初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题33.docx
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初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题33
章节测试题
【答题】正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿,其中的“氟”是指______(选填“元素”“单质”或“原子”)。
【答案】元素
【分析】根据物质的组成来分析。
【解答】含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在,而是强调的元素,与具体形态无关。
1.【综合题文】根据如图所示的实验回答问题。
【答题】甲是实验室制取氧气的实验。
仪器a的名称是______,试管口放一团棉花的作用是______,当观察到导管口有______时,再开始收集。
【答案】集气瓶;防止高锰酸钾粉末进入导管;连续均匀气泡冒出
【分析】根据常见仪器的名称,实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项,进行分析解答。
【解答】甲是实验室制取氧气的实验。
仪器a的名称是集气瓶,高锰酸钾的粉末状的,为防止高锰酸钾进入导管,在试管口塞一团棉花,故试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管,当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时,再开始收集。
【答题】乙是金属性质的实验。
步骤①体现了铜具有______性,步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是______。
【答案】延展;在金属活动性顺序表中,前面的金属和后面金属的盐溶液反应,把其从盐溶液中置换出来
【分析】根据将铜丝端压成片状,在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析解答。
【解答】乙是金属性质的实验。
铜丝一端压成片状,说明步骤①体现了铜具有延展性;铜和硫酸亚铁不反应,说明铁的金属活动性强于铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,说明铜的金属活动性强于银,铜、铁、银的金属活动性顺序为铁>铜>银,故步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是在金属活动性顺序表中,前面的金属和后面金属的盐溶液反应,把其从盐溶液中置换出来。
2.【答题】A~H均是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的相互转化关系。
其中C可用于配制生理盐水,H是石灰石的主要成分。
请回答下列问题:
(1)H的化学式为______。
(2)F的一种用途是______。
(3)反应③的基本反应类型为______。
(4)反应①的化学方程式为______。
【答案】
(1)CaCO3;改良酸性土壤(合理即可);(3)复分解反应;(4)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】A~H均是初中化学常见物质,如图所示是它们之间的相互转化关系。
其中C可用于配制生理盐水,可知C为氯化钠;H是石灰石的主要成分,H为碳酸钙,化学式为:
CaCO3;A与B反应生成C(氯化钠)、D、E,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,A、B可能为碳酸钠、盐酸中的一种,D、E为水和二氧化碳中一种;E、F生成H(碳酸钙)、D,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以E是二氧化碳,F是氢氧化钙,D为水;B、G生成C(氯化钠)和D(水),盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水;所以B为盐酸,G为氢氧化钠,A为碳酸钠;A(碳酸钠)、F(氢氧化钙)反应生成G(氢氧化钠)和H(碳酸钙),氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
代入框图,推理成立。
【解答】根据以上分析可知:
(1)H为碳酸钙,化学式为:
CaCO3;
(2)F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等;(3)反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水,该反应是由两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物的反应,基本反应类型为复分解反应;(4)反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
3.【答题】84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂,兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
【实验1】取少量84消毒液于试管中,滴加H2O2溶液,发现有大量气泡产生:
然后______(填写实验操作和现象),证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中,NaClO的作用是什么?
【作出猜想】猜想一:
作反应物,NaClO与H2O2溶液发生化学反应;
猜想二:
作______,类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】
①按上图所示组装实验装置,并______。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液,注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中:
每次推入H2O2溶液,待不再产生气泡后,记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
(1)表中的数据x=______。
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”,其依据是______。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为______。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外,还有75%酒精、过氧乙酸等。
在使用各种消毒剂时,要考虑它们的性质。
切记:
科学使用,注意安全!
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______。
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用84消毒液的浓度越高越好
C.使用75%酒精消毒应远离明火,防止火灾
D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【答案】把带火星的木条伸入试管中,带火星的木条复燃;催化剂;检查装置的气密性;370;每次加入的H2O2溶液质量不变,如果是NaClO作催化剂,那么每次产生气体的质量应该相等,但实验结果是产生的气体质量不等,在减少;
;CD
【分析】根据氧气的检验方法、催化剂的特点、有气体参加或生成的装置要检查气密性、表格数据分析、化学方程式的书写及性质决定使用方法等进行分析作答。
【解答】实验1:
氧气能使带火星的木条复燃,证明产生的气体是氧气的实验操作和现象是:
把带火星的木条伸入试管中,带火星的木条复燃;
作出猜想:
猜想二:
用H2O2溶液制氧气时,MnO2的作用是催化作用,NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用,则是作催化剂;
实验2:
①有气体参加或生成的装置要检查气密性,上图所示组装的实验装置中产生了气体,则要先检查装置的气密性;
③
(1)第1次加入5mLH2O2溶液产生气体140mL,第2次加入5mLH2O2溶液产生气体280-140mL=140mL,第3次加入5mLH2O2溶液产生气体365mL-280mL=85mL,说明第3次已经把NaClO反应完全,第4次加入5mLH2O2溶液不再产生气体,但是会排出5mL气体,则表中的数据x=370,第5次加入5mLH2O2溶液排出5mL气体,最终气体375mL;
(2)分析表中数据得出“猜想一正确”,其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变,如果是NaClO作催化剂,那么每次产生气体的质量应该相等,但实验结果是产生的气体质量不等,在减少,所以NaClO作反应物,猜想一正确。
分析讨论:
NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外,还生成氯化钠和水;该反应的化学方程式为:
;
拓展反思:
A、不同的消毒剂不能随意混合使用,如84消毒液、H2O2溶液能发生反应,不能混合使用,不符合题意;B、84消毒液的浓度越大,越容易产生有毒气体,对身体和环境造成危害,不符合题意;C、酒精具有可燃性,极易燃烧,所以使用75%的酒精消毒时要注意防火,符合题意;D、84消毒液应密封、避光、低温保存;酒精易挥发,75%酒精应密封保存,符合题意。
故选CD。
4.【综合题文】某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。
请计算:
【答题】生成氢气的总质量为______g。
【答案】0.2
【分析】根据锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量。
【解答】由图可知,先加入8g粗锌,反应后,天平显示的质量是213.4g,再加入2g粗锌,天平显示的质量是215.4g,故第一次加入8g粗锌,已经完全反应。
生成氢气的总质量为:
205.6g+8g-213.4g=0.2g。
【答题】稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
【答案】9.8%
【分析】根据锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气;根据质量守恒定律,烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量。
【解答】解:
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为:
205.6g-105.6g=100g;
x=9.8%
答:
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
5.【答题】河南小麦熟,国家粮食足。
小麦的主要成分是淀粉,淀粉属于( )
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
【答案】A
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。
【解答】人体所需六大基本营养素:
糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水,而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。
故选A。
6.【答题】下列传统工艺品的制作过程中,一定发生了化学变化的是( )
A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸
C.开封汴绣 D.汝州瓷器
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是:
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
南阳玉雕、洛阳剪纸、开封汴绣均为物理变化,瓷器的烧制属于化学变化。
【解答】A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、汝州瓷器,瓷器的烧制有新物质生成,属于化学变化,符合题意。
故选D。
7.【答题】绿满中原需要天蓝、地绿、水清。
下列做法值得提倡的是( )
A.燃放烟花爆竹 B.生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧秸秆 D.实验室含酸废水倒入下水道
【答案】B
【分析】根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。
【解答】A、燃放烟花爆竹,烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘,会污染空气,故选项A不符合题意;B、生活垃圾进行分类回收处理,分类便于垃圾处理,不会污染环境,故选项B符合题意;C、露天焚烧秸秆,会产生烟尘和二氧化碳,会污染空气,故选项C不符合题意;D、实验室含酸废水倒入下水道,酸会腐蚀下水管,而且会使水质酸化,故选项D不符合题意。
故选B。
8.【答题】物质由微观粒子构成,下列物质由离子构成的是( )
A.He B.NH3 C.C60 D.NaCl
【答案】D
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。
【解答】A、He为稀有气体,是由氦原子构成的,不符合题意;B、NH3是由氨分子构成的,不符合题意;C、C60是由碳60分子构成的,不符合题意;D、NaCl是由Na+、Cl-构成的,符合题意。
故选D。
9.【答题】水是化学学习和研究的重要物质。
下列有关水的说法正确的是( )
A.冰和水的共存物属于混合物
B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水
D.水气化时体积增大是因水分子变大
【答案】C
【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,进行分析判断。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,进行分析判断。
D、根据分子的基本性质,进行分析判断。
【解答】A、冰水混合物中只有水一种物质,属于纯净物,说法错误;B、酸碱中和反应一定有水生成,但有水生成的不一定是酸碱中和反应,如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应,也会有水生成,说法错误;C、可以用肥皂水区分软水和硬水,硬水中泡沫少、浮渣多,说法正确;D、水气化时体积增大是因水分子间的间隙变大,而不是分子体积变大,说法错误。
故选C。
10.【答题】金属材料在生产,生活中使用广泛。
下列金属的用途利用了金属导电性的是( )
A.铜制电线 B.铁质铁锅
C.金制项链 D.铝制饮料罐
【答案】A
【分析】物质的性质决定了物质的用途,解题时根据金属的性质来分析。
【解答】A、性质决定用途,金属能用于作导线,是利用了金属的导电性,符合题意;B、铁用于制作铁锅,是利用了金属的导热性,不符合题意;C、金制作项链,是因为金比较稀有,且有金属光泽,不符合题意;D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性,不符合题意。
故选A。
11.【答题】下列图示的实验操作中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【分析】A.根据浓硫酸稀释进行分析;B.根据闻气体气味的方法进行分析;C.根据液体的倾倒的方法进行分析;D.根据装置气密性的检验方法进行分析。
【解答】A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,并且稀释应该在烧杯中进行,选项A不正确;B、闻药品的气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气味飘进鼻孔中,选项B正确;C、倾倒液体时,试管应略倾斜,瓶塞应倒放,标签应朝向手心,选项C不正确;D、由于长颈漏斗下端没有形成液封,受热后的空气会从长颈漏斗中逸出,从而无法在导管口处看到有气泡产生,无法检验装置的气密性,选项D不正确。
故选B。
12.【答题】从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )
A.煤 B.天然气 C.汽油 D.氢气
【答案】D
【分析】根据煤、氢气、汽油、天然气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。
【解答】煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体,不符合要求。
天然气可生成温室效应的二氧化碳,不符合要求。
氢气燃烧只生成水,无污染,为最理想的能源。
故选D。
13.【答题】生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。
下列几种消毒液的有效成分(括号内物质)中,氧元素的质量分数最大的是( )
A.双氧水消毒液(H2O2) B.“84"消毒液(NaClO)
C.酒精消毒液(C2H5OH) D.过氧乙酸消毒液(C2H4O3)
【答案】A
【分析】根据化合物中元素的质量分数判断即可。
【解答】A、H2O2中氧元素的质量分数为
;B、NaClO中氧元素的质量分数为
;C、C2H5OH中氧元素的质量分数为
;D、C2H4O3中氧元素的质量分数为
。
故选A。
14.【答题】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1°C时,甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t2°C时,60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较;根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化,物质的溶解度变化情况;溶液稀释前后溶质质量不变;饱和溶液的溶质质量分数=
×100%。
【解答】A、溶解度的数值与温度有关,不指明温度,无法对两种物质的溶解度大小进行比较,不符合题意;B、由图可知,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等,符合题意;C、由图可知,t2℃时,甲的溶解度是50g,该温度下,甲的饱和溶液的溶质质量分数为
,依据稀释前后溶质质量不变,设需加水的质量为x,60g×
=(60g+x)×20%,x=40g,不符合题意;D、t1℃时,甲、乙的溶解度相等,甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等;在升温到t2℃时,甲、乙溶解度增加,甲、乙变为不饱和溶液,二者溶质质量分数未发生改变,仍相等,不符合题意。
故选B。
15.【答题】氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是( )
A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,结合题意进行分析解答。
【解答】根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类、个数及质量不变,反应物中含Na、Cl、H、O,没有N元素,无法生成NaNO3。
故选D。
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