安徽省蒙城县中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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安徽省蒙城县中考模拟化学试题答案和解析
【最新】安徽省蒙城县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物品所使用的材料中,不属于有机合成材料的是()
A.尼龙绳子B.汽车轮胎C.陶瓷花盘D.塑料水杯
2.下列反应中属于置换反应的是( )
A.
B.
C.
D.
3.如图所示的实验操作正确的是( )
A.
稀释浓硫酸
B.
过滤
C.
蒸发
D.
称量NaOH固体
4.工业酒精中含有甲醇,关于甲醇的下列叙述正确的是( )
A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
B.甲醇中碳元素质量分数最大
C.甲醇是由三种元素组成的有机物
D.甲醇的相对分子质量是32克
5.芯片是智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
①Si+O2
SiO2
②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
下列说法不正确的是( )
A.反应②中X的化学式为H2O
B.反应③进行中不能有O2存在
C.反应④属于置换反应
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D.单质都是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
7.下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是
A.用水和生石灰制取熟石灰
B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉
C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时,试纸会变为红色
8.下列过程属于化学能转化为电能的是()
A.
水力发电B.
电解水C.
化学电池D.
太阳能供热
9.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是1:
1
10.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1 二、填空题 11.今年地球日主题为: “珍惜地球资源,转变发展方式”.为减少化石燃料的使用,降低污染,各国都在积极进行技术创新. (1)近日,美国科学家发明了一种“发电叶子”,将这种叶子放入水中,在太阳光照射下,叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中,再转化为电能,供家庭用电需求. ①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化? ______. ②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为______. (2)我国积极改进风电技术,扩大风电使用,并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池,以保证稳定供电.与煤炭火力发电相比,风力发电的优点是______. 三、实验题 12.化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。 结合下列实验装置图回答问题: 图1 图2 (1)写出图中带标号仪器的名称: ①_________②__________。 (2)若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体。 你想制取的气体是______,选择的发生装置是_________(填序号,下同),选择的收集装置是______,选择此收集装置的理由是________________。 (3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率。 请从图2中选取____(填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。 13.如图为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图.请根据要求回答: (1)将图甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中,有气泡产生,该反应的化学方程式为______. (2)实验过程中,该体系(如图甲)中发生的化学反应有______ (填“一个”或“多个”). (3)待完全反应,天平保持平衡(如图乙).从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是: 反应物的______ (填“分子”或“原子”)重新组合转变成生成物的过程. (4)该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞? 答: ______. (5)小明认为: 实验时,即使锥形瓶中未盛装石灰水,实验前后天平也将会保持平衡.老师在赞许小明观点的同时,指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题.该问题是______. 四、推断题 14.A~G是初中化学常见的物质。 已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色金属单质,F为黑色粉末,它们的转化关系如图所示,回答下列问题。 (1)写出A、B两种物质的化学式: A: _____B_____。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为: _____。 (3)反应Ⅲ的化学方程式为: _____。 五、科学探究题 15.晶体(H2C2O4•2H2O)熔点较低,加热会熔化、气化和分解。 草酸(H2C2O4)受热会分解,它与氢氧化钙的反应为: H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究: (1)猜想与假设: 第一种: 草酸分解生成CO2和H2; 第二种: 草酸分解生成CO2、CO和H2O; 第三种: 草酸分解: H2C2O4 CO2↑+H2O(未配平); 有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是_________________。 (2)设计与实验: 甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去). ①甲同学按A装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断_________(填“严密”或“不严密”)。 ②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整,___________;乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊。 在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个___________的烧杯,有白色固体生成,证明产物中有_______;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2。 (3)结论与思考: ①草酸受热分解的化学方程式为: ________________。 ②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全),方法是: ____________________。 六、计算题 16.现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: (反应的化学方程式: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m 试回答下列问题: (1)上述表格中m的值为______,10g样品中CuO的质量为______g. (2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数? ______ (3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数? (精确到0.1%)_____ 参考答案 1.C 【详解】 A、尼龙绳子是用尼龙制成的,尼龙属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一,故选项错误。 B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,故选项错误。 C、陶瓷花盘是用泥土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项正确。 D、塑料水杯是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误。 故选C。 2.A 【分析】 单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应。 【详解】 A、 ,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确。 B、 ,该反应符合“多变一”的形式,属于化合反应,故选项错误。 C、 ,该反应的生成物均是化合物,不属于置换反应,故选项错误。 D、 ,该反应符合“一变多”的形式,属于分解反应,故选项错误。 故选: A。 【点睛】 本题考查基本反应类型,为高频考点,掌握物质的类别、反应的基本类型是正确解答本题的关键。 3.C 【分析】 A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析解答; B、根据过滤时要用玻璃棒进行引流,防止过滤时液体溅出烧杯外进行分析解答; C、根据用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发的注意事项进行分析解答; D、根据用天平称量物体的注意事项和氢氧化钠具有强腐蚀性及易潮解进行分析解答。 【详解】 A、浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比硫酸的密度小,稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌,以防止水滴四溅,故操作错误; B、过滤时要用玻璃棒引流,滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘,故操作错误; C、用酒精灯和蒸发皿进行加热蒸发时,应用外焰加热,并用玻璃棒不断搅拌,故操作正确; D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解,用天平称量时应放在玻璃杯中,故操作错误。 故选: C。 【点睛】 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.C 【详解】 A、根据甲醇分子结构图,1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,其化学式为: CH4O,故选项说法错误; B、甲醇中碳原子的相对原子质量之和为12,氢原子的相对原子质量之和为1×4=4,氧原子的相对原子质量之和为16,氧元素的相对原子质量之和最大,则氧元素的质量分数最大,故选项说法错误; C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,含有碳元素,属于有机物,故选项说法正确; D、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误。 故选: C。 【点睛】 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 5.C 【分析】 A、由质量守恒定律: 反应前后,原子种类、数目均不变,进行分析判断; B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应,进行分析判断; C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应; D、根据反应①③,进行分析判断。 【详解】 A、由质量守恒定律: 反应前后,原子种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,故选项说法正确; B、碳、一氧化碳均能与氧气反应,反应③进行中不能有O2存在,故选项说法正确; C、反应④的生成物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误; D、由反应①③可知,Si和SiO2在一定条件下可以相互转化,故选项说法正确。 故选: C。 【点睛】 本题难度不大,理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。 6.D 【详解】 A、H2O和H2O2的组成元素相同,但是分子构成不同,因此化学性质不同,故选项说法错误; B、有盐和水生成的反应不都属于中和反应,例如氢氧化钠和二氧化碳的反应有盐和水生成,但不属于中和反应,故选项说法错误; C、燃烧需要同时满足三个条件,只要破坏其中的一个条件即可达到灭火的目的,故选项说法错误; D、单质都是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质,故选项说法正确。 故选: D。 【点睛】 掌握单质、中和反应的概念以及燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键。 7.D 【解析】 试题分析: A.用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的;因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰;B.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的;镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反应;C.可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4实验方案是正确的;D.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时,试纸会变为蓝色,故答案选择D 考点: 实验方案评价、现象的叙述 8.C 【详解】 A、水力发电是将水能转化为电能,错误; B、电解水是将电能转化为化学能,错误; C、化学电池化学能转化为电能,正确; D、太阳能供热是将太阳能转化为热能,错误。 故选C。 9.B 【分析】 在该反应中乙醇及氧气的质量减小,所以是反应物,二氧化碳和水质量增加是生成物,且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g,而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g,所以X是生成物,且质量是6.3g﹣4.9g=1.4g,其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X. 【详解】 A、由以上分析知X等于1.4g; B、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g× =1.2g,反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g× =1.6g,碳元素质量是2.2g﹣1.6g=0.6g,碳元素质量不等,所以X中一定含有碳元素,水中的氧元素是2.7g× =2.4g,两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等,因为乙醇中还含有氧元素,所以X中一定含有氧元素; C、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g× =0.3g,而水中的氢元素质量是2.7g× =0.3g所以X中不可能含有氢元素; D、由以上分析知X中含有碳氧两种元素(1.2g﹣0.6g): 2.3g× =3: 4; 故选B。 10.D 【解析】 【详解】 A. c点时锌和硝酸铜恰好完全反应,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+,该选项说法不正确; B. bc段(不含两端点)析出的金属是Cu,该选项说法不正确; C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+,该选项说法不正确; D.锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为: 由以上关系可知,若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1 故选: D。 11.太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能 风能是可再生能源(或使用风能不会产生污染空气的有害气体等) 【详解】 (1)①根据信息“将这种叶子放入水中,在太阳光照射下,叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中,再转化为电能,供家庭用电需求”知,整个过程中都发生的能量转化为: 太阳能→氢气和氧气中的化学能→电能。 ②根据信息“叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中”知,反应物是水,生成物是氢气和氧气,条件是太阳能和催化剂,故方程式为: 。 (2)风力发电的优点是: 风能是可再生能源,使用风能不会产生污染空气的有害气体等。 【点睛】 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力。 12.酒精灯长颈漏斗O2A(或B)C(或D)氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)Ⅲ 【详解】 (1)图中带标号仪器的名称: ①酒精灯,②长颈漏斗。 (2)从图1中选择合适的装置,制取一种熟悉的气体。 比如制取的气体是O2,选择的发生装置是A(或B),选择的收集装置是C(或D),选择此收集装置的理由是氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)。 (3)装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率。 从图2中选取Ⅲ取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。 13.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑多个原子防止产生的气体逸散影响实验结果可能导致瓶内气压增大,橡皮塞弹出,影响实验测定 【分析】 盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应碳酸钙和水,化学反应前后原子的种类和数目不变。 【详解】 (1)盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (2)盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳,生成的二氧化碳和氢氧化钙反应碳酸钙和水,该体系(如图甲)中发生的化学反应有多个。 (3)化学反应前后原子的种类和数目不变,从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是: 反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。 (4)盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体,防止产生的气体逸散影响实验结果所以要塞上橡胶塞。 (5)生成二氧化碳气体可能导致瓶内气压增大,橡皮塞弹出,影响实验测定。 【点睛】 化学反应的实质是分子的破裂,原子的重新组合。 14.CFe2O3 CO2+C 2COFe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】 (1)A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,二者在高温的条件下可以反应,故A可能是C,B可能是Fe2O3,D能与硫酸铜反应置换出红色的G,故D是铁,C是二氧化碳,C与A在高温的条件下生成E,故E可能是一氧化碳,一氧化碳与黑色的氧化铜反应能生成G,经验证,假设成立,故A是C,B是Fe2O3 ; (2)二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,反应方程式为: CO2+C 2CO; (3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应方程式为: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; 15.无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高,无化合价的降低不严密 内壁蘸有澄清石灰水CO 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量 【详解】 (1)草酸受热分解如果只生成二氧化碳和水,氢、氧元素化合价不变,只有碳元素化合价升高,而反应中应该有化合价降低的元素。 故答案是: 无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高,无化合价的降低(合理即可)。 (2)烧杯敞口放置在空气中,空气中也有二氧化碳,时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊,故答案: ①不严密;②注意洗气瓶要长进短出,进气的导管要浸没液体中,出气导管只要刚刚露出橡皮塞。 故完整的装置图为 。 因为无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中溶液变浑浊,所以草酸受热分解肯定生成二氧化碳和水,但都被吸收,因为最后剩余的气体能燃烧,要检验是否是一氧化碳,就要检验燃烧后是否生成二氧化碳,所以实验中烧杯内必须蘸有澄清石灰水。 根据题中提供的实验现象有白色固体生成,得出最后点燃的是一氧化碳,燃烧生成二氧化碳。 故答案是: 内壁附有澄清石灰水;CO; (3)①根据实验现象和前面的分析知草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳、水,故反应的化学方程式是: ; ②二氧化碳能和碱石灰中的氢氧化钠反应,虽没现象但干燥管因吸收它质量增加,故答案: 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 16. (1)3;7 (2)12.25%(3)18.2% 【分析】 (1)根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系,进而可确定m的值;固体前后减少的质量为氧化铜的质量; (2)根据实验数据可知20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应,利用氧化铜与硫酸反应的化学方程式,根据2克氧化铜的质量求出20克稀硫酸中溶质的质量,最后根据 ,求出稀硫酸中溶质的质量分数; (3)第三次反应后60克稀硫酸与6克氧化铜恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数= ,溶质为硫酸铜,根据6克氧化铜的质量可求出,所得溶液的质量=参加反应的氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量。 【详解】 (1)根据实验数据分析可知,第一次加入20克稀硫酸,有10g-8g=2gCuO被消耗掉,因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应,第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜,说明氧化铜已反应完,第五次再加入稀硫酸,剩余固体的质量也不会减少,所以m的值为3;氧化铜的质量=10g-3g=7g; (2)设20克稀硫酸中溶质的质量为x x=2.45g H2SO4溶液中溶质质量分数= ×100%=12.25%; (3)设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y, y=12g 第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100%≈18.2%。 【点睛】 解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问题分解为简单的计算,从而顺利解题。
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