电离平衡高三1.docx
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电离平衡高三1.docx
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电离平衡高三1
复习目标:
1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。
2、掌握电解质溶液的两个考点:
(1)电解质溶液呈电中性。
(2)电解质溶液的导电能力。
3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。
4、会电离方程式的书写。
5、了解电离常数的应用。
6、水的电离(水电离平衡的影响因素)、水的离子积常数(影响因素)及有关水电离的计算。
7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。
8、有关溶液PH值的计算。
1、在冰醋酸中加水,导电能力图像正确的是()电离度图像正确的是()
2.常温下用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,溶液中增大的是()
A.C(H+)B.C(H+)×C(OH-)C.C(OH-)D.C(H+)/C(CH3COOH)
3、V1LpH=4的醋酸和V2升pH=3的醋酸都用的1mol/L的NaOH溶液中和时,消耗NaOH溶液的体积相同,则V1与V2的关系正确的是()
AV1=V2BV1>10V2
C10V1<V2DV2<10V1
4.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量CaCO3固体(颗粒大小均相同)反应,下列说法中正确的是()
A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
5.把体积相同、PH值相同的两份溶液,甲为HCl,乙为CH3COOH,分别与锌反应,若反应后放出H2一样多,有一份中锌有剩余,以下判断正确的是()
①反应所需时间:
乙>甲
②开始反应速率甲>乙
③参加反应的锌的质量:
甲=乙
④整个阶段平均速率:
乙>甲
⑤盛HCl的溶液中锌有剩余
⑥盛CH3COOH的溶液中锌有剩余
A.①②③B.①③⑥C.②③⑥D.③④⑤
复习目标:
1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。
2、掌握电解质溶液的两个考点:
(1)电解质溶液呈电中性。
(2)电解质溶液的导电能力。
3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。
4、会电离方程式的书写。
5、了解电离常数的应用。
6、水的电离(水电离平衡的影响因素)、水的离子积常数(影响因素)及有关水电离的计算。
7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。
8、有关溶液PH值的计算。
6、对下列溶液加热,溶液PH减小的是()
A、醋酸钠溶液B、稀硫酸溶液
C、盐酸溶液D、氯化钠溶液
7、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体NaCl,平衡正向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW增大
D.将水加热,KW增大,pH变小
复习目标:
1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。
2、掌握电解质溶液的两个考点:
(1)电解质溶液呈电中性。
(2)电解质溶液的导电能力。
3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。
4、会电离方程式的书写。
5、了解电离常数的应用。
6、水的电离(水电离平衡的影响因素)、水的离子积常数(影响因素)及有关水电离的计算。
7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。
8、有关溶液PH值的计算。
8、25℃时,0.1mol/L盐酸溶液中,c(H+)和c(OH-)各是多少?
水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少?
9、25℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是:
。
11.某溶液中水电离产生的C(H+)=10-11mol/L,则该溶液的pH值可能等于()
A.11B.3C.8D.7
复习目标:
1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。
2、掌握电解质溶液的两个考点:
(1)电解质溶液呈电中性。
(2)电解质溶液的导电能力。
3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。
4、会电离方程式的书写。
5、了解电离常数的应用。
6、水的电离(水电离平衡的影响因素)、水的离子积常数(影响因素)及有关水电离的计算。
7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。
8、有关溶液PH值的计算。
10.某温度下,纯水的C(H+)为2×10-7mol/L,则此时C(OH-)为mol/L,若温度不变,滴入稀硫酸使C(H+)=5×10-4mol/L,则由水电离产生的C(H+)=mol/L,此时温度(大于、小于、等于)25℃。
12、在某溶液中水电离产生的C(H+)=10-10mol/L,则在此溶液中可能共存的离子是()
A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.Na+、Mg2+、Br-、HCO3-
C.K+、Al3+、NO3-、Fe3+
D.Ba2+、K+、Cl-、Br-
复习目标:
1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。
2、掌握电解质溶液的两个考点:
(1)电解质溶液呈电中性。
(2)电解质溶液的导电能力。
3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。
4、会电离方程式的书写。
5、了解电离常数的应用。
6、水的电离(水电离平衡的影响因素)、水的离子积常数(影响因素)及有关水电离的计算。
7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。
8、有关溶液PH值的计算。
13、在常温下,有体积为V1L、pH值为m的稀硫酸和体积为V2L、pH值为n的烧碱溶液混和后。
(1)若V1=V2时:
①当m+n=13时,则混合溶液呈性。
②当m+n=15时,则混合溶液呈性。
③当m+n=14时,则混合溶液呈性。
如果把硫酸改成醋酸呈性。
如果把烧碱改成氨水呈性。
14.已知一种C(H+)=1×10-3molL-1的酸和一种C(OH-)=1×10-3molL-1碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是()
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液
C.等浓度的强酸和弱碱溶液
D.生成了一种强酸弱碱盐
复习目标:
1、会电解质、非电解质和强、弱电解质的判断。
2、掌握电解质溶液的两个考点:
(1)电解质溶液呈电中性。
(2)电解质溶液的导电能力。
3、掌握弱电解质的电离平衡、电离度问题(弱电解质的电离平衡的建立过程、特点、影响电离平衡的因素及如何影响)。
4、会电离方程式的书写。
5、了解电离常数的应用。
6、水的电离(水电离平衡的影响因素)、水的离子积常数(影响因素)及有关水电离的计算。
7、掌握溶液酸碱性的本质及PH试纸的使用。
8、有关溶液PH值的计算。
15.将PH=8的NaOH溶液和PH=10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的H+浓度是()
A.1/2(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/L
C.(1×10-14+5×10-5)mol/LD.2×10-10mol/L
16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A.11:
1B.1:
11
C.1:
9D.9:
1
17.室温下,将PH=5的稀硫酸稀释10倍,C(H+)/C(SO42-)=,若稀释1000倍,则C(H+)/C(SO42-)=。
18、将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为【】
A.9B.10C.11D.12
19、在常温下,有体积为V1L、pH值为m的稀硫酸和体积为V2L、pH值为n的烧碱溶液混和后。
当混合液PH=7(呈中性)时:
①当m+n=14时,当V1:
V2=。
②当m+n=13时,当V1:
V2=。
③当m+n>14时,当V1:
V2=。
(填表达式),此时:
mn(填大于、小于或等于)
20、在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为。
造成水的离子积变化的原因是。
(2)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
H2R=H++HR-,HR-
H++R2-
0.1mol/LH2R溶液的pH1(“>”、“<”或“=”)。
在0.1mol/LNaHR溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:
。
(3)100℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH=。
(4)100℃时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
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- 电离平衡高三 电离 平衡