(4)“火球跳舞”:
加热硝酸钾至熔化,投入黄豆大的木炭,木炭由黑转红,在试管里不断上下跳动。
写出其中硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾(KNO2)和氧气应的化学方程式 。
17.(3分)
(1)元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
氯原子的原子结构示意为 ,下列图中微粒共表示 种元素,其中与氯原子具有相似化学性质的是 。
(填字母)
(2)某阳离子的结构示意图为
,则x的数值可能是下列中的 。
(填字母)
A.9 B.10 C.11 D.12
18.(6分)水是宝贵的自然资源,对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
(1)保持水的化学性质的微粒是 (填名称)。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中可用 来区分硬水和软水。
(3)能够证明水由氢元素和氧元素组成的实验是 (用化学方程式表示)。
(4)实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液,需要 克水。
实验中除了托盘天平外还必须使用的仪器有 。
19.(6分)质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(2)下图是某反应的微观示意图(其中“
”和“
”分别表示不同的原子)。
①反应后方框内应再填入 个“
”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
(3)在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反应。
其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
①x的值为 。
②若D的相对分子质量为46,该反应的化学方程式是 。
四、简答题(本大题共4题 共16分)
20.(8分)按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧:
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气:
(3)木炭粉和氧化铜在高温下反应:
(4)小苏打与稀盐酸反应:
21.(1分)自2011年天津市滨海新区百万吨乙烯项目正常生产至今,累计实现各类主要产品产量498.94万吨,龙头带动作用显现。
聚氯乙烯是以氯乙烯为原料生产的一种重要的有机合成材料。
生成氯乙烯的反应为:
C2H2+HCl催化剂C2H3Cl。
在基本反应类型中,该反应属于 反应。
22.(3分)在大自然中,CO2与O2能相互转换,以保持空气成分相对稳定。
(1)空气中氧气的体积分数约为 ;大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。
(2)植物通过光合作用,可将二氧化碳转化为氧气,光合作用的化学方程式为:
6CO2+6X
C6H12O6+6O2,
则X的化学式为 。
23.(4分)
A~G是初中化学常见的7种物质,它们在一定条件下转化关系如下图所示(部分反应物或生成物已略去)。
请针对以下两种情况回答问题。
(1)若C、G都能与同一物质反应,其中生成的E为单质、F为化合物,则E、F的化学式分别为 、 。
(2)若②③为同一反应,④为化合反应。
A~G均为化合物且B、C、D由两种元素组成,则E、F的化学式分别为 、 。
五、实验题(本大题共3题 共23分)
24.(9分)实验室拟用下列装置来制取气体:
(1)写出有标号仪器的名称:
① ,② 。
(2)利用注射器可以检查装置B的气密性。
如右图所示,在锥形瓶内装适量的水,使长颈漏斗末端浸没在液面以下,将活塞缓慢往外拉,若观察到 ,则装置不漏气。
(3)用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为 ,选用的制取并收集的装置是 ,装置中还缺少 。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2,可选用的收集装置是 ,若用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置作为制取的发生装置,优点是 (答出一点即可)。
25.(7分)碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)碳元素的化学性质与其原子的 关系密切。
(2)右图为元素周期表中的一格,下列说法错误的是 (填字母)。
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素的原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01g
(3)一氧化碳燃烧时火焰呈 色,该反应的化学方程式为 。
(4)研究CO2通入水中后发生的变化
①如右图所示,向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入约
体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,产生的现象为 。
②取3mL瓶A中的液体倒入试管B中,滴加紫色石蕊溶液,振荡,观察到溶液颜色变为 色。
26.(7分)白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题。
实验1 实验2 实验3
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。
烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。
a与c对比;a与b对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和 ,白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)通过实验2可以测定 。
待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到 的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。
整个实验过程中气球会出现的现象是 。
综合分析上述三个实验,以下说法正确的是 。
(填序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用,防止气体受热膨胀,冲开胶塞
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
六、计算题(本大题共2题 共10分)
27.(8分)某藻类
的化学式为CxHyO110N16P,
(1)该藻类中氮、氧元素的质量比为___________;
(2)已知该藻类相对分子质量为3550,现有1675g该物质,则其中磷元素的质量为 ,若该藻类中碳元素的质量分数为35.8%。
则化学式中x的近似值等于___________。
28.(7分)现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品,取12.5g样品放入烧杯中,然后加入37.5g水使其完全溶解。
取10g溶液,加入100g硝酸银溶液,恰好完全反应生成白色沉淀,过滤后得到107.13g的滤液,试计算:
(1)样品中氯化钡的质量
(2)107.13g滤液的溶质质量分数
参考答案
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
C
C
B
D
B
D
B
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
题号
11
12
13
14
15
答案
D
AD
BD
C
B
三、填空题(本大题共4题 共21分)
16.(6分)(每空1分,每个化学方程式2分)
(1)分子间有间隙
(2)氨水能使酚酞变红(3)化学方程式略
(4)化学方程式略
17.(3分)(每空3分)
(1)3 D
(2)CD
18.(6分)(每空1分,每个化学方程式2分)
(1)水分子
(2)肥皂水(3)化学方程式略
(4)40 烧杯玻璃棒量筒胶头滴管药匙
19.(6分)(每空1分,每个化学方程式2分)
(1)①②⑤
(2)①2②化学反应就是反应物的原子重新组合生成新物质分子的过程(3)①0 ②C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
四、简答题(本大题共4题 共16分)
20.(8分)(每个化学方程式2分)略
21.(1分)(每空1分)化合
22.(3分)(每空1分)
(1)21% 温室
(2)H2O
23.(4分)(每空1分)
(1)H2 H2O
(2)Na2CO3 NaOH
五、实验题(本大题共3题 共23分)
24.(9分)(每空1分,每个化学方程式2分)
(1)①酒精灯②锥形瓶
(2)长颈漏斗末端有气泡冒出
(3)化学方程式略 A和D或F 试管口处堵棉花(4)D 可以控制反应的发生和停止
25.(7分)(每空1分,每个化学方程式2分)
(1)最外层电子数
(2)CD(3)蓝 化学方程式略
(4)瓶子瘪了 红
26.(7分)(每空1分,每个化学方程式2分)
(1)温度达到着火点 4P+5O2
2P2O5
(2)空气中氧气含量 烧杯中的水进入集气瓶中,液面约上升到刻度1处(3)气球先膨胀后缩小 ③④⑥
六、计算题(本大题共2题 共10分)
27.(3分)
(1)7:
55
(2)15.5g 106
26.(7分)解:
氯化银沉淀质量=10g+100g-107.13g=2.87g (1分)
设生成的硝酸钠质量为x,反应的氯化钡质量为y。
BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
208 287 261
y 2.87g x
261:
x=287:
2.87g=208:
y
x=2.61g (1分)
y=2.08g (1分)
设原样品中氯化钡的质量为m。
2.08g:
10g=m:
(12.5g+37.5g)
m=10.4g (1分)
则原样品中硝酸钡的质量=12.5g-10.4g=2.1g (1分)
所以,取出的10g溶液中硝酸钡的质量=2.1g÷(12.5g+37.5g)×10g=0.42g (1分)
则所得滤液的溶质质量分数为(0.42g+2.61g)÷107.13g×100%=2.8% (1分)
答:
略。
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