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化学
绪言
1.化学;研究物质的组成,结构,性质,以及变化规律的科学。
结构决定性质,
性质决定用途。
2.道尔顿和阿伏加得罗得到了一个重要的结论;
物质是原子或分子或离子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学的基础。
水(通电),生成氢气和氧气(化学公式)
H2O→H2↑+O2↑
3.门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表。
第一单元
1物理变化:
没有新物质生成;
化学变化:
有新物质生成。
化学变化的实质:
有新分子的生成。
爆炸分两种变化,一种是物理变化(轮胎,气球)
另一种化学变化(炸药)
2.物理性质:
熔点,颜色,气味,状态,沸点……
化学性质;可燃性,氧化性,还原性,毒性,腐蚀性
3.化学是一门以实验为基础的科学
4.蜡烛的火焰:
外焰,內焰,焰心,外焰温度最高。
5.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
6.固体药品的取用:
(1)块状→(用镊子或药匙放在试管口,让其慢慢滑入试管底部)。
(2)粉末→(用纸槽或药匙将粉末送入试管底部)。
7.液体的取用:
(1)大量→量筒→与凹液面的最低处保持相平。
“仰小俯大”
(2)少量→胶头滴管→竖直悬空
第二单元
1.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氢气组成,并且氧气约占空气体积的五分之一。
2.红磷→测定空气中氧气的含量。
4p+5O2(点燃),生成2p2O5(有大量的白烟)
为什么气体减少的体积小于五分之一?
(1)红磷量不足
(2)气密性不好
(3)未待集气瓶冷却到温度下就打开止水夹。
3.空气按体积计算;氮气N2(78%)
氧气O2(21%)
稀有气体(0.94%)
二氧化碳CO2(0.03%)
其他气体和杂质(0.03%)
4.物质分为混合物和纯净物:
混合物(由多种物质混合而成)
纯净物(由一种物质组成)
纯净物又分为单质和化合物:
单质(由一种元素组成的纯净物)
化合物(由两种或两种以上组成的纯净物)
氧化物(只有两种元素,并且一种元素为氧元素)
5.氧气的用途:
助燃
(1)供给呼吸
(2)医疗急救
(3)切割金属
6.氮气的用途:
(1)制造化肥(氮肥)
(2)充氮防腐
7.稀有气体(惰性气体)He(氦气)Ne(氖气)Ar(氩气)
8.氧气
检验:
用带火星的木条伸入瓶中,木条复燃。
验满:
用带火星的木条放在瓶口,木条复燃,则满。
9.S+O2(点燃),生成SO2(有刺激性气味的气体)
在空气中燃烧,淡蓝色火焰,在氧气中燃烧,蓝紫色火焰。
10.3Fe+2O2(点燃),生成Fe3O4(黑色固体)
现象:
剧烈燃烧,火星四射。
11.化合反应:
由两种或两种以上物质反应生成一种物质。
A+B→C
12.氧化反应:
物质与氧发生的反应。
13.催化剂:
能够改变化学反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。
“一变二不变”
改变分为两种,一种是加快,另一种是减慢。
制氧气
CaCO3+2Hcl2=Cacl2+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2H2O2(MnO2),生成2H2O+O2↑(液+固→气)
(过氧化氢)→(水)
2KclO3(MnO2)=2Kcl+3O2↑
(氯酸钾)→(氯化钾)
2KMnO4(△),生成K2MnO4+MnO2+O2↑)
(高锰酸钾)(锰酸钾)
(1)试管口略向下倾斜,防止冷凝水回流,试管炸裂;
(2)导管不能伸入试管太深,防止气体不易导出;
(3)实验完毕后,先撤导管,再撤酒精灯,防止水回流,试管炸裂;
(4)试管口塞一团棉花,防止KMnO4粉末进入导管,堵塞导管,气体不易导出;
(5)待气泡均匀冒出时,再收集气体,防止收集的气体不纯。
分解反应:
A→B+C
化合反应;A+B→C
制取装置分为两种,一种是反应(发生)装置,另一种是收集装置;
收集装置分为两种,一种是排水法(气体不易溶于水)(氧气,氢气,二氧化碳不可以)
排水法也分为两种,一种是向上排水法(密度大于空气)二氧化碳,氧气
另一种是向下排水法(密度小于空气)氢气
第三单元
1.电解水
2H2O(通电),生成2H2+O2↑
(体积比)
“正氧负氢,氢2氧1”
2.分子:
保持物质化学性质的最小粒子。
原子:
化学变化中的最小粒子。
3.
(1)分子永不停息地做无规则运动;
(2)分子间有间隙;
(3)分子是由原子构成的。
过滤实验:
一贴(滤纸紧贴漏斗内壁)
二低:
(1)滤纸边缘低于漏斗;
(2)液面要低于滤纸边缘;
三靠:
(1)烧杯紧靠玻璃棒;
(2)玻璃棒紧靠三层滤纸上;
(3)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
4.水的净化:
过滤→吸收→消毒
5.硬水:
含有较多的可溶性钙,镁化合物的水。
软水:
不含或含少量的可溶性钙,镁化合物的水。
6.区分硬水,软水:
用肥皂水,泡沫多,浮渣少→软水
用肥皂水,泡沫少,浮渣多→软水
7.如何将硬水软化?
(1)生活中,煮沸;
(2)蒸馏。
8.如何爱护水资源?
(1)节约用水;
(2)防止水体污染。
第四单元
1.凡是能够点燃的气体,在点燃前要进行验纯。
H2,CH4,CO
2H2+O2(点燃)→2H2O(H2为最清洁的能源)
CH4+2O2(点燃)→生成CO2+2H2O
2CO+O2(点燃)→生成2CO2
2.原子分为两种,一种是核外电子(带负电)
另一种是原子核。
原子核又分为两种,一种是质子(带正电)
另一种是中子(不带电)
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子量≈质子数+中子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
4.地壳中含量较多的前4种元素:
氧,硅,铝,铁。
(O),(Si),(Al),(Fe)
5.元素周期律:
(1)每一横行叫一个周期;
(2)每一纵行叫做一个族。
规律:
(1)同一周期具有相同电子层数;
(2)同一周期最外层电子数依次增加;
(3)同一族电子层数依次增加;
(4)同一族最外层电子数相同;
6.原子结构示意图(略)
7.原子(失去电子)→阳离子
原子(得到电子)→阴离子
8.H2O
(1)水这种物质
(2)表示水是氧元素和氢元素组成
(3)一个水分子
(4)一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
其中,
(1),
(2)属于宏观:
不谈个数,只谈种类
(3),(4)属于微观:
既谈个数,又谈种类。
9.H:
(1)一个氢原子
(2)表示氢元素
2H(2个氢原子)
H2:
(1)表示氢气
(2)一个氢气分子
2H2(2个氢分子)
10.化学式:
(1)化合价代数和为0;
(2)单质化合价均为0.
11.相关相对分子质量的计算:
(1)CO2(相对分子质量)C-12O-16
12+16×2=44
(2)计算元素的质量比:
H2O2
MH:
MO=1×2:
16×2=1:
16
(3)计算原子个数比:
KclO3
K:
Cl:
O=1:
2:
3
(4)计算物质中某元素的质量分数:
NH4NO3
N-14
氮元素的质量分数=(14×2)÷(14×1+1×4+14+16×3)×100%=35%
化合价口诀:
一价氨氢钾钠银
二价铜钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
二三铁,二四碳,二四六硫都齐全
氟氯负一,氧负二,单质化合价均为0.
第五单元
1.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质质量之和等于反应后各物质质量之和。
2.为什么会质量守恒?
(1)原子个数不变;
(2)原子质量不变;
(3)原子种类不变。
3.在化学反应中:
a.一定改变:
(1)物质种类(宏观)
(2)分子种类(微观)
b.一定不变:
(1)物质总质量
(2)元素的种类
(3)原子的个数
(4)原子的质量
(5)原子的种类
其中,
(1),
(2)属于宏观
(3),(4),(5)属于微观
c.可能改变:
(1)分子的个数
(2)元素的化合价
CO2+HO2=H2CO3(分子数改变)
H2+Cl2=2HCl(分子数不变)
置换反应化合价一定改变
复分解反应化合价一定不变
第六单元
1.金刚石→正八面体→稳定→很硬
石墨→片层结构→不稳定→润滑剂
2.木炭/活性炭→吸附作用
3.碳在常温下,化学性质稳定。
(书画)
4.C+O2(点燃),生成CO2(氧气充足)
2C+O2(点燃),生成2CO(氧气不充足)
2CO+O2(点燃),生成2CO2
CO2+C(高温),生成2CO
5.三大还原剂(H2,C,CO)
2CUO+C(高温),生成2Cu+CO2
(黑色)(红色)
CuO+H2(高温),生成Cu+H2O
Fe2O3+3CO(高温),生成2Fe+3CO2
(红色)(黑色)
6.制二氧化碳(大理石+稀盐酸)
CaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2
(1)不能用浓Hcl,因为浓Hcl易挥发,会使收集的气体不纯;
(2)不能用H2SO4,因为会生成微溶的CaSO4,它会附着在CaCO3的表面,阻止反应的进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO
(微溶)
7.CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2
8.如何检验二氧化碳?
把气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊说明为二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
9.CO是有毒气体。
第七单元
1.燃烧的三个条件:
(1)可燃物
(2)氧气
(3)达到着火点
:
2.灭火的原理:
(1)撤离可燃物
(2)隔绝空气(氧气)
(3)降低燃烧温度。
3.燃料充分燃烧的条件:
(1)燃烧时有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4.乙醇燃烧(C2H5OH)
C2H5OH+3O2(点燃),生成2CO2+3H2O
氢气是最清洁的燃料2H2+O2(点燃),生成2H2O
5.制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
(锌)(硫酸)
第八单元
1.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3→铜绿,孔雀石
Cu2(OH)2CO3(△),生成2CuO+H2O+CO2
2.合金:
、
金属+金属
金属+非金属
3.合金比纯金属硬度大;
合金的熔点比纯金属的要低。
4.钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可作“人造骨”。
5.铝为什么具有良好的抗腐蚀性能?
因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化。
6.“真金不怕火炼”,说明即使在高温下也不与氧气反应。
7.置换反应:
单质+化合物→单质ˊ+化合物ˊ
Fe+2Hcl=Fecl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
8.金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(1)金属越靠前,金属活泼性越强;
(2)H前金属可以和Hcl/H2SO4反应生成H2;
(3)前面的金属能够把后面金属从它的化合物溶液中置换出来。
9.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
10.
(1)等质量的Mg,Al,ZnFe与足量的Hcl∕H2SO4反应,则产生H2,由多到少
mAl﹥mMg﹥mFe﹥mZn
(2)等质量等溶质质量分数的Hcl∕H2SO4与足量的Mg,Al,Zn,Fe反应,则产生的氧气一样多。
11.炼铁的化学方程式:
Fe2O3+3CO(高温),生成2Fe+3CO3
“酒精喷灯”→“迟到早退”
“迟到”先通入一会儿Co,防止产生爆鸣气。
“早退”,继续通入Co,防止高温的铁再次氧化。
12.铁锈的主要成分:
Fe2O3.
13.如何保护金属资源?
(1)防止金属腐蚀;
(2)回收利用废旧金属;
(3)寻找金属的代用品;
(4)合理开采金属矿物
第九单元
1.溶液分为两种,一种是溶质,另一种是溶剂
溶液的性质包括两种,一种是均一性,另一种是稳定性
2.汽油溶解油脂;
洗涤剂乳化油脂。
3.溶质可以是固体(Nacl,NaOH,Na2CO3,NaHCO3)液体(酒精C2H5OH),气体(CO2)
4.乳浊液:
液体小颗粒分散在液体中。
悬浊液:
固体小颗粒分散在液体中。
不管是乳浊液,还是悬浊液,都不是溶液。
5.
(1)Nacl溶于水时,水的温度几乎不变;
(2)NH4NO3溶于水时,水的温度降低;(人造小冰箱)
(3)NaOH溶于水时,水的温度升高。
6.由饱和溶液变为不饱和溶液的三种方法:
(1)升温;
(2)加溶剂;
(3)加不饱和溶液。
由不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法:
(1)降温;
(2)蒸发溶剂;
(3)加溶质
7.溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克的溶剂中形成饱和溶液所溶解的质量。
8.
(1)Nacl的溶解度几乎不随温度变化;
(2)绝大多数物质的溶解度随温度的升高而变大;
(3)Ca(OH)2(熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低。
9.气体溶解度与哪些因素有关?
(1)压强(压强上升,溶解度上升;压强下降,溶解度下降。
)
(2)温度(温度上升,溶解度下降;温度下降,溶解度上升。
)
10.
(1)溶质的质量分数=(溶质÷溶液)×100%=溶质÷(溶质+溶剂)×100%
a%
(2)对于饱和溶液:
a%=s÷(100+s)×100%
(3)稀释问题:
溶质的质量不变;
11.配置溶质质量分数一定的溶液
(1)计算
(2)称(天平)量(量筒)
(3)溶解(烧杯+玻璃棒)
(4)贴标签
第十单元
1.酸:
电离时,阳离子全部为H(Hcl,H2SO4,HNO3,H2CO3)
碱:
电离时,阴离子全部为OH(NaOH,Ca(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2
盐:
金属离子和酸根离子构成的化合物(Nacl,Na2SO4,Na2CO3.
酸碱盐指一类物质的总称。
2.酸碱指示剂:
(1)紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝。
(2)无色酚酞遇酸不变色,遇碱变红。
3.常见的酸:
(1)盐酸
a.人体的胃液中含有Hcl,帮助消化。
b.除铁锈(Fe2O3)
Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O
(2)硫酸(H2SO4)
a.吸水性(浓硫酸)→物理性质→干燥剂
b.脱水性→化学性质
(腐蚀性)(碳化)
c.除铁锈(Fe2O3)
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
d.稀释浓H2SO4,将浓H2SO4慢慢注入水中,并不断搅拌。
e.如果浓H2SO4沾到衣服或皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂3%~5%NaHCO3溶液。
H2SO4+2NaHCO3=Na2so4+2H2O+2CO2
4.常见的碱:
氢氧化钠(NaOH)
a.俗名:
火碱,烧碱,苛性钠。
b.如果碱液不慎沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲洗,再涂硼酸。
c.为什么NaOH要密封保存?
(1)潮解(干燥剂)
↓空气中的水(物理现象)
(2)变质
↓空气中的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2
a.俗名:
熟石灰,消石灰
CaCO3(高温),生成CaO+CO2
石灰石生石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热,可以把鸡蛋煮熟。
生石灰熟石灰
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(检验二氧化碳)
熟石灰石灰石
b.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
5.中和反应:
酸与碱反应,生成盐和水。
(1)改变土壤的酸碱性
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(2)处理工厂的废水(H2SO4)
(3)用于医药
Mg(OH)2+2Hcl=Mgcl2+2H2O
Al(OH)3+3Hcl=Alcl3+3H2O
6.PH=7中性
PH﹥7碱性
PH﹤7酸性
雨水的PH值约为5,6,因为CO2溶于水生成H2CO3.
第十一单元
1.Na2CO3
a.俗名:
苏打,纯碱
b.Na2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2
C.制NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2.碳酸氢钠NaHCO3
a.俗名:
小苏打
b.NaHCO3+Hcl=Nacl+H2O+CO2(与酸反应)
c.NaHCO3不稳定,加热易分解。
2NaHCO3(△),生成Na2CO3+H2O+CO2
d.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(与碱反应)
3.CaCO3碳酸钙
a.俗名:
石灰石,大理石
b.制二氧化碳:
CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
C.建筑材料
4.复分解反应:
两种化合物反应互相交换成份,生成另外两种化合物的反应。
5.复分解反应的条件:
(1)有水生成
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(2)有气体生成
CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
Na2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2
NaHCO3+Hcl=Nacl+H2O+CO2
NH4cl+NaOH=Nacl+H2O+NH3
(3)有沉淀生成
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
6.常见的八种沉淀:
Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaSO4BaCO3AgclFe(OH)3Cu(OH)2
美女坐在石头上背着银铁铜
BaSO4,Agcl→既不溶于水,也不溶于酸。
7.肥料。
(1)氮气CO(NH2)2NH4NO3
(2)磷肥Ca(HPO4)2Ca3(PO4)2
(3)钾肥Kclk2SO4
(4)复合肥:
含有两种或两种以上营养元素。
KNO3(NH4)2HPO4
第十二单元
1.人体六大营养素:
水,无机盐,糖类,油脂,维生素,蛋白质。
2.CO有毒,与人体的血红蛋白结合,会使人窒息死亡。
3.酶是蛋白质:
(1)催化性
(2)专一性
(3)多样性
4.C6H12O6+6O2(酶),生成6CO2+6H2O
5.有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的不一定是有机物。
如:
CO2,CO,CaCO3,Na2CO3→都不是有机物
6.缺维生素A→夜育症
缺维生素C→坏血病
缺钙→骨质疏松和佝偻病(O形腿)
缺碘→甲状腺肿大(大脖子病)
7.天然材料:
毛,蚕丝,棉花,麻,天然橡胶。
合成材料:
塑料,涤纶,合成橡胶
8.热塑性
热固性
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